TEXTO 1
Fritz Haber, prêmio Nobel de química em 1918, ficou famoso por causa da síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, alguns meses antes da Primeira Guerra Mundial (1914-1918). A produção inicial, entre três e cinco toneladas de nitrato, aumentou rapidamente com as contribuições de Carl Bosch: em 1918 ultrapassava 300.000 toneladas anuais. O processo Haber-Bosch é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450°C.
Sem a produção de amônia, a Alemanha teria sido derrotada na I Grande Guerra antes de 1916 por falta de nitrato (utiliza amônia como
reagente), devido ao bloqueio marítimo inglês. Atualmente, o maior consumo de amônia é na produção de fertilizantes. Além da síntese da
amônia, Haber e sua equipe, com a desculpa de lutar contra as pragas e insetos, elaboraram armas químicas, dentre elas o funesto Zyklon B.
Julgue os itens a seguir utilizando (C) para certo e (E) para errado,
relativos à amônia e o processo Haber-Bosch.
( ) A amônia é classificada como um composto orgânico
heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua
estrutura.
( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da
amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.
( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante
químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser
congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido
à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras
substâncias de aplicações semelhantes.
( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim
como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de
produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje
tão importantes para a produção de alimentos no mundo.
( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e
aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra
Mundial chegando a prolongá-la.
Indique a seqüência correta