Questão 1110763

• Banca: FUMARC
• Órgão: CBM-MG
• Ano: 2014
• Provas: FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Têm-se duas soluções aquosas:

I – solução cuja [H⁺ ] = 10^-7 mol/L

II – solução de HCl cuja concentração é 10^-7 mol/L

São valores do pH das soluções, respectivamente:

• A. 7 e 1.
• B. 7 e 7.
• C. 7 e um valor maior que 7.
• D. 7 e um valor menor que 7.

Gabarito: D

Comentários

• d considerar 90 por cento apenas, msm sendo um ácido forte

• Considera-se a ionIzação de 100% do ácido, se fosse 90% seria um pH maior que 7, pois teria menos H+; O caso é que na primeira a concentração total é 10-7, e na segunda é a soma de 10-7 da água com 10-7 do ácido. Somando da 2x10-7, o pH é 6,7, ou seja, menor que 7

• HCL é ácido, pH tem q ser menor que 7