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A troca de calor entre dois (ou mais) corpos não está necessariamente associada a mudança de temperatura desses corpos. O exemplo da panela com água fervendo é um desses, já que ao atingir o ponto de ebulição a água “utiliza” o calor fornecido pelo fogão para se transformar em vapor, sem aumentar a sua temperatura.
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Fui pelo Calor Latente, durante alteração de fase.
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Nossa, questão confusa. Se ela está perguntando qual situação prática que mostra a limitação dos conceitos de temperatura e calor, a alternativa E também contempla esta condição. Não pode-se dizer que "Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior com menor temperatura do que a dele". Calor é a transferência de energia entre sistemas com diferentes temperaturas. O certo seria:"Um forno pode fornecer energia para uma vasilha de água que está em seu interior com menor temperatura do que a dele". Nesta alternativa temos uma outra concepção alternativa que não é apresentada no enunciado, onde calor é sinônimo de energia.
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Temperatura mede o grau de agitação das moléculas. Porém, no dia-a-dia, falamos que temperatura mede o calor do corpo. O que derruba esse pensamento é a situação presente na Letra A. Se a temperatura realmente medisse o calor de um corpo, significa que, como eu estou fornecendo calor do forno para a água na panela que está fervendo, sua temperatura deveria obrigatoriamente aumentar, já que cada vez mais calor é fornecido à água. Porém, a gente sabe que, quando a água está fervendo, o que ocorre é uma passagem do estado líquido para o gasoso, em que o calor fornecido não é utilizado para aumentar o grau de agitação das moléculas (aumentar a temperatura) e sim para quebrar suas ligações. Dessa forma, percebemos na prática que calor e temperatura não são sinônimos, uma vez que eu posso estar fornecendo calor a um sistema, porém sua temperatura não se altera.
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realmente a questão é confusa não da para saber oque a questão pede...
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Letra A. O conceito de temperatura abordado no texto diz que a temperatura se altera de acordo com o ganho ou a perda de calor (energia), porém, quando o corpo está mudando de fase (liquido para gasoso por exemplo), ele está ganhando energia mas não está alterando sua temperatura (já que o calor ganhado está sendo usado para a mudança de fase -> calor latente)
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Letra A
Durante o processo de ebulição, a agua recebe calor, chamado calor latente, enquanto sua temperatura permanece constante. Isso deixa claro a falha do modelo, demonstrando que existem situações onde nao se pode relacionar quantidade de calor e temperatura.
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Conceitos do cotidiano Calor = algo quente / Temperatura = quantidade de calor
Ele pede a situação em que esses conceitos se demonstram falsos
Na situação da letra A a água está recebendo calor constantemente e pelo conceito do cotidiano sua temperatura deveria aumentar pois sua quantidade de calor está aumentando, mas como isso não acontece o erro conceitual aparece.