Esta questão aborda conceitos relacionados à cinética química.
Para resolvê-la é importante saber quais os fatores e como eles
influenciam na velocidade de uma reação química.
Dessa forma, analisemos as afirmações:
I– Correta
– A velocidade de uma reação é definida como a grandeza que indica como as
quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam de acordo com o tempo.
Reações mais rápidas consomem os reagentes para a formação de produtos em um
intervalo de tempo menor do que as reações mais lentas.
II– Correta
– A velocidade das reações química
depende da concentração dos reagentes. A concentração dos reagentes afeta o
número de colisões efetivas e, consequentemente, a velocidade da reação.
III– Incorreta – Quanto
maior for a concentração dos reagentes maior o número de colisões efetivas, e, portanto,
mais rápida será a reação.
IV– Correta
– Em uma reação química, a energia de ativação corresponde à menor quantidade
de energia que deve ser fornecida aos reagentes para que seja eficaz uma
colisão entre elas, permitindo que a reação ocorra.
V– Incorreta – A energia de ativação não
é um valor constante, ela varia de acordo com os diferentes tipos de reações.
VI– Correta – A temperatura altera a
velocidade de uma reação química. O aumento da temperatura promove o aumento da
energia cinética e, consequentemente, eleva o número de colisões efetivas, que
aumenta a velocidade da reação.
VII– Incorreta – Substâncias
caracterizadas como catalisadoras aumentam a velocidade de reações químicas,
pois são capazes de reduzir a energia de ativação, mas não são consumidas
na reação.
VIII– Incorreta – Os catalisadores diminuem
a energia de ativação e, devido a isso, aumentam a velocidade das reações.
IX– Correta – Quando há presença de
um catalisador aumentando a velocidade de uma reação química, esse processo é
chamado de catálise.
Como são quatro
afirmações incorretas e por cada uma são descontados dois pontos, o desconto
total é igual a oito pontos (4 ×
2).
Gabarito
do Professor: Letra C.
I. A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam em uma escala temporal. Sim, é só lembrar que velocidade é concentração dividido pelo tempo
II. A velocidade das reações química depende da concentração dos reagentes. Sim, são diretamente proporcionais a mesma.
III. Quanto maior for a concentração de reagentes, menor será a velocidade das reações químicas. Errado, a concentração é diretamente proporcional a velocidade.
IV. Em uma reação química, a energia de ativação corresponde ao valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que seja eficaz uma colisão entre elas. Exatamente é a energia que deve ser gerada através de uma colisão para que o complexo seja ativado e ocorra a reação.
V. O valor específico da energia de ativação em uma reação química é uma constante comum a todos os tipos de reações que podem ocorrer. A energia de ativação varia de reação para reação e não é constante a todas.
VI. O aumento da temperatura, em uma reação química, contribui para o aumento da velocidade desta reação. Temperatura/velocidade/constante de velocidade são diretamente proporcionais.
VII. Uma substância caracterizada como catalisadora, aumenta a velocidade de uma reação química e, portanto, será, sem exceções, consumida durante a reação. Catalisador não é consumido.
VIII. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois promove aumento da energia de ativação da mesma. Diminuir a Energia de Ativação.
IX. Em uma reação química, a alteração na velocidade devido à ação de um catalisador é denominado catálise.(Catálise, em química, é o aumento da velocidade de uma reação, devido à adição de uma substância; sendo assim, a catálise pode ser simplesmente definida como sendo a ação do catalisador).
4x-2=8 descontado