Questão 1001836

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CPRM
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.

A pressão exercida por um gás ideal nas paredes do recipiente, que pode ser estimada pelas sucessivas colisões das moléculas ou dos átomos do gás com essas paredes, é inversamente proporcional à velocidade das moléculas ou dos átomos desse gás.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Errado, é diretamente proporcional, quanto maior a velocidade, maior a pressao exercida.

• A pressão exercida por um gás ideal nas paredes do recipiente, que pode ser estimada pelas sucessivas colisões das moléculas ou dos átomos do gás com essas paredes, é diretamente proporcional à velocidade das moléculas ou dos átomos desse gás.

  C

• Se aumento a pressão, logo aumento velocidade das moléculas de gás