Questão 1033672

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2011
• Provas: PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:

                       

                                    HBr_(g)  +  NO_2(g) →  HBrO_(g)  +  NO_(g)  (lenta) 

                                    HBr_(g) + HBrO_(g) → Br_2(g)  +  H₂O_(g) (rápida)


A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:

• A. A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] ² .[NO₂ ].
• B. A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO₂ .
• C. A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.
• D. Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.
• E. Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.

Gabarito: B

Comentários

• A lei da velocidade é escrita a partir da concentração dos reagentes da reação denominada de etapa lenta. Logp, a lei da velocidade para a reação apresentada é v = K [HBr][NO₂]. Caso a concentração de ambos os reagentes seja dobrada, v = K 2.2 = V=4K, a velocidade da reação quadruplica, enquanto que ao dobrar apenas a concentração de um dos reagentes, nesse caso o HBr, v = k.2.1 = v = 2k, a velocidade da reação duplica.
  
  

  Opção correta B.