Questão 865396

• Banca: VUNESP
• Órgão: UFTM
• Ano: 2012
• Provas: VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01; VUNESP - 2012 - UFTM - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH₃ , CO₂ e SO₃ são, respectivamente,

• A. polar, polar e apolar.
• B. polar, apolar e polar.
• C. polar, apolar e apolar.
• D. apolar, polar e apolar.
• E. apolar, apolar e polar.

Gabarito: C

Comentários

• A molécula de NH3  é tem geometria espacial denominada piramidal, e como existe ainda um par de elétrons livres no átomo central, nesse caso, o nitrogênio, é considerada uma molécula polar. Já a molécula de CO2  é uma molécula linear simétrica, sem nenhum par de elétrons livres no átomo central, carbono, e portanto é apolar. A molécula de SO3  é uma molécula trigonal plana simétrica, com cada oxigênio realizando dupla ligação com o enxofre, sem ter elétrons livres e portanto apolar.
  
  

  Opção correta C.

  
  

• Nh3 tem geometria piramidal com 1 átomo central e 2 ligantes com sobra de elétrons, ou seja é polar

  co2 tem geometria linear com 1 átomo e 2 átomos fazendo ligação dupla sem sobra de elétron, ou seja é apolar

  So3 tem geometria triagonal plana com 1 átomo central e 3 ligantes sem sobra de elétron, ou seja apolar

  LETRA C

  APMBB