Questão 5418943

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CBM-AL
• Ano: 2021
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2021 - CBM-AL - Aspirante do Corpo de Bombeiros
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

    O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH₄H₂PO₄ — e sulfato de amônio — (NH₄)₂SO₄.

A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que M_H = 1,00 g/mol, M_N = 14,00 g/mol, M_O = 16,00 g/mol, M_P = 31,00 g/mol e M_S = 32,00 g/mol.

Os íons sulfato e amônio no composto (NH₄)₂SO₄ têm geometrias tetraédricas.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Gabarito CERTO

  Pra facilitar, uma molécula tem geometria tetraédrica quando o átomo principal tem 4 ligantes e não tem nenhum elétron livre. Assim podemos fazer a seguinte análise:

  O íon amônio apresenta n° de oxidação igual a +1, portanto ele perdeu um életron na ligação. Naturalmente, o Nitrogênio tem 5 elétrons na camada de valência, quando os 4 hidrogênios se ligarem a ele, um elétron ficará sobrando, porém, esse elétron foi perdido na ligação, não sobrando nenhum e ficando, assim, uma geometria tetraédrica.

  O íno Sulfato (SO4) apresenta n° de oxidação igual a -2, ou seja, na ligação, ele ganhará 2 elétrons. Assim, tendo o Enxofre (S) como átomo principal, nota-se que o mesmo ficará com 8 elétrons na camada de valência, não restando nenhum livre. Com 4 ligantes e sem elétrons livres, a geometria será tetraédrica também. Espero ter ajudado....