Questão 701002

• Banca: FUNIVERSA
• Órgão: PC-DF
• Ano: 2012
• Provas: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas
• Disciplina: Biomedicina - Análises Clínicas
• Assuntos: Bioquímica em Biomedicina

A primeira lei da termodinâmica é uma exposição geral acerca do comportamento da função de estado energia; a segunda lei trata do comportamento geral de outra função de estado, denominada entropia. Com base nos conhecimentos da termodinâmica, assinale a alternativa correta.

• A. Se um mol de gás ideal expande-se isotérmica e reversivelmente de um volume de 10 para 100 litros a 200 K, então, considerando a constante R igual a 2,0 cal/mol/K e ln 10 = 2,3, é correto afirmar que o trabalho realizado pelo sistema é de 920 cal e que sua entropia é igual a 4,6 cal/K.
• B. Se a variação de entalpia para o processo de 1,0 mol de líquida igual a 1,0 mol de vapor, a 100 ^oC e 1 atm, é igual a 9,7 kcal/mol, então, nessas condições, a variação da energia livre é de 26 cal.
• C. Em um processo reversível, a entropia do universo aumenta.
• D. O trabalho é uma função de estado.
• E. Em uma reação química, a quantidade de calor absorvida ou liberada, à pressão e à temperatura constantes, mede a variação da energia livre.

Gabarito: A

Comentários

• PV=nRT >>> W = PV >>> logo>>> W=nRT = 2,3*2*200 = 920 cal . Entropia = S=Q/T = 920/200 = 4,6 cal/K.

• Cuidado... o comentário da Marcia está incorreto. A formula correta é  w = n.r.T.ln(vf/vi). Para expansões isotermicas reversiveis. 

  w= 1.2.200. ln (100/10). = 1.2.200. 2,3. = 920

• w=pdv 

  p=nrt/v

  w=nrt.dv/v