Questão 4188403

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2019
• Provas: PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 1º Dia - Tarde - Grupo 5
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L^-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L^-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.

• A. 10
• B. 20
• C. 30
• D. 40
• E. 60

Gabarito: B

Comentários

• 0,375 mol foi consumido

  Ou seja, 0,5-0,375= 0,125 mol restante.

  0,125 é igual a 1/4 da concentração original.

  Portanto, houve 2 períodos de meia vida em 40 segundos.

  Então uma meia vida é de 20 segundos.

  Dica: Questão envolvendo meia-vida, utilize qtd restante=1/2^n, sendo n o número de meias vidas para descobrir a fração da quantidade original que restou. Ou seja, 1/4 da concentração original = 1/2², então 2 períodos de meia-vida.