Questões de Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

ID

286624

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

PC-ES

Ano

2011

Provas

CESPE - 2011 - PC-ES - Perito Criminal Especial - Específicos

Disciplina

Química

Assuntos

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Se, após a adição de uma solução de fenolftaleína a uma amostra de água coletada de uma fonte límpida para avaliação de sua acidez, for observada alteração de coloração, indicando caráter ácido, será correto afirmar que o único íon presente na amostra é a espécie H⁺.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

A adicão de solução de fenolftaleína em meio ácido deixa a solução incolor, pois o aumento da concentração de H⁺ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).
Existem dois erros na questão:

Se, após a adição de uma solução de fenolftaleína a uma amostra de água coletada de uma fonte límpida para avaliação de sua acidez, for observada alteração de coloração, indicando caráter ácido, será correto afirmar que o único íon presente na amostra é a espécie H⁺.

Na primeira preposição o erro encontra-se na afirmação "a mudança de cor" para caráter ácido, enquanto que na realidade o meio permenece incolor no caso da água límpida e ácida.

Na segunda preposição, afirma-se que existe apenas um íon em solução, e isso não pode ser afirmado, já que fenolftaleína não indica a composição iônica, mas sim apenas o caráter ácido ou básico do meio.

ID

406519

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - FUB - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Uma solução aquosa de HCL 0,100 mol/L foi usada na titulação de alíquotas de 20,0 mL de soluções aquosas de NH₃ e de NaOH, ambas a 0,100 mol/L. Os procedimentos foram realizados a 25 ºC, temperatura na qual os valores da constante de dissociação ácida do NH₄⁺ da constante de autoprotólise da água (K_W) são 5 × 10^-10 e 1,0 × 10^-14, respectivamente. Considerando os procedimentos descritos, que todas as soluções envolvidas têm comportamento ideal e que log 5 = 0,7 e log 6 = 0,78, julgue os próximos itens.

O ponto de equivalência da titulação da solução de NH₃ ocorre em pH superior a 6.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Em reações entre um ÁCIDO FORTE e uma BASE FRACA, a neutralização ocorre em pH ácido ( pH < 7 )
ka = [NH3][H+]/[NH4+]

5x10^-10 = x.x = 0,05 (deve ser considerada a diluíção ocasinada pela a adição de titulante)

x= 5x10^-6

pH = -log[H+]

pH = - log x

pH = -log 5x10^-6

pH = (-log5) + (-log10^-6)

pH = -0,7 + 6 = 5,3

ID

406591

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - FUB - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

A classificação das substâncias em funções tem mais aplicabilidade didática do que prática, visto que muitas substâncias podem ter mais de uma classificação.
A respeito da classificação das substâncias e suas características, julgue os itens.

A adição de EDTA a uma solução de pH 1 aumentará o pH da solução.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Apesar de o EDTA ser um ácido, é um acido bem fraco e certamente terá pH bem maior que 1
O pH aumenta, mas não tem a ver com reação alguma. É efeito de diluição.

O EDTA é um ácido fraco, com seu primeiro pKa na ordem de 2. Logo, terá pH superior a 1.

Juntando uma solução com pH > 1 com outra pH = 1 o resultado vai ser pH > 1.

ID

406594

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - FUB - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10^-8mol/L, a 25 ^o C, terá pH superior a 7.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

terá pH igual a 8 ou muito próximo a isso.
Isso entra em alguns conceitos de Equilíbrio Iônico em solução aquosa da parte mais avançada de Analítica.

A confusão consiste no fato de que a concentração de NaOH é 10^-8 mol/L. Pelos cálculos convencionais, faria-se -log da concentração da base, visto ser uma base forte, para ter o pOH (que seria 8, hipoteticamente) e diminuiria este valor de 14 para obter o pH (que seria 6, no caso). No entanto, este valor de pH é ÁCIDO, mesmo a solução sendo de uma BASE FORTE, indicando que, ou a validade dos cáculos é questionável, ou a Química ficou maluca.

A Química não ficou maluca, meus amigos, acontece que o equilíbrio iônico da água (2H20 -> H3O+ + OH-) deve ser considerado, quando se tem soluções muito diluídas. Deste modo, o cálculo não seria tão simples. Ao contrário, deveria englobar o Kw e cairia numa equação de segundo grau em função de OH-.

Raciocinando de forma simples na questão, a matemática pode falhar, mas o bom senso não:

ONDE JÁ SE VIU UMA SOLUÇÃO DE BASE FORTE TER PH ÁCIDO??? Razoável??? Não né? Então...
Como a concentração analítica da base é menor que a [OH-] do equilíbrio de autoprotólise da água, este passa a ser relevante em solução. Sendo assim:

[OH-] (total) = [OH-] (base) + [OH-] (água)

[OH-] (total) = 10^-8 + 10^-7

[OH-] (total) = 1,1 x 10^-7

Pelo equilíbrio de autoprotólise da água:

Kw = [OH-].[H3O+]

10^-14 = 1,1 x 10^-7 .[H3O+]

[H3O+] = 1,0 x 10^-14 / 1,1 x 10^-7

A partir daqui já é possível determinar que [H3O+] < 1,0 x 10^7, logo pH > 7, tornando o item correto

Fazendo as contas:

[H3O+] = 1,0 x 10^-14 / 1,1 x 10^-7

[H3O+] = 0,909 x 10^-7

pH = - log [H3O+]

pH = 7,041

ID

548662

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

A análise potenciométrica de uma determinada amostra foi feita utilizando eletrodo íon seletivo de fluoreto e eletrodo de referência de prata-cloreto de prata de junção dupla, da seguinte forma: o técnico dissolveu 175 mg da amostra em água deionizada, depois acrescentou solução tampão e niveladora de força iônica (TISAB), ajustando o pH para 5,5. Diluiu, em seguida, com água deionizada até 250,00 mL (SOL A). Uma alíquota de 50 mL da SOL A foi transferida para um béquer com agitação magnética. O par de eletrodos foi mergulhado nessa solução, e a ddp, medida em um milivoltimetro eletrônico, foi de +180 mV. A equação da curva de calibração, feita a partir de soluções padrão de fluoreto de sódio nas mesmas condições potenciométricas, foi ΔE = 55,0 pF + 15.
Dado: pF = -log [F- ]

Sobre essa análise potenciométrica, afirma-se que o(a)

Alternativas

eletrodo de referência foi utilizado para determinar o teor de cloreto na amostra.

ajuste do pH da solução para 5,5 é importante para minimizar a formação de HF e a interferência de OH^-.

teor de fluoreto de sódio na amostra foi de 1,00%.

nivelador de força iônica serve para impedir a ionização do flúor.

membrana do eletrodo íon-seletivo de fluoreto é um cristal prensado de fluoreto de sódio.

ID

555880

Banca

CESGRANRIO

Órgão

EPE

Ano

2010

Provas

CESGRANRIO - 2010 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Gás e Bioenergia

Disciplina

Química

Assuntos

No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 100 m³ de hidrolisado rico em pentoses, cujo valor de pH era igual a 2,0. Visando a aproveitar este hidrolisado para a produção de etanol de segunda geração a partir da fermentação das pentoses, foi necessária a neutralização. Para tal, utilizou-se hidróxido de cálcio.
A partir dessas informações e assumindo que a acidez do hidrolisado foi decorrente exclusivamente da dissociação do ácido sulfúrico, qual foi a quantidade de hidróxido de cálcio utilizada na neutralização?

Alternativas

58 Kg

76 Kg

98 Kg

116 Kg

152 Kg

ID

559507

Banca

CESGRANRIO

Órgão

PETROQUÍMICA SUAPE

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na⁺ e OH^- . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a

Alternativas

Comentários

0,1 mol/L * 0,1L/ 1L = 0,01 mol/L a nova concentração. Sabe-se que pOH = - log[OH-], logo pOH = 2, e pH+pOH = 14, assim pH=12

ID

559540

Banca

CESGRANRIO

Órgão

PETROQUÍMICA SUAPE

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H ₂SO₄ 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será

Alternativas

Comentários

OBS: COMO A SOLUÇÃO DE NaOH É MAIS CONCENTRADA, PODEMOS INFERIR QUE A O PH DA SOLUÇÃO FINAL SERÁ BÁSICO, E PORTANTO, ENCONTRAMOS O POH.

1 - CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO

M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

0,1 x 0,05 + 0,4 x 0,05 = Mf x 0,1

Mf = 0,25 mol/L

2 - CALCULANDO O PH

pH = - log [H^+]

pH = - log 0,25

pH = - log (1/4)

CONSIDERANDO O LOG DE 4 IGUAL A 0,60 E APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE

pH = - log 1- ( - log 4 )

pH = 0 + 0,6

pH = 0,6

pH + pOH = 14

0,6 + pOH = 14

pOH = 13 (aproximadamente)

ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID

559549

Banca

CESGRANRIO

Órgão

PETROQUÍMICA SUAPE

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Durante a titulação de ácido fraco monoprótico com uma base forte, utilizando a fenolftaleína como indicador, o(a)

Alternativas

consumo total da base forte, se dá após o ponto de equivalência.

alcance do ponto final da titulação requer adição de volume de base menor do que o necessário para se alcançar o ponto de equivalência.

pH da solução é igual ao pK_a do ácido fraco no ponto de equivalência, quando a quantidade, em mol, de base adicionada é igual à metade da quantidade inicial do ácido na amostra em mol.

solução titulada se comporta como um sistema tampão, e o pH do mesmo varia muito pouco entre o início da titulação e um pouco antes do ponto de equivalência.

indicador usado para verificar a chegada do ponto final da titulação é incapaz de aceitar ou doar prótons.

ID

569764

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2010

Provas

CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Uma solução de ácido fórmico foi preparada a 25 °C. Após atingir o equilíbrio, a solução apresentou pH igual a 2. Sabendo-se que a constante de ionização (Ka) para o ácido fórmico é igual a 2.10^-4, a concentração inicial da solução de ácido fórmico é igual a

Alternativas

5×10^-1mol.L^-1

4×10^-2mol.L^-1

7×10^-3mol.L^-1

2×10^-3mol.L^-1

8×10^-4mol.L^-1

ID

650332

Banca

COMPERVE

Órgão

UFRN

Ano

2010

Provas

COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Francês

Disciplina

Química

Assuntos

A toxina botulínica (a mesma substância com que se produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem sendo estudada pela Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG) com o objetivo de se diminuir a intensidade dos movimentos feitos pelo estômago e tornar a digestão mais lenta, em casos de obesidade crônica. A toxina é produzida por determinadas bactérias, cuja reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por temperatura próxima a 100° C e pela presença de nitritos e nitratos como aditivos.

Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H⁺ deve estar entre

Alternativas

10^-3e 10^-4mol/L.

10^-1e 10^-2mol/L.

0 e 10^-4mol/L.

10^-5e 10^-6mol/L.

ID

650455

Banca

COMPERVE

Órgão

UFRN

Ano

2010

Provas

Disciplina

Química

Assuntos

A toxina botulínica (a mesma substância com que se produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem sendo estudada pela Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG) com o objetivo de se diminuir a intensidade dos movimentos feitos pelo estômago e tornar a digestão mais lenta, em casos de obesidade crônica. A toxina é produzida por determinadas bactérias, cuja reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por temperatura próxima a 100 °C e pela presença de nitritos e nitratos como aditivos.
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H⁺ deve estar entre

Alternativas

10^-3e 10^-4mol/L.

10^-1e 10^-2mol/L.

0 e 10^-4mol/L.

10^-5e 10^-6mol/L.

ID

673174

Banca

UFMG

Órgão

UFMG

Ano

2008

Provas

UFMG - 2008 - UFMG - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

Analise estas três afrmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H⁺ é maior que a dos OH^– .

A partir dessa análise, é CORREtO afrmar que

Alternativas

apenas as afrmativas I e II estão certas

apenas as afrmativas I e III estão certas.

apenas as afrmativas II e III estão certas.

as três afrmativas estão certas.

ID

682987

Banca

VUNESP

Órgão

UNIFESP

Ano

2006

Provas

VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais

Disciplina

Química

Assuntos

Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contra- indicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 × 10^–5, o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 × 10^–4mol/L é

Alternativas

Comentários

Considerando que o AAS é um ácido monoprótico fraco, temos que:

Ka = M.α²

3 x 10^-5 = 3,3 x 10^-4 . α²

Α = 0,3

Como [H+] = M. α, temos que:

[H+] = 3,3 x 10^-4 . 0,3 = 1,0 x 10^-4 mol/L.

Dessa forma, pH = 4.

Opção correta D.

ID

686509

Banca

UEG

Órgão

UEG

Ano

2010

Provas

UEG - 2010 - UEG - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solução de
NaOH 5,6 mol.L^-1e ao qual foi adicionado 150 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L^-1. A solução resultante dessa mistura deverá apresentar um pH:

Alternativas

Comentários

NaOH + HCl -----> NaCl + H2O

A estequiometria é 1:1:1:1

Calculando a quantidade de mols em cada reagente:

NaOH:

C = M/V
5,6 = M/0,05
M = 0,28 mol

HCl:

C = M/V
2 = M/0,15
M = 0,30 mol

A diferença entre os reagentes é:
0,30 - 0,28 = 0,02 mol

Como o ácido está em excesso vai haver 0,02mol de H+ na solução.
Calculando a Concentração molar de H+ na solução final:

C= M/V
C = 0,02/0,2
C = 0,1

Calculando o ph:

ph = -log[0,1]
ph = 1

ID

701005

Banca

FUNIVERSA

Órgão

PC-DF

Ano

2012

Provas

FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas

Disciplina

Química

Assuntos

Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, assinale a alternativa correta.

Alternativas

O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de uma base fraca é maior que sete.

O ácido clorídrico é um ácido de Lewis.

Uma solução aquosa a 0,10 mol/L de Imagem 032.jpg

contém íons hidróxido a uma concentração de 0,10 mol/L.

O hexafluoreto de enxofre, utilizado no beneficiamento de urânio, possui a geometria octaédrica.

Uma solução aquosa de ácido clorídrico a 6,0 mol/L é um ácido mais forte que uma solução aquosa de ácido clorídrico a 1,0 mol/L.

Comentários

a) Errada, porque o cátion proveniente da base fraca irá sofrer hidrólise, restituindo a base e aumentando a concentração de íon hidrogênio.
b) Errada, o ácido clorídrico seria um ácido de Arrhennius (libera ion hidrogênio em meio aquoso), o íon hidrogênio liberado pelo HCl poderia ser chamado de ácido de Lewis já que é um receptor de pares de elétrons.
c) Errada, a metilamina por ser uma base fraca nem todas as moléculas irão ser protonadas e liberar íon hidróxido.
d) Correta, O SF6 por apresentar número de cordenação igual a 6 terá geometria octaédrica.
e) Errada, não sei se entendi bem, mas me parece um erro conceitual já que se trata do mesmo ácido, logo tem a mesma força (mesmo pKa), o correto para se comparar a acidez de soluções seria o pH.
Gab. D

Pela fórmula de RPECV, chegamos facilmente a uma configuração em que AX6E0, logo a geometria será do tipo OCTAÉDRICA.

ID

702793

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2012

Provas

CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10^-4molar, necessário para neutralizar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 5,0, em mL, é de

Alternativas

0,01

0,1

1,0

10,0

100,0

Comentários

1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO ÁCIDO CLORÍDRICO

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-5 mol/L

2- CÁLCULO DO VOLUME DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO USADO NA NEUTRALIZAÇÃO DO ÁCIDO

Ma x Va = Mb x Vb

10^-5 x 0,1 = 10^-4 x Vb

Vb = 10^-6 / 10^-4

Vb = 0,01L ou 10 mL

ALTERNATIVA D !!!!!!!

ID

714370

Banca

UECE-CEV

Órgão

UECE

Ano

2011

Provas

UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01

Disciplina

Química

Assuntos

O pH ideal para o cabelo está situado na faixa entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu intervalo normal. Marque a alternativa que contém dois desses produtos que podem ser utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu intervalo normal.

Alternativas

leite de magnésia e vinagre

vinagre e amoníaco

limão e leite de magnésia

vinagre e limão

ID

714940

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

UNB

Ano

2011

Provas

CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2

Disciplina

Química

Assuntos

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH^- ]/[H₃O⁺ ] no meio.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

A reação é dada a seguir: NaClO + H2O → Na⁺ + OH^- (base forte) + HClO (ácido fraco)
Como o NaOH é uma base forte, o seu grau de ionização é de aproximadamente de 100%, portanto o meio ficará básico, sendo o valor do seu pH maior do que 7. Já o ácido hipocloroso HClO é um ácido fraco portanto não terá um grau de ionização tão elevado assim, logo a informação está correta.

ID

716155

Banca

UECE-CEV

Órgão

UECE

Ano

2010

Provas

UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas

O leite de magnésia possui em sua composição o Imagem 008.jpg

A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.

O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.

A equação química correta desta reação é Imagem 009.jpg

ID

716425

Banca

UECE-CEV

Órgão

UECE

Ano

2010

Provas

UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química

Disciplina

Química

Assuntos

As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas

Normalmente para se obter um óxido coloca- se para reagir uma base e um ácido.

Um óxido básico reage com água formando uma base.

A fenolftaleína é um indicador que geralmente é usado em uma reação de um ácido com um óxido ácido para determinar o seu final pela mudança de cor.

Ácidos são substâncias moleculares que sofrem dissociação em água.

Comentários

a) Normalmente para se obter um óxido coloca- se para reagir um metal ou ametal com gás oxigênio.

b) Um óxido básico reage com água formando uma base.

c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é usado na identificação do caráter ácido ou básico de um solução.

d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem ionização em água.

Opção correta B.

ID

733681

Banca

Exército

Órgão

EsPCEx

Ano

2011

Provas

Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1- , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:
Dados: K_w = 10^-14(mol · L^-1)²

Alternativas

10^-6, 8

10^-8, 8

10^-7, 7

10^-5, 9

10^-10, 4

Comentários

Kw = [H⁺].[OH⁻]
10⁻¹⁴ = 10⁻⁶.[OH⁻]
[OH⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻⁶
[OH-] = 10⁻⁸
pOH = 8
Ou, simplesmente:
pH + pOH = 14
6 + pOH = 14
pOH = 14 - 6
pOH = 8
Como o pOH é: - log [OH-], a concentração de OH- é 10^-8
GABARITO: LETRA B
https://www.youtube.com/watch?v=MOp54Bg1oQs
6+(-14)=8 b
caí na trap

ID

737905

Banca

Exército

Órgão

EsFCEx

Ano

2010

Provas

Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química

Disciplina

Química

Assuntos

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^-.

Alternativas

Somente I e II estão corretas.

Somente I, e III estão corretas.

Somente II e III estão corretas.

Somente II e IV estão corretas.

Somente III e IV estão corretas.

Comentários

GAB E

ID

737959

Banca

Exército

Órgão

EsFCEx

Ano

2010

Provas

Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química

Disciplina

Química

Assuntos

Costuma-se representar os aminoácidos pela fórmula genérica NH₂CHRCOOH.
Entretanto, dados experimentais de K_a e K_b não estão de acordo com esta estrutura mas, sim, com *NH₃CHRCOO¯. Com relação aos aminoácidos e seus
grupos ácidos e básicos, é correto afirmar que:

Alternativas

Em meio ácido prevalece a estrutura *NH₃CHRCOO^-.

Em meio básico prevalece a estrutura NH₂CHRCOOH.

Em meio aquoso o pH não interfere no ponto isoelétrico.

Em um aminoácido o grupo NH₂ é mais básico que o COO^-.

Para um monoamino-monocarboxílico, o ponto isoelétrico é em pH ≅ 8.

ID

756391

Banca

FGV

Órgão

PC-RJ

Ano

2011

Provas

FGV - 2011 - PC-RJ - Perito Legista - Genética Forense

Disciplina

Química

Assuntos

A enzima lisozima tem, em seu sítio ativo, dois aminoácidos essenciais para sua atividade: Glu³⁵ e Asp⁵² .
Os pKs das carboxilas das cadeias laterais desses aminoácidos são respectivamente 5,9 e 4,5.
Sabe-se que o pH ótimo para a atividade da lisozima é 5,2. Nessa situação, é correto afirmar que os estados de ionização do Glu³⁵ e Asp⁵² serão, respectivamente:

Alternativas

protonado e desprotonado.

desprotonado e protonado.

ambos protonados.

ambos desprotonados.

ambos têm as duas cargas (anfotéricos).

Comentários

Alguém?
Alguém pode ajudar nessa ?

ID

795886

Banca

CEV-URCA

Órgão

URCA

Ano

2012

Provas

CEV-URCA - 2012 - URCA - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

Certo elemento X forma um óxido sólido que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, testada em fenolftaleína, adquire coloração rósea. O elemento X pode ser:

Alternativas

um não metal;

o sódio;

o enxofre;

o carbono;

o cromo.

Comentários

Para que a solução de fenolftaleína adquira coloração rósea é preciso que a solução seja básica, uma vez em solução ácida, o indicador ácido-base adquire coloração incolor. As bases são constituídas do ânion hidroxila ligadas a um metal, dessa forma, a opção correta é a opção B, o metal sódio.
é uma base

ID

835141

Banca

PUC - RS

Órgão

PUC - RS

Ano

2012

Provas

PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2

Disciplina

Química

Assuntos

Um dos maiores inimigos dos monumentos históricos de Roma é a poluição causada pela fumaça lançada dos veículos, que transforma em pó mesmo as pedras calcárias mais resistentes. Esse processo vem arrui- nando baixos-relevos, colunas, portas e esculturas de valor inestimável, a uma velocidade aproximada de cinco milímetros em cada trinta anos.

O fenômeno referido é motivado

Alternativas

pelo elevado pH do meio produzido na reação entre a fumaça e a água.

pela ação mecânica entre as partículas da fumaça e o granito.

.pela reação química representada por: CaCO₃ (s) + 2H⁺(aq) → CO₂ (g)+ H₂ O(l) + Ca²⁺aq) .

pelo caráter alcalino dos gases emanados dos veículos.

pela ação de micro-organismos presentes na fumaça.

Comentários

Os calcários, na maioria das vezes, são formados pelo acúmulo de organismos inferiores (por exemplo, cianobactérias) ou precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos, principalmente em meio marinho. Também podem ser encontrados em rios, lagos e no subsolo (cavernas). No caso do calcário quimiogenico, a formação é em meio marinho: a calcite (CaCO3), é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato:

CaCO₃(s) + 2H⁺(aq) → CO₂(g)+ H₂O(l) + Ca²⁺(aq).

Deste modo, para que os níveis de dióxido de carbono que se perdeu sejam repostos, a equação química começa a evoluir no sentido de formar CO2, o que leva também a formação de calcite e assim à precipitação desta que, mais tarde, depois de uma deposição e de uma diagénese dá origem ao calcário.

Opção correta C.

ID

865576

Banca

COMPERVE

Órgão

UFRN

Ano

2012

Provas

COMPERVE - 2012 - UFRN - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

Alternativas

a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.

a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.

a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las.

a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las.

ID

874342

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

ANP

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI

Disciplina

Química

Assuntos

Julgue os itens seguintes, relativos às técnicas analíticas.

Considerando-se a constante de dissociação ácida do ácido acético igual a 1,75 × 10^–5, na titulação de 50 mL de ácido acético 0,2 mol/L^–1com NaOH 0,05 mol/L^–1, após a adição de 10 mL de NaOH, será observado um valor de pH entre 3 e 4.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Olá amigos espero que esta resolução ajude!

HA    -> H+ + A-
0,2    0      0,05 (proveniente da adição de uma base, que neste caso é o NaOH)
-x          +x      +x
0,2-x      x       0,05+x

ele fornece o valor de Ka =1,7510^-5
ka =[H+][A-]/[HA] substituindo-se os valores

1,7510^-5=x*(0,05+x)/(0,2-x) neste caso do denominador o x pode ser aproximado para zero por ter um valor menor que 5% do valor inicial da amostra
fazendo-se os calculos obtem-se um valor de 3*10^-4 mol/L de H+

pH= -log [H+]
tem-se que é igual a 3,52
portanto resposta correta.

Espero te ajudado. Bons estudos!
Esta questão foi anulada pela banca.

ID

949651

Banca

INEP

Órgão

ENEM

Ano

2010

Provas

INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificultam a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por
espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente, no entanto elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica” . Possivelmente a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos
solos adjacentes à rodovia MG-010.
Scientific American. Brasil. Ano 7, n° 79, 2008 (adaptado).

Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que

Alternativas

inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.

inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.

aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

Comentários

A ação de colocar um asfalto constituído de cimento e solo recebe o nome de calagem, e é muito utilizada nos solos ácidos do cerrado. Esse processo constitui na adição de calcário, o que consequentemente promove um aumento do pH e dessa forma redução da acidez do alumínio, opção A.
O enunciado diz que o cimento solo é uma mistura rica em cálcio, o que ocasiona a elevação do pH, fazendo com que o meio fique mais básico. Isso faz com que os íons do alumínio presentes no solo sejam precipitados, diminuindo, assim, a sua toxicidade. Esse processo é descrito pela reação abaixo:

R = Letra A.
Essa questão possui uma alternativa de distração muito tendenciosa, pois ela aborda o termo "neutraliza", dessa forma, o aluno assimila esse termo às aulas de funções inorgânicas e equilíbrio químico, então ele nem percebe o erro da alternativa, que é dizer que o Cálcio reduz o Ph. O cálcio não reduzirá o Ph, e sim, elevará, pois como estamos trabalhando com um meio ácido, que é um meio de baixo Ph, ao introduzirmos uma substância alcalina (de natureza básica), estaremos aumentando o Ph de modo a se aproximar do Ph 7, que é o Ph de neutralidade. Logo, você deve ter em mente que ambientes de caráter ácido possuem Ph abaixo de 7. Quanto menor o Ph, mais ácido é o meio, e quanto maior o Ph, mais básico é o meio.
Letra A
A ação de colocar um asfalto constituído de cimento e solo recebe o nome de calagem, e é muito utilizada nos solos ácidos do cerrado. Esse processo constitui na adição de calcário, o que consequentemente promove um aumento do pH e dessa forma redução da acidez do alumínio, opção A.

ID

954295

Banca

VUNESP

Órgão

PC-SP

Ano

2013

Provas

VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal

Disciplina

Química

Assuntos

A tabela seguinte fornece os intervalos de pH de viragem de cor de dois indicadores ácido-base a 25 ^oC. Nessa temperatura, o produto iônico da água, K_w, vale 1,0 × 10^–14.

Indicador Intervalo de pH de viragem Mudança de cor
Vermelho de metila 4,4 a 6,2 Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo

A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de

Alternativas

água destilada e de vinagre.

água de cal e de água destilada.

suco de limão e de vinagre.

suco de limão e de água destilada.

água de cal e de vinagre.

Comentários

questao sobre indicadores acido-base
vermelho de metila: amarelo para meio basico, vermelho para meio acido.
alaranjado de metila: idem
para apresentar cor amarela, substancias basicas, agua de cal e agua destilada.
A única certeza que temos é que o PH tem que ser maior que 6,2(pois ambos indicadores têm que apresentar colocação amarela).

água destilada tem ph 7
água de cal tem ph básico

Ambas satisfazem o enunciado.

ID

954301

Banca

VUNESP

Órgão

PC-SP

Ano

2013

Provas

VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal

Disciplina

Química

Assuntos

O indicador metalocrômico conhecido como negro de eriocromo T é empregado na análise de cálcio por

Alternativas

volumetria com EDTA.

volumetria com permanganato.

volumetria com iodeto.

gravimetria com sulfato.

gravimetria com oxalato.

Comentários

Um indicador complexométrico é um corante ionocrômico que passa a uma cor definida em presença de íons metálicos específicos. Ele forma um complexo com os íons presentes na solução, os quais tem cor significativamente diferente que a forma existente sem o complexo.
Em química analítica, indicadores complexométricos são usados em titulação complexométrica para indicar o exato momento quando todos os íons metálicos na solução são sequestrados por um agente quelante (mais usualmente EDTA). Tais indicadores são também chamados indicadores metalocrômicos.
O indicador deve estar presente em outra fase líquida em equilíbrio com a fase titulada, o indicador é descrito como indicador de extração.
Alguns indicadores complexométricos são sensíveis ao ar e se degradam. Quando tais soluções perdem cor durante a titulação, uma gota ou duas de indicador devem ser adicionadas.
Indicadores complexométricos são moléculas orgânicas solúveis em água.
Os indicadores usados navolumetria de complexação, chamados de indicadores metalocrômicos, são agentescomplexantes fracos que exibem cores diferentes na forma complexada e na formalivre. Quando esse indiciador é adicionado à solução a ser titulada ocorre àformação de um complexo colorido com o analito.
COMO TAL NOME JÁ DIZ INDICADOR METALCRONICO, LOGO NENHUM DOS ELEMENTOS ABAIXO ERA METAL, SOBRANDO SOMENTE ALTERNATIVA A' DIFERENTE.

ID

955414

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEDUC-CE

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tampões, entre eles um derivado do ácido sulfônico (BES) cujo pK_a vale 7,1. A razão entre a forma protonada e a forma desprotonada do BES no sangue normal, que possui pH=7,1, é igual a:

Alternativas

0,5

1,0

1,5

2,0

Comentários

pH=pKa + Log ([A-]/[HA])
pH = pKa .:
Log ([A-]/[HA]) = 0 .:
[A-]/[HA]=1

ID

955483

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEDUC-CE

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

A água é capaz de solubilizar grande variedade de substâncias devido às suas propriedades peculiares. A água é considerada o solvente universal e é essencial à vida. Em relação às soluções aquosas e o equilíbrio químico envolvido nesses sistemas, assinale a opção correta:

Alternativas

A água possui uma característica anfótera, ou seja, pode atuar tanto como ácido de Lewis, por meio da ligação polarizada entre o oxigênio e o hidrogênio, ou como base de Lewis, por meio de seus pares de elétrons não ligantes

Qualquer substância dissolvida em uma solução aquosa é chamada de eletrólito. Os compostos iônicos são considerados não-eletrolíticos e os compostos moleculares são considerados eletrolíticos, podendo ser forte ou fraco, dependendo do seu grau de dissociação

Uma solução aquosa com concentração de íons hidrônios igual a 0,1 × 10^-³ é uma solução básica com pH = 3

A adição de 0,1 mol de NaCl em uma solução de HCl aquoso 1 M influenciará no valor do pH da solução, uma vez que a adição de íons cloretos (base conjugada forte) diminuirá a concentração de íons H₃O⁺ da solução, aumentando o pH.

ID

955486

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEDUC-CE

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

Alternativas

O pH de uma solução de uma base fraca aumenta quando um sal contendo seu ácido conjugado é adicionado. É o caso da adição de cloreto de amônio a uma solução aquosa de amônia

Uma solução tampão ácida consiste na mistura de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O pH dessa solução tampão é capaz de resistir a mudanças quando ácidos ou bases fortes são adicionadas, respeitando sua capacidade tamponante

O efeito do íon comum é utilizado nas reações de precipitação, em que ocorre um aumento na solubilidade de um íon pouco solúvel pela adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele

Geralmente, a formação de íons complexos diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas

Comentários

Letra A: incorreta. Na reação abaixo, caso seja adicionado BH+ ao sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a concentração de OH- e, consequentemente, diminuindo o pH da solução.

Letra B: correta. Definição de tampão.

Letra C: incorreta. O efeito do íon comum desloca a reação no sentido dos produtos do sal insolúvel, diminuindo sua solubilidade

Letra D: incorreta. No geral, a formação de complexos aumenta a solubilidade dos sais e metais.

Prof.: Diego Souza
Estratégia Concursos

ID

973447

Banca

FUVEST

Órgão

USP

Ano

2010

Provas

FUVEST - 2010 - USP - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.

II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de

Alternativas

Comentários

Identifiquei por aí.
Resolução

http://estaticog1.globo.com/2010/11/28/fuvest/1fase/anglo/Q38.pdf

ID

975358

Banca

FUVEST

Órgão

USP

Ano

2009

Provas

FUVEST - 2009 - USP - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H⁺ .

Considere as seguintes afirmações:

I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.

II. A concentração de íons H⁺ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.

III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.

Está correto o que se afirma somente em

]

Alternativas

II.

III.

I e II.

I e III.

Comentários

Com a 0, temos log10a = k ⇔ a = 10k.

Portanto, como logaritmo é um expoente, seu uso nas escalas mencionadas justifica-se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
II. pH = 4 ⇒ [H+] = 10–4
pH = 8 ⇒ [H+] = 10–8
Temos 10-4 / 10-8 = 104 = 10000.
Logo, a concentração de H+ na primeira solução é igual a 10 mil vezes a concentração da segunda solução.
III. Com α ≠ 0, α ⋅ logE1 = 6 e α ⋅ logE₂ = 3, temos α ⋅ logE₁ / α ⋅ logE₂ = 2
logE₁ = 2logE₂
logE₁ = logE₂²
E₁= E22

Não podemos afirmar que E1 é duas vezes maior que E₂.
No item II, a expressão "é 1- mil vezes maior que" pode ser interpretada de duas maneiras:
A primeira maneira, "é igual a 10000 vezes a outra" e neste caso a afirmação II está correta.
E a segunda, é igual a outra mais 10000 vezes a outra, ou seja, é igual a 10001 vezes a outra, neste caso a afirmação II é correta.

Opções corretas A e D.

Opção mais correta A.
I - Correta - Escala em logaritmo possui variação exponencial, que é uma variação extremamente grande.
II - Correta - Log de a na base 10 = k -> a = 10^k, sendo k = pH e a = concentração de íons. Se pH = Log de -[H+] na base 10, então pH 4 se refere a uma concentração de íons igual a 10^-4, que é 10.000 vezes maior que 10^-8, referente a pH 8.
III - Incorreta - Escala Richter também é em logaritmo. Portanto de grau 3 para grau 6 aumentar apenas 2 vezes é incabível.

Fuvest 2023

ID

975556

Banca

FUVEST

Órgão

USP

Ano

2009

Provas

FUVEST - 2009 - USP - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:

I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.

II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.

III. Ao adicionar calcário moído (CaCO₃) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que

Alternativas

em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.

a adição de solução diluída de NaC Imagem 074.jpg

ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.

a adição de solução diluída de NaHCO₃ ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.

em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.

a adição de solução diluída de A Imagem 073.jpg

(NO₃)₃ ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.

Comentários

a) em meio ácido as flores ficam azuis (correto)

b) NaCl, sal de ácido forte e base forte, não sofre hidrólise e não altera o pH, portanto não muda a coloração.

c) NaHCO3, sal de ácido fraco e base forte, torna o meio alcalino, deixando as flores rosadas.

d) pH = 5,0 indica meio ácido, e as flores ficam azuis.

e) A (NO3)3, sal de ácido forte e base fraca, torna o meio ácido e deixa as flores azuis.

Opção correta A.

ID

1012735

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

UNB

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - UNB - Vestibular - Prova 2

Disciplina

Química

Assuntos

O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.

Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.

Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é 1,0 x 10^-9, a concentração molar de íons CN^- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10^-6 mol/L .

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Eu achei exatamente 1x10(-6). Não entendi o gabarito!
Resolução: Ka = 10^-9 ; [HCN] = 10^-2 ; [H+] = [CN-]
Ka = [H+].[CN-]/[HCN]
Ka = [CN-]²/[HCN]
10^-9 = [CN-]²/10^-2
[CN-]² = 10^-11
----------------------------
Raiz quadrada de 10^-12 = 10^-6
Raiz quadrada de 10^-10 = 10^-5
Logo, o valor da raiz quadrada de 10^-11 estará em um valor intermediário, sendo maior que 10^-6.
Sabendo que a ionização do HCN é dada pela reação: HCN → H⁺ + CN^-, é possível escrever a expressão para a constante de acidez do ácido - Ka = [H⁺][CN^‑] / [HCN] e como a proporção de H⁺ e CN^-é igual, pode-se dizer que [H⁺] = [CN^-].

Logo Ka = [CN^‑]^² / [HCN] e substituindo os valores tem-se que: 1,0 x 10^-9 = [CN^‑]^² / 0,010

[CN^‑]^² = 1,0 x 10^-11

[CN^‑] = √1,0 x 10^-11

[CN^‑] = 3,16 x 10^-6 mol/L

Item correto.
concentração molar de íons CN^- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10^-6 mol/L

ID

1021825

Banca

PUC - RJ

Órgão

PUC - RJ

Ano

2012

Provas

PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química

Disciplina

Química

Assuntos

Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é:

Alternativas

Comentários

A concentração final de HCl será calculada a partir da diluição da solução inicial deste ácido, ou seja:

[HCl]inicial . Vinicial = [HCl]final . V final

(0,02 mol/L x 50 mL) = [HCl]final . 1000 mL

[HCl]final = 0,001 mol/L ou 1 x 10^-3 mol/L.

Sabendo que o ácido clorídrico é considerado um ácido forte, e portanto, 100% ionizado, tem-se que o pH da solução será pH = -log [HCl].

pH = -log . 1 x 10^-3

pH = 3

opção correta C.

ID

1057609

Banca

FGV

Órgão

FIOCRUZ

Ano

2010

Provas

FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Suporte à Infra-estrutura Tecnológica da Pesquisa

Disciplina

Química

Assuntos

O pH da água neutra a 25ºC, é 7.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. A 30ºC, o pH neutro é 6,92.
II. A 10ºC, o pH neutro é 7,27.
III. Mesmo a temperaturas diferentes de 25ºC, o pH neutro não se altera.

Assinale:

Alternativas

se somente a afirmativa III estiver correta.

se todas as afirmativas estiverem corretas.

se somente as afirmativas I e II estiverem corretas.

se somente a afirmativa II estiver correta.

se somente as afirmativas II e III estiverem corretas.

Comentários

a temperatura provoca o aumento do produto iônico da água, assim a concentração de H+ aumenta, e diminui o pH

ID

1057615

Banca

FGV

Órgão

FIOCRUZ

Ano

2010

Provas

FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Suporte à Infra-estrutura Tecnológica da Pesquisa

Disciplina

Química

Assuntos

Assinale a alternativa que indica o pH correto de uma solução em que [H⁺] = 10^–7.

Alternativas

8,0.

8,5.

7,5.

6,5 = ⁷.

7,0.

ID

1063012

Banca

FJPF

Órgão

MAPA

Ano

2007

Provas

FJPF - 2007 - MAPA - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Sobre o comportamento e as funções do cádmio no organismo relativamente pouco se sabe, em termos absolutamente positivos. Do ponto de vista químico, tem características bastante parecidas com as do zinco, com o qual mantém pronunciado antagonismo, como, por exemplo, deslocando ou substituindo-o nos complexos biológicos. A contaminação de águas e alimentos por cádmio, oriundo de atividades industriais, descarte de pilhas Níquel / Cádmio e fertilizantes de fosfato, traz sérios riscos para a população. Em alimentos vegetais o cádmio pode ser encontrado, porque as plantas o absorvem do solo, por contaminação deste, através de fertilizantes, águas residuais oriundas de indústrias poluentes e ainda de irrigação de culturas com águas contaminadas. A introdução de cádmio nas plantas aumenta com a diminuição do pH do solo. Um dos efeitos da chuva ácida é o incremento dos níveis de cádmio nos alimentos. Água contaminada com cádmio na forma disponível de Cd2+ estava sendo usada para irrigação de uma cultura. Uma análise prévia indicou que em 100 mL dessa água estavam presentes 900 g do cátion. A alternativa que contém o valor mínimo de pH da água a partir do qual o cátion começa a ficar indisponível em solução, quando se adiciona hidróxido de sódio, é:

Dado: K_PS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10^-14e log 2 = 0,30

Alternativas

4,7;

9,6;

7,0;

9,3;

4,4.

Comentários

O enunciado está incorreto. Não há em sentido em haver 900 g de Cádmio em 100 mL de água.
O valor correto seria 900 microgramas (10^-6 g).
Considerando a dissociação do hidróxido de cádmio II:
Cd(OH)2 (s) <--> Cd 2+ (aq) + 2 OH- (aq)

A constante do produto de solubilidade pode ser expressa como:

Kps = [Cd2+][OH-]²

A precipitação acontece quando as concentrações dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos for igual ou maior que o Kps.

Dessa forma é necessário saber a concentração de cádmio dissolvido em água na amostra:

Concentração em quantidade de matéria de íon cádmio = (900 x 10^-6 g) / (112,5 g/mol * 0,1 L) = 8x10^-5 mol/L

Resolvendo a equação que mostra o Kps para [OH-]:

[OH-] = (kps/[Cd2+])^1/2 = 2x10^-5 mol/L
pOH = - log [OH-] = 4,7

pH = 14 - pOH = 9,3

pH = 9,3

ID

1063027

Banca

FJPF

Órgão

MAPA

Ano

2007

Provas

FJPF - 2007 - MAPA - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

A crescente demanda do consumidor por produtos naturais e saudáveis tem contribuído para aumentar o interesse pelo estudo dos ingredientes utilizados na fabricação de alimentos, tais como os agentes emulsificantes. As proteínas alimentares, bem como seus hidrolisados enzimáticos, auxiliam na formação e na estabilidade de emulsões. Por outro lado, uma vez que o NaCl tem sido empregado extensivamente pelas indústrias alimentícias, visando melhorar as propriedades funcionais através do aumento da absorção de água e da solubilidade protéica, além de contribuir para o sabor dos alimentos, torna-se importante verificar o efeito desse ingrediente nas propriedades emulsificantes das proteínas. A natureza e a concentração de íons exercem efeitos significativos sobre a absorção de água e a solubilidade das proteínas, assim as concentrações iônicas podem aumentar ou diminuir a solubilidade de proteínas em função do efeito de solvatação. Esse trabalho teve como objetivo estudar o efeito da adição de NaCl à solução tampão empregada no preparo da amostra, para analisar as propriedades emulsificantes da caseína.

(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)

Em relação a uma solução tampão, é correto afirmar que:

Alternativas

sendo uma solução mista, pode ser preparada a partir de um ácido forte e sua base conjugada, não podendo ser outra;

pode ser obtida misturando-se 200 mL de solução de ácido acético 1,0 mol.L^-1com 100 mL de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol.L^-1;

em geral é constituída de um ácido fraco com uma base forte qualquer, de preferência de um elemento da família dos metais alcalinos;

quando formada por uma base forte e um ácido também forte, apresentará um pH muito próximo de sete;

sofre alterações significativas em seu pH quando a ela é adicionada pequena quantidade de ácido ou de base.

Comentários

Gente, tenho muita dificuldade em entender equilíbrio químico, quando acho que to entendendo percebo que não haha. Alguém saberia me dizer qual erro da letra C? se é exatamente o que está ocorrendo na letra b acido fraco com base forte)
Os tampões são preparados pela mistura de ácidos frascos e suas bases conjugadas ou sais do ácido. De forma alternativa, um tampão também pode ser preparado utilizando uma base fraca e seu ácido conjugado.

Letra B: correta. O ácido acético é um ácido fraco e a adição de uma base forte, como o hidróxido de sódio, promove a formação da base conjugada do ácido fraco, pois ela reage com o H+ , deslocando o equilíbrio para a formação de produtos.

Diego Souza

Estratégia Concursos

ID

1063030

Banca

FJPF

Órgão

MAPA

Ano

2007

Provas

FJPF - 2007 - MAPA - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

O texto menciona o controle da concentração iônica para maximizar um determinado objetivo na fabricação de alimentos e em muitos casos é importante manter a concentração de íons H₃ O⁺ restrita a limites relativamente próximos com a utilização de solução tampão. Numa das etapas da análise de um alimento tem-se de utilizar um sistema tampão de pH 10,44 e são disponibilizados H₂ CO₃, NaHCO₃ e Na₂ CO₃ . O sistema tampão adequado e a massa em gramas de cada componente do tampão para preparar 500 mililitros da solução estão presentes na alternativa:

K_a1 H₂ CO₃= 4,5 x 10^-7e K_a2 H² CO₃ = 5,4 x 10^-11Log 1,5 = 0,18 ; log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48

Alternativas

H₂ CO₃/ NaHCO₃ e 62 / 84;

NaHCO₃ / Na₂ CO₃ e 42 / 79,5;

H₂ CO₃ / Na₂CO₃ e 31 / 106;

NaHCO₃ / Na₂ CO₃ e 21 / 53;

H₂CO₃/ NaHCO₃ e 15,5 / 26,5.

Comentários

Melhor tampão: NaHCO3/Na2CO3; eliminam-se as letras A, C e E.
NaHCO3 (MM = 84 g/mol): para se preparar uma solução de 1mol/L são necessários 42g (d=1g/cm3)
1mol --------- 1000 mL
x ----------- 500 mL
x = 0,5 mols
84 g ----------- 1 mol
x ------------0,5 mol
x = 42g
Já marcaríamos a alternativa B, que é a resposta correta.
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
10,44 = 10,26 + log [sal]/ [1]
0,18 = log [sal] / [1]
10 -0,18 = [sal] no exercício foi dado o log 1,5 = 0,18, ou seja, 10 -18 = 1,5
[sal] = 1,5 mol/L
Então: M = m/MM.V
1,5 = m / 106 x 0,5
m = 79,5 g

ID

1063036

Banca

FJPF

Órgão

MAPA

Ano

2007

Provas

FJPF - 2007 - MAPA - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

A crosta terrestre tem uma espessura de aproximadamente 50km e, em sua superfície, encontra-se o solo com o qual o homem tem contato diário. Do ponto de vista biológico, as plantas, através de suas raízes, trocam íons hidrogênios por íons potássio, cálcio e magnésio, tornando um pouco ácido o solo ao seu redor. Porém a maior parte da acidez do solo é resultante de processos metabólicos envolvendo as raízes e os microorganismos do solo. A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas (Al), além de causar a diminuição da presença de nutrientes para as mesmas. As conseqüências são os prejuízos causados pelo baixo rendimento produtivo das culturas. Portanto, a correção é considerada como uma das práticas que mais contribui para o aumento da eficiência dos adubos e, conseqüentemente, da produtividade e da rentabilidade para o agricultor. Deseja-se preparar a 25ºC, 10L de solução de metanoato de sódio de pH 8. A massa em gramas de sal que deve ser utilizada no preparo da solução é:

K_a HCOOH = 1,0 x 10^-4

Alternativas

10,20;

8,50;

6,80;

5,44;

4,53.

Comentários

alguem pode me explicar como chegar na resposta?
CH3COONa --> CH3COO- + Na+

CH3COO- + H2O--> CH3COOH + OH-

Kb = Kw/Ka = 10^-14/10^-4 = 10^-10

pH = 8 = [H+] = 10^-8 [OH-] = 10^-14/10^-8 = 10^-6

[OH-] = [ CH3COOH] = 10^-6 Kb = [OH-][ CH3COOH] / [ CH3COO-] 10^-10 = (10^-6)^2/ [ CH3COO-] logo [ CH3COO-] = 0,01 mol/L

MM(CH3COONa) = 70, 0,01 mol = 0,7 g x10L = 7 g. A mais correta seria a letra C
A massa molar do sal metanoato de sódio (HCOONa) é 68g/mol. Utilizando os cálculos já mostrados pela Vanessa, a resposta sai exata igual a 6,80g.

ID

1065304

Banca

INEP

Órgão

ENEM

Ano

2013

Provas

INEP - 2013 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂ (g) + 2 H₂O ( l ) ⥨ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl (aq)

HCIO (aq) + H₂O (I) ⥨ H₃O⁺ (aq) + CIO^- (aq) pK_a = - log K_a = 7,53

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

Alternativas

14.

Comentários

Conforme mencionado no texto a ação desinfetante se deve ao ácido hipocloroso.
Conforme as equações 1 e 2 de equilíbrio, identificamos algumas informações, como:
Na equação 1 fica evidenciada de que, se aumentarmos muito a acidez ocorrerá o deslocamento para a esquerda com o favorecimento de formação de Cl2 e a de composição do ácido hipocloroso.
Já no equilíbrio 2 podemos verificar um deslocamento para a esquerda ou seja, no sentido de formação do HClO, quando submetemos a reação a um meio ácido, logo, vamos julgar as possíveis respostas:
Em um pH extremamente ácido pH=0, ocorrerá um deslocamento até do equilíbrio 1 para a esquerda, deslocamento este que não é favorável, pois irá formar o gás cloro.
Em um pH em torno de 5, favorece o equilíbrio 2, ou seja, o equilíbrio favorável a formação do ácido hipocloroso. E o equilíbrio 1 sofrerá pouca alteração.
Logo, resposta correta Letra B.
Fonte: http://quimicaensinada.blogspot.com.br/2013/10/enem-2013-questoes-de-quimica-comentadas.html
O Princípio de Le Chatelier propicia um meio de prever a influência que os fatores perturbadores têm sobre os sistemas em equilíbrio, sendo válido para todos os tipos de equilíbrios dinâmicos, físicos, iônicos, bem como os químicos. Essas perturbações que desordenam o equilíbrio químico ocorrem devido a variações de concentração, de pressão e de temperatura. No caso da questão, o meio levemente ácido (pH=5) desloca o equilíbrio químico da segunda equação para a esquerda propiciando a formação de HClO. Como o enunciado sugere que o ambiente é pressurizado com gás cloro Cl2, o equilíbrio será deslocado para a direita favorecendo a produção de mais HClO.

Opção correta B.
...O equilíbrio de dissolução do cloro se deslocará fortemente para a esquerda, fazendo com que ocorra a diminuição da concentração do HCIO formado nessa reação.
Então concluímos que a melhor opção para se ter a desinfecção da água é o PH = 5.
Letra B
Obrigado patrícia!

ID

1090780

Banca

Aeronáutica

Órgão

CIAAR

Ano

2013

Provas

CIAAR - 2013 - CIAAR - Primeiro Tenente

Disciplina

Química

Assuntos

Em solução, um ácido orgânico (HA) se dissocia e a relação entre a concentração de moléculas não dissociadas e a concentração total é função do pH da solução e da constante de dissociação do ácido, pK. Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta a relação obtida.

Alternativas

A_total = 1
1 + 10 ^{( -pk )}

pH = 1
1 + 10^{( - pk )}

HA = 1
1 + 10^{(pH - pK)}

(HA) = 1
A_total 1+ 10 ^{(pH - pK)}

Comentários

vc deve somar o 10º com o 11º e dividir por 2.

ID

1110763

Banca

FUMARC

Órgão

CBM-MG

Ano

2014

Provas

FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro

Disciplina

Química

Assuntos

Têm-se duas soluções aquosas:

I – solução cuja [H⁺ ] = 10^-7mol/L

II – solução de HCl cuja concentração é 10^-7mol/L

São valores do pH das soluções, respectivamente:

Alternativas

7 e 1.

7 e 7.

7 e um valor maior que 7.

7 e um valor menor que 7.

Comentários

d considerar 90 por cento apenas, msm sendo um ácido forte
Considera-se a ionIzação de 100% do ácido, se fosse 90% seria um pH maior que 7, pois teria menos H+; O caso é que na primeira a concentração total é 10-7, e na segunda é a soma de 10-7 da água com 10-7 do ácido. Somando da 2x10-7, o pH é 6,7, ou seja, menor que 7
HCL é ácido, pH tem q ser menor que 7

ID

1132063

Banca

Exército

Órgão

EsPCEx

Ano

2013

Provas

Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L^-1completamente dissociado (grau de dissociação: &alpha = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de

Alternativas

1,0

2,0

3,0

4,0

5,0

Comentários

Concentração inicial x Volume inicial = C'final x V'final Basta substituir os valores nessa fórmula e depois usar pH = - log [H]+
0,1 mol === 1000 ml

0,0001 mol === 1ml + 9 ml

0,0001 mol === 10ml

0,001 mol === 1000ml

ph = 2
https://www.youtube.com/watch?v=Fq-qO_Q4JIc&t=6s
CiVi = CfVf

1.0,1 = Cf (9+1)
Cf = 0,1/ 10 = 0,01 = 10ˆ-2

[H+] = m.a
[H+] = 10ˆ-2 . 1(100%) = 10ˆ-2

pH = -log[H+] = - log 10ˆ-2 = 2

Gab: B
Há duas maneiras :

1°)
I) Ci.Vi = Cf.Vf
II) Ph = -log [H+]

2°)
I) Achar [HCl] em 1ml
II) Após adicionado 9 ml de água, consta-se [HCl] em 10 ml
III) Achar concentração em 1000ml
IV) Ph = -log [H+]
Marcelão da Química ensinou

ID

1147234

Banca

FATEC

Órgão

FATEC

Ano

2013

Provas

FATEC - 2013 - FATEC - Vestibular - Prova 01

Disciplina

Química

Assuntos

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.

Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.

Alternativas

0,6.

1,0.

2,5

13.

ID

1147237

Banca

FATEC

Órgão

FATEC

Ano

2013

Provas

FATEC - 2013 - FATEC - Vestibular - Prova 01

Disciplina

Química

Assuntos

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

Considerando o pH, a 25°C, da solução mencionada no texto, temos meio.

Dado: Produto iônico da água,
Kw=1,0• 10^–14, a 25°C.

Alternativas

básico, onde a [OH– ] = 10^–13mol/L

básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L

neutro, onde a [H+ ] = [OH– ] = 10^–7mol/L.

ácido, onde a [H+ ] = 10^–13mol/L.

ácido, onde a [H+ ] = 10^–1mol/L.

ID

1151803

Banca

FUMARC

Órgão

CBM-MG

Ano

2013

Provas

FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente

Disciplina

Química

Assuntos

Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que

Alternativas

[H+] = 0,2 mol/L

[H+] = 0, 4 mol/L

[OH-] = 0,6 mol/L

[OH-] = 1,4 mol/L

Comentários

Para o ácido:
5mol------1000ml
n --------200ml
n= 1mol

Para a base:
4mol------ 1000ml
z -------- 200ml
z= 0,8mol

Pela proporção estequiómetrica de 1:1 vemos um excesso de 0,2 mol do HCl, pois a base é o reagente limitante.

Dissociação completa: [H+]= 0,2mol/L, pq ele completa o volume de água.

Letra A.

Fonte:

http://pir2.forumeiros.com/t48841-questao-concurso-cbmmg

http://pir2.forumeiros.com/t61377-mistura

ID

1165504

Banca

COSEAC

Órgão

UFF

Ano

2014

Provas

COSEAC - 2014 - UFF - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Em relação aos indicadores químicos do tipo ácido-base, pode-se afirmar que:

Alternativas

o papel tornassol em meio ácido apresenta coloração azul.

a fenolftaleína em meio básico é incolor.

o metil orange em meio ácido tem coloração vermelho.

o metil orange em meio ácido tem coloração alaranjado.

a fenolftaleína em meio ácido tem coloração rosa.

Comentários

a) o papel tornassol em meio ácido apresenta coloração VERMELHA.

b) a fenolftaleína em meio básico é ROSA.

c) o metil orange em meio ácido tem coloração ALARANJADA.

d) CORRETA.

e) a fenolftaleína em meio ácido É INCOLOR.
Não concordo. Questão não muito bem elaborada. Meio ácido por definição é aquele com pH abaixo de 7. A faixa de transição para o alaranjado de metila ocorre na faixa de pH de 3,1 a 4,4.
Abaixo de 3,1 apresenta coloração vermelha, e acima de 4,4 coloração laranja. Ou seja, a solução mais ácida é avermelhada. Logo, para mim, a alternativa C) parece mais apropriada.

ID

1165513

Banca

COSEAC

Órgão

UFF

Ano

2014

Provas

COSEAC - 2014 - UFF - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é:
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)

Alternativas

0,01.

0,02.

0,03.

0,1.

0,15.

Comentários

I2 = 254 g/mol

1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

2 HClO3 + I2 ===> Cl2 + 2 HIO3

2 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DE H^+ DO ÁCIDO CLÓRICO

[H^+] = 10^-pH

[H^+] = 10^-3

[H^+] = 0,001 mol/L

3 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DO ÁCIDO CLÓRICO, CONSIDERANDO O VOLUME DE 1 L

n = M x V

n = 0,001 x 1

n = 0,001 mols

4 - RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA

2 mols de HClO3 -------------- 1 mol de I2

0,001 mols de HClO3 -------------- n

n = 0,0005 mols de I2

5 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO IODO PARA O VOLUME DE 1 L

M = n / V

M = 0,0005 / 1

M = 0,0005 mol/L

6 - CALCULANDO O TEOR DE IODO EM PERCENTUAL PONDERAL

M = ( 1000 x d x T% ) / MM

0,0005 = ( 1000 x 1 x T% ) / 254

0,0005 x 254 = 1000 T%

T = 0,000127 x 100

T = 0,01 (aproximadamente )

ALTERNATIVA A !!!!!!!!

ID

1165519

Banca

COSEAC

Órgão

UFF

Ano

2014

Provas

COSEAC - 2014 - UFF - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Sobre os indicadores, pode-se afirmar que:

I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.

II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.

III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.

IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.

V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.

Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:

Alternativas

I e II.

III e IV.

III e V.

IV e V.

I, II, III e IV.

ID

1173511

Banca

COMVEST - UNICAMP

Órgão

UNICAMP

Ano

2013

Provas

COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase

Disciplina

Química

Assuntos

Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se

Alternativas

mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.

mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.

mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.

mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.

ID

1182034

Banca

IBFC

Órgão

PC-RJ

Ano

2013

Provas

IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química

Disciplina

Química

Assuntos

O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Em relação ao conceito de solução tampão, indique a alternativa correta.

Alternativas

Solução que resiste a variação de valores de pH decorrente da diluição ou da adição de um sal em água

Solução produzida a partir de uma mistura de um ácido ou uma base forte, que resiste a variação de pH

Solução produzida a partir de uma mistura de um ácido ou uma base fraca e sua base ou ácido conjugado, que resiste a variação de pH.

Solução produzida em meio aquoso pela adição de um sal, uma base e um ácido forte, que resiste a variação de pH.

Solução que resiste a variações de pH, somente para sistemas com elevado valores de pH que representa sistemas alcalinos.

Comentários

Definição de solução tampão.

Gabarito C: Solução produzida a partir de uma mistura de um ácido ou uma base fraca e sua base ou ácido conjugado, que resiste a variação de pH.

ID

1182064

Banca

IBFC

Órgão

PC-RJ

Ano

2013

Provas

IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química

Disciplina

Química

Assuntos

As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar a concentração de ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. Analise as afirmativas a seguir e assinale a(s) alternativa(s) corretas(s.

I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.

Estão corretas as afirmativas:

Alternativas

I e II apenas

I e IV apenas.

I, II e IV.

I, II, III e IV.

III apenas.

Comentários

Na minha opinião, esta questão deveria ser anulada. A IV menciona que o ponto de equivalência química é experiementalmente chamado ponto final. Estes dois termos apresentam diferentes definições. Ponto de equivalência é o ponto teórico, que representa o ponto estequiométrico. Ponto final é o prático, assinalado pela variação de cor ou resposta do instrumento. A número I também não é regra. Há reações que envolvem reações indiretas, não necessariamente sendo reação entre analito e reagente padrão.

ID

1182106

Banca

IBFC

Órgão

PC-RJ

Ano

2013

Provas

IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química

Disciplina

Química

Assuntos

A morfina é um alcalóide presente no ópio. É facilmente absorvida pelas mucosas, sendo lenta a sua absorção pelo trato gastrointestinal, em função de seu elevado pKa = 9,85. Sabendo que um teste para tal substância se processa em meio tamponado de pH = 8, identifique dentre as alternativas a espécie predominante no meio reacional.

Alternativas

A forma dissociada.

A forma associada.

A forma reduzida.

A forma oxidada.

A forma neutra.

Comentários

Equação de henderson : ph= pka +log [A-] /[HA]
O correto não seria neutro? Pois a morfina sofre uma ionização. Apenas substância iônicas são dissociadas.
A letra B e E estão corretas, portanto a questão deveria ter sido anulada esta questão pois a forma associada é também a forma neutra.
Equação de Henderson : ph= pka +log [A-] /[HA]

log [A-] /[HA] = -1,58

O log da fração vai tender ao negativo quando HA apresentar maior concentração.
Caso Aumente-se a concentração de A-, observa-se que o valor de log tende a ser positivo.

ID

1186111

Banca

CESGRANRIO

Órgão

CEFET-RJ

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química

Disciplina

Química

Assuntos

As medições de pH de soluções aquosas com eletrodo de membrana de vidro são corriqueiras nos laboratórios de análises.

O funcionamento apropriado desse tipo de eletrodo depende de

Alternativas

uma solução saturada de referência estar presente na parte externa do eletrodo, e a solução a ter o pH determinado ser inserida no interior do eletrodo.

um segundo eletrodo de membrana de vidro ser usado como referência, pois a membrana tem potencial definido e constante.

a membrana estar totalmente seca para que a medição possa ser realizada.

a membrana de vidro ter íons Ca²⁺ que são lábeis e que são deslocados pelos íons H⁺ da solução.

o potencial elétrico medido decorrer da diferença entre concentrações hidrogeniônicas nos dois lados da membrana de vidro.

ID

1186135

Banca

CESGRANRIO

Órgão

CEFET-RJ

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L^-1de cada uma e NH₄ Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO₂ dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.

Soluções Cor da solução na presença Cor da solução na presença Cor da solução na presença

azul de bromotimol de alaranjado de metila de fenolftaleína

1 amarela vermelha —

2 azul amarela —

3 amarela amarela incolor

4 verde — incolor

De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente,

Dados

cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).

Azul de bromotimol Alaranjado de metila Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela pH ≤ 3,1 – cor vermelha pH < 8,2 – incolor

pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde pH entre 3,2 e 4,4 – cor laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul pH > 4,4 cor amarela pH > 10 cor rosa intenso

Alternativas

HCl_(aq), NaOH_(aq), NaCl_(aq) e NH₄Cl_(aq)

HCl_(aq), NaOH_(aq), NH₄Cl_(aq) e NaCl_(aq)

NaOH_(aq), HCl_(aq), NaCl_(aq) e NH₄Cl_(aq)

NaOH_(aq), NaCl_(aq), NH₄Cl_(aq) e HCl_(aq)

NaOH_(aq), NH₄Cl_(aq), NaCl_(aq) e HCl_(aq)

Comentários

--HCl = ácido forte pH<<7 bem menor!
----- NaOH = base forte pH>>7 bem maior!
----- NaCl = sal formado por base forte e ácido forte, então tem caráter neutro pH aprox= 7
----- NH4Cl = formado por uma base fraca e um ácido forte pH
Primeiro, vamos analisar cada um dos compostos utilizados para preparar as soluções.
HCl: ácido forte; tornará o pH muito menor que 7.
NaOH: base forte; tornará o pH muito maior que 7.
NaCl: sal neutro; o pH ficará muito próximo de 7.
NH 4 Cl: sal derivado de uma base moderada e um ácido forte; o pH ficará um pouco abaixo de 7.
Agora, vamos analisar as reações de cada uma das soluções com os indicadores, a fim de determinar
os intervalos de pH de cada uma.
Solução 1: apresenta coloração amarela no indicador azul de bromotimol; logo, seu pH deve ser menor
que 6,0. Também apresenta coloração vermelha no indicador alaranjado de metila, o que nos leva a concluir
que seu pH é menor ou igual a 3,1. Realizando a interseção dos dois intervalos indicados: pH 1 ≤ 3,1.
Solução 2: apresenta coloração azul no indicador azul de bromotimol, o que sugere pH > 7,6. Ao ser
adicionado alaranjado de metila, a coloração ficou amarela, indicando pH > 4,4. Fazendo a interseção dos
intervalos de pH: pH 2 > 7,6.
Solução 3: coloração amarela no azul de bromotimol, indicando pH < 6,0. Coloração amarela no
alaranjado de metila, indicando pH > 4,4. Incolor quando adicionada fenoftaleína, indicando pH < 8,0. A
interseção dos intervalos de pH é: 4,4 < pH 3 < 6,0.
Solução 4: coloração verde na presença de azul de bromotimol, indicando pH entre 6,0 e 7,6. Incolor na
presença de fenoftaleína, indicando que pH < 8,2. Interseção dos intervalos de pH: 6,0 < pH 4 < 7,6.
Assim, temos os seguintes intervalos de pH:

pH 1 ≤ 3,1;
pH 2 > 7,6;
4,4 < pH 3 < 6,0; e
6,0 < pH 4 < 7,6.

Comparando com os valores esperados de pH das soluções, temos que, logo de cara, a solução 1 é a
de HCl (o menor pH corresponde ao ácido mais forte), e a solução 2 é a de NaOH (o maior pH corresponde à
base mais forte).
Espera-se que o pH da solução de NaCl seja aproximadamente 7. Das soluções que sobraram, a única
que atende a isso é a de número 4. Por eliminação, mas ainda assim satisfazendo às nossas previsões, a
solução de número 3 é a que contém o cloreto de amônio (NH 4 Cl).

Gabarito: Alternativa B.

ID

1190911

Banca

Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ

Órgão

Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ

Ano

2011

Provas

FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Para determinação da alcalinidade total em águas naturais, o indicador usado com o objetivo de titular o íon CO₃^2- , sem considerar o HCO₃^1- , em química analítica, é:

ID

1196737

Banca

IBFC

Órgão

SEAP-DF

Ano

2013

Provas

IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Entre as soluções aquosas de sais e ácidos apresentadas a seguir, a única que tem capacidade tamponante é:

Alternativas

nitrato de potássio e ácido acético.

nitrato de potássio e ácido clorídrico.

nitrato de potássio e acetato de potássio.

acetato de potássio e ácido acético.

ID

1196746

Banca

IBFC

Órgão

SEAP-DF

Ano

2013

Provas

IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Assinale a alternativa que apresenta a melhor maneira de aumentar a capacidade tamponante de um sistema tampão preparado pela dissolução de acetato de sódio em uma solução aquosa de ácido acético:

Alternativas

aumentando a concentração de ácido acé

aumentando a concentração de acetato de sódio

aumentando a concentração de ácido acético e acetato de sódio;

aumentando a razão da concentração de ácido acético em relação a concentração de acetato de sódio;

ID

1196749

Banca

IBFC

Órgão

SEAP-DF

Ano

2013

Provas

IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Assinale a alternativa que apresenta a melhor maneira de aumentar a capacidade tamponante de um sistema tampão preparado pela dissolução de cloreto de amônio em uma solução aquosa de hidróxido de amônio:

Alternativas

aumentando a concentração de hidróxido de amônio.

aumentando a concentração de cloreto de amônio.

aumentando a razão da concentração de hidróxido de amônio em relação à concentração de cloreto de amônio.

aumentando a concentração de hidróxido de amônio e cloreto de amônio.

ID

1199002

Banca

CEPERJ

Órgão

SEDUC-RJ

Ano

2013

Provas

CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

O ácido acético, também designado ácido etanoico, é um ácido fraco, monocarboxílico, alifático. Esse ácido apresenta um odor picante e encontra-se em muitos produtos de origem animal e vegetal, sendo o componente essencial do vinagre de mesa. Uma solução de ácido acético foi preparada com concentração de 6 g.L^–1. O valor da concentração do íon acetato, em mol.L^–1, nessa solução considerando o pKa do ácido acético igual a 5,0, é:

Alternativas

10^–1

10^–2

10^–3

10^–4

10^–5

Comentários

CH3COOH = 60 g/mol

1 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO ÁCIDO ACÉTICO A PARTIR DA CONCENTRAÇÃO COMUM

C = M X MM

6 / 60 = M

M = 0,1 mol/L

2 - CALCULANDO O VALOR DO Ka A PARTIR DO pKa

Ka = 10^-pKa

Ka = 10^-5

2 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DO ACETATO

HAc <==> H^+ + Ac^-

Ka = [H^+] x [Ac^-] / [ HAc ]

1 x 10^-5 x 0,1 = X^2

X = √( 1 x 10^-6)

X = 1 x 10^-3 mol/L

ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!!!

ID

1199008

Banca

CEPERJ

Órgão

SEDUC-RJ

Ano

2013

Provas

CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Uma empresa de bebidas anunciou o recall de 96 embalagens de um suco de maçã que foram envasadas com solução de hidróxido de sódio a 2,5% em massa (densidade aproximadade 1,0 g/cm³ ). A empresa informou que o conteúdo pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerido. De acordo com essas informações, o pH da solução que foi envasada no lugar do suco equivale, aproximadamente, a

Dado: log 0,625 = – 0,2

Alternativas

0,2

4,6

7,2

12,0

13,8

Comentários

1 - CALCULADO A MOLARIDADE DO NaOH

M = ( 1000 x d x T% ) / MM

M = ( 1000 x 1 x 0,025 ) / 40

M = 0,625 mol/L

2 - CALCULANDO O pOH

pOH = - log OH^-

pOH = - log 0,625

pOH = + 0,2

3 - CALCULANDO O pH

pH + pOH = 14
pH = 14 - 0,2

pH = 13,8

ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!!!!

ID

1200940

Banca

COPEVE-UFAL

Órgão

UFAL

Ano

2012

Provas

COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,

I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.

quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?

Alternativas

I e III, somente.

II e IV, somente.

I, III e V.

III, somente.

I, II, IV e V.

Comentários

SAL BÁSICO ==> Derivado de um ÁCIDO FRACO e BASE FORTE.

CARBONATO DE SÓDIO = Derivado da reação do ácido carbônico ( fraco) com o hidróxido de sódio (base forte)

ACETATO DE SÓDIO = Derivado da reação do ácido acético (fraco) com o hidróxido de sódio (base forte)

ALTERNATIVA B!!!!!!!!!

ID

1201990

Banca

OBJETIVA

Órgão

CBM-SC

Ano

2013

Provas

OBJETIVA - 2013 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro

Disciplina

Química

Assuntos

Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo:

A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO₃ (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).

A sentença está:

Alternativas

Totalmente correta.

Correta somente em sua 1ª parte.

Correta somente em sua 2ª parte.

Totalmente incorreta.

Comentários

O aumento na quantidade de soluto não altera a concentração do solvente, mas sim a concentração da solução!

ID

1231957

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEE-AL

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H⁺) e base é a espécie receptora de prótons (íons H⁺ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

O ácido acético (HC₂H₃O₂), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 ^-5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C₂H₃O^- ₂ seja forte.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

A base conjugada é forte, só não é essa que o texto citou, pegadinha!
Acetato é base forte desde quando?
Segundo a Teoria Protônica de Bronsted-Lowry, um ácido fraco, na questão em foco, ao ionizar-se, produz uma base forte. Logo, não vejo razão para que o gabarito figure como errado. Deveria estar CERTO!
O texto está não está dizendo qua a base conjugada é forte, mas que a base conjugada é um acido forte. Muita pegadinha misturada com erro
na verdade, tanto o ácido acético quanto a sua base conjugada são fracos. Basta olhar o Kb

Kw = Ka . Kb

1,0 x 10^-14 = 1,8 x 10^-5 . Kb

Kb = 1,0 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5

Kb = 5,6 x 10^-10 (base fraca)
O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja (ÁCIDO) forte.

-----------------------------------

Questão de interpretação, a palavra ÁCIDO está oculta ali.

o "EMBORA" dá uma ajudada ---> um é fraco, embora o outro (base conjulgada) é um (ácido) forte.

GABARITO: ERRADO
Os ácidos fortes geram bases conjugadas fracas. CHCOOH Ácido acético e CHCOO Íon acetato. Não entendi o erro da questão.
Kw = Ka*Kb , Ka =1.8 x 10^-5

Kb = 5,6 x 10^-9

Então a base conjugada é bem mais fraca se comparado ao acido acético.
A questão é que sempre consideramos o ac acético como fraco, mas em relação a sua base conjugada ele pode ser considerado relativamente forte pois ela tem Kb muito menor

ID

1231960

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEE-AL

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H⁺) e base é a espécie receptora de prótons (íons H⁺ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

Quanto maior for o valor da constante de ionização básica, maior será o valor do pH.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Quanto maior for o valor de Kb (constante de ionização básica), maior será a dissociação da base e, portanto, mais básico o meio. Quanto maior a basicidade, maiores os valores de pH (pH>7 indicam meios básicos).

ID

1237837

Banca

VUNESP

Órgão

SAAE-SP

Ano

2014

Provas

VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

                         Filtro verde remove metal

      Um método alternativo para remover metais pesados de águas de efluentes industriais utiliza o pó das folhas de mamona. Ricas em proteína, as folhas secas e moídas de mamona, depois de lavadas em água e álcool, foram capazes de adsorver cádmio, chumbo, mercúrio, cobre e zinco. Os metais ficam retidos na superfície do filtro de mamona por meio de uma interação química. A única exigência do novo filtro é que o pH da água esteja em 6.

      (Pesquisa Fapesp, Outubro de 2013. Adaptado)

Na água a pH 6, a concentração de íons H₃O⁺ é

Alternativas

10^–6mol/L.

10^–8mol/L.

10^–4mol/L.

1,06 mol/L.

< 5 e > 7 mol/L.

Comentários

pH = -log[H3O+]
pH=-log1E-6
pH=6 --- [H3O+] = 1E-6
pH = -log[H+]
(-1) x 6 = -log[H+] x (-1)
-6 = log[H+]
log de [H+] na base 10 é -6, logo 10^-6 = [H+]

ID

1263019

Banca

PUC - RS

Órgão

PUC - RS

Ano

2014

Provas

PUC - RS - 2014 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2

Disciplina

Química

Assuntos

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

Uma das formas mais comuns de preparar medicamentos homeopáticos é por diluições conhecidas como centesimais hahnemannianas (CH). Nelas, o farmacêutico começa com um determinado material ou solução e o dilui a um centésimo da concentração inicial. A solução assim produzida será diluída novamente a um centésimo do que era. Desse modo, são feitas diluições sucessivas até chegar ao número prescrito na receita do médico. Assim, se um medicamento é 30 CH, isso significa que foi submetido a 30 diluições centesimais sucessivas. O medicamento homeopático acidum hydrochloricum, por exemplo, é preparado a partir de uma solução aquosa de ácido clorídrico. Tipicamente, o acidum hydrochloricum é preparado em diluições entre 5 e 30 CH.

Considerando que uma solução 1 mol/L de ácido clorídrico é diluída até certo número de CH, é correto afirmar que

Alternativas

a solução 5 CH tem pH alcalino próximo de 10.

a solução tem pH 4, se diluída até 2 CH.

a solução, se diluída a 10 CH, tem menos de uma molécula de HCl por litro.

a solução inicial tinha cerca de 0,36% de HCl, em massa.

o acidum hydrochloricum 30 CH é mais concentrado que o 5 CH.

Comentários

O processo de CH ele explica no enunciado. Mas, ele esquece de mencionar o seguinte
*partindo de uma tintura mae voce recolhe 1V ou 1ml e completa o volume ate com 99V ou ml
Achando quantos mols de HCl temos em 1V, con = n. mols/volume temos n.mols=10-3 mols
Achando a conc. com 100ml temos 0.1 mol/L.
Deste novo calculo encontramos quanto de mol temos em 1 ml apartir de 0.1mol/l encontramos 0.0001 mol. Calculando a concentracao
0.0001mol/l. Entao pH= -log (conc. H+) (como o HCl ele totalmente ionizavel). logo,
pH= -log (0.0001)=4.
Teste 1
A) a solução 5 CH tem pH alcalino igual a 10.
_______________________
C) a solução, se diluída a 10 CH, tem menos de uma molécula de HCl por litro. (ERRADA)
1.10^-20 . 6.10^23 ------ 1mol/l ___________ (10CH em 1mol/l = 1.10^-20 mol/l)
x ------ 1l
x = 6 . 10^3 moléculas
_______________________
D) a solução inicial tinha cerca de 0,36% (3,6.10^-3) de HCl, em massa. (ERRADA)
Massa HCl (36,5 g/mol)
"Tipicamente, o acidum hydrochloricum é preparado em diluições entre 5 e 30 CH."
(5CH em 1mol/l = 1.10^-10 mol/l)
logo: 36,5 g ------ 1 mol
x ------ 1.10^-10
x= 3,65.10^-9
_______________________
E) o acidum hydrochloricum 30 CH é menos concentrado que o 5 CH.
quanto mais diluições centesimais hahnemannianas (CH) menos concentrado é a substância

ID

1263022

Banca

PUC - RS

Órgão

PUC - RS

Ano

2014

Provas

PUC - RS - 2014 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2

Disciplina

Química

Assuntos

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , considere o conteúdo de três tubos de ensaio.

Tubo A: 10 mL de solução de hidróxido de cálcio
Tubo B: 10 mL de solução diluída de hidróxido de amônio com gotas de fenolftaleína a 0,1%
Tubo C: 10 mL de água

Pela adição de porções de gelo seco aos tubos, ocorre

Alternativas

a formação de precipitado branco no tubo A.

a formação de coloração azul no tubo A.

o desaparecimento da coloração azul no tubo B.

o surgimento de coloração rosada no tubo B.

a formação de precipitado branco no tubo C.

Comentários

A=Ca(OH)2 + CO2= H2CO3+ CaO (precipitado)
B= NH4(OH) +CO2=H2CO3+ NH3 (nao ha mudanca de cor)
C= H2O+CO2=H2CO3
Gelo seco não é H2O e sim CO2 sólido

ID

1265767

Banca

VUNESP

Órgão

FUNDUNESP

Ano

2014

Provas

VUNESP - 2014 - FUNDUNESP - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

O intervalo de pH de viragem de cor do indicador azul de bromotimol é cerca de 6 até 8, mudando de amarelo para azul. Esse indicador apresentará cor azul se entrar em contato com

Alternativas

água destilada.

soro fisiológico.

vinagre.

suco de limão.

solução de amônia.

Comentários

A solução de amônia tem caráter básico.
O azul de bromotimol é um indicador de pH que em solução ácida fica amarelo, em solução básica fica azul e em solução neutra fica verde.
Para se ter o azul é necessário colocar uma solução Básica, no caso a solução de Amônia.

ID

1274182

Banca

FUNDEP (Gestão de Concursos)

Órgão

COPASA

Ano

2014

Provas

FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

Em uma titulação de 20mL de uma solução de NH₃ 0,1 mol/L por uma solução de HCl 0,1 mol/L, gastou-se 10mL do titulante.

A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a

Dados: Kb = 1,8 x 10^-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5

Alternativas

4,7.

6,3.

9,3.

12,7.

Comentários

Questão de titulação de uma base fraca com um ácido forte = solução tampão.
Para uma solução tampão o pH é determinado a partir da seguinte fórmula:
pH=pKa + log ([base inicial]/[ácido inicial])
Como é dado o pKb, sabemos que pKa+pKb = pKw logo, substituindo o pKa:
pH = pKw-pKb + log ([base inicial]/[ácido inicial]) e
pH = -logpKw - (-logpKb) + log([b]/[a])
Agora temos todos os dados e é só calcular:
pH = -log1.E-14 -(- log1,8E-5) + log(0,002/0,001) = 9,3 (letra c)
A concentração inicial é em mol/L, logo log 0,1/0,1 é zero.
No ponto de meia titulação [OH-] = Kb ou pOH = pKb

pOH = -log(1,8 x 10-5) = 4,7

pH = 14 - pOH = 9,3
De acordo com o comentário da Eliana, vou mostrar como resolver de forma mais simples.

OBS: Considerei o valor do Kb = 2 x 10^-5 para facilitar os cálculos

1 - DETERMINANDO O pKa ATRAVÉS DOS VALORES DE Kb e Kw

pKb = - log Kb

pKb = - log 2 x 10^-5

pKb = -0,3 - ( - 5 )

pKb = 4,7

pKa + pKb = pKw

pKa = 14 - 4,7

pKa = 9,3

2 - DETERMINANDO O pH ATRAVÉS DA EQUAÇÃO DE HANDERSON-HASSELBACH

pH = pKa - log [SAL] / [ÁCIDO]

pH = 9,3 - log (0,1) / (0,1)

O LOGARITMO DE 1 É IGUAL ZERO, PORTANTO

pH = 9,3

ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!

ID

1288246

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011

Disciplina

Química

Assuntos

O ácido clorídrico HCl é considerado um ácido forte por possuir um grau de ionização alto, de aproximadamente 90%. Considerando-se que 1.000 moléculas de HCl foram colocados em água, sofrendo ionização, qual deve ser o numero de íons H⁺, nessa solução, após ser atingido o equilíbrio químico?

Alternativas

100

500

900

1.000

ID

1288264

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011

Disciplina

Química

Assuntos

O cianidreto, HCN, ao ser dissolvido em água, sofre ruptu- ra das moléculas, dando origem à ionização e propiciando o surgimento dos íons H⁺ e (CN) ^- . No equilíbrio químico, as concentrações dos elementos são [H⁺] = 3,0. 10^-6 mol/L, [CN^- ] = 3,0. 10^-6 mol/L e [HCN] = 9,0. 10^-2 mol/L.

Qual o valor da constante de ionização K_a desse ácido?

HCN ⇌ H⁺ + (CN) ^-

Alternativas

1,0. 10^-12mol/L

2,0. 10^-10 mol/L

1,0. 10^-10 mol/L

2,0. 10^-8 mol/L

1,0. 10^-8 mol/L

ID

1289725

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2012

Provas

CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012

Disciplina

Química

Assuntos

Uma alíquota de 50,00 mL de uma amostra de solução aquosa de cloreto de sódio foi transferida para um frasco Erlenmeyer. Um volume de 100 mL de água destilada e uma ponta de espátula de carbonato de cálcio foram adicionados para manter o pH em condições ideais. A alíquota foi titulada por 35,00 mL de solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol/L com o ponto final de titulação determinado usando o cromato de potássio como indicador.
Considerando os limites desse método e os resultados experimentais dessa análise, a concentração em g/L, de NaCl na amostra é
Dado: M(NaCl) = 58.5 g/mol

Alternativas

2,0

3,2

4,1

5,3

6,4

Comentários

1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE NA TITULAÇÃO

M1 x V1 = M2 x V2

0,1 x 0,035 = M2 x 0,1

M2 = 0,0035 / 0,1

M2 = 0,035 mol/L

2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DURANTE A DILUIÇÃO

M1 x V1 = M2 x V2

0,035 x 0,1 = M2 x 0,05

M2 = 0,0035 / 0,05

M2 = 0,07 mol/L

3 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO COMUM DE NaCl EM ( g/L)

C = M x MM

C = 0,07 x 58,5

C = 4,1 g/L

ALTERNATIVA C !!!!!!!!!

ID

1291510

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2012

Provas

CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012

Disciplina

Química

Assuntos

Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:

Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10

A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco

Alternativas

1 seria o NaOH.

2 seria o HC

3 seria o NH₄ C

, um sal de caráter ácido.

4 seria o NaC

, um sal de caráter neutro.

5 seria o NaHCO₃ , um sal de caráter básico.

Comentários

Família 1A e 2A - contém bases fortes - Sal com características básicas precisa de um ácido fraco e uma base forte
Deve-se observar a escala de pH, onde: de 0 a 6=ácido/ 7= neutro/ 8 a 14= básico.

Assim:

a) errada, pois pH=2 ácido

b) errada, pois pH=12 basico

c) errada, pois pH=7 neutro

d)errada pois pH=4 ácido

e) CORRETA, pois pH=10 básico ::::: logo:: 5 seria o NaHCO3, um sal de caráter básico.
Camila Moreira,

a presença de H+ em um sal não caracteriza-o como um sal ácido???

Na pesquisa que realizei encontrei que o bicarbonato de sódio é um sal ácido.....

ID

1311028

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Innova

Ano

2012

Provas

CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Um dos produtos da combustão completa da gasolina é o gás carbônico, que é um óxido

Alternativas

ácido, pois dissolvido em água gera solução com pH menor que 7.

básico, pois dissolvido em água gera composto com pH maior que 7.

neutro, pois é apolar e não se dissolve na água, que é polar.

salino, pois reage com o NaOH formando o sal carbonato de sódio.

anfótero, pois se dissolve tanto no ar quanto na água.

Comentários

CO2 dissolvido em água forma ácido carbônico, o qual tem pH ligeiramente ácido.

ALTERNATIVA A !!!!!!

ID

1331473

Banca

IF-SC

Órgão

IF-SC

Ano

2014

Provas

IF-SC - 2014 - IF-SC - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

No gerenciamento de águas e efluentes de uma indústria, o químico determinou que uma das análises necessárias a serem executadas era a avaliação da água de lavagem de um reator, com a finalidade de se determinar se esta poderia ser descartada no meio ambiente. Encontrou-se numa dessas águas a concentração de 2,0 × 10^-9mol/L de HNO₃. Qual o valor de pH desta água?

Assinale a alternativa CORRETA.

Alternativas

8,05

Aproximadamente 9

Aproximadamente 7

Abaixo de 5

8,7

Comentários

para mim deu o seguinte:
H2NO3 ------------- H+
2.10-9 mol/L ------ 2.10-9
pH = -log [H+]
pH = -(log 2 + log 10-9)
pH= - (0,3+ (-9))
pH = - (-8,7)
pH = 8,7 ---> isso para mim é mais próximo de 9 do que de 7....
Quando temos um ácido muito diluído, o pH sempre dará próximo de 7, devido a dissociação da água.
QUESTÃO ERRADA, GABARITO LETRA "E"

HNO3 --> H+ + NO3-
2.10-9 mol/L --> 2.10-9
pH = -log [H+]
pH = -(log 2 + log 10-9)
pH= - (0,3 -9)
pH = - (-8,7)
pH = 8,7

O VALOR DA CONCENTRAÇÃO DO HNO3 (2.10-9 MOL/L) JÁ SE ENCONTRA DILUÍDO.
Não tem como adicionar ácido e o pH ficar básico. É necessário considerar a [H+] da dissociação da água, que é maior que a concentração do ácido --> 10-7 M. O pH será por volta de 6,99
gente, a concentração do ácido é muito baixa... é menor que 10^(-6)... logo temos q levar em consideração a contribuição de H3O+.
resposta certa é letra c mesmo!!!
Eu errei mas realmente não vi a lógica e realmente adicionar ácido na água no mínimo ficaria abaixo de 7 o pH. Agora para achar o pH exato eu somei o numero de mols de H+ da água e o número de H+ do ácido o que dá 1,002x10^-7. Em 1 L teremos:

pH = -log[H+]

pH = -log(1,002x10^-7)

pH = -(log1,002 -7log10)

pH = 7 - log1,002

pH = 6,999...
Como a concentração de H+ do HNO3 (considerando ionização 100%) é baixa, devemos levar em consideração o H+ da água (10^-7), então:

2.10^-9 + 1.10^-7

0,02.10^-7 + 1.10^-7

1,02.10^-7 (aproximando para 1)

pH = - [log 1 + log10^-7]

pH = - [0 + (-7.log10)]

pH = - (-7)

pH = 7.

ID

1353952

Banca

INEP

Órgão

ENEM

Ano

2014

Provas

INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10^-10mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄ , CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

Alternativas

CH₃COOH

Na₂SO₄

CH₃OH

K₂ CO₃

NH₄Cl

Comentários

CH3COOH - ácido acético
Na2SO4 - sulfato de sódio
CH3OH - metanol
K2CO3 - carbonato de potássio
NH4Cl - cloreto de amônio
http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:etDmZ_5JE64J:www.submit.10envolve.com.br/uploads/5498789c3857641cd8b886bc47d96cc1.pdf+&cd=5&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br

Letra “D”.

Limite de pH entre 5 e 9
Resíduo: [OH-] = 10-10 mol/L

Cálculo do pH do resíduo:
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 10-10
pOH = 10
pH + pOH = 14
pH + 10 = 14
pH = 14 – 10
pH = 4
O resíduo apresenta pH abaixo do limite, portanto para ajustar o pH do mesmo deve-se adicionar uma substância de caráter básico (K2CO3), sendo um sal básico, derivado de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (H2CO3), sofrendo hidrólise do ânion formando uma solução básica.
CO32- + H2O  CO2 + H2O + OH-
A forma mais fácil que encontrei pra pensar nessa questão, é assim: pOH = 10, então, por pOH +pH = 14, pH= 4.

Assim, faz o seguinte: para um sal ser de caráter básico, ele precisa vir de uma base forte e de um ácido fraco. Você pode fazer os outros, mas o único que garente essa condição é o K2CO3. O K vem da base KOH(Forte) e o CO3 vem do ácido H2CO3(Esse ácido é bom saber, ele é a excessão da regra do (nº Oxigênios - nº de H ionizáveis, sendo um ácido FRACO).
Toda substância com a constante maior que a da água - kw (10^-14) - terá comportamento ácido em meio aquoso!
pOH= 10, então pH= 4

Preciso de uma substância que neutralize, caráter básico:

A=CH3COOH= isso é um ácido, já está descartado
B=Na2SO4= é um sal neutro, pois vem de uma base forte (NaOH) e uma acído forte (H2SO4), não serve.
C=CH3OH= é um álcool, então é neutro... descartado
D= K2CO3= é um sal básico forte !!! pois vem de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (HCO3) pH>7
E= NH4Cl= é um sal ácido, pois vem de uma base fraca(NH4OH) e um ácido forte (HCL), não serve.

Vou colocar algumas substâncias que o enem gosta:

NaCl= Neutro !!! pois NaOH (forte) e HCL (forte)
K2SO4= Neutro !!! pois KOH (forte) e H2SO4 (forte)
Na(CN) = básico !!! pois NaOH (forte) e HCN (fraco)
NaCLO= básico !!! pois NaOH (forte) e HCLO (fraco)
NH4CL= ácido !!! pois NH4OH (fraco) e HCL (forte)
Al2(SO4)= ácido !!! pois 2Al(OH) (fraco) e 3H2SO4 (forte)
NaHCO3= básico !!! pois NaOH (forte) e H2CO3 (fraco) *********BICARBONATO!!!!
Na2CO3= básico !!! pois NaOH (forte) e H2CO3 (fraco)
CaCO3= básico !!! pois CaOH (forte) e HCO3 (fraco)
Se a concentração de (OH) é 10^-10, logo o pOH= 10 e consequentemente o pH=4, pra chegar no nivel de pH desejado, deve ser adicionado uma substância de caráter básico e a única q atende tal quesito é o K2CO3 pois é um sal derivado de base forte e acido fraco!

ID

1353967

Banca

INEP

Órgão

ENEM

Ano

2014

Provas

INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.

O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém

Alternativas

cubo de batata em solução com pH = 9.

pedaço de carne em solução com pH = 5.

clara de ovo cozida em solução com pH = 9.

porção de macarrão em solução com pH = 5.

bolinha de manteiga em solução com pH = 9.

Comentários

Devemos observar que PH é potencial hidrogeniônico e na escala é de 0 a 6. É ácido.

7 é nêutro.

POH é potencial hidroxiliônico. Na escala é de 8 a 14. É base.

Nesta questão, fala de PH, logo devemos observar na escala os que são abaixo de 7. A letra b e d, nesta parte, respondem, mas devemos observar que o teste é com proteínas, logo é a letra b.
O enunciado informa que o pesquisador desconfia de que a enzima do frasco seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas em pH ácido.
A digestão só ocorrerá no tubo em que o substrato for composto de proteína (pedaço de carne ou clara de ovo) e a solução estiver com o pH ácido (pH < 7).
Para hipótese estar correta, o pH deve ser ácido. Logo, nas opções dadas, deve ser pH = 5. Se ela digere proteína, deve conter um pedaço de carne, que contém considerável quantidade de proteína.
O estômago possui proteínas que atuam em condições acidas (ou seja, pH abaixo de 7. Graças ao ácido clorídrico, o estômago fica mais ácido para melhorar a atuação das enzimas digestivas. Se a enzima do pesquisador digere proteínas, o alimento que será digerido para confirmar esta hipótese é a carne, alimento rico em proteínas.
Letra B

ID

1354492

Banca

CESGRANRIO

Órgão

LIQUIGÁS

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.

A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,

Alternativas

10^-1e 1

10^-2e 4

10^-3e 3

10^-11e 3

10^-13e 1

Comentários

É só multiplicar a concentração inicial do ácido pela porcentagem de ionização:

0,1 * 1% = 0,001 mol/L de H+

[H+] = 0,001 mol/L ==> 10-3
CH3COOH + H2O --> H3O+ + CH3COO-

Para resolver esta questão deve-se utilizar direto a equação do grau de ionização:

alfa = 100 * ([H3O+]/[CH3COOH])

Logo:

1 = 100 * ([H3O+]/0,1)

[H3O+] = 0,001 mol/L

Como pH = -log [H3O+]

Então:

pH = - log 0,001 = 3

ID

1354495

Banca

CESGRANRIO

Órgão

LIQUIGÁS

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.

Ao se preparar uma solução tampão, a substância mais indicada para ser adicionada a essa solução de ácido é

Alternativas

acetato de amônio

acetato de sódio

hidróxido de sódio

hidróxido de amônio

carbonato de cálcio

ID

1354504

Banca

CESGRANRIO

Órgão

LIQUIGÁS

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Um laboratório analisou a água da caixa d’água de uma certa residência que havia sido deixada aberta pelo seu proprietário, recebendo assim a chuva de uma região poluída. Foi recolhida uma amostra de 25 mL, a qual foi neutralizada totalmente por 10 mL de solução 5 x 10^-4mol/L de hidróxido de sódio.

Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a

Alternativas

1,0 x 10^-4

2,0 x 10^-4

2,5 x 10^-3

5,0 x 10^-3

5,4 x 10^-4

Comentários

A reação:

HX + NaOH --> NaX + H2O

número de mol de NaOH = Concentração do NaOH x volume

n° mol NaOH = 0,0005 mol/L x 0,01 L = 0,000005 mol

n° de mol de HX = n° de mol de NaOH

Então:

0,000005 mol = C (mol/L) x 0,025 L

C = 0,0002 mol/L

Resposta letra B
Se a solução foi totalmente neutralizada pelo hidróxido de sódio adicionado, significa que o número de
mols de H + vindos do ácido da amostra é igual ao número de mols de OH - vindos do NaOH. Como a questão
afirma que a contaminação é feita por um monoácido (ou seja, um ácido que só doa um íon H + ), temos:
n ácido = n NaOH

Usando n = M x V:

M ácido x V ácido = M NaOH x V NaOH
M ácido x (25 mL) = (5 x 10 -4 mol/L) x (10 mL)
M ácido = 2 x 10 -4 mol/L
Gabarito: alternativa B.

ID

1356436

Banca

CESGRANRIO

Órgão

LIQUIGÁS

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação

NaHCO_3(s) + HC₂ H₃O_2(aq) → NaC₂ H₃O_2(aq) + H₂ O_(l)+ CO_2(g)

Nessa reação, o

Alternativas

C no CO₂ formado deriva da espécie bicarbonato no NaHCO₃.

C no CO₂ formado deriva da espécie acetato no HC₂H₃ O₂ .

H₂ O formado deriva da reação do H⁺ do bicarbonato com o OH^- do acetato.

NaC₂ H₃O₂ formado precipita no meio na forma de um sal.

HC₂H₃ O₂ é um ácido forte e NaHCO₃ é uma base forte.

ID

1381222

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

As funções da química inorgânica reúnem compostos que apresentam comportamento químico semelhante.
É uma propriedade da função química inorgânica:

Alternativas

Função - Óxidos ácidos/Propriedades - Quando dissolvidos em água, formam compostos com pH > 7.

Função -Sais /Propriedades-Quando dissolvidos em água, possuem sempre pH = 7

Função -Hidróxidos/ Propriedades- Quando dissolvidos em água, liberam íons OH^- .

Função -Ácidos/ Propriedades-Dissolvem todos os metais, mesmo em soluções diluídas.

Função -Peróxidos / Propriedades-Possuem oxigênio com número de oxidação 7+.

Comentários

Alternativa A: se o óxido é ácido, ele irá diminuir o pH da solução, tornando o pH da água menor que 7.
Alternativa errada.
Alternativa B: existem sais ácidos e alcalinos, além dos neutros. Logo, pode ser que um sal altere o pH
da água. Alternativa errada.
Alternativa C: hidróxidos são compostos com o ânion OH - , que tendem a se dissociar em água.
Alternativa correta.
Alternativa D: situação que não ocorre, pois, além de o ácido precisar ser forte, ele não consegue
dissolver um metal se estiver diluído. Alternativa errada.
Alternativa E: nos peróxidos, o número de oxidação do oxigênio é sempre -1. Alternativa errada.

Gabarito: alternativa C.
Gabarito: C

Função -Hidróxidos/ Propriedades- Quando dissolvidos em água, liberam íons OH- . (BASES)

Rumo CBMAC 2022

ID

1384999

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Projetos, Construção e Montagem Júnior - Instrumentação

Disciplina

Química

Assuntos

A medição de índice de alcalinidade ou de acidez de uma solução é descrita como pH.
Para uma solução cujo pH vale 10, o valor correspondente em íon H⁺ é

Alternativas

10^-8

10^-10

10^-11

10^-13

10^-14

ID

1386187

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.

HA ⇌ A^- + H⁺ ; K_a= 1,0 x 10^-4

A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L^-1, de íons H⁺ na solução é:

Alternativas

5 x 10^-2

1 x 10^-2

5 x 10^-3

1 x 10^-3

1 x 10^-4

Comentários

n HA = 0,01mol; V = 1L; [HA] = 0,01 mol/L = 10^-2 mol/L

Ka = [HA] x r^2 -> 10^-4 = 10^-2 x r^2 (passando o 10^-2 para o outro lado) -> r^2 = 10^-2 (tirando a raiz) -> r = 10^-1 = 10%

[HA] <> [H+] + [A-]

inicio : 0,01 0 0

reage: 0,01x10% 0,01x10% 0,01x10%

final: 10^-3 10^-3 10^-3 Resposta: Concentração de H+ = 1x10^-3 (d)

ID

1389793

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2014

Provas

CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior

Disciplina

Química

Assuntos

A medição de pH com eletrodo de membrana de vidro é um exemplo de determinação potenciométrica. No método potenciométrico,

Alternativas

o valor medido é a corrente decorrente de um processo de eletrólise que envolve íons H⁺ .

o valor medido é a massa de H₂ gerado na superfície do eletrodo a qual exerce peso na membrana sensível.

não é necessário calibrar o pHmetro, pois essa é uma técnica absoluta.

a membrana de vidro tem de ser previamente hidratada antes de se fazer a medição correta do pH.

podem-se medir valores de pH com exatidão em toda a faixa entre pH 0 e pH 14.

Comentários

a) O valor medido é a diferença de potencial total do sistema, não havendo relação com eletrólise.

b) Não

c) É sempre necessário calibrar, a cada uso ou a cada dia de uso

d) Sim, estar hidratada é condição de funcionamento

e) Devido ao erro alcalino e ao erro básico, é possível medir com exatidão na faixa (aproximada) de 0,5 a 11.

ID

1402708

Banca

PUC-MINAS

Órgão

PUC-MINAS

Ano

2014

Provas

PUC-MINAS - 2014 - PUC-MINAS - Vestibular

Disciplina

Química

Assuntos

Considerando-se que o indicador de pH Amarelo de Metilo é vermelho em pH inferior a 4 e amarelo em pH superior a 4, é CORRETO afirmar que esse indicador apresenta uma cor vermelha quando está em contato com:

Alternativas

refrigerante tipo cola.

água sanitária.

água do mar.

saliva humana.

ID

1438177

Banca

FGV

Órgão

SEDUC-AM

Ano

2014

Provas

FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação:

N₂(g)+ O₂(g) →2NO(g)

Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como

Alternativas

Simples-troca

Dupla-troca

Síntese

Análise

Dimerização

Comentários

Reação síntese = processo pelo qual duas ou mais substâncias reagem para gerar um produto.

A + B = C / hidrogênio + oxigênio = água
Síntese = " A+B = C"

Dupla troca = " AB + CD = AD + CD"

Simples troca = "AB + C = AC + B"
Reação Síntese. 2ou+R = 1P

ID

1438189

Banca

FGV

Órgão

SEDUC-AM

Ano

2014

Provas

FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

A valeriana é uma planta utilizada como fitoterápico por seus efeitos ansiolíticos e tranquilizantes. O ácido valérico (ácido pentanóico) é um ácido fraco e pode ser obtido a partir do extrato desta planta.

O pH de uma solução 0,006 mol.L^-1deste ácido, que possui K_aigual a 1,5x10^-5, é, aproximadamente, Dado: log 3 = 0,48

Alternativas

3,5

4,5

5,0

6,0

7,5

Comentários

alguém pode me explicar essa?
Ka = ( [ H+] * [ C4H9COO-] ) / [ C4H9COOH ],
1,5*10^-5 = ( X * X) / 0,006
X ^ 2 = 9 *10^-8
Raiz de 9 *10^-8 -> X = 3*10^-4
pH = -log [H+]
pH = -log [3*10^-4] --> pH = 3,52 (letra A)
HVAL ===> [H+] + [VAL]

INICIO 0,006 0 0

FINAL 0,006-X X X

SIMPLES KA = [PRODUTO]/[REAGENTES]; KA = X*X/(0,006-X)

COMO 0,006-X APROXIMA PARA 0,006, POIS O ÁCIDO É FRACO

ACHA [X] = 3.10EXP(-4); COLOCA A FÓRMULA DE PH= - LOG[H+]; COMO H+ = X, ACHA-SE 3,52

ID

1446442

Banca

PR-4 UFRJ

Órgão

UFRJ

Ano

2014

Provas

PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

O ácido nítrico é produzido pelo processo Ostwald e utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Um químico deve preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido nítrico, partindo-se de uma solução em estoque com concentração igual a 2,5 mol/L. Sabe-se que a massa molar do hidrogênio, nitrogênio e oxigênio é 1,0; 14,0 e 16,0 g/mol, respectivamente. Assinale a alternativa correta:

Alternativas

A solução de ácido nítrico deve ser preparada utilizando-se béquer e proveta

O volume a ser retirado da solução em estoque do ácido nítrico para preparar a solução 0,1 mol/L é 4 L.

O valor numérico do pH da solução pode ser obtido através de um papel indicador universal

O pH da solução de ácido nítrico 0,1 mol/L é 1.

O pH é considerado ácido quando seu valor é ≤ 7.

ID

1446463

Banca

PR-4 UFRJ

Órgão

UFRJ

Ano

2014

Provas

PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

A extração líquido-líquido é um método utilizado para separar um ou mais componentes específicos de uma mistura de líquidos, levandose em consideração suas diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. Baseado nessas informações, um experimento de extração líquido-líquido foi realizado para determinar o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico (AAS) em éter etílico e água. Inicialmente foi feita a titulação de 20 mL de uma solução contendo 0,50 g de AAS em 100 mL de água com hidróxido de sódio 0,10 mol/ L e fenolftaleína. O ponto de viragem (ou equivalência) foi obtido com a adição de 5,0 mL da base. Após isso, 20 mL da solução de AAS foram transferidos para um funil de separação contendo 20 mL de éter etílico e fez-se a partição da amostra. A fase aquosa recolhida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L e fenolftaleína, com o ponto de viragem alcançado com o volume da base igual a 2,0 mL. Sabendo-se que para o AAS a massa molar = 180,16 g/mol e a fórmula química = C ₉H₈O₄ , o valor do coeficiente de partição do AAS é:

Alternativas

2,0

1,5

1,0

3,0

2,5

Comentários

Estranho pelos meus cálculos deu 15... alguém calculou?

ID

1446487

Banca

PR-4 UFRJ

Órgão

UFRJ

Ano

2014

Provas

PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Um sistema tampão muito utilizado é o ácido acético/acetato de sódio: CH₃COOH_(aq) → CH ₃COO ^–_(aq)+ H ⁺_(aq)
Dados que as concentrações iniciais do CH ₃ COOH CH3COO^– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:

Alternativas

a faixa de pH que este tampão tem eficiência máxima é 4,75.

o pH da solução tampão é 6.

para preparar 50 mL da solução de CH ₃ COOH (0,125 mol/L) a partir de uma solução de 2,50 mol/L, o volume da solução concentrada a ser diluída é de 25,0 mL

a quantidade de água utilizada na preparação da solução tampão é muito importante, pois a razão

depende do volume da solução

ao se adicionar 1,00 mL de HCl 1,00 M à solução tampão, o pH final da solução é de 6.

Comentários

pH = 4,75 + log [0,125]/[0,125]
pH = 4,75 + log1
pH = 4,75 + 0
pH = 4,75

Letra a

ID

1446499

Banca

PR-4 UFRJ

Órgão

UFRJ

Ano

2014

Provas

PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

Na ausência de qualquer contaminante atmosférico, a água precipitada pela chuva é levemente ácida, devido à formação do ácido carbônico (H₂CO₃ ), e, portanto o pH da água em equilíbrio com o CO₂ atmosférico é em torno de 5,6 a 25ºC. Um estudante de química que mora no interior do Rio de Janeiro recolheu a água em um dia de chuva e comparou o pH desta solução com amostras de água da torneira da sua casa, onde o pH variava entre 6,5 e 7,5. Os indicadores ácidobase em contato com amostras de água podem mudar sua coloração, conforme a tabela a seguir:

  Indicadores ácido-base   Cor e pH
  fenolftaleína   Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
  Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4

A amostra da água da chuva em contato com a solução de:

Alternativas

fenolftaleína ficará vermelha

alaranjado de metila ficará vermelha

alaranjado de metila ficará alaranjada

fenolftaleína ficará incolor.

azul de bromotimol ficará azul.

Comentários

Que caia na minha prova uma dessas! ;)

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