ID 955459 Banca CESPE / CEBRASPE Órgão SEDUC-CE Ano 2009 Provas CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química Disciplina Química Assuntos Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador O estudo cinético das reações nada mais é do que o estudo das taxas das reações. A respeito de cinética química, assinale a opção correta: Alternativas A lei de velocidade é uma característica da reação determinada teoricamente não dependendo da estequiometria da equação química da reação Considerando que, na equação química a seguir, quando a concentração do 2-cloro-metil-propano é triplicada, a velocidade da reação também triplica e quando as concentrações de C4H9Cl e OH− são dobradas, a velocidade é duplicada, é correto concluir que a ordem total de velocidade da reação é 3. C4H9Cl (aq) + OH− (aq) → C4H9OH + Cl− A meia-vida de uma reação de primeira ordem depende da concentração inicial. Uma reação com constante de velocidade grande tem uma meia-vida longa A lei de velocidade é uma lei empírica representada pela equação geral k[A] a [B] b ..., em que k é a constante de velocidade. Os expoentes a e b representam a ordem dos reagentes A e B, respectivamente, os quais, via de regra, não dependem dos coeficientes estequiométricos, e a sua soma representa a ordem total da reação Responder Comentários A ordem global de uma reação química é a soma dos expoentes das concentrações do resgentes na lei de velocidade de reação. O cloreto é produto, de nenhuma forma contribui para a ordem global. a) velocidade média de consumo dos reagentes em função do tempo. b) ordem de velocidade da reação é de primeira ordem e não 3. c) tá ao contrário