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h = u + pv
h - entalpia
u - energia interna
pv -trabalho
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Atitudes de apoio e cuidado são exigididAs...
O verbo exigir concorda com o sujeito atitudes. Nesse caso, não há erro na assertiva.
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A alternativa é correta, pois desconsiderando todas as outras formas de energia, ou seja considerando um sistema ao invés de um volume de controle a primeira lei se resume em
dU= dQ-dW
a pressão constante W = PdeltaV
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Q = delta U - PdeltaV = delta h
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"A hipótese subjacente que permite assumir o termo relativo ao trabalho, a partir da definição da variação de trabalho, é que o sistema sofre uma expansão isobárica entre os estados inicial e final."
eu n entendi isso aqui n. se alguém puder explicar...
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Mateus, na aplicação da definição de entalpia, considera-se que a variação de trabalho a P constante. Por isso, usa-se Cv (du/dt) para calculo da energia em processo a volume constante e Cp (dh/dt) para pressão constante. A 1a Lei de modo geral não considera isso, serve para qualquer caso, mas quando você vai usar Q = dU + W = dH <=> W = PdV.
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"A entalpia é uma propriedade termodinâmica dada pela soma da energia interna do sistema com o trabalho realizado sobre o sistema."
Definição correta de entalpia: h = u + pv
"Nessa relação, assume-se que o sistema é submetido a um processo de quase equilíbrio, o que permite anular os termos relativos à variação de energias cinética e potencial da equação fundamental da 1.ª lei da termodinâmica, restando apenas a variação de energia interna."
Definição de quase-equilibrio está correta.
"A hipótese subjacente que permite assumir o termo relativo ao trabalho, a partir da definição da variação de trabalho, é que o sistema sofre uma expansão isobárica entre os estados inicial e final."
Considerando-se:
dW - infinitesimal de trabalho
dx - infinitesimal de comprimento
dV - infinitesimal de volume
F - força
A - área
P - pressão
Definição de trabalho:
dW = F dx <=>
dW = P A dx <=>
dW = P dV
Portanto, afirmação correta para variação de trabalho, pois P é constante e V varia.