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Nesse caso, deve-se observar as ligações intermoleculares. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e isso faz com que a interação entre hidrogênio e oxigênio na molécula de água seja mais forte (ligação de hidrogênio) e consequentemente o ponto de ebulição é maior.
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"QUANTO MAIOR A MOLÉCULA, MAIOR QUANTIDADE DE ENERGIA SERÁ NECESSÁRIA"
.SUBST APOLARES/DIPOLO-INDUZIDO
força fraca
.SUBST POLARES/DIPOLO-DIPOLO
forças fortes
.LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
força muito maior
(só ocorrem em casos particulares onde há interações entre hidrogênios e os FONS, Flúor, oxigênio e nitrogênio.)
portanto o ponto de ebulição é maior.
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Esta questão
aborda conceitos relacionados às propriedades das substâncias.
Dessa forma, analisemos as alternativas:
A) Incorreta – O enxofre está localizado
abaixo do oxigênio no grupo em que estão incluídos na tabela periódica (grupo
16). Sendo assim, o enxofre possui número atômico e número de massa maior do
que o do oxigênio. Logo, a massa molar do ácido sulfídrico (H2S)
é maior do que a massa molar da água (H2O), 34 g/mol e 18
g/mol, respectivamente. Nesse sentido, a diferença entre as temperaturas de
ebulição não ocorre devido à diferença da massa molar.
B) Incorreta – Conforme citado no
enunciado, ambos os compostos H2S e H2O possuem o
mesmo tipo de geometria: angular. Portanto, a diferença entre os pontos de
ebulição não ocorre devido à geometria.
C) Correta – As diferenças entre as
temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas devido à
interação que ocorre entre as moléculas. Na molécula de água ocorre o tipo de
interação mais forte, chamada de ligação de hidrogênio (acontece quando o hidrogênio
se liga aos elementos flúor, oxigênio ou nitrogênio), enquanto que na molécula de
H2S ocorre o tipo de interação dipolo-dipolo. Como a interação da
água é mais forte, é mais difícil as moléculas passarem do estado líquido para
o gasoso e, consequentemente, a temperatura de ebulição é maior.
D) Incorreta – Se a molécula de H2S
precisasse de mais energia para mudar de estado de agregação, sua temperatura
de ebulição seria maior que a da molécula de água, o que não está correto.
A diferença entre as temperaturas de ebulição se dá devido às diferentes interações
presentes nas duas moléculas.
E) Incorreta – A molécula de água, que
contém o oxigênio, possui maior temperatura de ebulição do que a molécula de
ácido sulfídrico. A diferença entre as temperaturas de ebulição se dá
devido às diferentes interações presentes nas duas moléculas.
Gabarito da Professora: Letra C.
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O que causa essa diferenças são as interações intermoleculares.
No caso caso da água, existe a formação de ligações de hidrogênio, que é uma interação mais forte, por isso terá um ponto de ebulição maior.
No ácido sulfídrico, existe a formação de interação dipolo-dipolo, que é uma interação intermolecular com uma menor força que a ligação de hidrogênio, logo o ponto de ebulição será menor.
Gabarito: Item C.
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A massa molecular das substâncias: a água (18g/mol) tem massa molecular maior (MENOR) que a do ácido sulfídrico (34g/mol). (Incorreta)
B geometria das moléculas: como elas possuem diferentes (MESMOS ARRANJOS - TETRAÉDRICOS) arranjos espaciais, a molécula de água faz mais interações entre as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição. (Incorreta) Obs.: Arranjo molecular ≠ Geometria molecular
C interação que ocorre entre as moléculas: na água são formadas ligações de hidrogênio, interações mais fortes que a interações dipolo-dipolo no ácido sulfídrico. (Correta)
D tamanho das moléculas: como o enxofre é maior que o oxigênio, isso faz que a molécula precise de mais energia para mudar de estado de agregação. (Incorreta)
E número atômico: como o oxigênio possui menos prótons no núcleo que o enxofre, ele então possui menos interações, por isso tem menor temperatura de ebulição. (Incorreta)