Questão 987046

• Banca: NUCEPE
• Órgão: UESPI
• Ano: 2011
• Provas: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) → x CO₂(g) + y H₂O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:

• A. 6 e 10 e a reação é espontânea.
  
• B. 8 e 6 e a reação é não-espontânea.
  
• C. 11 e 12 e a reação é espontânea.
  
• D. 12 e 11 e a reação é espontânea.
  
• E. 8 e 11 e a reação é não-espontânea.

Gabarito: D

Comentários

• C12H22O11 (s) + 12 O2(g) ---> x CO2(g) + y H2O E= –5.796 kJ/mol ( Vamos fazer o balanceamento pela regra do MACHO...)

  C12H22O11 (s) + 12 O2(g) ---> 12 CO2(g) + 11 H2O

  única opção letra D

  • Reação espotânea toda vez que a Energia fornecida for -