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Questões de Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.


ID
406582
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Apesar da pequena variedade de elementos químicos, cerca de 100 naturais, tem-se uma enorme diversidade de substâncias devido às diferentes possibilidades de ligação entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos de diferentes elementos.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.

A estabilidade das substâncias iônicas se deve à formação de íons que, por adquirirem configuração de gás nobre, atingem maior estabilidade.

Alternativas
Comentários
  • A estabilidade de substâncias ionicas se deve à formação de redes cristalinas.

  • As redes cristalinas não explicam a estabilidade das substâncias iônicas em seus diferentes estados (líquido e gasoso). Na minha opinião, a estabilidade intrínsica das substâncias iônicas está na estabilidade de seus átomos (íons), que se justificam pela sentença apresentada. Na minha opinião, esta questão seria passível de anulação.

  • Segundo o livro do Atkins & Jones, "uma energia de rede cristalina muito elevada significa que os íons interagem fortemente uns com os outros para formar um sólido fortemente ligado. As interações eletrostáticas fortes entre íons carregados explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão e a fragilidade" - Logo, como já dito aqui, é a formação de redes cristalinas que estabiliza substâncias iônicas. 


ID
516331
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás cloro (Cl2) e água (H2O) são, respectivamente:

Alternativas
Comentários
  • NaCl --> Metal + Ametal = Ligação iônica

    Cl2 --> Ametal + Ametal = Ligação covalente apolar, pois não há diferença de eletronegatividade.

    H2O --> Ametal + Ametal = Ligação covalente polar, pois há diferença de eletronegatividade.

    GABARITO: LETRA A

  • polar = ligantes diferentes

    apolar = ligantes iguais

    iônica = metal (1A e 2A) + Ñ metal


ID
516472
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás cloro (Cl2) e água (H2O) são, respectivamente:

Alternativas
Comentários
  • (NaCl) - (Na+) Metal + (Cl-) ametal ---> Resulta em uma ligação iônica por ser um metal + ametal

     (Cl2) - (Cl) ametal + (Cl) ametal ----> Resulta em uma ligação covalente por ser um ametal + ametal e apolar por ser uma ligação covalente entre o mesmo elemento químico, mesma eletronegatividade.

    (H2O) - (H2) o hidrogênio é um caso especial + (O) ametal ----> Resulta em uma ligação covalente, apesar de o H ser um elemento especial ele está na fila de eletronegatividade (F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H), o que o torna um elemento que faz ligações covalentes, ou seja, H + ametal = ligação covalente e polar por ser uma ligação covalente com elementos diferentes, possuem diferentes eletronegatividade


ID
549268
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A liga de alumínio 2024-O foi especificada para uma aplicação na qual um componente mecânico estrutural estará submetido a condições tais que será necessário desenvolver proteção contra corrosão e alta resistência mecânica, além de seu processo de fabricação envolver soldagem. A especificação descrita está
Dado: Composição química média do Al 2024-O (Cu = 4,5%; Si = 0,5% ; Fe = 0,5% ; Mn = 0,5% ; Mg = 1,5% ; Zn = 0,25% ; Cr = 0,10%)

Alternativas
Comentários
  • GABARITO: E

    A liga 2024 é inserida na classificação das ligas Al-Cu-Mg; possui manganês em teores relativamente altos e o principal motivo de se adicionar cobre a uma liga de alumínio é o aumento contínuo na dureza (e resistência) devido a formação de precipitados que consistem em um aglomerado de átomos de soluto e solvente. Aumentando a dureza, diminui a soldabilidade. Apresentam resistência à corrosão limitada.


ID
559573
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Observe a tabela da composição química do vidro.

Substância                               Porcentagem
Sílica (SiO2 ).................................72%                                
Alumina (Al2 O3 ) .........................0,7%
Sulfato de sódio (Na2 SO4 ).........14%
Cal (CaO)..................................... 9%
Óxido de magnésio (MgO)............ 4%
Óxido de potássio (K2 O)...............0,3%

A respeito das substâncias que fazem parte da composição química do vidro, tem-se que

Alternativas
Comentários
  • O silício é não metal
  • Quais são os cinco metais que compõem as substâncias? Porque eu só exergo 4.

  • Metais: Alumínio/ Sódio/ Cálcio/ Magnésio/ Potássio.

    Semi-metal: Sílício.


ID
560164
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O bronze é uma liga metálica de cobre e estanho cujo preço é relativamente elevado no mercado. Sobre o bronze sabe-se que

Alternativas
Comentários
  • a) é metálica, que é uma ligação covalente com características próprias

    b) ligação metálica entre diferentes compostos não significa substancia composta( átomos diferentes)

    d)metais conduzem bem o calor em geral

    e)tendência a doar, pois são metais


ID
678148
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S. 

A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de

Alternativas
Comentários
  • A pressão de vapor é a tendência de evaporação de uma substância. A H2O é líquida pois a sua pressão de vapor é menor devido às pontes de hidrogênio que existem entre as moléculas, o que não ocorre com o H2S.


  • a) INCORRETA. Uma molécula de água possui ligação covalente maior que a do sulfeto de hidrogênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e por isso teve puxa os átomos de hidrogênio com mais força.

    b) INCORRETA. A massa de sulfeto de hidrogênio é maior que a massa da água, pois o oxigênio tem massa atômica igual 16, enquanto que o enxofre é 32.

    c) CORRETA. A pressão de valor está relacionada com o estado físico.

    d) INCORRETA. Já que a água está no estado líquido, então quer dizer que ela precisa de maior temperatura do que o sulfeto de hidrogênio para está no estado gasoso. Então, a água possui uma temperatura de ebulição maior que a do sulfeto de hidrogênio.

  • Pressão de vapor pode ser definida como "quantidade de moléculas que conseguem passar para o estado gasoso"


ID
686218
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A molécula do metano é formada por ligações covalentes entre os elementos químicos carbono e hidrogênio.

Analise as alternativas a seguir:

I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.

II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.

III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.

É INCORRETO o que se afirma em:

Alternativas

ID
686239
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir:

I. Cátions são íons de carga positiva.

II. Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons.

III. O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico.

IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação π (pi).

V. Elementos com distribuição eletrônica final em np5 , são por características, doadores de elétrons.

VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos.

VII. A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons.

VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica.

IX. Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico.

É CORRETO o que se afirma apenas em:

Alternativas
Comentários
  • Claudia Kozlowski, excelente professora!

    A conheci, na época, por indicação do Alexandre Meirelles e do Deme. Deu até uma nostalgia agora...

    Pra quem tiver interesse, ela possui um livro de português/questões comentadas da cespe/cebraspe (Português CEBRASPE), está na 4ª edição, editora Juspodivm. Vale a pena dar uma olhada em alguma livraria pra conhecer.


ID
686869
Banca
CPCON
Órgão
UEPB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma ligação iônica se dará entre um átomo que possui facilidade em doar elétron e um outro que facilmente capture este elétron. Considerando os átomos presentes na DBec, qual a alternativa que apresenta a ordem crescente de afinidade eletrônica?

Alternativas

ID
693361
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No cloreto de amônio (NH4Cl) estão presentes:

Alternativas

ID
701029
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca da Teoria Atômica e das leis básicas da Química, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • GABARITO C

    c) Sabendo que NA(Mg) = 12 e NA(A) = 13, é correto concluir que a primeira energia de ionização do átomo de magnésio é maior que a primeira energia de ionização do átomo de alumínio. CORRETO

    Na tendência periódica a energia de ionização aumenta mais acima e mais a direita.

    ***Mas na comparação dos elementos da família 2A com 3A e 5A com 6A observa-se que essa tendência é quebrada

     

  • GABARITO: C. 

     

    a) Os compostos PH3, NH3 e CCL4 apresentam diferentes formas geométricas. Errada. Justificativa: PH3 e NH3, ambas apresentam geometrias piramidal, já o CCL4 apresenta geometria tetraédrica. OBS: Está faltando o 4 na questão transcrita pelo qconcursos

     

     b) Orbitais antiligantes não influenciam na formação de ligações químicas. Errada. Justificativa: Influenciam sim, são utilizados para explicar a formação das ligações químicas.

     

     d) No estado sólido, uma substância iônica é um excelente condutor. ErradaJutificativa: As substâncias iônicas são bons condutores de energia quando dissolvidas em solução aquosa ou quando fundidos

     

     e) Sabendo que NA(F) = 9 e NA(S) = 16, é correto afirmar que os tipos de hibridizações que podem ser atribuídas ao átomo de enxofre nas moléculas SF6 e SF4 são, respectivamente, sp3d2 e sp3. Justificativa: O erro da assertiva está em afirmar que SF4 é sp3, quando na verdade ele é sp3 d (4 ligantes e 1 par de elétrons livres). 

  • Qual o erro da A? O CCl4 tem geometria diferente..

  • Gab. C

    Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais difícil será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um maior valor para a energia de ionização


ID
737857
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A grande maioria dos elementos encontra-se na natureza na forma combinada, formando ligações com outros átomos, iguais ou diferentes. Assinale a alternativa que justifica o fato de os átomos se ligarem:

Alternativas
Comentários
  • Os átomos se unem em busca de estabilidade , essa é clara na regra do octeto, sendo 2 He ou 8

    Quando os átomos se unem , ocorre liberação de energia ( processo exotérmico) é assim eles ficam estáveis

    O balanceamento energético explica isto:

    Absorção+ Liberação = mínimo de energia.


ID
737875
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre algumas espécies químicas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. A molécula I2 é mais polarizável que Cl2

II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.

III. O cátion Na+ é mais polarizante que Li+

IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.

V. As forças intermoleculares entre Cl2   são mais intensas que entre  I2-


Alternativas

ID
750484
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ligações químicas constituem a solução possível para que átomos que estejam eletronicamente instáveis adquiram estabilidade. Dependendo das necessidades de cada um dos átomos envolvidos numa ligação, elas podem acontecer de diferentes maneiras.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula representada pela fórmula N204 e o nome deste composto.

Alternativas
Comentários
  • Ametal + Ametal = Ligação covalente

    O4 -> TETRAóxido

    N2 -> DInitrogênio

    GABARITO: LETRA E

  • o nome também poderia ser: Anidrido Nitrico


ID
793846
Banca
UNICENTRO
Órgão
UNICENTRO
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros materiais, na construção civil.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:

Alternativas
Comentários
  •  
    a)    O dióxido de silício é considerado um óxido anfótero, ou seja, ora se comporta como óxido ácido, ora se comporta com óxido básico. Esse caráter esta na característica dos ametais possuírem número de oxidação igual a +3 e +4.
    b)    O amianto não é constituído apenas por um óxido anfótero, SiO2, mas também por um óxido básico, MgO.
    c)    Para que a reação de dois óxidos ocorram, é necessário que pelo menos um desses óxidos reaja com a água. Diante disso, o MgO reage com a água formando o hidróxido de magnésio, Mg(OH). Assim a reação entre uma base e um óxido anfótero, SiO2 faz com que este se comporte como um óxido ácido, e formará um sal e água, ou seja, Mg(SiO2)2.
    d)    A configuração eletrônica do Mg2+ é semelhante ao [Ne], ou seja, 1s2 2s2 2p6, enquanto que a do O2-, com 10 elétrons também é semelhante ao [Ne], ou seja, 1s2 2s2 2p6.
    e)    A ligação química entre o Mg e o oxigênio é a ligação iônica, ou seja, metal e ametal, enqautno que a ligação entre o Si e o oxigênio é ligação covalente, ligação entre ametal e ametal. 

ID
795898
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina­se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:

Alternativas
Comentários
  • Sabendo que o átomo A tem massa igual a 27 e nêutrons igual a 14, podemos calcular que o número de prótons é 27 – 14 = 13 prótons. Esse átomo eletricamente neutro tem também 13 elétrons, e sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Este átomo possui 3 elétrons na última camada e forma o cátion A3+
    O elemento B tem número de massa 32 e nêutrons 16, ou seja, 32 – 16 = 16 próton = 16 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Este átomo tem 6 elétrons na última camada e forma o ânion B2-.
    Dessa forma, A3+ B2-, forma A2B3 e como ocorre ganho e perda de elétrons, essa ligação é denominada de ligação iônica. Opção Correta C.

ID
797104
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.

Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.


O calor gerado durante a combustão da vegetação advém da energia liberada pelo processo de formação das ligações químicas covalentes nos produtos da reação de combustão, principalmente H2O e CO2.

Alternativas
Comentários
  • Correto

    A reação de combustão é exotérmica, ou seja, libera calor para o meio;

    H + O2 --> H2O + CO2

    A energia é liberada sob a forma de calor.


ID
797119
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Após o acidente com as usinas nucleares de Fukushima, no Japão,
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.


Átomos de iodo e césio estabelecem, entre si, uma ligação covalente para formar um composto molecular com fórmula CsI.

Alternativas
Comentários
  • Ligação Iônica+ Metal+ametal 

  • Cs = Metal

    I = Ametal

    Ligação Ionica!


ID
873814
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNEAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O metanal, mais conhecido como formol ou formaldeído, em solução aquosa a 37%, é um composto líquido claro com várias aplicações, sendo usado normalmente como preservativo, desinfetante e antisséptico. É usado para embalsamar peças de cadáveres e para preservar tecidos animais, mas é útil também na confecção de seda artificial, celulose, tintas e corantes, dentre outros. Em concentrações de 20 ppm (partes por milhão) no ar causa rapidamente irritação nos olhos. Sabendo que sua fórmula molecular é CH2O, qual o tipo de ligação química presente em sua molécula?

Alternativas

ID
887428
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito de corrosão, julgue o  item  subsecutivo. 


A corrosão química ocorre apenas em metais.

Alternativas
Comentários
  • GABARITO: ERRADO


    Pode ocorrer, por exemplo, no concreto, quando são depositados ácidos e/ou sais na estrutura, formando aeração diferencial no concreto.
  • Errado.

    A corrosão química consiste na degradação de um material, sendo ele metálico ou não.


ID
954280
Banca
VUNESP
Órgão
PC-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o composto

Alternativas
Comentários
  • O Cálcio possuí dois elétrons na camada de valência (Elemento na família 2A da tabela periódica)

    O Fluor possuí 7 elétrons na camada de valência (Elemento na família 7A da tabela periódica)

    O Cálcio tem tendências a perder elétrons, ou seja, precisa doar seus dois elétrons ; o Fluor tem tendências a receber elétrons, precisa receber 1 elétron.

    Como o Ca precisa doar 2 e o F precisa receber 1, temos que: F Ca F é uma ligação estável, portanto a formula seria CaF2, como a ligação formou dois íons, Ca2+ e F-. temos uma ligação do tipo iônica.

  • Complementando, é ligação iônica pois é Metal + Não Metal, e a fórmula, como o Ca precisa doar 2 e o F receber 1, tem aquele macete de cruzar o numero de elétrons que doa/recebe pra fazer a formula, entao Ca2+ e F(1)-, fica CaF2

  • A ligação entre essas duas espécies com uma apreciável diferença de eletronegatividade, nos dá um caratér iônico. O resto é só seguir o macete do companheiro!


ID
959344
Banca
CETRO
Órgão
ANVISA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As ligas metálicas são definidas como toda mistura resultante da união de dois ou mais elementos, na qual pelo menos um é metálico. Sobre as ligas metálicas resistivas e suas aplicações,assinale a alternativa correta:

Alternativas
Comentários
  • Constantan (do alemão Konstantan) é uma liga metálica utilizada na produção de fios para a fabricação de resistores elétricos (ou, comumente, "resistências elétricas"), bem como em termopares para instrumentação, devido à sua propriedade característica de exibir a resistividade elétrica (e, portanto, a resistência elétrica) praticamente constante em um amplo intervalo de temperatura. A composição do Constantan é variável: de 53~57 % de Cobre, 43~45 % de Níquel, 0,5~1,2 % de Manganês e menos de 0,5 % de Ferro (uma forma comercial ordinária pode apresentar 55% em Cobre, 44% em Níquel, 1% em Manganês e resíduos de Ferro). Sua principal e desejada característica é exibir uma resistividade elétrica sensivelmente constante (0,49~0,51Ω.mm2/m, média aritmética 0,50Ω.mm2/m) em um amplo intervalo de temperatura (20~600 °C). Efetivamente, Constantan apresenta curva característica resistividade elétrica versus temperatura de operação tão proximamente linear que pode ser assumida como linear. Essa propriedade, pois, justifica sua utilização com sucesso em aplicações técnicas eletrotérmicas, termoelétricas e outras até o limiar de 500 °C. 

    Nicromo é o nome dado a diversas ligas baseadas em Ni (Níquel) e Cr (Cromo) utilizadas na produção de fios para fabricação de resistores elétricos. São ligas de alta resistividade, próxima a 1,0Ω.mm2/m, e podem trabalhar em temperaturas elevadas, na faixa de 1000 °C-1150 °C. Têm também boa resistência mecânica e boa estabilidade com a temperatura. Podem conter 15%-25%Cr, 19-80%Ni, sendo o restante normalmente composto por Fe (Ferro). Por suas excelentes características e seu baixo custo, as ligas Nicromo são as mais usadas como resistências de aquecimento em eletrodomésticos, tais como chuveiros elétricos, torradeiras, ferros de passar, etc.

    Niquelina é uma liga de 67% Cu (Cobre), 30-31% Ni (Níquel) e 25-3% Mn (Manganês), utilizada na fabricação de fios para resistências elétricas.

    c) Nâo existe liga chamada isabelina.


ID
987031
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados.Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

Alternativas

ID
1022815
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando- se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:

Alternativas
Comentários
  • Distribuição eletrônica -> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

    O elementro deve perder dois elétrons para atingir o octeto.

    GABARITO: LETRA C

  • K -1s²

    L -2s²2p⁶

    M-3s²3p⁶

    N- 4s²

    O nível M já se encontra estável, conforme a regra do octeto, então se faz necessário perder 2 elétrons do nível N

    LETRA C

    APMBB


ID
1023736
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Comparando-se o elemento químico que se localiza no grupo 1 e 4º. período da Tabela Periódica com o elemento que se localiza no grupo 16 e 2º. período, é correto afirmar que

Alternativas

ID
1075063
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
Petrobras
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O petróleo é uma combinação complexa dehidrocarbonetos composta, na sua maioria, de alcanos, alcenos,cicloalcanos e compostos aromáticos. Também pode conter quantidades pequenas de nitrogênio, oxigênio, compostos de enxofre e metais, principalmente níquel e vanádio. Os compostosde enxofre ou compostos organossulfurados, que incluem tióis etiofenos, bem como sulfetos e dissulfetos orgânicos, são considerados contaminantes malcheirosos que devem ser eliminados do gás natural antes de sua comercialização. Além disso, a remoção do enxofre do petróleo reduz as emissões de SO2 devido à queima dos combustíveis derivados do petróleo.Outra razão para remover o enxofre é que ele, mesmo em concentrações extremamente baixas, envenena os catalisadores(platina e rênio) usados na reforma catalítica da nafta paraaumento da octanagem da gasolina. A hidrodessulfurizaçãocatalítica é um dos processos usados para remover o enxofre dogás natural e de outros produtos do refino do petróleo. Umexemplo de reação de hidrodessulfurização é mostrado a seguir.

C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S

O H2S é posteriormente convertido em H2SO4. O enxofreou o ácido sulfúrico produzidos na dessulfurização do petróleosão importantes matérias-primas para outras indústrias, como a deplásticos e a farmacêutica.


Tendo as informações acima como referência inicial, julgue os itens a seguir.

Átomos de carbono têm a habilidade de concatenar, ou seja, de formar ligações covalentes — tanto ligações sigma quanto pi — entre eles, formando cadeias e anéis. Isso deve-se a um overlap entre os orbitais eletrônicos pi, que permite que os elétrons sejam compartilhados e estabiliza a ligação.

Alternativas
Comentários
  • Um overlap dos orbitais Sigma

  • Em regra, na ligação covalente a sobreposição se dá entre orbitais atômicos formando ligação Sigma. Somente quando ocorre a dupla/tripla é que há formação da ligação pi.

     

    Orbital molecular ou ligação sigma (a)

    Uma ligação sigma é formada pela interpenetração de dois orbitais atômicos que apresentam o mesmo eixo de alinhamento

     

    Orbital molecular ou ligação pi (n)

    Uma ligação pi é formada pela interpenetração de dois orbitais atômicos puros p que apresentam eixos de alinhamento paralelos.


ID
1079803
Banca
Marinha
Órgão
EAM
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às ligações químicas, é correto afirmar que a ligação metálica consiste em;

Alternativas
Comentários
  • A) um "mar de elétrons"(Negativos) circulando entre cátions(Positivos) fixos.

  • (E) está errada pois compartilhamento é uma característica das ligações covalentes.

    (D) está errada pois prótons não circulam.

    (C) está errada pois o '' mar de elétrons '' não circula pelos ânions fixos, uma vez que ambos são negativos.

    (B) está errada por não ter um embasamento químico concreto.

    Gabarito: letra A


ID
1081933
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-CE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.

Alternativas
Comentários
  • Esta questão deveria ser anulada ao meu ver, pois o uso do plural em "apresentam" leva a entender que ambos, tanto o produto de natureza irônica quanto o de natureza molecular, possuem ligações covalentes na estrutura, o que não é verdade!

  • Entendi da mesma forma que o amigo, agora ligação iônica é covalente também para o cespe.

  • Quando ele fala que apresenta em sua estrutura não quer dizer q é formado através de ligação covalente... Eu acho que nesse caso ele se refere à ligação covalente entre o Oxigenio e o hidrogenio da hidroxila no hidróxido de potássio

  • KOH apresenta ligação covalente sim... entre o oxigênio e hidrogênio.

    Ele só disse que apresentava ligação covalente, e não disse que era formado APENAS por ligação covalente..

    Um produto pode ter natureza iônica e possuir ligações covalentes. Como a ligação iônica é a mais forte, ela predomina.

    Questão certa

  • Ligação Ionica = Metal(K) + Ametal(O)

    Ligação Covalente = Ametal(O) + Ametal
                                      Ametal(O) + Hidrogênio
                                      Hidrogênio + Hidrogênio


ID
1084333
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-CE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

     Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)


Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

O KNO3 é um sal que tem as características de um composto iônico, apesar de apresentar ligações covalentes na sua estrutura.

Alternativas
Comentários
  • K+N= Metal + Ametal (IÔNICA)

    N+O= Ametal + Ametal (COVALENTE)

  • KNO3 = acido nitrico, e como se sabe todo ácido faz ligação covalente, + hidŕoxido de potassio

    HNO3 + KOH= KNO3 + H2O

    GAB CERTO : APMBB


ID
1098847
Banca
UERJ
Órgão
UERJ
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O H2 S é um gás que se dissolve em água. Essa solubilidade decorre da formação de interações moleculares do tipo:

Alternativas
Comentários
  • 1ªIônica e Covalente não são INTERMOLECULARES. ( interações moleculares)

    2ªLigação de Hidrogênio tem de estar ligada ao FON(Flúor;Oxigênio;Nitrogênio), elementos mais eletronegativos.

    3ªH2S é uma ligação covalente polar, pois possui 2 pares de nuvem eletrônica no átomo central. Sendo assim há 2 polos, sendo o S mais eletronegativo que o H. logo, caracterizando o dipolo-dipolo.

    LETRA C

    APMBB

  • Como o H2S é uma mólecula polar ela só pode ser dipolo dipolo ou ligação de hidrogênio como não temos o F O N concluímos que se trata de dipolo-dipolo


ID
1182097
Banca
IBFC
Órgão
PC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um composto muito usado em análise quantitativa, forma complexo estáveis com a maioria dos íons metálicos na proporção 1:1. Indique a alternativa, dentre as opções, que apresenta o principal motivo da aplicação prática do EDTA como agente complexantes para uma grande maioria de metais.

Alternativas
Comentários
  • Gustavo de que material...livro vc tirou sobre o poder quelante?


ID
1216525
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Quando o ferro sólido é aquecido ou resfriado, apresenta diferentes estruturas em seu reticulado cristalino, e, consequentemente, suas propriedades também apresentam diferenças.

Esse fenômeno é denominado

Alternativas
Comentários
  • Alotropia: Pois é o mesmo material "Ferro" mas com estrutura cristalina diferente - diferentes propriedades.
    Não confundir com Isotropia: que diz que as propriedades do material não se alteram qualquer que seja a direção estudada.
     


ID
1231813
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEE-AL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O estado de Alagoas é o maior produtor de cana-de-açúcar do Nordeste brasileiro e um dos maiores produtores de sacarose (C12H22O11) do mundo, além de ser o maior produtor de gás natural do Brasil. Nesse estado, existem, ainda, reservas minerais de sal-gema, as quais consistem em depósitos naturais de cloreto de sódio, com pequenas quantidades de cloreto de potássio e cloreto de magnésio, em estratos sedimentares localizados no subsolo ou em jazidas na superfície terrestre. Esses compostos formam-se pela evaporação da água de antigas bacias marinhas em ambientes sedimentares.

Considerando o texto acima e que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, julgue os itens que se seguem.

Nos sais citados no texto, a ligação química existente entre os átomos é de natureza iônica.

Alternativas
Comentários
  • NaCl, KCl e MgCl2 não apresentam ligação iônica??

    Se alguém puder me ajudar agradeço!
  • Sim, parece estar errada a questão

  • Sim, a questão está errada. Se ela tivesse se referido à todas as substâncias mencionada, aí sim estaria errada. Somente os sais, são todos de natureza iônica.

  • Com certeza o gabarito da questão é "C", pois todos os sais citados te ligaçoes químicas de natureza iônica.

  • me desculpa mas ate onde eu sei NaCl, KCl e MgCl2 apresentam ligação iônica e são sais....

  • esse gabarito tá estranho, na questão sobre massa molar da sacarose também tá errado.

  • É típico dos sais ter natureza iônica. Certa.

  • Esse gabarito está errado. A questão está certa. Os sais citados no texto, são todos formados por ligações iônicas.

     

  • MgCl2 é uma exceção. Forma ligações covalentes.

  • Também errei. Mas fui pesquisas em algumas literaturas que consideram a diferença de eletronegatividade igual ou maior que 1.7 como ligações iônicas (exceções NaI e KH), no caso do cloreto de magnésio a diferença de eletronegatividade é de 1,6. Logo pode ser considerada ligação covalente.


ID
1265746
Banca
VUNESP
Órgão
FUNDUNESP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um exemplo de molécula apolar formada por átomos unidos por ligações covalentes polares é a do(a)

Alternativas
Comentários
  • A) Nitrogenio - Dois atomos iguais - Apolar - mas as ligaçoes são covalentes apolares pois os atomos sao iguais.

    B)Amonia - NH3 - Polar - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( N-H), o Nitrogenio é mais eletronegativo

    C) Agua - H2O - Polar  - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( O-H), o Oxigenio é mais eletronegativo

    D) Cloreto de hidrogenio - HCl - Polar - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( Cl-H), o Cloro é mais eletronegativo

    E) Dioxido de carbono - CO2 - Apolar - Geometria Linear (nao sobram eletrons livres no carbono) - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( C - - O), o Oxigenio é mais eletronegativo

  • Dióxido de Enxofre

    O-C-O , é apolar , porém o Oxigênio é muito eletronegativo em comparação ao Carbono , assim ocorre dipolo-dipolo

    F-O-N-CL-BR-I-S-C-P-H

    LETRA E

    APMBB


ID
1288372
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício

Alternativas
Comentários
  • Os metais de sacrifício possui um potencial de redução menor e atuam como ânodos.


ID
1311037
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Innova
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito dos átomos e das suas partículas elementares, tem-se que:

Alternativas
Comentários
  • GABARITO LETRA D


ID
1423699
Banca
FUNIVERSA
Órgão
SEGPLAN-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A carga formal (f) de um átomo numa espécie química (molécula, íon etc.) equivale à carga que esse átomo teria se a ligação em que estivesse envolvido fosse considerada completamente covalente. Dessa forma, é correto afirmar apenas que o(a)

Alternativas
Comentários
  • Gabarito: Alternativa E


    Algumas espécies químicas não são representadas por apenas uma estrutura de Lewis simplesmente por aquela não ser a real. É dito que, se mais de um arranjo for necessário para descrever a real estrutura de uma espécie, tem-se o EFEITO MESOMÉRICOou RESSONÂNCIA.

    Apesar de, à primeira vista, o conceito de ressonância parecer não muito claro, a explicação é relativamente simples: quando a estrutura de Lewis é utilizada para representar algum íon composto (de mais de um elemento constituinte), molécula ou qualquer outra espécie, sempre levamos em consideração as ligações que cada parte realiza. O caso é que em algumas estruturas podemos perceber mais de uma possibilidade para essas ligações: imagine que uma molécula AB2, fictícia, possui 3 ligações, uma dupla entre B e A e uma simples entre A e B (B=A-B). Nada pode-se garantir que a estrutura real seja essa ou uma simples entre B e A e uma dupla entre A e B (B-A=B).

    Assim, nenhuma das duas estruturas isoladas é a correta para a molécula citada, pois ambas são possíveis.


    Fonte:

    ATKINS, Peter. LORETTA, Jones. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente; tradução Ricardo Bicca de Alencastro. – 3ª Ed. – Porto Alegre: Bookman, 2006. 968 páginas.

  • Alguém encontrou alguma estrutura de ressonância do NO2F que tivesse carga formal diferente de zero? Todas que encontrei foram iguais a zero.

    Verifique a imagem neste site: http://thexart.info/?img=http://www.che.kyutech.ac.jp/chem13/kyutech-only_old/muki1Brei/Image46.gif

    Enfim, se alguém encontrou, por favor, me avise!

  • Questão com outra numeração aqui no site: Q631865. 

    Não sei o porquê de não ter sido anulada! 

    O link abaixo do professor do Estratégia também não apresenta uma justificativa para o gabarito e a professora aqui do QC justificou erroneamente a questão (Q631865).

     

    [https://www.estrategiaconcursos.com.br/blog/correcao-prova-quimica-perito-criminal-goias-2015-recurso-e-anulacao/]

     

     

  • Três estrutura com carga formal zero:

     

    F-O-N=O

     

    O=N-O-F 

     

    O=N-O -

         I   

         F +


ID
1466305
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De acordo com muitos autores, o corpo humano é formado essencialmente por três materiais: colágeno, água e hidroxiapatita. Com base na teoria atômica e na classificação periódica dos elementos, conclui-se, no que se refere às moléculas que constituem esses três materiais, que são formadas por

Alternativas
Comentários
  • Caramba. Questão Power Ranger.

    Senta e chora!

  • Ligações iônicas: Metal + ametal

    Ligações covalentes: Ametal + ametal

    Gabarito letra A


ID
1467565
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De acordo com muitos autores, o corpo humano é formado essencialmente por três materiais: colágeno, água e hidroxiapatita. Com base na teoria atômica e na classificação periódica dos elementos, conclui-se, no que se refere às moléculas que constituem esses três materiais, que são formadas por

Alternativas
Comentários
  • Hidroxiapatita: Ca5(PO4)3(OH)

  • essa questão deveria no mínimo ter as formulas


ID
1470538
Banca
BIO-RIO
Órgão
ELETROBRAS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As ligações químicas covalentes podem ter ( dentre outras) um elétron de cada átomo que se liga, dois elétrons de cada átomo que se liga ou um par de elétrons de um mesmo átomo ligando-o a outro. Em relação a essas ligações, o ácido nítrico tem respectivamente:

Alternativas
Comentários
  • tendi essa nao kkkkkk

  • Refere-se a quantas ligações covalentes simples, duplas e dativas, respectivamente, possui a molécula do HNO3. Resposta: 2 ligações covalentes simples, 1 ligação covalente dupla e 1 ligação covalente dativa.
  • Mal feita.. Jesus

  • Muito mal elaborada


ID
1470613
Banca
BIO-RIO
Órgão
ELETROBRAS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Avalieasseguintesafirmativasrelacionadasaosóxidosesuas reações:

I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl2Opode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.

Estãocorretas:

Alternativas
Comentários
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  • Afirmativa I: correta. São óxidos que não apresentam características ácidas e nem básicas. Portanto não reagem com ácido, base e água. O número de óxidos neutros é pequeno, sendo os mais comuns CO, NO, N2O e H2O.

    Afirmativa II: correta. O Na2O é um óxido básico e, por isso, reage com ácido formando sal e água.

    Afirmativa III: correta. O óxido Cl2O3 é um óxido ácido e, por isso, reage com base formando sal e água.

    Afirmativa IV: correta. Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes devido a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento ser pequena. 

    Prof.: Diego Souza

    Estratégia Concursos


ID
1490092
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
INPI
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os materiais cerâmicos são ótimos isolantes elétricos, têm alta resistência ao cisalhamento e baixa resistência à tração. A respeito desses materiais, julgue o item subsequente.

O nitreto de silício é um material cerâmico composto por ligações iônicas.

Alternativas
Comentários
  • Caso estivesse com dificuldade, basta retirar a resposta do enunciado:

     

    Os materiais cerâmicos são ótimos isolantes elétricos, têm alta resistência ao cisalhamento e baixa resistência à tração. A respeito desses materiais, julgue o item subsequente.

    * Compostos iônicos ou agregados iônicos são ótimos condutores elétricos, ficando incoerente afirmar que são isolantes.

     

    Nitreto de Silício - Si3N4 --> Ligação covalente

    - os dois são não metais

    - pequena diferença de eletronegatividade 

  • DOIS NÃO METAIS= LIGAÇÃO COVALENTE.


ID
1518715
Banca
Marinha
Órgão
EAM
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre a composição da molécula da água (H2O) , assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • Ligação Covalente = Não Metal + Não Metal

  • Na Ligação Covalente, há o compartilhamento de elétrons, ou seja, os pares de elétrons fazem parte, simultaneamente, das eletrosferas dos participantes da ligação. Ocorre entre não-metal e não-metal, ou entre hidrogênio e não-metal.

  • Para formar uma molécula dessa substância são necessários dois átomos de hidrogênio e apenas um de oxigênio, que se ligam porligações covalentes (H-O-H)  - Resposta e letra C

  • Apenas ligações covalentes promovem o compartilhamento de elétrons.

  • →A LIGAÇÃO COVALENTE acontece por compartilhamento de par eletrônico:

    ·        Ametais + Ametais

    ·        Ametais + Hidrogênio     

    ·        Hidrogênio + Hidrogênio

  • GABARITO - C

    Ligação Covalente = Ametal + Ametal ( No caso - H e O).

    H 2 0

    |

    |

    |___ 2 moléculas de Hidrogênio.

    Caveira!


ID
1540417
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Num passeio com sua turma ao museu de Geologia, a professora enfatizou que as ligas metálicas são compostas sempre por dois ou mais materiais, um deles obrigatoriamente um metal. Essas ligas são largamente usadas na indústria. Em relação ao aço, trata-se de uma liga feita com:

Alternativas
Comentários
  • C) ferro carbono

  • não diga, sabichão vc 


  • c) ferro e carbono


ID
1545835
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A cisplatina (PtCl2N2H6) é um agente antineoplásico usado extensivamente no tratamento de diversos tipos de câncer. Em sua estrutura, os grupos cloreto e amino estão ligados diretamente à platina, pois

Alternativas
Comentários
  • GAB:  C  Conforme a teoria do orbital molecular, os átomos combinam seus orbitais atômicos para gerar orbitais moleculares por meio de ligações covalentes em que os átomos que possuem elétrons disponíveis doam aos orbitais vazios gerando um ligação que compartilham elétrons e mantém estabilizada a ligação  

  • Cloro e Nitrogênio são mais eletronegativos que a Platina? eles não deviam receber e?

  • A ligação covalente coordenada só pode ser realizada se o átomo a conceder o par de elétrons estiver estabilizado de acordo com a regra do octeto (com oito elétrons na camada de valência). Ou seja, um átomo torna-se apto a “doar” elétrons se, e somente se, estiver na condição de gás nobre – pois se compartilhasse estes dois elétrons com outro átomo, seria um exemplo de exceção à regra do octeto (possuiria, nesse caso, 10 elétrons na camada de valência).

    Outro aspecto a ser notado é que o par “doado” é constituído por elétrons emparelhados (antiparalelos – os números quânticos de spins serão iguais a +1/2 e -1/2). Estes são inclusos diretamente em um orbital vazio, preenchendo-o e tornando o átomos mais próximo de 8 elétrons (se já não o estiver).


  • Levi ! a questão aborda a formação de um complexo que pode ser vista como um reação do tipo ácido base de Lewis em que os ligantes doam eletrons ( grupos Cloro e N2H6) ao atomo central a Pt com natureza essencialmente covalente baseando-se na recente teoria dos orbitais moleculares ! na teoria do campo cristalino é que devemos considerar a natureza elestrostática, porém tal teoria não é completa explica alguns fenômenos como o paramagnétismo e cor de alguns complexos !

  • Já deu para eliminar algumas alternativas, sabendo que se trata de uma ligação covalente, pelo o fato de envolver o Hidrogênio, daí sabendo que os metais tem facilidade de doar elétrons, ficou fácil marcar a C. Fui por eliminação e acertei. Apesar de não ser muito bom em Quimica.

  • Segundo uma breve definição sobre a ligação química de compostos de coordenação "Os ligantes podem ser neutros (moléculas) ou íons e a ligação que se estabelece entre eles e o  central é chamada de coordenada ou ligação covalente." Na questão o átomo central é a platina e os ligantes são o cloro, nitrogênio e hidrogênio. Ao perceber que trata-se de um complexo você não irar atribuí-los como ligação iônica, mas sim de acordo com a alternativa correta: "estabelecem um ligação covalente coordenada com o metal, visto que doam seus elétrons não ligados ao orbital d vazio do metal."


ID
1567894
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às ligas metálicas são feitas as seguintes afirmações:

I - O ouro 18 quilates é uma liga de ouro e cobre.

II - Bronze é uma liga de cobre e prata.

III - Latão é uma liga de cobre e zinco.

IV - Aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de cobre.


Das afirmações acima, estão corretas apenas: 

Alternativas
Comentários
  • bronze é uma liga metálica homogênea composta pela mistura de cobre e estanho


    Aço — constituído por Fe e C.Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni.Ouro de Joias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro.Amálgama dental (utilizada em obturação) — constituída por Hg, Ag e Sn.Bronze — constituído por Cu e Sn.Latão (utilizado em armas e torneiras) — constituído por Cu e Zn.
  • • Ouro 18 quilates > Ouro + Cobre (pode ser prata eventualmente)
    • Bronze > Cobre + Estanho
    • Latão > Cobre + Zinco
    • Aço > Ferro + (pouco) Carbono


ID
1567918
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A ligação química existente entre os átomos de cloro que constituem a molécula desse elemento é:

Alternativas
Comentários
  • enunciado  erra qndo diz: 

    Desse elemento - não condiz

    Seria Dessa substância.

    Mas é ligação covalente

  • Está correto o enunciado, pois ele referiu-se a molécula Cl2 do elemento Cloro.


ID
1599871
Banca
FUNRIO
Órgão
UFRB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A regra do octeto é muito famosa, mas obedecida rigorosamente apenas pelos elementos do grupo do carbono, na tabela periódica. Os outros elementos químicos “desobedecem” a regra, para formarem as suas ligações conforme suas necessidades. Indique a alternativa que apresenta a substância cujo átomo central apresenta um “octeto expandido”, ou seja, possui mais do que oito elétrons na sua camada de valência na ligação química.

Alternativas
Comentários
  • Questão tranquila, apenas analisando o número de átomos em cada ligações da pra perceber que o Fósforo está com 10 elétrons compartilhados com o Cloro (ligação covalente) e assim, está com o octeto expandido.

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ID
1601947
Banca
PUC - GO
Órgão
PUC-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

TEXTO 2 

    I 
Corre em mim 
(devastado) 
um rio de revolta 

cicio. 
Por nada deste mundo 
há de saber-se afogado, 
senão por sua sede 
e seu desvio! 

   II 
Tudo que edifico 
na origem milenar da espera 
é poder 
do que não pode 
e se revela 

ad mensuram. 

                     (VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 23-24.)



Considere o verso extraído do Texto 2:

        “Por nada deste mundo
         há de saber-se afogado,
         senão por sua sede
         e seu desvio!"

      Para afogar as mágoas, muitos recorrem à ingestão de quantidade excessiva de bebida alcoólica. Esse excesso pode acarretar a famosa ressaca, caracterizada por diversos sintomas, entre os quais a sede. Esta, por sua vez, é explicada pelo fato de o etanol ter alto poder diurético, fazendo que os rins produzam muita urina. A pessoa se desidrata devido à grande quantidade de água eliminada.


Sobre a água e o etanol são feitas afirmações. Assinale a única alternativa correta:


Alternativas

ID
1602070
Banca
PUC - GO
Órgão
PUC-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

TEXTO 8

CAPÍTULO XVIII

Rubião e o cachorro, entrando em casa, sentiram, ouviram a pessoa e as vozes do finado amigo. Enquanto o cachorro farejava por toda a parte, Rubião foi sentar-se na cadeira, onde estivera quando Quincas Borba referiu a morte da avó com explicações científicas. A memória dele recompôs, ainda que de embrulho e esgarçadamente, os argumentos do filósofo. Pela primeira vez, atentou bem na alegoria das tribos famintas e compreendeu a conclusão: “Ao vencedor, as batatas!”. Ouviu distintamente a voz roufenha do finado expor a situação das tribos, a luta e a razão da luta, o extermínio de uma e a vitória da outra, e murmurou baixinho:

— Ao vencedor, as batatas! 

     Tão simples! tão claro! Olhou para as calças de brim surrado e o rodaque cerzido, e notou que até há pouco fora, por assim dizer, um exterminado, uma bolha; mas que ora não, era um vencedor. Não havia dúvida; as batatas fizeram-se para a tribo que elimina a outra a fim de transpor a montanha e ir às batatas do outro lado. Justamente o seu caso. Ia descer de Barbacena para arrancar e comer as batatas da capital. Cumpria-lhe ser duro e implacável, era poderoso e forte. E levantando-se de golpe, alvoroçado, ergueu os braços exclamando: 

— Ao vencedor, as batatas!

      Gostava da fórmula, achava-a engenhosa, compendiosa e eloquente, além de verdadeira e profunda. Ideou as batatas em suas várias formas, classificou-as pelo sabor, pelo aspecto, pelo poder nutritivo, fartou- -se antemão do banquete da vida. Era tempo de acabar com as raízes pobres e secas, que apenas enganavam o estômago, triste comida de longos anos; agora o farto, o sólido, o perpétuo, comer até morrer, e morrer em colchas de seda, que é melhor que trapos. E voltava à afirmação de ser duro e implacável, e à fórmula da alegoria. Chegou a compor de cabeça um sinete para seu uso, com este lema: AO VENCEDOR AS BATATAS. 

    Esqueceu o projeto do sinete; mas a fórmula viveu no espírito de Rubião, por alguns dias: — Ao vencedor as batatas! Não a compreenderia antes do testamento; ao contrário, vimos que a achou obscura e sem explicação. Tão certo é que a paisagem depende do ponto de vista, e que o melhor modo de apreciar o chicote é ter-lhe o cabo na mão.

(ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 38-39.)

   Considere o trecho extraído do Texto 8: “Tão simples! tão claro! Olhou para as calças de brim surrado e o rodaque cerzido, e notou que até há pouco fora, por assim dizer, um exterminado, uma bolha; mas que ora não, era um vencedor."


    O brim é um tecido composto principalmente de algodão. É comumente tingido de índigo (colorante azul) que tem uma produção anual de 50 mil toneladas. A maioria dessa produção (95%) é destinada à indústria têxtil. Devido à baixa afinidade do índigo pela fibra de algodão, somente a superfície dos fios fica azul, deixando o núcleo da fibra com coloração branca. Estima-se que cerca de 15% do índigo usado na indústria têxtil é descartado como resíduo. Esse resíduo, quando não tratado corretamente, acaba causando sérios problemas ambientais. 


   O algodão tem em sua constituição 94% de celulose, cuja fórmula molecular é (C6 H10O5 )n. A celulose é um polissacarídeo formado por um único monômero (a glicose: C6 H12O6 ). Ela pode apresentar uma configuração aberta ou fechada, dependendo do ambiente químico.


Assinale a única alternativa correta com relação ao exposto acima:


Alternativas
Comentários
  • gabarito D

    Não pode ser a alternativa A pois, a celulose é um polímero de adição

    Para formar a celulose, as moléculas de glicose se unem por uma ligação covalente resultante da reação de adição entre elas, que leva à perda de H2.


ID
1607254
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Apesar dos benefícios de um alimento bem-conservado, os próprios conservantes podem trazer perigo aos consumidores. O consumo de doses elevadas de nitritos e nitratos pode até mesmo levar à morte pela perda da capacidade do sangue de transportar oxigênio aos tecidos. Ocorre que esses íons convertem os íons ferro (II) da hemoglobina em íons ferro (III). A proteína hemoglobina assim modificada, denominada meta-hemoglobina, torna-se incapaz de levar oxigênio aos tecidos. Por isso, a quantidade de nitratos e nitritos em alimentos deve ser mínima para que esse tipo de intoxicação não ocorra em condições normais de consumo.


Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:


I. Nitratos e nitritos causam a oxidação dos íons ferro (II) da hemoglobina.


II. Além de átomos de ferro, também há átomos de C, N, H e O na hemoglobina.


III. Na conversão de hemoglobina em meta-hemoglobina, as moléculas de nitrito e nitrato de sódio sofrem redução.


IV. A ligação entre o ferro (II) da hemoglobina e moléculas de oxigênio é um exemplo de ligação iônica. 4)


São corretas somente as afirmativas

Alternativas

ID
1607257
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“Pelo banimento do monóxido de diidrogênio (MDH)!


O MDH é o principal componente da chuva ácida, contribui para o efeito estufa e a erosão em áreas naturais, acelera a oxidação de muitos metais e pode causar defeitos em aparelhos elétricos. Tem causado danos a propriedades estimados em milhões de dólares.


Além disso, o contato com a forma gasosa e a exposição prolongada à forma sólida podem danificar severamente, às vezes de modo irreversível, tecidos vivos. Só que os efeitos nocivos, infelizmente, não se limitam a isso. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessoas todos os anos. Na maioria dos casos, as vítimas inalaram-na acidentalmente.”


(Adaptado de S. H. Martins, www.educacaopublica.rj.gov.br/ suavoz/0008.html)


A respeito do MDH, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • Pegadinha do Mallandro...

    Monóxido de diidrogênio é só um nome diferente para a água (H2O) kkkkkkk

     

    A letra E está correta!

     

     

    https://pt.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_di-hidrog%C3%AAnio_(lenda_urbana)

  • gabarito E

    Sua produção pode se dar pela oxidação de hidrogênio em certas células de combustível.

    -----------------------------------------------------------------------------------

    0 -------------------- +1

    H2 + 1/2 O2 ==> H2O


ID
1607263
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

Alternativas
Comentários
  • Cl = 18g = 0,5mol

    K = 1mol

     

    K + 0,5Cl -> 0,5KCl

    O Cl é o reagente limitante, portanto só 0,5mols de K irão reagir!

    Resp: B

     

    Espero ter ajudado!


ID
1610962
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um técnico em química deseja saber o calor específico de determinada liga metálica de nome "X". Para tanto, dispõe de água pura, vidraria, balança, estufa e termômetro. Tomou 100 gramas de água à temperatura de 25°C em um recipiente isolado e acrescentou 10 gramas da liga X à temperatura de 60 °C. Após o equilíbrio térmico, observou que a temperatura do sistema era de 50°C. Considerando-se que não houve perdas de calor para as vizinhanças, qual é o valor do calor específico da liga X?

Alternativas

ID
1610968
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção que corresponde, respectivamente, à carga mais provável dos íons formados em compostos iônicos de cada um dos seguintes elementos: S, Te, Rb, Ga e Cd.

Alternativas
Comentários
  • E

    Enxofre-- ametal, tendência receber=negativo

    Elimina A,B,C

    Gálio-- metal= tendência doar= positivo

  • GABARITO - E

    • S (enxofre) é um não-metal, ou seja, sua tendência é ganhar elétrons. Portanto, ficamos entre a "D" e a "E", e quem vai decidir será o Ga (gálio).
    • Ga (gálio) é um metal, ou seja, perde elétrons (cátion), logo, a alternativa "E" é a correta. Compreendeu?

    Bons estudos!


ID
1611076
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Diamante e Grafite são formas alotrópicas diferentes do mesmo elemento químico, o Carbono. Essas formas possuem diferenças nas suas propriedades, tais como: dureza; condutividade térmica e elétrica; transparência; e estabilidade reacional. Essas diferenças nas propriedades das formas alotrópicas do carbono podem ser explicadas por meio das diferenças:

Alternativas

ID
1624480
Banca
IF-RS
Órgão
IF-RS
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As moléculas de polímeros podem assumir disposições variadas no espaço, provenientes da possibilidade de rotação dos átomos em torno de ligações covalentes. Essas variadas disposições são chamadas de:

Alternativas
Comentários
  • Conformação – Se refere aos diferentes arranjos dos átomos da cadeia no espaço que podem acontecer por rotações das moléculas  Configuração – Se refere a organização dos átomos ao longo da cadeia. Uma cadeia pode passar de uma configuração a outra somente por quebra de ligações químicas


ID
1629727
Banca
VUNESP
Órgão
PC-SP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Unem-se por ligação tipicamente covalente átomos dos elementos que se encontram nos seguintes grupos da Tabela Periódica:

Alternativas
Comentários
  • ligacao covalente: ametal + ametal

  • A ligação covalente geralmente é feita entre:

    -não metais com não metais

    -hidrogênio com não metais

    -hidrogênio com hidrogênio.

    Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.

    As ligações covalentes podem ser apolares ou polares. Depende do tipo de elemento que realiza a ligação.

    Exemplos de Covalentes polares: H2O, HCL SO2,

    Exemplos de Covalentes apolares: N2, O2, H2, Cl2, CCl4, CH4

    Não Metais são: FLÚOR, CLORO, BROMO, IODO, ASTATO, OXIGÊNIO, ENXOFRE, SELÊNIO, TELÚRIO, NITROGÊNIO, FÓSFORO, ARSÊNIO, CARBONO, SILÍCIO E BORO.

    https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/polaridade-ligacoes-covalentes.htm

    https://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/p2.php

  • As ligações terão maior caráter covalente quanto menor for a diferença de eletronegatividade entre os elementos ligantes. Assim, estamos à procura de elementos de grupos próximos, o que já nos permite eliminar a alternativa C. Como sabemos que os metais não tendem a formar ligações covalentes, já podemos também eliminar as alternativas que contenham metais, que são B, D, e E. Assim, só nos resta a alternativa A: os elementos dos grupos 16 e 17 formam ligações covalentes entre si.

    Gabarito: alternativa A.

  • GABARITO - A

    Questão básica. Ligação covalente é: Ametal + Ametal. Basta lembrar que os grupos finais da tabela periódica representam os ametais, logo, são eles que se ligam.


ID
1637641
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as seguintes afirmações:


I. Um coloide é formado por uma fase dispersa e outra dispersante, ambas no estado gasoso.


II. As ligações químicas em cerâmicas podem ser do tipo covalente ou iônica.


III. Cristal líquido apresenta uma ou mais fases organizadas acima do ponto de fusão do sólido correspondente.


Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)

Alternativas
Comentários
  • I) Falsa. Um coloide é formado por uma fase dispersa e outra dispersante. Exemplos: disperso sólido + dispersante gasoso ⇒ fumaça disperso líquido + dispersante gasoso ⇒ neblina disperso líquido + dispersante líquido ⇒ maionese Se ambos forem gases, a mistura é homogênea e trata-se de uma solução e não de um coloide.

    II) Verdadeira. Cerâmicas são formadas a partir do tratamento térmico de sólidos, podendo ser: Compostos iônicos: ex.: alumina (Al 2O3); Compostos moleculares: ex: carbetos (Si3C4, TiC etc.)

    III)Verdadeira. Cristais líquidos são substâncias, numa certa faixa de temperatura imediatamente acima dos seus pontos de fusão, que exibem propriedades de líquido (movimento, escoamento) e sólido (elevada orde nação, rigidez), simultaneamente

    https://www.curso-objetivo.br/vestibular/resolucao_comentada/ita/2011/4dia/ITA2011_4dia.pdf


ID
1637644
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção que apresenta a relação ERRADA a respeito do comprimento de ligação (R) entre pares de moléculas (neutras, cátions ou ânions), todas no estado gasoso.

Alternativas
Comentários
  • https://www.curso-objetivo.br/vestibular/resolucao_comentada/ita/2011/4dia/ITA2011_4dia.pdf


ID
1648318
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O hidrocarboneto propeno é produzido durante o craqueamento do petróleo e a gaseificação do carvão, junto com outros gases, como o etano e o propano. O propeno, um dos principais insumos da indústria petroquímica, é utilizado como matéria-prima na preparação de outros compostos e, sobretudo, do polipropileno, um polímero de adição do propeno preparado com catalisadores à base de TiCl4 e um trialquilalumínio. Considerando essas informações e que o TiCl4 é um composto molecular com geometria tetraédrica, julgue o item subsecutivo.


produto principal gerado é o 1-propanol. 76 A molécula de TiCl4, apresenta quatro ligações covalentes e é polar.

Alternativas
Comentários
  • Lembrando que não basta apenas a análise dos ligantes, é necessário verificar a geometria molecular. Se houvesse um par de eletrons não-ligante, a geometria seria alterada e os vetores-força de eletronegatividade do cloro em relação ao titânio resultariam num momento de dipolo para a molécula diferente de 0.

     

    Pela distribuição eletrônica do Titânio, tem-se que suas últimas camadas são 3s2 3p6 3d2 e 4s2. A formação de 4 ligações idênticas em energia, indica a formação de orbitais híbridos degenerados a partir de 4 orbitais (4s e 3d), uma hibridização sd³, sem pares de eletrons não ligantes na última camada. Com 4 ligantes, 4 nuvens eletrônicas. Temos, portanto, uma geometria tetraédrica. Molécula, de fato, apolar.

     

    Não pode-se abrir mão desta análise para afirmar isto!!!

  • Vale ressaltar que a questao ja informa que a substancia é molecuar e tetraedrica. restando a analise do momento dipolo. tendo em vista que os angulos da molecula sao iguais o vetor dipolo se anulam. e o vetor resultante é igual a zero. logo a molecula é Apolar.


ID
1649473
Banca
FUNCERN
Órgão
IF-RN
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As substâncias químicas abaixo possuem características próprias que podem sofrer modificações, à medida que interagem entre si e com outras substâncias.


                          NaOH          HF          HCl         SiC          Fe 


Com relação a essas substâncias, é correto afirmar:


Alternativas
Comentários
  • a) só o NaOH possui ligação iônica

    b) a interação chama ponte de hidrogênio e não força de Van der Waals, ocorre com H ligado a O,N e F

    d) Chama-se ligação metálica  e não iônica


ID
1736905
Banca
FUNCAB
Órgão
CBM-AC
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O composto que apresenta em sua molécula somente ligações covalentes é:

Alternativas
Comentários
  • A amonia so apresenta ligaçoes covalentes.

    Não-Metal---Não-Metal
  • Gab C

     

    Cloreto de Cálcio: CaCl2 (Metal+Não metal: iônica)

     

    Sulfato de Sódio: Na2SO4 (Metal+Não metal: iônica)

     

    Amônia: NH3 (Não metal+H: covalente)

     

    Iodeto de Sódio: NaI (Metal+Não metal: iônica)

     

    Fluoreto de Lítio: LiF (Metal+Não metal: iônica)

  • NH3 só possui não metais, logo só faz ligação covalente!

    Já os outros são sais e possuem metal com não metal!

     


ID
1760455
Banca
UCS
Órgão
UCS
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, e da Universidade da Columbia Britânica, no Canadá, descobriram que nanofios de nióbio podem ser usados para desenvolver supercapacitores muito eficientes. A tecnologia inovadora poderia ser a solução para as minúsculas baterias utilizadas em dispositivos vestíveis, como aparelhos que monitoram a saúde e o desempenho de atividades físicas, uma vez que os nanofios ocupam pouco espaço, ao mesmo tempo em que liberam correntes elétricas de alta potência. Outros armazenadores de energia, como baterias e células de combustível, não se mostram muito eficientes quando reduzidas a microespaços. Além dos chamados “wearable gadgets" (acessórios que podem ser incorporados ao corpo ou “vestidos"), os supercapacitores à base de nióbio poderiam ser úteis para microrrobôs autônomos e drones, que também demandam alta potência. Por enquanto, o material está sendo produzido apenas em laboratório. O próximo passo, já em andamento, é desenvolver uma versão mais prática e mais fácil de ser produzida. 

Disponível em:<http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2015/07mit-1.shtml> . Acesso em: 20 ago. 15. (Adaptado.) 

Em relação ao nióbio, analise as proposições a seguir, quanto à sua veracidade (V) ou falsidade (F). 

( ) O elemento químico nióbio é um metal de transição interna do quarto período da Tabela Periódica.

( ) Átomos de nióbio, no estado fundamental, apresentam 5 elétrons na camada de valência.

( ) O elétron de maior energia de um átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se no subnível 4s.

( ) A liga ferro-nióbio é um exemplo de solução sólida, onde os átomos de ferro e de nióbio estão unidos entre si por meio de ligações metálicas.

Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo. 



Alternativas
Comentários
  • ( F) O elemento químico nióbio é um metal de transição interna do quarto período da Tabela Periódica.

    Não, o Nióbio ocupa o quinto período da T.P e é um metal de transição externa.

    (F ) Átomos de nióbio, no estado fundamental, apresentam 5 elétrons na camada de valência.

    Não, ao fazer a distribuição eletrônica, observa-se que a CV apresenta 4 elétrons.

    (F ) O elétron de maior energia de um átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se no subnível 4s.

    Não! O é de maior energia encontra-se no subnível 4d.

    (V ) A liga ferro-nióbio é um exemplo de solução sólida, onde os átomos de ferro e de nióbio estão unidos entre si por meio de ligações metálicas.

    Sim, Fe-Nb fazem ligações metálicas.

    Espero ter ajudado! (:


ID
1773934
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabendo que a função trabalho do zinco metálico é 5,82 x 10-19J, assinale a opção que apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um dos elétrons emitidos, quando luz de comprimento de onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco.

Alternativas
Comentários
  • a velocidade de uma onda no meio é :

    V= λf=>f=V/ λ

    como v=velocidade da luz (c=3*10^8m/s)

     A energia de uma onda é da da por :

    E=  h*f=   h*V/ λ

    h=6,62*10^-34

    a energia cinética é igual a energia da onda menos o trabalho

    Ec=E-W=   {[ (6,62*10^-34 )*(3*10^8)] / (   140*10^-9)}    - 5,82*10^-19

                    

            Ec=8,36*10^-19 J                   

    resposta letra D 

     


ID
1803760
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de ligações químicas, julgue o seguinte item.

A maior parte dos sólidos covalentes é de materiais amorfos, os quais apresentam unidades estruturais dispostas de forma desordenada.


Alternativas
Comentários
  • As propriedades dos sólidos covalentes

    - São na sua generalidade duros.

    - Não são quebradiços.

    - Não se deformam, nem se laminam.

    - Apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados.

    - São maus condutores de corrente elétrica.

    - São maus condutores de calor.

  • Sólidos covalentes são aqueles unidos por ligações covalentes, formando sua rede cristalina. Assim, justamente por formarem uma rede tridimensional, não são amorfos.

    Gabarito: errada.


ID
1803763
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de ligações químicas, julgue o seguinte item.

A formação ou rompimento de ligação covalente é sempre um processo endotérmico.


Alternativas
Comentários
  • Formação ---> Exo

    Ligação ---> Endo

  • quebra é endotérmica

    formação é exotérmica

     

    by miga Letícia - Chico Santo - PI

  • o erro está em "sempre". 

  • Quando há formação de ligações, a energia é reduzida, haja vista a maior estabilidade atingida pela nova distribuição eletrônica. Por conseguinte, há liberação de energia (exotérmica) quando quebram-se ligações.

  • Errado

    Quando dois átomos se ligam por meio de ligações covalentes, eles adquirem maior estabilidade, o que significa que eles liberam energia para o meio. Desse modo, a formação de uma ligação química é um processo exotérmico.

    Já para romper uma ligação covalente é necessário fornecer energia aos átomos. A quebra de uma ligação envolve absorção de energia, porque os átomos voltarão para o estado isolado, que é mais instável. Portanto a quebra de uma ligação é um processo endotérmico.

  • O rompimento de ligação covalente é sempre um processo endotérmico: a molécula recebe energia para que haja a quebra. Já a formação de uma ligação libera energia, sendo um processo exotérmico.

    Gabarito: errada.

  • ROMPIMENTO DA LIGAÇÃO QUÍMICA ---> ABSORVE ENERGIA (ENDOTÉRMICO);

    energia fornecida para que os átomos fiquem isolados.

    CIRAÇÃO DE UMA LIGAÇÃO QUÍMICA ---> LIBERA ENERGIA (EXOTÉRMICA);

    afim de dar maior estabilidade aos átomos.


ID
1803766
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de ligações químicas, julgue o seguinte item.

O modelo de hibridização é fundamental para explicar a formação de compostos que apresentam ligações iônicas.


Alternativas
Comentários
  • Como não???

  • Errada!

    A hibridização explica a presença de ligações covalentes!

  • Errado.

    A hibridização é fundamental para explicar ligações covalentes. Nessas ligações, os orbitais atômicos são sobrepostos formando os orbitais moleculares, de forma a haver redução energética, pois os orbitais moleculares são mais estáveis que os atômicos.

    Uma ligação sigma é formada pela interpenetração de dois orbitais atômicos que apresentam o mesmo eixo de alinhamento.

  • A hibridização explica as ligações covalentes, pregando que os orbitais atômicos semipreenchidos se sobrepõem para formar as ligações. Assertiva errada.

    Gabarito: errada.


ID
1803769
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de ligações químicas, julgue o seguinte item.

Toda ligação química covalente formada entre dois átomos de diferentes elementos apresenta momento dipolar diferente de zero, o que implica que a espécie molecular relacionada apresenta momento dipolar diferente de zero.


Alternativas
Comentários
  • etano  tem monmento dipolar = 0

  • Toda ligação química covalente formada entre dois átomos de diferentes elementos apresenta momento dipolar diferente de zero (CERTO), o que implica que a espécie molecular relacionada apresenta momento dipolar diferente de zero (ERRADO)

    Ex: CCl4 --> momento dipolar da molécula é zero, mas nas ligações covalentes há momento dipolar diferente de zero.

  • Um outro exemplo é o CO2, que tem ligações com momento dipolar diferente de 0, mas, por outro lado, a molécula é apolar
  • A afirmação de que o momento dipolar de uma ligação entre dois átomos de diferentes elementos é arriscada. Em cadeias carbônicas, por exemplo, existem efeitos de átomos eletronegativos que se propagam por determinada distância dentro da molécula, o que poderia cancelar o momento dipolar de uma ligação entre dois elementos diferentes. Independentemente disso, não se pode afirmar que toda molécula com ligações polares será necessariamente polar. Como contraexemplo disso, temos o CO: essa molécula possui duas ligações com momento dipolar diferente de zero, mas seu momento dipolar global é nulo.

    Gabarito: errada.

  • Por que diabos achei q a molécula era diatômica? Errei por besteira.

  • QUESTÃO MALANDRINHA.


ID
1846573
Banca
CONSULPLAN
Órgão
CBM-PA
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os sais, muito comuns em nosso cotidiano, estão presentes na alimentação, na conservação dos alimentos, sendo usado como antiácido e, ainda, no preparo de bolos e biscoitos. Sobre os sais, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

(     ) O carbonato de cálcio pode ser obtido da reação entre o hidróxido de cálcio e o ácido carbônico.

(     ) A equação química HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O apresenta um hidróxi‐sal como produto.

(     ) Substâncias moleculares como os açúcares têm pontos de fusão mais elevados do que os de substâncias iônicas como os sais.

(     ) O carbonato de lítio apresenta somente ligações iônicas.

A sequência está correta em

Alternativas
Comentários
  • I) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2 H2O
    Tipo de reação: dupla troca

    II)Ca(OH)Cl - 2 ÂNIOS E 1 CÁTION

    III) As substâncias moleculares geralmente possuem ponto de fusão e ebulição menores que as compostos iônicos, as interações entre as moléculas são muito pequenas, consistindo apenas de forças de Van der Walls (forças intermoleculares).

    IV) O lítio se liga ao ion carbonato através de ligações iônicas, mas o carbono se liga ao oxigênio por ligações covalentes.


ID
1849483
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

  Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
  Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I – apresentam brilho metálico.
II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm).
V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas

Alternativas
Comentários
  • comentário do professor marcelão da quimica:

    https://www.youtube.com/watch?v=8jQL1qBY8Z0&t=2s

  • II Apresentam altas temperaturas de ebulição e fusão, alguns elementos possuem fusão acima de 800C e ebulição acima de 1.200C

    III No estado líquido, por conta dos íons livres, os compostos iônicos têm boa condutibilidade

    IV são sólidos em temperatura ambiente

  • Brilho Metálico somente ligação metálica

  • Só relembrando...

    Compostos iônicos:

     Altas temperaturas de fusão e ebulição

     São duros e quebradiços

     Bons condutores de eletricidade

    Ligações covalentes:

      Baixos pontos de fusão

      isolantes elétricos

     Ligação metálica:

     Altíssima resistência

     Boa condutibilidade elétrica e térmica

     Brilho metálico

  • Exatamente isso.

  • Concordo, está claro.

  • QUEM APRESENTA BILHO SOU EU, MAS A LIGAÇAO IONICA, NEM PENSAR

    BEIJO DE LUZZZZ

  • O pior cego é aquele que não quer ver.

  • PERFEITO!

  • GAB B

  • Não concordo nem discordo, muito pelo contrário!

  • kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk por segundos me achei louca...

    agora tive certeza!


ID
1849504
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

  O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto.
  Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas:
I - é um composto covalente de geometria molecular linear.
II - apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio
ligado a um carbono.
III - é um composto apolar.

Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)

Alternativas
Comentários
  • 2 nuvens + 2 ligantes = geometria linear
    3 nuvens + 3 ligantes = geometria triangular
    3 nuvens + 2 ligantes =  geometria angular
    4 nuvens + 3 ligantes = geometria piramidal
    4 nuvens + 4 ligantes = geometria tetraédrica

    As nuvens são as ligações entre os átomos, e também são os elétrons livres na camada de valência.

  • I - é um composto covalente de geometria molecular linear. (Correto)

    O = C = O

    II - apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. (Errado)

    A afirmativa I desmente essa.

    III - é um composto apolar. (Correto)

    Não sobra par eletrônico no elemento central.

    GABARITO: LETRA C


ID
1895602
Banca
FUNIVERSA
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A carga formal (f) de um átomo numa espécie química (molécula, íon etc.) equivale à carga que esse átomo teria se a ligação em que estivesse envolvido fosse considerada completamente covalente. Dessa forma, é correto afirmar apenas que o(a)

Alternativas
Comentários
  • A carga formal de um átomo é a carga que ele teria se as ligações fossem perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a metade dos elétrons compartilhados nas ligações. É dada por:

    CF = V-(L+1/2S) onde V e- camada de valência, L e- não ligantes, S e- compratilhados.

    íon nitrito um dos átomos de oxigênio apresenta CF -1

     

  • Na minha opinião a questão não possui resposta. O íon nitrito (NO2)- possui 2 estruturas de ressonâncias porém suas cargas não seriam zero -O-N=O <-> O=N-O- veja que sempre sobrará uma carga no íon oxigênio. No NO2F há 3 estruturas de ressonâncias onde a ligação dupla será do nitrogênio com cada Oxigênio tendo uma soma de cargas igual a zero em 3 estruturas (a carga negativa do Oxigênio que fez ligação simples com a carga positiva do nitrogênio e a estrutura que o nitrogênio fará dupla ligação com o flúor e simples com os oxigênios ficando 2 cargas negativa e 2 positivas).

  • Três estrutura com carga formal zero:

     

    F-O-N=O

     

    O=N-O-F 

     

    O=N-O -

         I   

         F +

     

     

     

  • Também não conseguir ver sentido nas respostas. Pensei que não tinha nenhum opção certa, pois todas as estruturas do item a carga total dá resultado 0.


ID
1917088
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa correta:

Alternativas
Comentários
  • https://www.youtube.com/watch?v=PNz-pd4zSms&list=PL0LfmDSptaT0cyRFCpYbovp_vw--4jMZz&index=70

  • a- Errado, elétrons livres.

    c- Errado, isso não influencia na polaridade da molécula.

  • a)A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se a existência de nêutrons livres. Elétrons livres

    b)O nitrato de sódio é um composto iônico, mas que apresenta ligações covalentes entre o átomo de nitrogênio e os átomos de oxigênio. GAB

    c)Uma molécula com ligações polares pode somente ser classificada, quanto à sua polaridade, como uma molécula polar. Ligações polares são entre o mesmo elemento, molécula polar é quando o vetor do momento dipolar não é nulo

    d)Não existe força de atração entre moléculas apolares. Existe, é a dipolo induzido

    e)As forças de atração entre as moléculas do ácido bromídrico são denominadas ligações de hidrogênio. Ligações de hidrogênio: H-F, H-O, H-N, entres as do ácido bromídrico são dipolo-dipolo


ID
1987159
Banca
IADES
Órgão
PC-DF
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sais de tálio são classificados como muito tóxicos (dose letal = 800 mg). O sulfato de tálio foi usado, durante muito tempo, como um pesticida poderoso no combate à população de ratos e baratas. A respeito desse sal, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • solubilidade dos sulfatos: solúveis , exceto sulfato de Bário, cálcio, estrôncio e Chumbo

    Tl2SO4

    sal no estado sólido não conduz corrente elétrica

  • A carga do sulfato é -2. Para equilibrar esta carga negativa, deve haver duas cargas positivas (+2). Existem dois átomos de Tálio (Tl), ou seja, deve-se distribuir estas duas cargas positivas para cada átomo. Portanto, cada átomo possui carga +1.

     

    Lembrando que: Ta = Tântalo e Tl = Tálio, por isso a letra C está errada.

  • Alternativa A: sais de magnésio não apresentam alta solubilidade em água. Alternativa errada.

    Alternativa B: o sulfato de tálio é o TlSO. Como a carga do sulfato é -2, a do tálio deve ser +1. Alternativa correta.

    Alternativa C: como visto acima, a fórmula molecular é TlSO. Alternativa errada.

    Alternativa D: no estado sólido, a condutividade elétrica é baixa. Alternativa errada.

    Alternativa E: os compostos de boro não apresentam alto caráter iônico. Alternativa errada.

    Gabarito: alternativa B.


ID
1987198
Banca
IADES
Órgão
PC-DF
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A hemoglobina é a proteína que tem como principal função o transporte de gases para os tecidos. A parte proteica da molécula de hemoglobina (globina) é composta por quatro cadeias polipeptídicas às quais se liga um grupo prostético (heme). O heme, anel porfirínico tetrapirrólico cujo núcleo contém ferro na forma de Fe2+, é o pigmento que dá a cor vermelha ao sangue. A respeito do complexo ferro-porfirina, é correto afirmar que o

Alternativas
Comentários
  • Os principais estados de oxidação do ferro são (+2) e (+3) e nesses estados de oxidação o ferro é dominado por complexoshexacoordenados de alto e baixo spin, embora compostos tetracoordenados com geometria tetraédrica, como o tetraclooroferrato (III)[FeIIICℓ4] - ou quadrática plana também sejam encontrados.

  • Pessoal, essa questão é específica, mas eu acho importante saber de um detalhe: o ferro da hemoglobina é tetracoordenado. Algumas questões de concurso irão perguntar isso, e é basicamente a única coisa que vocês precisam saber. A fórmula da hemoglobina é muito grande (C2952 H4664 O832 S8 Fe4), e não faz sentido perguntar quais as suas propriedades. Entretanto, uma pergunta que, vez ou outra, aparece em provas é sobre a coordenação do ferro na hemoglobina.

    Gabarito: alternativa B.

  • Embora a maioria dos complexos de ferro, nos estados de oxidação +2 e +3, sejam hexacoordenados, complexos tetracoordenados também são encontrados como é o caso anel porfirínico TETRApirrólico, mencionado no enunciado. 


ID
1997413
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • a)      Errada: Os elementos de transição não seguem a regra do octeto (coluna 3 a 12 da tabela)

    b)      Correta: Ligações iônicas são formadas por atrações eletrostáticas one há transferência de elétrons

    c)       Errada: teoria de bandas explica a ligação metálica

    d)      Errada: pode formar iônica, covalente, metálica

    e)      Errada: o processo de formação de uma ligação química é um processo exotérmico, com a variação da entalpia sendo negativa (∆H < 0), a quebra é que é endotérmica

  • Alternativa A: os actinídeos e lantanídeos fogem à regra do octeto. Alternativa errada.

    Alternativa B: essa é uma característica das ligações iônicas. Alternativa correta.

    Alternativa C: a teoria de bandas explica a ligações metálicas. Alternativa errada.

    Alternativa D: os elementos químicos representativos podem formar ligações iônicas, covalentes e metálicas. Alternativa errada.

    Alternativa E: a formação de uma ligação covalente é exotérmica, pois libera energia. Alternativa errada.

    Gabarito: alternativa B.

  • Interações eletrostáticas são as de Van der Waals e não ligações iônicas


ID
1997416
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • A) O Fluor possui menor raio atomico que o Br. Portanto a ligação será menor.

    B) A familia 18 contém os gases nobres, que são estáveis.

    C) NaCl é um agregado iônico, formado por ligações iônicas, o CO apresenta duas ligações covalentes normais e uma covalente dativa entre o carbono e o oxigênio

    D) Substâncias moleculares são aquelas que contêm ligações quimicas covalentes normais ou dativa. Se tiver pelo menos uma ligação iônica, então será considerada um composto iônico. Se a substância é formada apenas por ligações iônicas, então chamamos de agregado iônico. Num composto iônico, não há moléculas.

    E) Um composto iônico pode apresentar ligações covalentes e iônicas, mas as ligações metálicas só ocorrem entre metais.

  • Completando! Uma ligação metálica eh um tipo especial de ligação covalente!
  • a) o fluor apresenta sua eletrosfera muito ´proximo do núcleo (positivo), diminuido assim o raio atõmico,

    b) os gases inerte podem até realizar ligações contudo em condições especificas;

    c) o NaCl é um metal com ametal, e  o CO apresenta ligaçõe entre ametais;

    d) Substâncias moleculares contêm ligações quimicas covalentes normais ou dativa ou coordenada.

    e) Um composto iônico pode apresentar ligações covalentes e iônicas, mas as ligações metálicas só ocorrem entre metais.

  • Alternativa A: o flúor é um átomo menor e mais eletronegativo que o bromo. Assim, podemos afirmar que seu comprimento de ligação no F é menor que o comprimento da ligação no Br. Alternativa correta.

    Alternativa B: os elementos do grupo 18 (gases nobres) tendem a não se ligar a outros elementos, por já possuírem o octeto completo na camada de valência. Alternativa errada.

    Alternativa C: o cloreto de sódio apresenta ligações iônicas, enquanto o monóxido de carbono apresenta ligações covalentes. Alternativa errada.

    Alternativa D: substâncias químicas moleculares apresentam ligações covalentes. Alternativa errada.

    Alternativa E: ligações metálicas só ocorrem em metais. Alternativa errada.

    Gabarito: alternativa A


ID
1997419
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • A) De certa forma está correta, pois a teoria de spins é uma teoria quântica.

    B)É aplicável para qualquer molécula.

    C)Correto

    D)A promoção do elétron é devida à TLV, a TOM explica a geometria por meio de superposição da função de onda.

    E)Muito errado.

  • a) A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas. ERRADA - Mas tem controvérsias...o próprio livro do Atkins & Jones cita a teoria da ligação de valência como um "modelo quantomecânico".

     b) A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares. ERRADA - Também é aplicável em moléculas diatômicas heteronuclares, só é mais difícil construir os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares dessas moléculas.

     c) O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência. CORRETA - Outra alternativa com controvérsias...o examinador misturou os conceitos de orbitais híbridos da teoria de ligação de valência com a palavra "combinados" remetendo a combinação linear de orbitais atômicos da teoria de orbitais moleculares e saiu essa redação horrível aí.

     d) A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons. ERRADA - Essa vem da teoria da ligação de valência.

     e) Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons. ERRADA - garantir foi pesado... para reduzir a conformação com repulsão dos pares de elétrons.

  • Só complementando o item b), a TOM vale para qualquer molécula existente; no entanto, à medida que aumentam os números de átomos na estrutura da molécula, mais complexo fica elaborar um diagrama de níveis de energia para essa molécula. 

  • Alternativa A: essa está incorreta, mas é bem controversa. A teoria da camada de valência diz que a ligação covalente é formada pela sobreposição de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Entretanto, o autor Peter Atkins descreve essa teoria como um modelo quanto-mecânico. Alternativa errada.

    Alternativa B: a TOM também é aplicável a moléculas contendo átomos diferentes. Alternativa errada.

    Alternativa C: o número de orbitais híbridos é o número de orbitais atômicos combinados. Alternativa correta.

    Alternativa D: essa explicação vem da teoria da camada de valência. Alternativa errada.

    Alternativa E: não necessariamente haverá apenas um átomo central, e esse não garantirá a conformação com menor repulsão. Isso depende de outros fatores. Alternativa errada.

    Gabarito: alternativa C.

  • Para mim, a Alternativa A está correta.

  • Se a Teoria da Ligação de Valência faz uso do conceito de orbitais, ela já é quântica pois orbitais nada mais são do que soluções de equações diferenciais. É uma conceito probabilístico e quântico!


ID
1997425
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

Alternativas
Comentários
  • Não sei se caberia recurso, mas o KCl é um sólido cristalino, não conduzindo corrente elétrica, a não ser em solução aquosa, o que não foi evidenciado na alternativa.

  • Concordo com a Lorrane; KCl é uma Ligação Iônica (metal+ametal), somente conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa, e a alternativa não especificou isso.

  • Entrei com recurso alegando que o KCl só conduz eletricidade em solução aquosa, mas não foi aceito pela banca.
  • CESPE galera! o incompleto não é o incorreto pra Banca.

    Bons estudos!

  • letra B incorreta pois o iodo se encontra liquido em temperatura ambiente

  • Se não fosse a assertiva "D" (mesmo  que ao meu ver esteja incompleta), não teremos outra assertiva correta para ser marcada.
     

  • Sobre a alternativa D ( a qual obteve a maior resposta). Não esqueçam, compostos iônicos não conduzem corretem elétrica no seu estado sólido. Em solução são bons condutores de corrente elétrica. 

  • Pessoal, na escola ensinam que não conduz, mas conduz, de forma ineficiente, mas conduz. 

    Isso se deve aos defeitos cristalinos,

    Abraços

  • Não foi descrito em solução aquosa mas também não foi escrito em condições normais de temperatura e pressão então concordo com o gabarito. 

  • Letra A - Incorreta - as 2 são compostos orgânicos formados por ligações covalentes mas as interações intermoleculares são diferentes: o primeiro é o hexano um solvente (líquido) com interações intermoleculas do tipo dipolo induzido e  o segundo é  a glicose (sólido) com ligações de hidrogênio (intermolecular).

    Letra B - incorreta - F2 e Cl2 encontram-se no estado gasoso, já o Br2 no estado líquido e o I2 no estado sólido.

    Letra C - incorreta - os elementos envolvidos em ligações metálicas tem baixa energia de ionização (EI). Os metais são formados por aglomerados de átomos neutros e cátions mergulhados em uma “nuvem” ou “mar” de elétrons deslocalizados. Isso significa que eles devem ter maior facilidade de perder elétrons e, por isso, somente os elementos com baixa energia de ionização podem formar sólidos metálicos. Em outras palavras quem tem menor EI vai liberar mais facilmente os elétrons na nuvem eletronica. É só lembrando, a EI comporta-se contráriamente ao raio atômico. Quanto maior o raio, menor a EI.

    Letra D- correta - apesar de ser a alternativa correta encontra-se incompleta, uma vez que compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando fundidos ou quando em solução.

    Letra E - incorreta - tem 2 erros na afirmação. primeiro quando diz q tem baixa tendência a reagir com  a água, uma vez que os metais alcalinos são altamente reativos e reagem com a água formando hidróxidos e liberando H2 (soluções alcalinas) e não liberando M+

  • Alternativa A: o composto CHO consegue formar ligações hidrogênio, enquanto o composto CH, não. Alternativa errada.

    Alternativa B: desses, apenas o F e o Cl são gasosos à temperatura ambiente. Alternativa errada.

    Alternativa C: os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam baixa energia de ionização, por estarem situados à esquerda da tabela periódica. Alternativa errada.

    Alternativa D: o KCl é um composto iônico, que apresenta alto ponto de fusão. Também conduz eletricidade. Alternativa correta.

    Alternativa E: os elementos do grupo 1 reagem com a água, e tendem a se tornarem um íon positivamente carregado. Alternativa errada.

    Gabarito: alternativa D.

  • GABARITO - D

    A alternativa está correta, porém os compostos iônicos são bons condutores quando estão em estado líquido, do contrário, são maus condutores de eletricidade.

  • Achei imcompleto a alternativa, mas por eliminação era ela mesmo.


ID
1997443
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em sólidos metálicos, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • a) Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos, os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions idênticos. ERRADO. CÁTIONS.

     b) A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui com o aumento da temperatura. CERTO.

     c) Não há registros de outras substâncias além de sólidos inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica. ERRADO.

     d) Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com a redução da temperatura. ERRADO. Em um supercondutor, a resistência é zero abaixo de uma determinada temperatura. Essa seria a definição de condutores.

     e) Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade com resistência nula. ERRADO. Semicondutores têm resistência diminuída com o aumento da temperatura.

  • Um condutor metálico é uma susbstância com uma condutividade elétrica que diminiu com o aumento da temperatura. 

    Um Semicondutor é uma susbtância com uma condutividade elétrica que que aumenta com o aumento da temperatura. 

  • Alternativa A: nos sólidos metálicos, os elétrons estão realmente deslocalizados. Entretanto, não se fala em ânions nessa situação. Alternativa errada.

    Alternativa B: essa é boa. Quando aumentamos a temperatura de um material condutor, dois efeitos influenciam sua condutividade: o aumento da energia cinética dos elétrons (que aumenta a condutividade), e o aumento da agitação dos átomos (que diminui a condutividade). Em um sólido metálico, como as cargas são naturalmente livres para caminhar todo o sólido, o primeiro efeito não é muito relevante; entretanto, o segundo efeito ocorre normalmente, sobrepondo sua contribuição à do primeiro efeito. Assim, quando aumentamos a temperatura de um sólido metálico, sua condutividade elétrica tende a diminuir (pois o segundo efeito é maior que o primeiro). Alternativa correta.

    Alternativa C: existem, sim, outras substâncias que conduzem eletricidade. Um exemplo disso é uma solução aquosa com íons dissolvidos. Alternativa errada.

    Alternativa D: supercondutores conduzem melhor a eletricidade quanto mais baixa for a temperatura. A propósito, esse é o maior desafio dos supercondutores hoje em dia: encontrar algum supercondutor que consiga manter sua condutividade alta à temperatura ambiente, pois maioria dos supercondutores apenas apresenta suas propriedades desejáveis em temperaturas muito baixas. Alternativa errada

    Alternativa E: semicondutores possuem resistência não nula. Os que possuem resistência elétrica nula são os supercondutores. Alternativa errada.


ID
1997446
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.

Alternativas
Comentários
  • b) Uma ligação COVALENTE é formada quando dois átomos compartilham elétrons.

     e) Uma ligação IÔNICA é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.

  • A) Errada. Comprimento de ligação é a distância intramolecular, ou seja distância entre 2 átomos correspondente ao mínimo de energia potencial molecular. Só lembrar do gráfico em que representa a ligação como sistema massa mola e o fosso seria a ligação.

    B) Errada. Ligação Iônica é transferência de eletrons.

    C) Certo.

    D) Errada. A ligação é formada quando um elétron de um orbital emparelha com um életron de outro orbiral.

    E) Errada. Covalente é compartilhamento de elétrons.

  • Alternativa A: o comprimento de ligação de equilíbrio é a distância interatômica correspondente ao mínimo energético. Alternativa incorreta.

    Alternativa B: uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham elétrons. Na ligação iônica, um átomo cede elétrons a outro. Alternativa incorreta.

    Alternativa C: esse modelo nos permite, por exemplo, entender os motivos que levam a uma geometria trigonal planar, piramidal, angular ou tetraédrica. Alternativa correta.

    Alternativa D: segundo a teoria da ligação de valência, a ligação química é formada quando dois orbitais atômicos semipreenchidos se sobrepõem. Isso significa que os dois orbitais envolvidos não podem, simultaneamente, conter um par de elétrons, cada. Alternativa incorreta.

    Alternativa E: uma ligação covalente é formada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, e não pela sua transferência. Alternativa incorreta.

  • Só uma pequena correção aos comentários anteriores, ligação iônica não é definida pela transferência de elétrons. Ligação iônica é a ligação definida pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas em um composto químico. Os cations e anions já podem estarem formados ou não.

  • Os elétrons possuem carga negativa. Por isso, numa ligação covalente, os pares de elétrons fazem repulsão entre si, formando assim a geometria característica de cada composto.

    LETRA C

  • Ligação iônica (português brasileiro) ou iónica (português europeu) é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática[1] de íons com cargas opostas. Tal ligação ocorre entre metais e não-metais ou entre metais e o hidrogênio, onde os metais, por possuirem uma baixa eletronegatividade, tendem a perderem elétrons de suas camadas de valência (normalmente possuem de 1 à 3 elétrons nesta camada) formando assim um íon positivo ou cátion, e os não metais tendem a receber elétrons em suas camadas de valência, onde inicialmente possuem de 5 à 7 elétrons, e após a aquisição de eventuais elétrons torna-se um ânion.

ID
2010523
Banca
Exército
Órgão
IME
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dadas as reações:

PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl

PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl

Assinale a afirmativa correta:

Alternativas
Comentários
  • https://www.youtube.com/watch?v=Dy2TKCSt3mg

    2 questao desse video

  • Hidracidos: todos os Hidrogênios são ionizáveis

    Oxiácido: apenas os hidrogênios ligados ao oxigênio é ionizável.

    O  ácido fosforoso é um diacido formado por ligações covalentes.


ID
2051014
Banca
Aeronáutica
Órgão
CIAAR
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As ligações primárias ou ligações químicas encontradas nos sólidos envolvem, necessariamente, os elétrons de valência e dependem das estruturas eletrônicas dos átomos constituintes. Analisando cada uma dessas ligações primárias, é correto afirmar que a

Alternativas
Comentários
  • a) As ligações covalentes e iônicas são tipicamente consideradas ligações fortes. Entretanto, outros tipos de ligações mais temporárias podem também se formar entre átomos ou moléculas como o DNA e proteínas.

    b) A ligação iônica é chamada não-direcional, isto é, a magnitude da ligação é igual em todas as direções ao redor do íon. Dois átomos ligados de maneira covalente irão cada um contribuir com pelo menos um elétron para a ligação, e os elétrons compartilhados podem ser considerados como pertencentes a ambos os átomos.

    c) Elas são muito fracas, porém não podemos generalizar

    d) As cerâmicas são constituídas de ligações iônicos, ou seja, Ametal + Metal

    https://pt.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-bonds-article#:~:text=As%20liga%C3%A7%C3%B5es%20covalentes%20e%20i%C3%B4nicas,como%20o%20DNA%20e%20prote%C3%ADnas.

    http://www.engmateriais.deg.ufla.br/index.php/materiais_ceramicos/#:~:text=Os%20materiais%20cer%C3%A2micos%20s%C3%A3o%20constitu%C3%ADdos,%2C%20cimento%2C%20vidro%20e%20porcelana.

    https://www.passeidireto.com/arquivo/22532529/ciencia-e-tecnologia-dos-materiais-1/2#:~:text=A%20liga%C3%A7%C3%A3o%20i%C3%B4nica%20%C3%A9%20chamada,dire%C3%A7%C3%B5es%20ao%20redor%20do%20%C3%ADon.&text=Dois%20%C3%A1tomos%20ligados%20de%20maneira,pertencentes%20a%20ambos%20os%20%C3%A1tomos.


ID
2051035
Banca
Aeronáutica
Órgão
CIAAR
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Estruturas cristalinas cerâmicas estáveis são formadas quando os ânions que envolvem um cátion estão todos em contato com o cátion, caracterizando um determinado número de coordenação (número de vizinhos mais próximos) para aquele cátion. Considere um composto cerâmico no qual o raio iônico do cátion é igual a 0,072nm e o do ânion é igual a 0,140nm e um segundo composto cerâmico no qual os raios iônicos do cátion e do ânion são iguais, respectivamente, a 0,170nm e 0,181nm. Sabendo que esses dois compostos são do tipo AX, formam estruturas cristalinas estáveis e têm ligações químicas de natureza altamente iônica, é correto afirmar que os números de coordenação do primeiro e do segundo compostos são, respectivamente:

Alternativas

ID
2052901
Banca
IDECAN
Órgão
SEARH - RN
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.
( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado.
( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais.
A sequência está correta em

Alternativas
Comentários
  • LETRA D.

    Suposições da teoria do campo cristalino:

    os ligantes são vistos como cargas pontuais

    Não há interação entre os orbitais dos ligantes e do metal

    todos os orbitais d do metal tem a mesma energia, mas quando há a formação do complexo, os ligantes  removem o caráter degenerado desses orbitais.

  • (   F  ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.

    Fatores que afetam o desdobramento do campo cristalino:

    1 - natureza do ligante: os halogênios são ligantes de campo fraco, o grau de desdobramento do campo cristalino tende a ser baixo

    exemplos de ligante de campo forte são: NO2, PPh3, CN-, CO.

    2- Identidade do metal Mn+2 < Ni+2 < Co+2 < Fe+2 < (...) Ir3+ < Pt+4 na qual a Platina é a que mais desdobra o campo cristalino

    3 - Simetria do campo - espécies octaédricas desdobram mais que espécies quadrada planar, ou trigonal etc

    4 - Oxidação - se aumetar a oxidação aumenta o Δ  e lembrando que se o valor de Δ o for maior que P (energia de emparelhamento) o campo será forte e o spin baixo, da mesma forma se o Δ o for menor que P o campo será fraco e spin alto

    (   V  ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado.

    Verdadeiro. Conceito da teoria do campo cristalino é essa mesma, na qual cada ligante possui cargas pontuais, e é usada para explicar a "distribuição eletrônica" dos compostos complexos, essa teoria, postula que a única interação existente entre o íon central e os ligantes é de natureza eletrostática, na qual o ligante é considerado cargas ou dipolos pontuais.

    (  V   ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais. Verdadeira


ID
2052904
Banca
IDECAN
Órgão
SEARH - RN
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As cerâmicas são materiais inorgânicos sólidos, não metálicos. Podem ser cristalinas ou não cristalinas. As cerâmicas não cristalinas incluem vidro e outros poucos materiais com estruturas amorfas. Elas podem possuir uma estrutura com ligações covalentes, ligações iônicas ou alguma combinação das duas. Sobre as cerâmicas, analise as afirmativas a seguir.

I. São altamente resistentes ao calor, corrosão e desgaste, não se deformam rapidamente sob esforço e são mais densas que os metais usados para aplicação a altas temperaturas.

II. O processamento das cerâmicas geralmente começa com a formação de partículas muito pequenas, de tamanho uniforme, pelo processo sol‐gel.

III. As cerâmicas supercondutoras como Yba2Cu3O7 são capazes de exibir supercondutividade a temperaturas mais altas que aquelas para quaisquer supercondutores não cerâmicos.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Alternativas
Comentários
  • Resp. D

    Cerâmicas são menos densas que a maioria dos metais e suas ligas.


ID
2052919
Banca
IDECAN
Órgão
SEARH - RN
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de um campo tetraédrico.
( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq.
( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto.
( ) Na série espectroquímica, o íon I – é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco.
A sequência está correta em

Alternativas
Comentários
  • Por uma simples análise dos itens, o último item informa que o ligante CO é de campo fraco e isso está errado. CO e CN são os ligantes monodentados que mais desdobram o campo cristalino e portanto são considerados de campo forte. Assim esse item é falso. Nesse caso, a única alternativa com esse item falso seria a letra (C).

  • Afirmativa I: (V). Conforme estudamos, o valor de Δt (desdobramento para um complexo tetraédrico) é, em média, 0,44 do valor Δo, ou seja, um pouco menos que a metade. Ou, em outras palavras, Δo é um pouco mais que o dobro de Δt. Essa diferença se justifica porque no complexo octaédrico há 6 ligantes, enquanto que tetraedro, 4 ligantes. Outro fator que influencia nessa diferença é a disposição espacial dos orbitais.

    Afirmativa II: (V). Vimos que quanto maior o NOX, maior o desdobramento do campo cristalino (maior o valor Δo ou 10Dq). Isso acontece porque, com o aumento da carga do metal, sua atração com os ligantes aumenta, configurando um campo forte com maior desdobramento do campo cristalino.

    Afirmativa III: (F). Ao contrário do que é dito na afirmativa, metais do 2º e do 3º período apresentam maior tendência a formar complexo de spin-baixo se comparado aos metais do 1º período.

    Afirmativa IV: (F). Na série espectroquímica, o íon I– é o ligante de campo mais fraco e a molécula de CO, o de campo mais forte. A questão inverteu o início com o final da séria para confundir o candidato (PEGUINHA!). Relembre a série espectroquímica: I - < Br- < S2- < Cl- < NO3 - < F- < OH-< EtOH < oxalato < H2O < EDTA < (NH3 e piridina) < etilenodiamina < bipiridina < o-fenantrolina < NO2 - < CN- < CO

    Resposta: letra C

    Diego Souza

    Estratégia Concursos


ID
2066146
Banca
COMVEST UFAM
Órgão
UFAM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A substância CH4 é exemplo típico de qual tipo de ligação?

Alternativas
Comentários
  • As ligações covalentes podem ocorrer na forma Molecular ou Dativa e Coordenada. O CH4 é ligação covalente e molecular. Alguém poderia me explicar por que foi considerado errado a letra D?

  • Ele não perguntou a forma da ligação e sim o tipo.

    Os tipos são Covalente, Iônica, Metalica

  • Ametais + Hidrogênio = Ligações Covalentes


ID
2066149
Banca
COMVEST UFAM
Órgão
UFAM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito das características dos compostos iônicos, assinale a alternativa INCORRETA:

Alternativas
Comentários
  • Letra D, corrigindo: os compostos iônicos apresentam alto ponto de fusão, pois a maioria em temperatura ambiente apresentam-se em estado sólido com exceção do mercúrio.


ID
2079190
Banca
FUNCAB
Órgão
PC-PA
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A substância química cuja estrutura apresenta somente ligações iônicas é a seguinte:

Alternativas
Comentários
  • NaBr = ionica metal + ametal

    O2 = covalente, ametal+ametal

    H2SO4 = covalente, ametal + ametal e ametal + hidrogênio

    CO2 = covalente, ametal + ametal

    Nh3 = covalente, ametal + hidrogênio

  • Moléculas diatômicas possuem ligação covalente: H-H, O=O, N≡N Portanto os compostos: O2, H2SO4, CO2 e NH3 restariam eliminados pois não possuem APENAS ligações iônicas

  • GABARITO - A

    Na = Metal

    Br = Ametal

    CAVEIRA!


ID
2082184
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise as afirmativas abaixo, relacionadas aos compostos iônicos .

I - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.

II - São sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão.

III- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.

IV - São exemplos de compostos iônicos: Cloreto de Sódio e Diamante.

Assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • Sobre a assertiva número IV:

    O diamante é formado por carbono, que não faz ligação iônica.

    Todas as outras estão corretas.

    GABARITO: LETRA A


ID
2087932
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO2) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)

Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

Dado: número atômico S = 16 ; O = 8

Alternativas
Comentários
  • Primeiramente o enxofre e o oxigênio estão localizados na família 6A da tabela periódica, sendo dois ametais, realizam ligações covalentes. Já podemos eliminar as alternativas C e D (ligações iônicas ocorrem apenas entre metais e ametais).
    Substâncias simples formam compostos apolares. Como a molécula analisada é uma substância composta, ela é polar. Elimina-se as alternativas B e D (existem outros critérios de determinação da polaridade da molécula, mas esse já é suficiente). 
    O composto SO2, ao ser representado em sua fórmula molecular possui: 1 ligação dupla e 1 ligação simples. O enxofre possui 6 elétrons na camada de valência e utiliza apenas 3 deles para realizar a ligação (quando sobra elétrons no átomo central a molécula é polar), sobra ,assim,uma nuvem eletrônica não ligante que faz a repulsão das moléculas de O, formando uma geometria angular (ângulo de 120º entre os O). 
    Assim a molécula possui ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.
    Gab: A

  • Ligações covalentes pois possuem ligações entre ametais. Polares pois possuem par de elétrons livres. E Geometria Angular, pois possuem 3 Nuvens e 2 Ligantes. 

  • SO2

    S=16

    camada de valencia 3s²3p⁴= 6

    O=8

    camada de valencia = 2s²2p⁴= 6

    Ligação covalente dativa (ametal - ametal)

    Temos 2 ligantes e um átomo central com pares de eletrons sobrando, caracterizando seu teor polar.

    GEOMETRIA ANGULAR

    https://uploaddeimagens.com.br/imagens/rDPMy3M

    LETRA A

    APMBB


ID
2114179
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os aniontes podem ser divididos em grupos, de acordo com seu comportamento em relação a determinados reagentes.

O grupo volátil são aniontes que, pela adição de ácidos diluídos, não oxidantes, formam produtos gasosos. Assinale a opção em que o anionte pertence ao grupo volátil.

Alternativas

ID
2118226
Banca
MS CONCURSOS
Órgão
CBM-SC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os átomos de um elemento Z cujo número atômico é 20 se unem com os átomos de um elemento Y cujo número atômico é 7 através de uma ligação iônica. Qual a fórmula do composto formado por esses dois elementos? 

Alternativas
Comentários
  • Ao fazer a distribuição é possível notar que o elemento Z tem 2 eletrons na sua camada de valência, logo ele é o metal da ligação e tem tendência a doar esses dois elétrons.

    Já no elemento Y ao se fazer a distribuição é possível notar que ele tem 5 eletrons na sua camada de valência, logo é o ametal da ligação e tem tendência a receber elétrons.

    Portanto, utilizando o método de cruzar cargas chega-se a Z3Y2. Alternativa D

  • Questão boa para treinar

    20z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

    7y= 1s2 2s2 2p3

    percebe-se que faltam 3 elétrons para y ser estável (8 indicativo de estabilidade)

    O z tem que perder 2 elétron para alcançar a estabilidade

    Logo, Z2+Y-³ ( invertendo...)

    Z3Y2

    Letra D

    #Apmbb


ID
2121811
Banca
FUNIVERSA
Órgão
CBM-AP
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O pequeno número de elementos em nosso universo forma milhões de compostos pela ligação, de diferentes maneiras, de uns com os outros. As ligações químicas são, então, a parte fundamental da química e das reações químicas. Considerando uma ligação covalente simples, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • COvalente - > COmpartilhamento de eletrons

    Letra A


ID
2121961
Banca
FUNIVERSA
Órgão
CBM-AP
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      Os espetáculos produzidos por fogos de artifício são resultados de diversas reações químicas. Nos primórdios, as cores desses artefatos estavam limitadas ao dourado e ao prateado por serem estas resultantes da mistura de carvão e limalha de ferro. Em 1786, com a descoberta do clorato de potássio KCℓO3 pelo químico francês Claude Louis Berthollet e, com a disponibilidade dos elementos magnésio e alumínio, o universo de cores dos fogos de artifício ganhou matizes, luminosidade e brilho.

                       In: Ciência Hoje, v. 48, n.º 288, 2011, p. 27-8 (com adaptações). 

Com relação ao texto, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • letra C

    1s2 2s2 2p5 3s1 = 10

    o Al tem numero at. 13

    mas ele doou 3 e- = Al+3

  • C

    Se o cation Al3+ estivesse no estado estavel ele ficaria com a configuraçao 1s2 2s2 2p6 


ID
2156122
Banca
IBFC
Órgão
PM-MG
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução ocorre quando temos um material (soluto) se “acomoda” entre os átomos ou moléculas de outro material (solvente). Embora a solução de um soluto sólido ou líquido em um solvente líquido seja o tipo mais comum de solução, existem outros tipos, como a solução sólida, na qual soluto e solvente estão no estado sólido. Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de solução sólida.

Alternativas
Comentários
  • Essa questão não é idêntica à citada (Q343461), naquela questão omite-se o termo "mediante convênio, acordo, ajuste ou outros instrumentos congêneres" tornando -a errada.

    Na questão em comento, o CESPE apenas modificou a posição desse termo. A questão está correta. Mas infelizmente a banca deu o gabarito Errado.

  • Essa questão não é idêntica à citada (Q343461), naquela questão omite-se o termo "mediante convênio, acordo, ajuste ou outros instrumentos congêneres" tornando -a errada.

    Na questão em comento, o CESPE apenas modificou a posição desse termo. A questão está correta. Mas infelizmente a banca deu o gabarito Errado.

  • Essa questão não é idêntica à citada (Q343461), naquela questão omite-se o termo "mediante convênio, acordo, ajuste ou outros instrumentos congêneres" tornando -a errada.

    Na questão em comento, o CESPE apenas modificou a posição desse termo. A questão está correta. Mas infelizmente a banca deu o gabarito Errado.

  • Das opções a única que trazia mistura de sólidos com 1 fase eram as ligas metálicas!!!!!

    solução solida: 1 fase 2 ou mais componentes EX: Ligas Metálicas

  • C) GAB.

    Polímeros são macromoléculas em que existe uma unidade que se repete, chamada monômero.

    Sólidos iônicos são compostos sólidos compostos de íons com cargas opostas mantidos juntos por atrações eletrostáticas. Os íons são íons carregados positivamente que são cátions e íons carregados negativamente que são chamados de ânions.

    Celulose: principal polissacarídio estrutural das plantas; componente mais abundante da parede celular, é constituído de monômeros de glicose ligados entre si [Us. como matéria-prima nas indústrias de papel e de tecidos


ID
2156161
Banca
IBFC
Órgão
PM-MG
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um dos tipos de ligação química é caracterizado pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Esse tipo de ligação normalmente ocorre entre átomos com eletronegatividades similares e altas, dos quais remover completamente um elétron requereria muita energia. Assinale a alternativa que apresenta o nome desse tipo de ligação química.

Alternativas
Comentários
  • ligação covalente é um tipo de ligação química onde os átomos compartilham os  entre si, de forma que ambos se tornam estáveis, e não há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro. Geralmente a ligação covalente ocorre nos elementos químicos que possuem de 4 a 7 elétrons em sua , sendo mais comum ocorrer este tipo de ligação entre . Há casos em que há a ligação covalente entre  e entre metais e ametais, mas esse tipo de fenômeno ocorre com menor frequência.

    As Ligações Iônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade.Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica".

    As ligações metálicas são tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais. Elas formam uma estrutura cristalina chamadas de “ligas metálicas” (união de dois ou mais metais).

  • "Esse tipo de ligação normalmente ocorre entre átomos com eletronegatividades similares e altas, dos quais remover completamente um elétron requereria muita energia."

    COM ESSA AFIRMAÇÃO DEDUZIMOS PERFEITAMENTE QUE TAL LIGAÇÃO É FEITA ENTRE AMETAL E AMETAL, logo é uma ligação covalente.

    Átomos com eletronegatividade altas: AMETAL;

  • Covalente = Compartilhamento entre ametais

    Eletronegativos = ametais