Questão 1098847

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2009
• Provas: UERJ - 2009 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

O H₂ S é um gás que se dissolve em água. Essa solubilidade decorre da formação de interações moleculares do tipo:

• A. iônica
  
• B. covalente
  
• C. dipolo-dipolo
  
• D. ligação de hidrogênio

Gabarito: C

Comentários

• 1ªIônica e Covalente não são INTERMOLECULARES. ( interações moleculares)

  2ªLigação de Hidrogênio tem de estar ligada ao FON(Flúor;Oxigênio;Nitrogênio), elementos mais eletronegativos.

  3ªH2S é uma ligação covalente polar, pois possui 2 pares de nuvem eletrônica no átomo central. Sendo assim há 2 polos, sendo o S mais eletronegativo que o H. logo, caracterizando o dipolo-dipolo.

  LETRA C

  APMBB

• Como o H2S é uma mólecula polar ela só pode ser dipolo dipolo ou ligação de hidrogênio como não temos o F O N concluímos que se trata de dipolo-dipolo