-
Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
-
Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
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P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
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P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
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Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
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w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
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P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
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Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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w = 0,3ln(2) J
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w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
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Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
posteriormente, calculamos a trabalho em condições de expansão isotérmico reversível, dado pela equação: w = n*R*T*ln(Vf/Vi), logo, w = 1,,307x10^ -4 * 8,3 * 200*ln(2Vi/Vi), observe que o volume final é 2 vezes o inicial, portanto:
w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
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P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
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w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E
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Primeiro calculamos o número de mols do sistema: PV = nRT; 100*0,003=n*8,3*200, onde n = 1,307x0^ - 4 mols, obs: cuidado com as unidades!
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w = 0,3ln(2) J
Em um segundo momento o gás é comprimido ISOBARICAMENTE.
então devemos achar a pressão final ao final do primeiro processo:
P1 * V1 = P2 * V2 assim, 100*3=P2*(2*3) portanto P2 = 50 N/m².
logo o segundo trabalho será: w =50 *(0.003-0.006), w= - 0,15 J
Assim o trabalho ao final do processo será a soma dos dois trabalhos:
w = (0,3ln(2) - 0,15) J, LETRA E