VAMOS PRIMEIRAMENTE AOS CONCEITOS:
DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO PERMANENTE:
OCORRE ENTRE MOLÉCULAS POLARES.
DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON:
OCORRE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES, ENTRE POLARES E APOLARES OU ENTRE MOLÉCULAS GASES NOBRES.
LIGAÇÕES DE HIDROGENIO:
LIGAÇOES QUE OCORREM APENAS ENTRE HIDROGENIOS, FLUOR, NITROGENIO OU OXIGENIO. LEMBRAR DA REGRA DO ``FON´´.
VOU TENTAR DAR UMA EXPLICADA NA POLARIDADE DAS MOLECULAS:
MOLÉCULAS APOLARES:
ALGUMAS DAS CARACTERISTICAS MAIS FORTES NESSE TIPO DE MOLECULAS SÃO:
- NÃO POSSUEM ELETRONS LIVRES ( QUE ``SOBRARAM´´ NA ESTABILIZAÇÃO DO ATOMO ),
- LOGO NÃO POSSUEM GEOMETRIA ANGULAR OU TRIANGULAR,
- GERALMENTE POSSUEM LIGANTES IGUAIS...
MOLECULAS POLARES:
ALGUMAS DAS CARACTERISTICAS MAIS FORTES DAS MOLECULAS POLARES SÃO:
- APRESENTAM GEOMETRIA ANGULAR, TRIANGULAR...
- POSSUEM TAMBÉM ELETRONS NÃO LIGANTES
- E NA REGRA PARA SER UMA MOLÉCULA POLAR UM ATOMO DEVE LIGAR NO POLO NEGATIVO DO OUTRO ATOMO.
RESPONDENDO A QUESTAO:
EM TODAS AS ASSERTIVAS POSSUI A PRESENÇA DO CARBONO OU DO BROMO, LOGO, NÃO PODERÁ OCORRER APENAS AS LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO, APENAS A AGUA. (ELIMINA LETRA C ).
NO ESTUDO BASE DA POLARIDADE, APRENDE-SE QUE A ÁGUA (H2O) É UM EXEMPLO RECORRENTE DE MOLECULA POLAR, POIS FORMA GEOMETRIA ANGULAR E POSSUI ELETRONS LIVRES.
O BR2 É UM EXEMPLO DE MOLÉCULA APOLAR, POSSUI GEOMETRIA PLANA E NÃO POSSUI ELETRONS LIVRES. LOGO A INTERAÇÃO ENTRE ÁGUA E BROMO SÓ PODERIA SER DO TIPO DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO (ELIMINA LETRA A, B, E.)
GABARITO: LETRA D