Questão 5070172

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEED-PR
• Ano: 2021
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Física
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Trabalho e Energia

Pode-se caracterizar o modelo de Bohr como uma tentativa de conciliar o modelo clássico de Rutherford com as ideias quânticas de Planck e de Einstein a respeito da emissão de radiação eletromagnética. O modelo descreve um átomo no qual há apenas um elétron. Além do átomo de hidrogênio, cabem nessa categoria, também, átomos de elementos mais pesados, mas que perderam por ionização todos os seus elétrons, exceto um.

Internet: <if.ufrgs.br> (com adaptações).

Considerando o modelo do átomo de hidrogênio de Niels Bohr, assinale a opção correta.

• A. A energia do estado fundamental é de 3,4 eV (elétrons-volts).
• B. Os raios das órbitas estacionárias são um múltiplo inteiro quadrático do raio da órbita no estado fundamental.
• C. Para que um elétron se mova para uma órbita de maior raio, ele precisa ceder energia.
• D. O elétron, no modelo de Bohr, move-se em órbitas elípticas.
• E. Para uma órbita ser estável, o momento angular do elétron tem de ser um número ímpar da constante de Boltzmann.

Gabarito: B

Comentários

• ME MANDA UM ZAP 991457419

• A - ERRADO: energia no estado fundamental é -13,6 eV

  B - CERTO: o raio é dado por r = a*n², sendo a o raio de Bohr

  C - ERRADO: ele precisa ganhar energia

  D - ERRADO: órbitas circulares

  E - ERRADO: a constante de Boltzmann nada tem a ver com esse assunto, na verdade o momento angular depende da constante de Plank

  Gabarito: letra B