Questão 3795574

• Banca: IFF
• Órgão: IFF
• Ano: 2017
• Provas: IFF - 2017 - IFF - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O princípio da Teoria das Colisões da cinética química diz que para que uma reação química aconteça, é necessário que ocorram colisões entre os reagentes. Acerca da influência da Teoria das Colisões sobre a velocidade das reações, assinale a alternativa correta.

• A. A velocidade de uma reação é inversamente proporcional à frequência de colisões entre as espécies reagentes.
• B. Segundo a Teoria das Colisões, a velocidade das reações é independente da concentração inicial dos reagentes.
• C. Para que uma reação química ocorra, é necessário que as colisões entre os reagentes aconteça com orientação apropriada e com energia suficiente para a formação do complexo ativado e, consequente, formação dos produtos.
• D. De forma geral, a diminuição da temperatura causa um aumento da frequência de colisões entre os reagentes e, consequente, aumento da velocidade da reação.
• E. Quando a colisão entre reagentes ocorre de forma apropriada, não é necessária a energia de ativação para que a reação química aconteça.

Gabarito: C