Questão 1147237

• Banca: FATEC
• Órgão: FATEC
• Ano: 2013
• Provas: FATEC - 2013 - FATEC - Vestibular - Prova 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

Considerando o pH, a 25°C, da solução mencionada no texto, temos meio.

Dado: Produto iônico da água,
Kw=1,0• 10^–14 , a 25°C.

• A. básico, onde a [OH– ] = 10^–13 mol/L
  
• B. básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L
  
• C. neutro, onde a [H+ ] = [OH– ] = 10^–7 mol/L.
  
• D. ácido, onde a [H+ ] = 10^–13 mol/L.
  
• E. ácido, onde a [H+ ] = 10^–1 mol/L.

Gabarito: B