Questão 5287678

• Banca: UFMG
• Órgão: UFMG
• Ano: 2016
• Provas: UFMG - 2016 - UFMG - Técnico em Farmácia
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Cálculos Farmacêuticos

A água do mar contém, normalmente, 2,7 g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por cada 100 ml de água e uma concentração de MgCl₂ de 0,054 M. Das respostas abaixo, qual representa CORRETAMENTE a molaridade do NaCl e a quantidade, em gramas, de MgCl₂ presente em 25 ml de água do mar, respectivamente?

Dados: massa molecular do NaCl = 58,44 g/mol e do MgCl₂ = 95,21 g/mol

• A. 0,046 M e 0,13 g.
• B. 0,046 M e 5,30 g.
• C. 1,84 M e 0,53 g
• D. 0,46 M e 0,13 g.

Gabarito: D

Comentários

• m= m/M.V

  m=2,7g / 58,44g/mol x 0,1L (100ml / 1,000)

  m= 2,7/5,844mol/L

  m= 0,46mol/L

  *massa do soluto*

  massa molar do MgCl2 = 24+35,5x2= 95g/mol

  massa molar do MgCl2 = 0,054M

  0,054M é a mesma coisa que 0,0054mol/L

  volume= 25ml

  25ml/1000 = 0,025L

  M= m/mm x V

  0,054= m/95 x 0,025

  m= 0,054 x 95 x 0,025

  m= 0,12825g de MgCl2

  m= 0,13g de MgCl2 (neste caso houve arredondamento do valor)