Questão 888481

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2012
• Provas: VUNESP - 2012 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.

MgCO₃ (s) + 2HCl(aq) → MgCl ₂ (aq) + H₂ O(L) + CO (g)

Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é

• A. a diminuição da concentração de íons Mg ²⁺ .
  
• B. o teor de umidade no interior do sistema.
  
• C. a diminuição da massa total do sistema.
  
• D. a variação da concentração de íons Cl ^– .
  
• E. a elevação da pressão do sistema.
  

Gabarito: C

Comentários

• Como a reação forma CO2(g), que é volátil, ou seja, 'sobe' e o experimento é um sistema aberto, quanto mais rápida for a dispersão do CO2 e consequentemente diminuição da massa do sistema, mais rápida será a reação. Logo, ao observamos a diminuição da massa do sistema, podemos determinar sua velocidade.