Questão 737560

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Física
• Disciplina: Física
• Assuntos: 1ª Lei da Termodinâmica; Física Térmica - Termologia

Um cilindro de volume V₀ contendo n moles de um gás ideal diatômico sofre uma expansão adiabática da temperatura T₀ até a temperatura 0,82T₀. Considerando o calor específico molar a volume constante C_v=5R/2 (sendo R a constante universal dos gases ideais), e a pressão antes e depois da expansão, respectivamente, ρ₀ e ρ₀/2 o trabalho realizado durante o processo é:

• A. -0,45 ρ₀ V₀ 
• B. - 0,36 ρ₀ V₀ 
• C. 0,36 ρ₀ V₀ 
• D. 0,45 ρ₀ V₀ 
• E. 0,64 ρ₀ V₀ 

Gabarito: D

Comentários

• W=nCv(T1-T2)=5n/2R(T0-0,82T0)=0,45nT0/R

  Como é um gás ideal:

  pv=nRT ---> T0=P0V0/nR, substituindo no resultado acima:

  W=0,45P0V0