As letras A e E são definições corretas se referidas à entropia e não à entalpia. A letra B dá a definição de energia interna.
No Van Wilen tem: "Consideremos um sistema que passa por um processo quase-estático a pressão constante. Admitamos também que não haja variações de energias cinética ou potencial e que o único trabalho realizado seja aquele associado ao movimento de fronteira. Aplicando a primeira lei da termodinâmica:
Q = (U2 - U1) + W
O trabalho W será dado por W = p (V2 - V1), uma vez que p é constante.
Assim, Q = (U2 - U1) + (P2*V2 - P1*V1)
Reordenando a equação anterior: Q = (U2 + P2*V2) - (U1 - P1*V1)
Verificamos que para esse caso muito restrito, a transferência de calor durante o processo é igual a variação da quantidade U + P*V entre os estados final e inicial. Como todos os elementos dessa expressão são propriedades termodinâmicas, funções apenas do estado do sistema, a combinação dos mesmo deve apresentar obrigatoriamente as mesmas características. Torna-se, portanto, conveniente definir uma nova propriedade extensiva chamada entalpia: H = U + P*V
A transferência de calor num processo quase-estático a pressão constante é igual a variação de entalpia e esta inclui a variação de energia interna e o trabalho neste processo. Assim, o resultado não é, de modo algum, geral e só é válido para um caso especial onde o trabalho realizado durante o processo é igual a diferença do produto PV entre os estados final e inicial."