I - Em uma compressão adiabática, a temperatura final do gás não pode ser maior do que a inicial, pois nenhum calor é trocado com a vizinhança.
Calor = trabalho + variação da energia
0 = trabalho + variação da energia
variação da energia = - trabalho
Variação da energia é o oposto do trabalho
Compressão = trabalho negativo
Ou seja:
variação da energia = -( - trabalho)
Variação de energia = + trabalho
Variação de energia é positiva, então a energia final é maior que a inicial.
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II - Em um processo isocórico (isovolumétrico), nenhum trabalho é realizado pelo gás.
Trabalho de um gás é igual a pressão vezes a variação de volume
T = p.V
Se V é 0, então o trabalho é 0.
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III - Em um processo isobárico, o trabalho realizado pelo gás é proporcional ao quadrado da variação do volume.
Trabalho de um gás é igual a pressão vezes a variação de volume
T = p.V