Questão 4052965

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

• A. As representações das moléculas NF₃ e SO₃ por estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm forma geométrica piramidal e trigonal plana.
• B. A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO₃^- são iguais.
• C. As moléculas XeF₂ e SeCl₂ são representadas por estruturas geométricas trigonal plana.
• D. O íon CIO₄^- tem forma geométrica tetraédrica.
• E. A estrutura de Lewis para a molécula SO₂  é :  

Gabarito: D