Questão 1165432

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10^-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10^-11 , é:

• A. 1,28 x 10^-5
• B. 1,32 x 10^-6
• C. 1,44 x 10⁵
• D. 1,36 x 10⁶
• E. 7,02 x 10^-8

Gabarito: E

Comentários

• Mg(OH)2 = Mg+2 + 2.OH-

  Kps = 1,2.10-¹¹

  Kps= [Mg+2].[OH-]

  No início do equilíbrio já temos 0,1 mol/L de OH- devido à contribuição do NaOH, logo as concentração no equilíbrio serão:

  Mg+2= x

  OH-= 0,1 + 2x ( o que pode ser simplificado para 0,1 já que a solubilidade é bem baixa)

  Substituindo na equação do Kps teremos:

  1,2.10-11 = x.(0,1)²  , portanto x=1,2.10-9 ( que seria a solubilidade do Mg(OH)2 na solução de NaOH, porém este valor está em mol/L e a solubilidade normalmente é dada em g/L, portanto deve-se multiplicar esse valor pela massa molar do Mg(OH)2 que é 58g/mol. Dessa forma: 1,2.10-9x 58 = 7.10-8 (letra E)