Esta questão
aborda conceitos relacionados às condições para que uma reação química ocorra.
Dessa forma,
analisemos as alternativas:
A) Incorreta – O enunciado estabelece que
a reação não ocorre, pois, a colisão entre as moléculas não é efetiva. Nesse
caso, o catalisador atuaria diminuindo a energia de ativação (energia
mínima necessária para que a reação ocorra) para aumentar a velocidade da
reação, mas não promoveria colisões mais efetivas para que a reação pudesse acontecer.
B) Incorreta – Nas colisões elásticas a
energia cinética total das moléculas não varia e esse tipo de colisão não é
uma condição para que a reação possa acontecer. Além disso, a massa de cada
produto ser igual à massa de cada um dos reagentes também não é uma condição
para a reação acontecer. De acordo com Lavoisier, em um sistema fechado, após a
reação, a massa total dos produtos deve ser igual à massa total dos reagentes.
C) Incorreta – De acordo com a teoria das colisões das reações
gasosas, uma das condições para que a reação ocorra é que as moléculas dos
reagentes colidam com energia cinética no mínimo igual à energia de ativação.
D) Correta – De acordo com a teoria das
colisões das reações gasosas, para que uma reação ocorra, é necessário que as
moléculas colidam com uma energia cinética no mínimo igual à energia de
ativação. Além disso, é preciso que a colisão ocorra com a orientação correta (geometria favorável para a formação do complexo ativado),
pois, dependendo da orientação, o choque entre as moléculas não é suficiente para
que a reação ocorra.
E) Incorreta – A diminuição da energia
de ativação ocorre quando há a utilização de catalisadores. Entretanto,
conforme explicado no comentário da alternativa A, o catalisador não promoveria
colisões mais efetivas para que a reação pudesse acontecer.
Gabarito da Professora: Letra D.