Questão 4209298

• Banca: Unichristus
• Órgão: Unichristus
• Ano: 2016
• Provas: Unichristus - 2016 - Unichristus - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina - Conhecimentos Específicos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

SOLUÇÃO-TAMPÃO: DEFINIÇÃO CONTEMPORÂNEA

    Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido ao fato de as propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução-tampão, essas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio) ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).

Disponível em:<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf> . Acesso em: 07 de agosto de 2016.

Em um laboratório de Química, uma solução-tampão foi preparada pela mistura de 250 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico (H₃CCOOH) 0,20 mol/L com 250 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.

Qual o pH da solução obtida?

Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75; log 2 = 0,3

• A. 4,45.
• B. 4,75.
• C. 5,05.
• D. 7,00.
• E. 7,30.

Gabarito: B

Comentários

• Vamos encontrar o número de mols de cada um dos envolvidos.

  Numa solução do ácido citado, 1000ml proporciona 0,2 mol do ácido. Portanto, 250ml vai proporcionar 0,05 mol.

  Numa solução do sal básico citado, ou seja, de onde vem a basicidade maior do composto, teremos 0,1 mol em 1000ml, o que nos leva a concluir que em 250ml haverá 0,05 mol.

  Infelizmente, ainda é preciso levar para as provas algumas coisas fixas na mente, como por exemplo:

  PH de tampão

  pH = pKa + log [ sal ] / [ ácido ]

  pH = 4,75 + log [ 0,05 / 0,05 ]

  pH = 4,75 + 0

  Portanto, pH = 4,75

  GAB B