Esta questão aborda o conceito
de forças intermoleculares.
Para resolvê-la é importante prestar atenção nos
átomos que compõem a molécula de água e considerar sua polaridade.
Dessa forma, analisemos as
alternativas:
A) Incorreta. O dipolo induzido é o tipo de interação
que ocorre nas moléculas apolares. Normalmente, nessas moléculas, os elétrons
estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico.
Porém, quando moléculas polares ou moléculas apolares com dipolo instantâneo se
aproximam dessas moléculas apolares “deformam" sua nuvem eletrônica, induzindo a formação de
dipolos temporários. A molécula de água é polar, logo, esse tipo de interação
não está presente.
B) Incorreta. O
dipolo instantâneo ocorre em moléculas apolares quando as nuvens de elétrons da
molécula não são uniformes, se acumulando em determinada região, criando um
dipolo instantâneo. Como a molécula de água é polar, esse tipo de interação não
ocorre nessa molécula.
C) Correta. A
ligação de hidrogênio é o tipo de interação mais forte e ocorre em moléculas
polares, quando átomos de hidrogênio estão ligados a átomos muito
eletronegativos, como o oxigênio, flúor e nitrogênio. Como as moléculas de água
contêm átomos de oxigênio e hidrogênio elas realizam ligações de hidrogênio
entre si e com outras moléculas.
D) Incorreta. As
forças de Van der Waals englobam as interações mais fracas, existentes nas moléculas
apolares ou entre os átomos de gases nobres, como as interações dipolo instantâneo-dipolo
induzido. Portanto, elas não estão presentes na molécula de água, classificada
como polar.
Gabarito da Professora: Letra C.