Questões de Elementos Químicos e Classificação Periódica

Questão 804037

• Banca: Marinha
• Órgão: COLÉGIO NAVAL
• Ano: 2010
• Provas: Marinha - 2010 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Os átomos de certo elemento são constituídos - cada um - de 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a opção que apresenta os valores corretos de número atômico e número de massa, respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz de formar para atingir a estabilidade.

• A. 38 e 50; cátion monovalente.
• B. 38 e 88; cátion bivalente.
• C. 50 e 88; ânion monovalente.
• D. 76 e 50; ânion bivalente.
• E. 76 e 88; ânion trivalente.

Gabarito: B

Questão 804043

• Banca: Marinha
• Órgão: COLÉGIO NAVAL
• Ano: 2010
• Provas: Marinha - 2010 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto

• A. molecular de fórmula XY ₂
• B. iônico de fórmula X₂Y
• C. molecular de fórmula XY
• D. iônico de fórmula YX ₂
• E. iônico de fórmula Y₂X

Gabarito: D

Comentários

• O elemento X é do grupo 17 da tabela (halogênio), logo, tem 7 elétrons na camada de valência, tendendo assim a receber 1 elétron (ligação iônica) ou compartilhar 1 elétron (ligação covalente).

  O elemento Y está no grupo 2 da tabela (metal alcalino terroso). Metais alcalinos-terrosos tendem a perder 2 elétrons formando íons cátions +2.

  Como um é metal (baixa eletronegatividade) e outro é um Ametal (alta eletronegatividade), a ligação entre eles será iônica.

  Assim, o Y irá perder dois elétrons, e então dois átomos de X irão receber cada um 1e, totalizando 2.

  A reação entre eles será: X-1  +    Y+2 => Cruzando os expoentes, temos X2Y,

  Porém, em termos de composto, a ordem é crescente de eletronegatividade ou seja, primeiro o íon positivo e depois o negativo.

  Logo=> YX2

  Alternativa correta: letra D.

  Espero ter ajudado 

Questão 1079920

• Banca: Marinha
• Órgão: EAM
• Ano: 2010
• Provas: Marinha - 2010 - EAM - Marinheiro
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Há quase cinco mil substâncias tóxicas na fumaça do cigarro, algumas na forma de gases e outras na forma de partículas. Entre as substâncias gasosas, há monóxido de carbono, amônia e formol, e, na fase particulada, nicotina, metais pesados e substâncias radioativas como o Polônio 210 (₈₄Po²¹⁰).

Sobre este isótopo é correto afirmar que´;

• A. há 126 nêutrons em cada núcleo.
  
• B. seu número atômico é 210 .
  
• C. cada átomo neutro tem 126 elétrons.
  
• D. sua eletrosfera tem cinco camadas.
  
• E. cada átomo apresenta 210 prótons .

Gabarito: A

Comentários

• A=Z+N .. 210=84+N .. N=210-84 .. N=126 .. Há 126 neutrons em cada núcleo.

Questão 1079953

• Banca: Marinha
• Órgão: EAM
• Ano: 2010
• Provas: Marinha - 2010 - EAM - Marinheiro
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Assinale a opção na qual todos os elementos relacionados são metais.

• A. hidrogênio, alumínio e ferro
  
• B. prata, fósforo e nitrogênio.
  
• C. ouro, cobre e argônio.
  
• D. sódio, prata e cálcio.
  
• E. mercúrio, flúor e urânio.

Gabarito: D

Comentários

• Hidrogênio ( o sem classificação definida )

  Argônio é um gás nobre.

  Nitrogênio - ametal

  Flúor - ametal

  LETRA D

  APMBB

Questão 1080109

• Banca: Marinha
• Órgão: EAM
• Ano: 2008
• Provas: Marinha - 2008 - EAM - Marinheiro
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Em relação à Classificação Periódica dos Elementos, assinale a opção correta.

• A. A Tabela Periódica é formada por nove linhas horizontais denominadas períodos.
  
• B. A Tabela Periódica é formada por dezoito linhas verticais, denominadas grupos, famílias ou colunas .
  
• C. Os elementos na Tabela Periódica estão dispostos em ordem decrescente de número atômico (Z)
  
• D. Os elementos na Tabela Periódica estão dispostos em dois grandes grupos: o dos Metais e o dos Não-metais
  
• E. O elemento Hidrogênio faz parte do grupo dos gases nobres ou gases inertes.

Gabarito: B

Questão 2264734

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEE-AL
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue o item a seguir.

Em princípio, quanto maior o nível de energia potencial do elétron, mais facilmente ele pode ser removido do átomo, o que significa que o átomo em questão possui menor energia de ionização.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Correto = A energia de ionização, também conhecida como potencial de ionização, é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.

  O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.

  https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm

• Gabarito C

  Quanto menor for o raio do átomo maior será a energia de ionização, tornando mais difícil de perder elétrons.

• Maior o raio menor será a energia necessária para ioniza-lo

Questão 2264737

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEE-AL
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue o item a seguir.

Entre as bases que ocorrem naturalmente, as mais fortes são aquelas produzidas pela reação de halogênios com metais alcalinos.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Halogênio + metais alcalinos ou alcalinos terrosos formam um sal. Não uma Base.

• Bases são substâncias que, na presença da água, liberam dois íons sendo estes 1- um cátion qualquer e 2 - um ânion hidróxido. ( elemento metálico e grupo hidróxido). O hidróxido de amônio é a única base que não apresenta um metal. SITE mundoeducação.uol.com.br

Questão 2264740

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEE-AL
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue o item a seguir.

O carbeto de cálcio (CaC₂) pode reagir com a água e originar o acetileno, que, por sua vez, pode ser utilizado para iluminar um ambiente caso haja dispositivo adequado para a queima do gás.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Antigamente o acetileno era utilizado em lanternas de carbureto para a exploração de cavernas. O acetileno pode ser preparado facilmente a partir da reação do carbureto (CaC2) com a água. Site Info escola o

Questão 2418130

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Ciências Naturais
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Substâncias formadas por átomos de quase uma centena de elementos químicos que se combinam em diferentes proporções podem ser encontradas na natureza. Para a obtenção de substâncias simples, muitas vezes é necessário separar os átomos dos diferentes elementos químicos. Acerca desse assunto, julgue o item subsequente.

A partir do modelo atômico de Thomson, os átomos puderam ser utilizados em processos para a geração de energia elétrica.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Errado

  O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura atômica a indicar adivisibilidade do átomo. De acordo com Thomson, o átomo era formado por elétrons presos a uma esfera onde havia carga elétrica positiva.

  Desse modo, o átomo de Thomson teria o aspecto de ameixas em um pudim. Por esse motivo, o seu modelo, que surgiu por volta de 1898, ficou conhecido como o “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas”.

  Modelo Atômico de Bohr

  Aprofundando-se no modelo proposto por Rutherford, Niels Bohr, em 1923, conseguiu completá-lo introduzindo a ideia de que os elétrons só se movem ao redor do núcleo quando estão alocados em certos níveis de energia. Dessa forma, um elétron só poderia mudar de nível se ganhasse ou perdesse energia.

  Bohr foi questionado sobre o fato de que, se o elétron emitisse energia sem parar, ele se chocaria com o núcleo, podendo gerar um colapso. Esse questionamento passou por várias formulações até ser reformulado pelo cientista Louis de Broglie, que diz que os elétrons giram ao redor do núcleo, mas não em órbitas definidas como tinha afirmado Bohr.

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• A energia elétrica veio bem depois do modelo de Thompson

Questão 3441271

• Banca: IBADE
• Órgão: Prefeitura de Vila Velha - ES
• Ano: 2020
• Provas: IBADE - 2020 - Prefeitura de Vila Velha - ES - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Nos Estados Unidos e em certos países da Europa, o uso do gás hilariante para aliviar as contrações do parto é bastante comum. No Brasil, o uso da substância para esse fim ainda é praticamente desconhecido.

“Gás hilariante” ou “gás do riso” é o nome popular do:

• A. monóxido de carbono.
• B. dióxido de enxofre.
• C. gás cloro.
• D. óxido nitroso.
• E. peróxido de hidrogênio.

Gabarito: D

Comentários

• óxido nitroso

• D

  óxido nitroso.

• Gabarito D

  Explicando :

  O gás do riso, ou hilariante, produz uma suave depressão numa região do cérebro relacionada aos sentimentos e à autocensura. Ao inalá-lo, a pessoa entra num estado de relaxamento e felicidade, podendo mesmo rir à toa. A sensação é parecida à de quando se exagera um pouco na bebida.

  O óxido nitroso , também conhecido como gás hilariante, é apresentado na forma de um gás incolor, composto de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja fórmula química é N₂O

• O gás do riso, ou hilariante, produz uma suave depressão numa região do cérebro relacionada aos sentimentos e à autocensura. Ao inalá-lo, a pessoa entra num estado de relaxamento e felicidade, podendo mesmo rir à toa. A sensação é parecida à de quando se exagera um pouco na bebida.

  O óxido nitroso , também conhecido como gás hilariante, é apresentado na forma de um gás incolor, composto de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja fórmula química é N₂O

Questão 3627505

• Banca: FUNDATEC
• Órgão: Prefeitura de Flores da Cunha - RS
• Ano: 2014
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os gases nobres com suas aplicações. 

Coluna 1 

1. Hélio. 

2. Xenônio. 

3. Argônio. 

Coluna 2

(   ) Lâmpadas de automóveis. 

(   ) Enchimento de balões de festas.

(   ) Flutuação em dirigíveis. 

(   ) Lâmpadas fluorescentes.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

• A. 2 – 1 – 1 – 3. 
• B. 1 – 2 – 2 – 3.
• C. 3 – 1 – 3 – 2. 
• D. 2 – 1 – 3 – 1.
• E. 3 – 2 – 1 – 2.
  

Gabarito: A

Questão 3638350

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: CODEVASF
• Ano: 2008
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

O oxigênio pode fazer ligações com praticamente todos os elementos da tabela periódica. Assinale qual elemento que NÃO formará um óxido quando ligado ao oxigênio:

• A. Flúor.
• B. Carbono.
• C. Enxofre.
• D. Lítio.
• E. Nitrogênio.

Gabarito: A

Comentários

• O fluor é um gás nobre, e gases nobres por serem estáveis não tendem a fazer ligações quimicas

Questão 3658966

• Banca: FEPESE
• Órgão: Prefeitura de Chapecó - SC
• Ano: 2018
• Provas: FEPESE - 2018 - Prefeitura de Chapecó - SC - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

O fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico forma substâncias diferentes é chamado de:

• A. Atropia.
• B. Isotropia.
• C. Alotropia.
• D. Heterotropia.
• E. Homotropia.
  

Gabarito: C

Comentários

• Quando uma substância simples varia o número de átomos, ou sua estrutura cristalina, outra substância é formada e a este fenômeno atribuímos o nome de Alotropia. Em síntese a Alotropia ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.

Questão 3725563

• Banca: IBADE
• Órgão: Prefeitura de Vilhena - RO
• Ano: 2019
• Provas: IBADE - 2019 - Prefeitura de Vilhena - RO - Professor Nível III - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Com base nas afirmativas a seguir:

I – Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A).

II - Isóbaros são átomos que apresentam o diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

III - Isótonos são átomos que apresentam o diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

Está(ão) correta (s), apenas:

• A. I .
• B. II.
• C. III.
• D. I e III.
• E. I e II .

Gabarito: E

Comentários

• isótoPos = mesmo nº de Prótons(=nºatômico)

  isótoNos = mesmo nº de Nêutrons

  isóbaros = mesma massa

• E

  I e II .

Questão 3731857

• Banca: MetroCapital Soluções
• Órgão: Prefeitura de Conchas - SP
• Ano: 2019
• Provas: MetroCapital Soluções - 2019 - Prefeitura de Conchas - SP - Professor PEB II - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

No que se refere à tabela periódica, pode-se afirmar que “W” corresponde a:

• A. Ósmio.
• B. Tungstênio.
• C. Índio.
• D. Selênio.
• E. Gálio.

Gabarito: B

Comentários

• Ósmio - Os

  Tungstênio - W

  Índio - In

  Selênio - Se

  Gálio: Ga

• B

  Tungstênio.

• Que ridícula essa questão

  É desmerecer a classe dos professores

• Tungstênio é um elemento químico  de símbolo W e número atômico  74.

   O elemento é notável pela sua robustez, especialmente pelo fato de possuir o mais alto ponto de fusão de todos os metais e o segundo mais alto entre todos os elementos, a seguir ao carbono.

           

           O tungstênio é o único metal da terceira série de transição que se sabe ocorrer em , usadas por algumas espécies de bactérias. É o elemento mais pesado que se sabe ser usado por seres vivos.

Questão 3731860

• Banca: MetroCapital Soluções
• Órgão: Prefeitura de Conchas - SP
• Ano: 2019
• Provas: MetroCapital Soluções - 2019 - Prefeitura de Conchas - SP - Professor PEB II - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

No que se refere à tabela periódica, pode-se afirmar que “Kr” corresponde a:

• A. Crômio.
• B. Iodo.
• C. Titânio.
• D. Criptônio.
• E. Bório.

Gabarito: D

Comentários

• Gabarito D)

  Kr : Criptônio é um Gás Nobre da família 8 A

• Criptônio.

• Criptônio um , incolor, inodoro, insípido e inerte (de pequena reatividade). Seu símbolo é Kr, e possui o número atômico 36, uma massa atômica 83,8 u, e pertence à família 18 ou 8 A dos gases nobres da tabela periódica, juntamente com o hélio, neônio, argônio, o xenônio e o radônio.

  Como características principais, pode-se mencionar que é um gás monoatômico, que dificilmente se liquefaz, apresenta um espectro de linhas verde e vermelha-alaranjada muito brilhante

   O criptônio pode ser obtido através da extração e posterior  de gases vulcânicos e águas termais, acarretando um processo demasiado complexo

  Entre as diversas utilizações do gás na indústria, destacam-se o seu uso:

  • em flashes fotográficos para a obtenção de imagens de alta velocidade;
  • na detecção de imperfeições em depósitos selados;
  • na excitação do fósforo de fontes de luz sem alimentação externa de energia;
  • na medicina, para cirurgia da  dos olhos, onde se utiliza o laser de criptônio;
  • certas lâmpadas fluorescentes;
  • O Kr-85, , é usado na detecção de folhas em superfícies metálicas;

  https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/criptonio/

Questão 3731872

• Banca: MetroCapital Soluções
• Órgão: Prefeitura de Conchas - SP
• Ano: 2019
• Provas: MetroCapital Soluções - 2019 - Prefeitura de Conchas - SP - Professor PEB II - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

No que se refere à tabela periódica, pode-se afirmar que “Np” corresponde a:

• A. Plutônio.
• B. Netúnio.
• C. Amerício.
• D. Tecnécio.
• E. Flúor.

Gabarito: B

Comentários

• Netúnio = Np

• GABARITO: B - NETÚNIO

  O netúnio ou neptúnio tem seu nome devido ao planeta  e foi obtido pela primeira vez na Califórnia em 1940 por McMillan através do bombardeamento do elemento . Ou seja, ele é um produto de  e, portanto, é sintético.

  Este elemento pertence à família dos , é radioativo, metálico e de cor desconhecida. A  é a seguinte: [Rn] 5f 6d 7s.

  Ele possui número atômico (Z) 93 e número de massa (A) 237,04 u.a, e símbolo Np.

  https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/netunio/

• art. 41, parágrafo segundo

Questão 3760312

• Banca: CPCON
• Órgão: Prefeitura de Solânea - PB
• Ano: 2019
• Provas: CPCON - 2019 - Prefeitura de Solânea - PB - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Um elemento X apresenta a seguinte configuração eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Sabendo que seu isótopo possui 14 nêutrons, a massa deste isótopo é:

• A. 50.
• B. 48.
• C. 22.
• D. 8.
• E. 6.

Gabarito: A

Comentários

• 36 elétrons + 14 nêutrons = MASSA = 50

• A

  50.

• GABARITO: 50

  O número de massa (A) determina a quantidade de partículas presentes no núcleo de um , pois é a soma do número de prótons (p) mais os de nêutrons (n)

  Já que o número de massa indica a quantidade de partículas com carga positiva (prótons) e carga nula (nêutrons), foi estabelecida a seguinte fórmula:

  A = p + n

Questão 3948292

• Banca: IF-PR
• Órgão: IF-PR
• Ano: 2015
• Provas: IF-PR - 2015 - IF-PR - Nível Médio - Nível Médio
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

O mercúrio (Hg) é um elemento químico de número atômico 80 e número de massa 201. É um metal prateado que na temperatura ambiente é líquido e inodoro. Não é um bom condutor de calor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. Estabelece liga metálica facilmente com muitos outros metais como o ouro ou a prata produzindo amálgamas. Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar. É um produto perigoso quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias.

Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/ Mercurio(elemento_químico). Acesso em 19/09/2015.

Com relação ao Hg, seu número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente:

• A. 80, 121 e 80.
• B. 80, 80 e 121.
• C. 121, 80 e 80.
• D. 121, 121 e 80.

Gabarito: A

Questão 4823014

• Banca: INAZ do Pará
• Órgão: Prefeitura de Magalhães Barata - PA
• Ano: 2019
• Provas: INAZ do Pará - 2019 - Prefeitura de Magalhães Barata - PA - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Todos os átomos de um mesmo elemento químico tem o mesmo número de prótons no núcleo. O hidrogênio é o elemento mais simples com um próton no núcleo, o número de prótons no núcleo de um elemento é seu número atômico (Z).

Os átomos com o mesmo número atômico e número de massa diferente é chamado de:

• A. Isóbaro.
• B. Isótonos.
• C. Isotônico.
• D. Isótopos.

Gabarito: D

Comentários

• IsotoPos: número de prótons iguais.

  IsobAros: número de massa iguais.

  IsotoNos: número de nêutrons iguais entre os diversos átomos apresentados.

  Lembrando dos símbolos:

  Z=P, ou seja prótons.

  A=Massa

  N=Nêutrons.

Questão 4862872

• Banca: GUALIMP
• Órgão: Prefeitura de Areal - RJ
• Ano: 2019
• Provas: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Professor Ensino Fundamental 6º a 9º Ano - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Aos alunos das séries finais do Ensino Fundamental, o Professor de Ciências propôs o seguinte exercício:

Quantos nêutrons existem no núcleo de um átomo que apresenta número de massa igual a 47 e possui

número atômico igual a 15?

Considerando saberes e conhecimentos acerca de estrutura atômica, os alunos deverão apresentar o seguinte resultado:

• A. 32.
• B. 52.
• C. 2,1.
• D. 60.

Gabarito: A

Comentários

• Resposta: número de nêutrons é a diferença entre o número de Massa (A) e o número de prótons (Z), também conhecido como número atômico.

  A=47

  Z= 15

  N= 32

• Para encontrar a quantidade de nêutrons presentes em um átomo, é feita a subtração entre o número de massa (A) e o número atômico (Z).

  LOGO:

  Massa(A)= 47

  Prótons(Z)= 15

  A - Z = N

  47 -15= 32

  Nêutrons(N)= 32

Questão 4862878

• Banca: GUALIMP
• Órgão: Prefeitura de Areal - RJ
• Ano: 2019
• Provas: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Professor Ensino Fundamental 6º a 9º Ano - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

“A tabela periódica agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas características, com base em ordem crescente ___________.” 

• A. Do número atômico.
• B. Do número de elétrons.
• C. Das ligações covalentes.
• D. Das ligações iônicas.

Gabarito: A

Comentários

• Gabarito D

  A Tabela Periódica atual é organizada em ordem crescente de números atômicos. Os elementos estão organizados indo da esquerda para a direita, aumentando uma unidade no número atômico.

• A) Do Número Atômico

  Explicação: Confia No Paee

Questão 4862881

• Banca: GUALIMP
• Órgão: Prefeitura de Areal - RJ
• Ano: 2019
• Provas: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Professor Ensino Fundamental 6º a 9º Ano - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos, a IUPAC, pode-se afirmar que o Gálio (Ga) está presente na família dos:

• A. Metais de Transição.
• B. Família do Boro.
• C. Família do Carbono.
• D. Família dos Calcogênios.

Gabarito: B

Comentários

• Gabarito B: A Família do Boro também é conhecida como Aluminóides. Escolher o boro (B) e o alumínio (Al) para batizar esse grupo se deve ao fato deles serem os elementos mais simples (mais leves) e abundantes da família. Este grupo da tabela periódica é formado pelos seguintes elementos: boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Po), ununtrio (Uut).

Questão 5061409

• Banca: FACET Concursos
• Órgão: Prefeitura de Capim - PB
• Ano: 2020
• Provas: FACET Concursos - 2020 - Prefeitura de Capim - PB - Professor B - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Os elementos químicos são formados por átomos e estão representados na tabela periódica. Conhecer estes elementos químicos é importante já que fazem parte da composição de milhares de substâncias que envolvem nossa vida. Na tabela periódica, a família 1A , representa que elementos?

• A. Metais alcalinos terrosos
• B. Halogênios
• C. Metais alcalinos
• D. Calcogênios
• E. Gases nobres

Gabarito: C

Comentários

• Os metais alcalinos são componentes químicos integrantes da tabela periódica dos elementos, que fazem parte da família 1A, tendo, entre eles, características semelhantes. Esse grupo é formado por seis elementos: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). 

  •Apresentam baixa  e baixa energia de ionização

  •São moles e possuem baixa densidade

  •Baixos pontos de fusão e ebulição

  •Possuem um aspecto fosco, principalmente pelo contato com o 

  •São sólidos em temperatura ambiente; condições normais de temperatura

  •São excelentes condutores de eletricidade e alto poder de reatividade

  •Possuem eletropositividade elevada

  •Ao reagirem com água, formam hidróxidos. Ao reagirem com oxigênio, formam óxidos

  •Possuem um único elétron na camada de distribuição eletrônica 

  https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/metais-alcalinos

Questão 5249209

• Banca: IDIB
• Órgão: Prefeitura de Jaguaribe - CE
• Ano: 2020
• Provas: IDIB - 2020 - Prefeitura de Jaguaribe - CE - Professor de Ciências da Natureza
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Organizar dados, características e propriedades dos elementos químicos que formam toda a infinidade de substâncias que nos cercam é a função de uma Tabela Periódica. Entretanto, a tabela que hoje conhecemos não surgiu da noite para o dia. Muitos cientistas tentaram criar um sistema periódico que conciliasse praticidade e semelhança entre as propriedades. Grandes nomes como Newlands, Döbereiner, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a construção da Tabela Periódica Moderna. Sobre a sua estrutura e classificação, analise as afirmativas a seguir:

I. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.

II. Possui 18 famílias e 7 períodos.

III. Os elementos de um mesmo período possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.

IV. Os elementos de uma mesma família possuem o mesmo número de camadas.

É correto o que se afirma

• A. apenas em III e IV.
• B. apenas em I e II.
• C. apenas em II, III e IV.
• D. em I, II, III e IV.

Gabarito: B

Comentários

• Gabarito B

  Corrigindo:

  III. Os elementos da um mesma Família possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.

  IV. Os elementos de um mesmo Período possuem o mesmo número de camadas.

• Os elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhante. Físicas NÃO.

Questão 5255743

• Banca: IDCAP
• Órgão: Prefeitura de Brejetuba - ES
• Ano: 2020
• Provas: IDCAP - 2020 - Prefeitura de Brejetuba - ES - Professor de Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

O átomo apresenta em sua última camada de distribuição eletrônica a chamada camada de valência. Essa camada é a mais externa, portanto também é a que fica mais distante do núcleo. Sabendo que o elemento Ferro possui número atômico 26 e distribuição eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ .

Analise as questões e marque a que possui corretamente a camada de valência (I) e quantos elétrons o elemento Ferro possui na camada de valência (II).

• A. I. 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ e II.16 elétrons.
• B. I. 4s² 3d⁶ e II. 6 elétrons.
• C. I. 4s² e II. 2 elétrons.
• D. I. 3d⁶ e II. 6 elétrons.
• E. I. 4s² 3d⁶ e II. 8 elétrons.

Gabarito: C

Comentários

• Gabarito C

  Camadas K,L,M,N,O,P,Q. Para descobrir a camada de valência tem que fazer a distribuição, sendo assim a camada de valência é a última da distribuição. O que é diferente do nível energético, por exemplo o subnível mais energético é sempre o último da distribuição.

  Ex:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

  • K 1s2
  • L 2s2 2p6 
  • M 3s2 3p6 3d6
  • N  4s2

Questão 5475622

• Banca: Unesc
• Órgão: Prefeitura de Maracajá - SC
• Ano: 2019
• Provas: Unesc - 2019 - Prefeitura de Maracajá - SC - Professor - Ciências
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Na natureza encontram-se vários elementos químicos. Combinados entre si dão origem aos mais variados tipos de substâncias que são muito importantes para indústria de um modo geral e também para os organismos vivos.

A respeitos desses últimos, pode-se citar o metal ferro na hemoglobina para o transporte de oxigênio, cálcio na formação da estrutura óssea, potássio no fortalecimento dos músculos, etc.

São propriedades dos metais: 

• A. Boa condutividade térmica, má condução de eletricidade, dúcteis e maleáveis.
• B. Boa condutividade térmica e elétrica, são dúcteis e maleáveis.
• C. Maus condutores de calor e eletricidade, não são dúcteis e nem maleáveis.
• D. Maus condutores de calor, bons condutores de eletricidade, são dúcteis e maleáveis.

Gabarito: B

Comentários

• GABARITO: ALTERNATIVA B

  Os metais estão ligados por retículos cristalinos, sendo que cada átomo fica circundado por 8 ou 12 outros átomos do mesmo elemento metálico, tendo, portanto, atrações iguais em todas as direções.

  Características dos metais:

  Condução de eletricidade

  Condução de calor

  Densidade elevada

  Pontos de fusão e ebulição altos

  Resistência à tração

  Maleabilidade e ductibilidade

  • Com exceção do mercúrio, são elementos com alto ponto de fusão e sólidos em temperatura ambiente.

  https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-metais.htm

Questão 5637151

• Banca: Marinha
• Órgão: COLÉGIO NAVAL
• Ano: 2021
• Provas: Marinha - 2021 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2º Dia
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

Dadas as distribuições eletrõnicas:

I- 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

lI- 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

III- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

IV- 1s²2s² 2p⁴

V- 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

É INCORRETO afirmar que:

• A. a distribuição I refere-se a um metal alcalino do 1° período. 
• B. a distribuição lI refere-se a um metal alcalino terroso do 4° período.
• C. a distribuição IlI refere-se a um gás nobre do 4° período.
• D. a distribuição IV refere-se a um calcogênio do 2º período. 
• E. a distribuição V refere-se a um metal alcalino terroso do 5° período.  

Gabarito: A

Questão 5637154

• Banca: Marinha
• Órgão: COLÉGIO NAVAL
• Ano: 2021
• Provas: Marinha - 2021 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2º Dia
• Disciplina: Ciências
• Assuntos: Elementos Químicos e Classificação Periódica; Química

O número atômico do elemento X é 42. Os íons X²⁺ e Y^3- são isoeletrônicos. O número de prótons do elemento Y é igual a:

• A. 45
• B. 42
• C. 40
• D. 37
• E. 3

Gabarito: D