O gás natural é o mais limpo de todos os combustíveis fósseis, porém, na sua combustão libera alguns gases. Dos gases abaixo, na combustão do gás natural, é liberado em maior quantidade o
Com o gás natural também é possível fazer a geração de energia elétrica em uma central térmica ou termelétrica. A geração é feita através da queima do gás natural nas turbinas que acionam os geradores de energia. Esse processo pode ser feito em ciclos
Quando se resfria o gás natural a aproximadamente -162 °C esse gás passa a ser liquefeito (gás natural liquefeito), que é comumente utilizado para facilitar
Para a chegada do gás natural ao consumidor final são utilizadas redes de distribuição constituídas por malhas de tubulações. Com a modernização do mercado estão sendo empregados na fabricação dessas tubulações, novos materiais, como por exemplo o
Gás natural é
O gás natural pode ser utilizado em vários setores como os industriais, comerciais, residenciais, automotivo, geração e cogeração de energia. Na comercialização, para a medição de consumo do gás natural a unidade de medida mais utilizada é
Para transportar o gás natural, pode-se destacar três alternativas:
I. Gasodutos quando sob a forma gasosa.
II. Navios criogênicos quando sob a forma liquefeita.
III. Adicionados a outros materiais quando sob a forma de compostos derivados líquidos ou sólidos.
O gás deve ficar a uma temperatura de ?162 °C para ser acondicionado corretamente para o transporte, SOMENTE em
Em um experimento colocou-se SO2Cl2(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO2Cl2(g) ? SO2(g) + Cl2(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.
Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.
O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?
A mistura entre combustível gasoso e ar, adicionado de uma fonte de ignição irá gerar uma reação de combustão. No caso do gás natural, dá-se entre o limite inferior e superior de explosividade, medidos em porcentagem de volume. O limite inferior e o superior de explosividade, em porcentagem de volume, está entre:
Toma-se 0,25 de copo de bicarbonato de sódio, 0,25 de copo de óleo vegetal e 0,25 de copo de água. Aquecendo-se a mistura acima e mantendoa em fervura branda, o óleo sofre uma:
Em qual das alternativas abaixo NÃO está inserido o elemento carbono?
Pode-se afirmar que o volume de uma massa fixa de um gás ideal, sob pressão constante, é diretamente proporcional à:
A Química Analítica desempenha um papel fundamental na análise de águas. Nesse contexto, são comumente empregadas "regras de solubilidade" de certos sais em água. Em relação às regras de solubilidade, assinale a afirmativa INCORRETA.
A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que
Apesar da pequena variedade de elementos químicos, cerca de 100 naturais, tem-se uma enorme diversidade de substâncias devido às diferentes possibilidades de ligação entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos de diferentes elementos.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.
A estabilidade das substâncias iônicas se deve à formação de íons que, por adquirirem configuração de gás nobre, atingem maior estabilidade.
Apesar da pequena variedade de elementos químicos, cerca de 100 naturais, tem-se uma enorme diversidade de substâncias devido às diferentes possibilidades de ligação entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos de diferentes elementos.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.
De acordo com o modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência, o número de coordenação total de um átomo é igual à soma do número de átomos coordenados com o número de elétrons não ligantes.
Apesar da pequena variedade de elementos químicos, cerca de 100 naturais, tem-se uma enorme diversidade de substâncias devido às diferentes possibilidades de ligação entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos de diferentes elementos.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.
O modelo da repulsão dos pares de valência prevê a geometria, mas não dá nenhuma indicação sobre os orbitais atômicos que participam das ligações.
Átomos de diferentes elementos químicos podem perder ou ganhar elétrons formando íons que, por sua vez, se ligam de diferentes maneiras, formando uma infinidade de substâncias. Essas ligações podem ocorrer entre diferentes quantidades de íons formando sais ou substâncias denominadas complexos.
Acerca desse assunto, julgue os itens.
A formação de cátions desocupa orbitais mais externos e diminui as repulsões totais elétron-elétron, fazendo com que a espécie fique menor do que o átomo que lhe deu origem.
Átomos de diferentes elementos químicos podem perder ou ganhar elétrons formando íons que, por sua vez, se ligam de diferentes maneiras, formando uma infinidade de substâncias. Essas ligações podem ocorrer entre diferentes quantidades de íons formando sais ou substâncias denominadas complexos.
Acerca desse assunto, julgue os itens.
A grande intuição de Mendeleev para elaborar a tabela periódica dos elementos químicos foi perceber que as propriedades químicas das substâncias formadas pelos átomos dos elementos se repetiam periodicamente, à medida que se aumentava o número atômico.
Átomos de diferentes elementos químicos podem perder ou ganhar elétrons formando íons que, por sua vez, se ligam de diferentes maneiras, formando uma infinidade de substâncias. Essas ligações podem ocorrer entre diferentes quantidades de íons formando sais ou substâncias denominadas complexos.
Acerca desse assunto, julgue os itens.
Quando íons Cd 2+ substituem íons Zn 2+ , a enzima anidrase carbônica deixa de atuar adequadamente no transporte de moléculas de CO2 devido à diferença de tamanho dos íons.
Um técnico tenta identificar um metal específico em um conjunto de três metais desconhecidos que estão sobre sua bancada. Num primeiro experimento, ele colocou cada um dos metais em solução aquosa de ácido clorídrico concentrado e verificou que dois não reagiram. Com aquele que reagiu completamente com o ácido, ele obteve, a partir de 0,0486 g do metal, 44,7 mL de gás hidrogênio, recolhido a 27 °C e na pressão de 1,1 atm.
Considerando os resultados desse experimento, o metal em questão pode ser
Um balão contém em seu interior 2,0 L de gás He na temperatura de 25 °C. Esse balão foi introduzido em um recipiente com nitrogênio líquido para reduzir a temperatura do gás para –193 °C (80 K), mantendo a pressão inalterada.
Considerando o comportamento ideal do gás, o volume do balão será reduzido a aproximadamente
A partir da carga nuclear dos átomos e da distribuição dos elétrons em torno do núcleo (com os seus prótons e nêutrons) e, em especial, da quantidade de elétrons na camada de valência, os elementos foram distribuídos na tabela periódica. Pelas suas posições, é possível identificar semelhança de propriedades físicas e químicas, como caráter metálico, tendência a perder ou ganhar elétrons numa ligação, raio atômico, raio iônico, etc.
Com base na distribuição dos elementos na tabela, em grupos e períodos, pode-se prever e afirmar que a(o)
A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagra- ma de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II - O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:
Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.
Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I - No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II - No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como plane- tas em torno do Sol.
III - O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações
Be(g) + E1 → Be(g)+ + e-
Mg(g) + E2 → Mg(g)+ + e-
Sr(g) + E3 → Sr(g)+ + e-
Sabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;
E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;
E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.
Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E1, E2 e E3 será:
O quadro abaixo apresenta a Fila de Reatividade dos Ametais, em ordem decrescente de reatividade.
F > Cl > Br > I > S
Fila de Reatividade dos Ametais
Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a reação química que ocorre espontaneamente é:
O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
.
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:
Dados
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u
O vanádio (Z=23) representa, na Tabela Periódica dos Elementos Químicos, um elemento
A respeito dos gases e de seu comportamento ideal, pode-se afirmar corretamente que
“De todos os ácidos que conhecemos, o ácido carbônico talvez seja o mais abundantemente espalhado na natureza. É encontrado nos gizes, nos mármores e em todas as pedras calcárias. Há nele neutralidade, principalmente por uma terra particular conhecida sob o nome de cal. Para liberá-lo dessas substâncias, basta verter sobre ele o ácido sulfúrico ou qualquer outro ácido que tenha mais afinidade com a cal do que com o ácido carbônico. Ocorre uma viva efervescência, produzida pela liberação desse ácido que toma a forma de gás assim que fica livre.”
O resultado da reação da combustão controlada do gás liquefeito de petróleo num fogão doméstico é o(a)
Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua famosa experiência na qual bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que
Uma amostra de 500 mg de calcário (carbonato de cálcio) impuro foi introduzida em um tubo de ensaio com saída lateral. Para esse tubo foi transferida, em excesso, solução de ácido clorídrico, que reagiu completamente com o carbonato de cálcio presente na amostra. O gás liberado foi recolhido em um cilindro de vidro de 500,0 cm3 de volume interno e altura de 500,0 mm. O cilindro estava completamente cheio de líquido inerte e imiscível com o gás e, conforme o gás entrava no cilindro, o líquido era expulso, sendo possível medir o volume de gás liberado pela reação. Ao final do experimento, o líquido ocupava 400,0 mm da altura do cilindro.
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é
A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.
Fe + O2 + H2O → Fe2+ + (OH)- → Fe(OH)2
O elemento X possui as seguintes propriedades:
• sua afinidade eletrônica é a maior dentre as dos elementos de seu período da tabela periódica;
• a energia de ionização desse elemento é a segunda maior dentre as dos elementos de seu período da tabela periódica.
A fórmula química correta do composto iônico que contém o íon característico do elemento X é
Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
A partir das informações do texto, qual foi a massa total de óxido de cálcio, em kg, utilizada no tratamento por overliming?
Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
Sendo o óxido de cálcio um óxido básico, sabe-se que a sua reação com a(o)
Em uma fermentação alcoólica, conduzida a uma temperatura igual a 86 °F e pressão igual a 1 atmosfera, foram formados 24.846 m3 de gás carbônico. A produção de álcool a partir de glicose é representada pela reação abaixo
C6 H12O6 → 2 C2 H5 OH + 2CO2 (g)
Considerando-se que o gás carbônico tem comportamento ideal, o volume do etanol formado, em m3 , é
Dados:
R: constante dos gases ideais;
R = 0,082 atm.L/mol.K;
ρ : densidade do etanol;
ρ = 0,8 g/cm3 ;
utilize o valor da temperatura considerando número inteiro
Adicionando-se cloreto de sódio ao ácido sulfúrico, obtêm- se sulfato de sódio e ácido clorídrico.
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,
A temperatura mínima em que ocorre uma combustão, independente de uma fonte de ignição, quando do simples contato do combustível (na fase vapor, por exemplo) com o comburente, e que já é suficiente para estabelecer a reação, é denominada
O gás de cozinha, tão indispensável no cotidiano dos moradores de centros urbanos, pode ser oriundo do gás natural, fonte de metano ou, ainda, do petróleo, do qual é obtido o Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), que contém, principalmente, propano e butano. Comparando a combustão completa de 1 mol de butano com a combustão completa de 4 mols de metano, conclui-se que a quantidade de
Atribui-se ao químico francês Joseph Louis Proust (1754- 1826) a investigação sistemática sobre a composição de numerosas substâncias. Os resultados de suas pesquisas levaram-no à formulação da Lei das Proporções Definidas, também chamada Lei de Proust. Essa Lei é traduzida por qual enunciado?
O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é
Três cubas eletrolíticas ligadas em série, munidas de eletrodos de platina, contêm, respectivamente, soluções aquosas de sulfato cúprico, ácido sulfúrico e nitrato de prata. Após certo tempo de passagem de corrente elétrica, a eletrólise foi interrompida. Sabendo-se que 1,35 g de cobre foi depositado na primeira cuba, analise as afirmativas a seguir.
I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.
II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.
III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.
IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.
Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol –1
Estão corretas APENAS as afirmativas
O superóxido de potássio é usado em submarinos com o objetivo de se reduzir a quantidade de gás carbônico e, ao mesmo tempo, produzir oxigênio, de acordo com a reação abaixo.
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L
O sulfato de bário é usado como meio de contraste artificial em radiologia. Sob a forma de pó, é misturado com água e ingerido em exames do esôfago, do estômago ou do intestino delgado. Com a intenção de se produzir esse sal insolúvel em água, misturaram-se 30,00 g de sulfato de alumínio de 90,00% de pureza com 45,00 g de cloreto de bário de 93,00% de pureza. Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 75,00%, a massa de sulfato de bário produzida, em g, é de
Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.
I – Adicionando-se HCl(aq) , ocorrerá evolução de H2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na2S(aq) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H2O(l) e borbulhando-se CO2(g) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H2SO4(l) , ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.
Estão corretas APENAS as considerações
A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte. Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas. Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.
I – Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.
II – A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.
III – A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.
IV – Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.
Estão corretas APENAS as afirmativas
A organização dos elementos químicos em um arranjo lógico era um objetivo de vários químicos do século XIX. Algumas tentativas de organização foram feitas, mas nenhuma delas alcançou o sucesso do modelo proposto pelo russo Mendeleev. Na tabela apresentada por Mendeleev, os elementos foram agrupados segundo suas (seus)
Medir a distância entre o núcleo de um átomo e seu último elétron, o raio atômico, é um desafio experimental.
Uma definição muito comum e que possibilita tal medida é considerar que o raio atômico é a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos de uma substância simples. Essa definição permite a determinação de raios atômicos para grande parte dos elementos, mas alguns deles não podem ter seus valores de raio determinados segundo essa metodologia, por não formarem substâncias simples com ligações entre os átomos. Um exemplo desses elementos é o
A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimosanos, a atenção do mundo está na quantidade dasemissões de gás carbônico e a sua relação com oaquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.
Uma mistura, contendo 6,4 g de gás oxigênio e certa massa de gás nitrogênio, foi colocada em um recipiente de 10 L. Sabendo-se que para esse sistema uma pressão total de 107 kPa foi medida a uma temperatura de 303 K, a massa de gás nitrogênio na mistura, em g, era igual a
Dado: R = 0,082 L atm K-1 mol -1 = 8,31 JK-1 mol -1
No que se refere à evolução dos conceitos associados à ideia do átomo, assinale a opção correta
Com relação à mais importante ferramenta utilizada pelos químicos, assinale a opção correta.
Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a
O efeito Joule-Thomson é o resfriamento ou o aquecimento de um gás mediante uma expansão isoentálpica através de uma barreira porosa. Para o CO2, o coeficiente Joule-Thomson (µJT = (∂T/∂P)H) tem o valor de 1,11 K atm–1. Isso significa que, quando o gás carbônico, inicialmente a 10 °C e 20 atm, for expandido para uma câmara à pressão atmosférica, atingirá a temperatura final de
Com relação ao elemento nitrogênio (2s² 2p² ), um elemento essencial para o cultivo de alimentos, assinale a alternativa correta.
10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)
O cromato (CrO4-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:
O cianeto presente em certos efluentes industriais pode se complexar a metais pesados, impedindo a precipitação dos mesmos. Um dos tratamentos utilizados para a remoção do cianeto consiste em sua oxidação em meio alcalino, com formação de CO2 e N2 . O agente adequado para essa oxidação é
O gás cloro pode ser preparado em laboratório por meio da seguinte reação:
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)
A sala estava ladrilhada, polida, desinfetada,
perfeitamente vedada. Mais do que uma cela, tratava-se de um
laboratório. Um homem, jovem, estava sentado, preso em uma
cadeira. Uma grande abertura envidraçada permitia ver tudo. Ao
meio-dia e doze, pequenas bolas de cianeto de potássio (KCN)
caíram em um recipiente sob o assento, onde havia uma mistura
de ácido sulfúrico e água. Imediatamente, o gás envenenado
(HCN) começou a espalhar-se pelo ambiente. O homem começou
a tossir, a sufocar. Em poucos minutos, sua cabeça pendeu.
Tossiu, novamente, mais forte, ergueu a cabeça pela última vez
e desabou. Ao meio-dia e trinta, os médicos que supervisionavam
os instrumentos de controle declararam que o condenado Walter
LaGrands estava clinicamente morto. Ele tinha trinta e sete anos.
Nascera em Augsbourg, na Alemanha, como seu irmão Karl. A
mãe deles casara-se com um soldado americano, destacado para
servir na Alemanha, e depois partiu para os EUA com seus dois
filhos. Em 1982, em uma tentativa de roubo a mão armada a um
banco no Arizona, os irmãos LaGrands mataram um funcionário
e feriram outro. Eles tinham, à época, vinte e dezoito anos.
Ambos foram condenados à pena capital. Passaram dezesseis
anos no corredor da morte. Depois de ter o último recurso
negado, Karl solicitou ser executado com uma injeção letal.
Walter recusou. Era sua última cartada: já que a justiça americana
decidira que ele deveria morrer, que ela, então, matasse esse
cidadão alemão na câmara de gás. Talvez Walter pensasse que a
governadora do Arizona, Jane Hall, ante a dimensão simbólica
desse ato, pudesse recuar. Enganou-se. No dia 3 de março, Walter
foi levado à câmara de gás.
Robert Badinter. Contre la peine de mort. Écrits 1970-2006.
Paris: Fayard, 2006, p. 249-50 (tradução com adaptações).
A partir do texto, considerando os diferentes aspectos que ele
suscita e sabendo que as massas atômicas do hidrogênio, enxofre
e oxigênio são iguais, respectivamente, a 1, 32,1 e 16, julgue os
itens
A adição de cianeto de potássio, em vez de água pura, a uma solução de ácido sulfúrico torna mais lenta a formação do HCN, evitando, assim, que este precipite.
Segundo as teorias atuais da evolução, a vida não poderia ter se desenvolvido no planeta Terra sem a proteção fornecida pela camada de ozônio. Este se forma naturalmente a partir do oxigênio molecular. Tal transformação ocorre na estratosfera. A presença de fótons (com energia suficiente) provoca uma ruptura homolítica nas moléculas de oxigênio. Os átomos de oxigênio colidem com moléculas de oxigênio para formar ozônio. Uma quantidade de ozônio formado pode reagir com átomos de oxigênio e formar oxigênio molecular. Assim, o ozônio é formado e transformado continuamente de forma natural, num processo que atinge um equilíbrio dinâmico, o qual possibilita a existência de ozônio na estratosfera.
Os processos químicos descritos no texto são corretamente representados em:
O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras apl icações. Isso se deve ao fato de o silício
Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Ru- therford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bactéria que substitui o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que
Considere um balão cheio de gás hélio e marque a alternativa INCORRETA.
A reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,
No final de junho de 2006, na capital paulista, um acidente na avenida marginal ao rio Pinheiros causou um vazamento de gás, deixando a população preocupada. O forte odor do gás foi perceptível em vários bairros próximos ao local. Tratava-se da substância química butilmercaptana, que é um líquido inflamável e mais volátil que a água, utilizado para conferir odor ao gás liquefeito de petróleo (GLP). A substância tem como sinônimos químicos butanotiol e álcool tiobutílico. Sobre a butilmercaptana, são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol.
II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições.
III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições.
São corretas as afirmações contidas em
O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico
Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:
1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d10 4p4
Podemos propor, para este elemento:
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.
II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir:
I. Cátions são íons de carga positiva.
II. Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons.
III. O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico.
IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação π (pi).
V. Elementos com distribuição eletrônica final em np5 , são por características, doadores de elétrons.
VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos.
VII. A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons.
VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica.
IX. Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico.
É CORRETO o que se afirma apenas em:
O ácido sulfúrico é um líquido incolor, denso, muito corrosivo e largamente utilizado na fabricação de matéria- prima para o setor industrial. Sobre o ácido sulfúrico, é CORRETO afirmar:
Uma ligação iônica se dará entre um átomo que possui facilidade em doar elétron e um outro que facilmente capture este elétron. Considerando os átomos presentes na DBec, qual a alternativa que apresenta a ordem crescente de afinidade eletrônica?
A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem, que é aumentada pela adição de insaturações e ramificações nas moléculas componentes do combustível. Qual dos processos abaixo pode melhorar a qualidade da gasolina em termos do índice de octanagem?
O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:
Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.
O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr 2+ ) é:
Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s 2 2s 2 2p6 3s 1
Fe – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d6
P – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.
Na análise qualitativa de substâncias inorgânicas, são realizados testes específicos para detectar a presença de sais. A esse respeito, assinale a alternativa correta.
Acerca da Teoria Atômica e das leis básicas da Química, assinale a alternativa correta.