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Questões de Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

ID
542089
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag+ em uma solução de NaCl 0,10 M?

Alternativas
Comentários

  • 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS PRATA

     

     

    AgCl   ===>  Ag^+    +    Cl^-

     

    Kps = [ Ag^+ ] x [ Cl^- ]

     

    1,6 x 10^-10 = [ Ag^+ ] x [ 0,1 ]

     

    [ Ag^+ ] = 1,6 x 10^-9 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID
756391
Banca
FGV
Órgão
PC-RJ
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A enzima lisozima tem, em seu sítio ativo, dois aminoácidos essenciais para sua atividade: Glu35 e Asp52 .
Os pKs das carboxilas das cadeias laterais desses aminoácidos são respectivamente 5,9 e 4,5.
Sabe-se que o pH ótimo para a atividade da lisozima é 5,2. Nessa situação, é correto afirmar que os estados de ionização do Glu35 e Asp52 serão, respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • Alguém?

  • Alguém pode ajudar nessa ?

ID
814825
Banca
ESAF
Órgão
MI
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O fluoreto de cálcio (CaF2 ) apresenta risco quando reage com ácido sulfúrico concentrado formando ácido fluorídrico, que provoca corrosão de frascos de vidro. Indique a opção que mostra a solubilidade do CaF2 , em mol/L, em uma solução de fluoreto de sódio (NaF) com concentração 0,010 mol/L.

Dado: Kps (CaF2 ) = 3,9 x 10-11

Alternativas
Comentários

  • Kps = [Ca].[F-]^2

    3,9.10^-11 = [Ca].[0,01]^2

    [Ca] = 3,9.10^-7 mol/

ID
865591
Banca
COMPERVE
Órgão
UFRN
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II).

Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe ( II) para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis, enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo.

Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (I I), mas que também contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:

Alternativas
ID
1063012
Banca
FJPF
Órgão
MAPA
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre o comportamento e as funções do cádmio no organismo relativamente pouco se sabe, em termos absolutamente positivos. Do ponto de vista químico, tem características bastante parecidas com as do zinco, com o qual mantém pronunciado antagonismo, como, por exemplo, deslocando ou substituindo-o nos complexos biológicos. A contaminação de águas e alimentos por cádmio, oriundo de atividades industriais, descarte de pilhas Níquel / Cádmio e fertilizantes de fosfato, traz sérios riscos para a população. Em alimentos vegetais o cádmio pode ser encontrado, porque as plantas o absorvem do solo, por contaminação deste, através de fertilizantes, águas residuais oriundas de indústrias poluentes e ainda de irrigação de culturas com águas contaminadas. A introdução de cádmio nas plantas aumenta com a diminuição do pH do solo. Um dos efeitos da chuva ácida é o incremento dos níveis de cádmio nos alimentos. Água contaminada com cádmio na forma disponível de Cd2+ estava sendo usada para irrigação de uma cultura. Uma análise prévia indicou que em 100 mL dessa água estavam presentes 900 g do cátion. A alternativa que contém o valor mínimo de pH da água a partir do qual o cátion começa a ficar indisponível em solução, quando se adiciona hidróxido de sódio, é:

Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30

Alternativas
Comentários

  • O enunciado está incorreto. Não há em sentido em haver 900 g de Cádmio em 100 mL de água.

    O valor correto seria 900 microgramas (10^-6 g).

  • Considerando a dissociação do hidróxido de cádmio II:

    Cd(OH)2 (s) <--> Cd 2+ (aq)    +    2 OH- (aq)


    A constante do produto de solubilidade pode ser expressa como:


    Kps = [Cd2+][OH-]²


    A precipitação acontece quando as concentrações dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos for igual ou maior que o Kps.


    Dessa forma é necessário saber a concentração de cádmio dissolvido em água na amostra:


    Concentração em quantidade de matéria de íon cádmio = (900 x 10^-6 g) / (112,5 g/mol * 0,1 L) = 8x10^-5 mol/L


    Resolvendo a equação que mostra o Kps para [OH-]:


    [OH-] = (kps/[Cd2+])^1/2   = 2x10^-5 mol/L

    pOH = - log [OH-] = 4,7


    pH = 14 - pOH = 9,3


    pH = 9,3

ID
1165432
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10-11 , é:

Alternativas
Comentários

  • Mg(OH)2 = Mg+2 + 2.OH-

    Kps = 1,2.10-¹¹

    Kps= [Mg+2].[OH-]

    No início do equilíbrio já temos 0,1 mol/L de OH- devido à contribuição do NaOH, logo as concentração no equilíbrio serão:

    Mg+2= x

    OH-= 0,1 + 2x ( o que pode ser simplificado para 0,1 já que a solubilidade é bem baixa)

    Substituindo na equação do Kps teremos:

    1,2.10-11 = x.(0,1)²  , portanto x=1,2.10-9 ( que seria a solubilidade do Mg(OH)2 na solução de NaOH, porém este valor está em mol/L e a solubilidade normalmente é dada em g/L, portanto deve-se multiplicar esse valor pela massa molar do Mg(OH)2 que é 58g/mol. Dessa forma: 1,2.10-9x 58 = 7.10-8 (letra E)

ID
1165522
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)


Alternativas
Comentários

  • PbCl2 = 278,2 g/mol

     

    1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DOS PRODUTOS

     

     

    PbCl2   =====>   Pb^2+    +    2   Cl^-

     

     

    Kps = [ Pb ] x [ Cl ]^2

     

    1,6 x 10^-5 = [ X ] x [ 2X ]^2

     

    1,6 x 10^-5 = 4 x^3

     

    x^3 = 4 x 10^-6

     

    CONSIDERANDO RAIZ CÚBICA DE 4 IGUAL A 1,6, TEMOS QUE:

     

    x = 1,6 x 10^-2 mol / L

     

     

    2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO SAL

     

    M = m / ( MM x V )

     

    M = 2 / ( 278,2 x 0,1 )

     

    M = 0,072 mol/L

     

     

    3 - CÁLCULO DA PORCENTAGEM

     

     

    % = ( 1,6 x 10^-2 / 0,072 ) x 100

     

    % = 22

     

     

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!

ID
1199020
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10–3 mol.L–1 ) com a solubilidade obtida a partir do Kps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:

Alternativas
Comentários

  • 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DOS PRODUTOS

     

     

    Kps = [ Ca ] x [ SO4 ]

     

    2,5 x 10^-5 = x^2

     

    x = 5 x 10^-3 mol/L

     

     

    2 - CÁLCULO DA SOLUBILIDADE TOTAL

     

     

    St = S intrinseca + S do Kps

     

    St = ( 5 x 10^3 ) + ( 5 x 10^-3 )

     

    St = 1 x 10^2 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!

ID
1200922
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UFAL
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3 g.L-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é

Alternativas
Comentários

  • A solubilidade em água foi dada em g/L, isso deve ser transformado em mol/L antes do Kps ser calculado.

  • CaCO3 = 100 g/mol

     

    1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO CARBONATO DE CÁLCIO

     

     

    M = C / MM

     

    M = ( 8 x 10^-3 ) / 100

     

    M = 8 x 10^-5 mol/L

     

     

    2 - CÁLCULO DO Kps

     

     

    Kps = [ Ca ] x [ CO3 ]

     

    Kps = [ 8 x 10^-5 ] x [ 8 x 10^-5 ]

     

    Kps = 6,4 x 10^-9

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!!

ID
1237840
Banca
VUNESP
Órgão
SAAE-SP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cádmio encontra-­ se na maior parte das listas nacionais e internacionais de materiais de elevada toxicidade, para os quais se aplicam procedimentos de controle. Devido à pre­sença desse metal como impureza no zinco de tubulações galvanizadas, soldas e acessórios metálicos, a água potável pode ser contaminada. Uma das alternativas para controlar o cádmio em efluentes é a adição de NaOH, para precipitar o Cd(OH)2 . Considere um volume de 1000 L de um efluente contendo Cd2+ na concentração de 1,6x10–5mol/L, tratado com 10 L de NaOH 4 mol/L, a 25 °C.

Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a

Alternativas
Comentários

  • Cd(OH)2 = Cd2+ + 2OH-     Kps = [Cd2+][OH-]²

    [NaOH] em 1000L: M1V1=M2V2

    4.10=M2.1000     M2=0,04mol/L (que é a concentração significativa de OH- na solução)

    Logo:

    7,2E-15=[Cd2+].[0,04]²

    [Cd2+] = 4,5E-12

  • Avançando ao cálculo do equilíbrio:

    Cd(OH)2 --> Cd(2+) + 2OH(-)

    ------------ 1,6E-5 - x (0,04 - x)² (-x porque o equilíbrio é deslocado no sentido de gasto desses produtos)

    '--> Como x é muito menor que 0,04, pode ser desconsiderado no cálculo.

    Logo, chegamos numa equação simplificada:

    7,2E-15 = (1,6E-5 - x) - (0,04)²

    x = 4,5E-12

ID
1331461
Banca
IF-SC
Órgão
IF-SC
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Avalie as asserções abaixo.

Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo

PORQUE

o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.

Alternativas
Comentários

  • a primeira asserção está correta, e o erro da segunda está em dize que o produto de solubilidade é igual a soma das concentrações. O correto seria: o produto de solubilidade é =  Ag2rO4 --> 2Ag + CrO4-2  

    Ks= [Ag]² . [CrO4]

ID
1386169
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.

I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]

II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].

III – Os sais são substâncias de caráter iônico.

Está correto APENAS o que se afirma em

Alternativas
Comentários

  • I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]. ERRADO. Não existe hidroxila na fórmula do ácido, portanto, não tem como ter hidroxila como produto dessa solução.

    II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ]. ERRADO. Kps = Pb 2+. Cl 2-

    III – Os sais são substâncias de caráter iônico. CORRETO.

  • Mariana, você está errada quanto ao ítem I. Pois, HAc(Ácido FRACO) + NaOH(Base FORTE) ---> NaAc + H2O que terá caráter básico.

    Errada também quanto ao item II. Kps= [Pb].[Cl]²

  • I - O acetato de sódio é o produto da reação do ácido acético (um ácido fraco) com o hidróxido de sódio

    (uma base muito forte). Logo, é de se esperar que o acetato de sódio tenha caráter básico. Ao se dissolver

    em água, portanto, este composto aumentará o pH do meio, fazendo com que [OH - ] &gt; [H + ]. Assertiva errada.

    II – Pessoal, o cloreto de chumbo é como popularmente chamamos o PbCl 2 . Logo, a fórmula de seu

    produto de solubilidade deve ser K ps = [Pb + ] [Cl - ] 2 . Assertiva errada.

    III – Os sais são, sim, substâncias de caráter iônico, como já sabemos. Assertiva correta.

  • Comentário errado. Vejam o da Thais.

  • Comentário errado. Vejam o da Thais.

  • Comentário errado. Vejam o da Thais.

  • Comentário errado. Vejam o da Thais.

ID
1486870
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sulfato de cálcio (CaSO4 ) é um sal pouco solúvel em água, cujo valor de produto de solubilidade (Kps ) é 1,0 x 10-5 a 25 °C.

A concentração de cálcio numa solução saturada desse sulfato, em mol L-1 , é

Alternativas
Comentários

  • CaSO4---> Ca2+   +   SO4 2- 

    Kps=[Ca2+]*[SO4 2-] 
    Sabendo-se que a questão não falou nada sobre haver cálcio ou sulfato dissolvido e que o produto de solubilidade é constante (desde que se mantenham constantes as condições), temos: 
    (Na reação acima, temos a mesma quantidade dos dois sais).

    1,0*10^-5=x^2

    x=10^(-2,5)

    Sabendo-se das propriedades das potências:
    Multiplicando em cima e em baixo por 10^-0,5.

    x=10^(-3)/10^(-0,5)

    ajeitando: x=10^0,5/10^3

    logo, temos que x=raiz(10)/10^3 (conta mto mais fácil do que a anterior).

    Sei que a raiz de 10 está situada entre o número 3 e o número 4 (mais próxima do número 3). 

    Sei também que esse número será multiplicado por 10^(-3). (Verificar expressão inicial). 

    POrtanto, resposta é a letra (a)

  • não entendi nada com nada ai no final..cheguei até 10^-2,5 e ate entendi a propriedade de potencia ,mas depois ficou bagunçado

ID
1511557
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L-1 de Ba 2+,Mn 2+,Ag+ e Zn+2 será, do primeiro para o último:

Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3  = 1,0.10-11

Alternativas
Comentários
  • Por que o Ag2CO3 precipita primeiro que o BaCO3???

  • Quando for comparar a solubilidade de duas ou mais substâncias, se as substâncias em questão tiverem o mesmo tipo de estequiometria, a informação do Kps basta, ou seja, menor Kps, menos solúvel a substância. 

    Para saber se irá precipitar,o produto iônico do sal deve ser maior que Kps

  • Cristiane também tive essa dúvida, pois pelos cálculos o Ag2CO3 deveria precipitar por último.

    BaCO3; Kps = 5,0.10^-9 = [Ba][CO3] ; 5,0.10^-9 = 0,001[CO3]; [CO3] = 5.10^-6
    MnCO3; Kps = 5,0.10^-10 = [Mn][CO3] ; 5,0.10^-10 = 0,001[CO3]; [CO3] =5.10^-7 

    Ag2 CO3; Kps =  8,1.10^-12  = [Ag]^2[CO3]; 8,1.10^-12  = 0,001^2[CO3]; [CO3] = 8,1.10^-6
    ZnCO3 ; kps = 1,0.10^-11 = [Zn][CO3]; 1,0.10^-11 = 0,001[CO3]; [CO3] = 1.10^-8

    Ordem de precipitação: Zn; Mn; Ba; Ag.

    Não possui alternativa correta. 

  • Complementado os comentários anteriores, o Ag2CO3 realmente é o terceiro da ordem de precipitação, porque:

    Kps =  8,1.10^-12  = [Ag]^2[CO3]; 8,1.10^-12  => (2s)^2. s => [2.0,001}^2[CO3]; logo [CO3] = 2,0 . 10^-6

  • Ana G,

    Não há pq ser esse valor de Ag+= 2x 0,001. No enunciado está bem claro que 0,001 já é a concentração do íon presente na solução.

ID
1614100
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PUC - RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.

CoCO3(s) ⇌ Co2+(aq) + CO32-(aq)

Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 oC, igual a 1,0 x 10-10, a solubilidade do sal, em mol L-1, nessa temperatura é

Alternativas
ID
1624045
Banca
IF-RS
Órgão
IF-RS
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma aula de Química Analítica tinha como tema a precipitação seletiva de sulfetos. Para a realização do experimento, os estudantes receberam uma solução contendo 0,030 mol L-1 em Zn2+ e Hg2+ e tinham como desafio descobrir a concentração de sulfeto (S2-) necessária para precipitar, primeiro o Hg2+ na forma de HgS e depois o Zn2+ na forma de ZnS. Dado Kps do HgS = 1,6 x 10-54 e Kps do ZnS = 1,2 x 10-23, as concentrações de S2- necessárias para precipitar o HgS e o ZnS são:

Alternativas
ID
1638181
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+ , quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.

Dado Kps(MX) = 5 x 10─12.

Alternativas
ID
1782604
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

    O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-12, a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

Alternativas
ID
1849291
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Calcule a solubilidade do cloreto de cobre (I), em g/L, considerando que seu produto de solubilidade é 1,7 x 10-7 (mol L -1)2 e,a seguir, assinale a opção correta .

Dado: Massa molecular relativa de CuCl = 99




Alternativas
ID
1997509
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd2+ em água pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)2. Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps) do Cd(OH)2 seja igual a 1,0 × 10-14, é correto concluir que a concentração residual de Cd2+ (aq) em uma solução aquosa com comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a

Alternativas
Comentários

  • Kps = Concentração de A+ * Concentração de B-. Elevado a seus respectivos coeficientes.

    Se o PH vale 10, o POH vale 4. 

          POH = 4 = -log[OH]

          [OH] = 1E-4

    Portanto

         1E-14 = [Cd2+] * [OH]^2 

         1E-14 = [Cd2+] * [1E-4]^2 

         1E-14 = [Cd2+] * 1E-8

         [Cd2+]= 1 E-6 

     

  • NÃO SERIA: Kps = [Cd2+] * [2OH]^2   ?

         1E-14 = [Cd2+] * [2 * 1E-4]^2 

         1E-14 = [Cd2+] * 4E-8

         [Cd2+]= 2,5 E-7 

    Alguém sabe explicar ?

  • Naruto não seria, pois ele quer concentração e não solubilidade molar.

  • Gab. C

    Vamos simplificar: a questão nos pede para calcular a concentração residual de Cd2+.

    O comando nos fornece os valores de kps e pH.

    SEMPRE QUE UMA QUESTÃO FORNECER O VALOR DE pH podemos calcular o valor de pOH por meio da relação pH + pOH = 14, e por isso, tanto as concentrações [H+] e [OH-] serão constantes e conhecidas.

    pH + pOH = 14 -> 10 + pOH = 14 -> pOH = 4

    Com o valor de pOH conhecido podemos encontrar a concentração de (OH-):

    pOH = -log [OH-] → 4 = -log [OH-] → [OH-] = 10-4 mol/L

    E por fim, devemos estruturar a reação e o K, aplicando a concentração de (OH-) para encontrar [Cd2+]:

    Kps(Cd(OH)2) = [Cd2+][OH-] = 1,0x10^-14

    [Cd2+](1.0^-4)^2 = 1.0x10^-14

    [Cd2+] = 1,0x10^-6

ID
2066161
Banca
COMVEST UFAM
Órgão
UFAM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para uma solução ser considerada insaturada terá que apresentar:

Alternativas
Comentários

  • Uma solução é denominada insaturada quando a quantidade de soluto dissolvido na solução é menor que o limite de solubilidade.

    Uma solução é denominada saturada quando a quantidade de soluto dissolvido na solução é igual ao limite de solubilidade.

ID
2082268
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao produto de solubilidade, é correto afirmar que se o produto iônico for maior do que o produto de solubilidade ocorrerá necessariamente:

Alternativas
ID
2082325
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo as regras da IUPAC, respectivamente?

Alternativas
Comentários

  • BaCl2 +H2SO4==>BaSo4+2HCL

ID
2114227
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os seguintes dados: Kps AgCl = 1, 5.10-10 e Kps Ag2CrO4 = 3, 2 .10-12

Adicionando-se AgNO3 0,1M a uma solução que é 0,1M, em relação ao cloreto, e 2.10-3 M, em relação ao cromato, é correto afirmar que:

Alternativas
ID
2215156
Banca
PUC-PR
Órgão
PUC - PR
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O fosfato de estrôncio, assim como a maioria dos sais do ânion fosfato, é bastante insolúvel em água. A 25 °C a quantidade presente de íons do metal alcalinoterroso em solução é de apenas 7,5.10-7 mol.L-1. Assinale a alternativa que indica corretamente o valor do KPs (constante do produto de solubilidade) dessa substância.

Alternativas
ID
2217925
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag+ e Cl-, com solubilidade igual a 1,3.10-5 mol.dm-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl(aq)

Alternativas
ID
2387881
Banca
IFB
Órgão
IFB
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para determinação de haletos, sendo o produto da reação um haleto de prata sólido. Na tentativa de se chegar a uma curva de titulação, um químico analítico promoveu a reação de uma solução de NaCl 0,100 mol.L-1 com AgNO3 0,100 mol.L-1 . Assumindo que o Kps AgCl é igual a 1,6 x 10-11, qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo?

Alternativas
Comentários

  • 1 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DE Na+ e Cl-

     

     

    NaCl + AgNO3   ====> AgCl + NaNO3

     

    AgCl  =====> Ag^+   +    Cl^-

     

    Kps = [ Ag ] x [ Cl ]

     

    16 x 10^-12 = X^2

     

    X = √ ( 16 X 10^-12 )

     

    x = 4 x 10^-6 mol/L

     

     

    2 - CÁLCULO DO pAg

     

     

    pAg = - log [ Ag ]

     

    pAg = - log ( 4 x 10^-6 )

     

    APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS ( LEMBRE-SE QUE log 2 = 0,3 )

     

    pAg = -log ( 2 ) + - log ( 2 ) + -log ( 10^-6)

     

    pAg =  ( -0,3 ) + ( -0,3 ) + 6

     

    pAg = 5,4

     

     

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

  • No ponto de equivalência, as concentrações são definidas pela constante do produto de solubilidade (Kps).

    Ag+ (aq) + Cℓ - (aq) → AgCℓ(s)

    Com base na equação acima, podemos escrever o Kps para obter a concentração de prata:

    Kps = [Ag+ ].[Cℓ - ] Kps = x.x, , já que [Ag+ ] = [Cℓ - ] nesse caso

    16 . 10-12 = x²

    x = 4.10-6

    pAg = - log [Ag+ ]

    pAg = - log [4.10-6 ]

    Bizu:

    log(2) ≌ 0,3

    log(3) ≌ 0,5

    log(5) ≌ 0,7

    Voltando ao cálculo do pAg e usando propriedades logarítmicas, temos:

    pAg = - log [4.10-6 ]

    pAg = - (log4 + log 10-6 )

    pAg = - (log2 + log2 + log 10-6 )

    pAg = - (0,3 + 0,3 – 6)

    pAg = 5,4

    ALTERNATIVA E 

ID
2410606
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A solubilidade do cromato de prata em água é igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do composto mencionado é de:
Dados: Ag = 108 e Cr = 52

Alternativas
Comentários

  • Ag2CrO4 --> 2Ag+ + CrO42-

    s 2s s

    Kps = [Ag+]^2 . [CrO42-]

    Kps = (2s)^2 . s

    Kps = 4s^3

    Obs: MMAg2CrO4 = 332g/mol

    Sendo s a solubilidade molar, então s = 0,022/332

    Agora é só subtituir

  • Letra A)

    Resolução apresentada por Carla.

    OBS.: A solubilidade é dada em mol/L, por isso precisamos obter a solubilidade molar dividindo 0,22 g/L por 332 g/mol

ID
2537623
Banca
Exército
Órgão
IME
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N3)2 em água seja 29,1 g/L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: (Dados: N = 14 g/mol, Pb = 207 g/mol)

Alternativas
ID
2581339
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.


BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) +  SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10

CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ;  Kps2 = 1 x10-5


Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de

Alternativas
Comentários

  • É preciso encontrar a [SO4] que inicia a precipitação de CaSO4, sendo que o kps foi dado e a [Ca] inicial também:

    kps2 = [Ca].[SO4]

    1x10^-5 = 1x10^-2 . [SO4]

    [SO4] = 1x10^-3  --> Concentração que permite a precipitação.

    Agora basta pegar esse valor e levar a outra reação, sabendo o kps e a [SO4]:

    kps1 = [Ba].[SO4]

    1x10^-10 = [Ba] . 1x10^-3

    [Ba] = 1x10^-7 -----> Alternativa D

ID
2643859
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.


A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S 0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.

Alternativas
Comentários

  • Ka1= [H3O+].[HS-] / [H2S] => Ka1 = [H3O+]^2 / 0,1 ==> [H3O+] = 10^-4 = [HS-]

    Logo em Ka2, a [H3O+] e [HS-] se anulam:

    Ka2 = [H3O+].[S2-] / [HS-] => Ka2 = [S2-] = 10-13 mol/L

    Certo!

  • O H2S, quando em contato com água, libera íons H3O+ em solução, como mostrado nas equações abaixo:
    H2S + H2O ⇋ H3O+ + HS-  Ka1 = 1,0 ∙ 10-7
    HS- + H2O ⇋ H3O+ + S2-   Ka2 = 1,0 ∙ 10-13

    De acordo com a concentração de H2S fornecida (0,100 mol/L), para o primeiro equilíbrio, temos que:

             
    Dessa forma,
    Ka1 = [H3O+] ∙ [HS-]/[H2S] = x ∙ x/(0,1 - x)
    Como o H2S é um ácido fraco, é possível utilizar a consideração que x é um valor muito pequeno (0,1 - x ≈ 0,1), logo:
    Ka1 = x ∙ x/0,1 ∴ 1,0 ∙ 10-7 = x2/0,1  ∴  x  = (1,0 ∙ 10-8)1/2  ∴ x = 0,0001 mol/L

    Para o segundo equilíbrio, temos que:
    Ka2 = [H3O+] ∙ [S2-]/[HS-]
    Ka2 = x ∙ [S2-]/x  ∴ Ka2 = [S2-] = 1,0 ∙ 10-13 mol/L

    Portanto, a concentração de [S2-] é inferior a 1,0 ∙ 10-10 e o item está correto.

    Gabarito do Professor: CERTO.

  • H2S + H2O ----> H3O+ HS- ka1 = 1,0 × 10-7

    HS- + H2O ------>H3O+ S2- ka2= 1,0 x 10-13

    ka1 = [ H3O+][HS-]/ [H2S] ... 1,0 × 10-7 = x^2 / 0,1 = 1,0x10-4 ---> [HS- ] = [H3O]

    ka2 = [H3O][S2-]/ [HS- ] ...

    ---> [S2-] =  1,0 x 10-13

  • Vamos lá:

    O H2S é um ácido fraco.

    H2S --> H+ + HS- Ka1 = 10^-7

    0,1-X X X

    0,1- X é a quantidade de H2S que tinha no início menos a quantidade que foi ionizada formando H+ e HS-

    Só que como esse ácido é fraco, nós podemos fazer uma aproximação e considerar [H2S] como sendo 0,1.

    Logo,

    [H+] . [HS-]

    Ka1= -----------------

    [H2S]

    X . X

    10^-7= -------------- --> X^2 = 10 ^-8 X = raiz quadrada de 10 ^-8 --> X = 10^-4 = [HS-] = [H+]

    0,1

    HS- --> H+ + S2- Ka1 = 10^-13

    10^-4 10^-4 + X X

    Consideramos a concentração de H+ é 10 ^-4, porque essa concentração vem da primeira ionização e a essa quantidade deve ser somada a quantidade que será formada nessa segunda ionização, mas a quantidade é tão pequena que podemos desconsiderar. Logo,

    10^4 . X

    10^-13= ----------------- --> X = 10^-13 = [S2-].

    10^-4

    Como 10^-13 é menor que 10^-10 o item está correto.

ID
2643862
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.


Em uma solução aquosa de H2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O+ ] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].

Alternativas
Comentários

  • Sendo uma solução aquosa de H2S

    Tem-se como maior concentração a água, que e considerada constante e a 25°C é aproximadamente 55,5 mol/L

    Depois é a concentração e H2S que é um ácido fraco e se ioniza a pouco... sedo as demais concentração menores provenientes das ionizações. Logo:

    [H2O]<[H2S]<....

    Daí já se sabe que está errado.

  • Logo: [H2O] > [H2S] > [HS(-)] > [S(2-)]

    Quanto ao H3O(+), está presente como produto de ambos os equilíbrios, logo, acredito que sua concentração seja intermediária a [H2S] e [HS(-)].

ID
2643865
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.


Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração 1,0 × 10-5 mol/L, uma concentração de íons S2- igual a 1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

Alternativas
Comentários

  • 1º: As constantes de ionização ácida foram dadas como dados a mais, não tem importância alguma na resolução.

    2º: Como o Kps do CdS é 1,0 x 10^-27, para haver precipitação o produto da solubilidade da nova solução deverá ser maior do que esse valor.

    3º: Escrevendo a equação:

    CdS --> Cd2+ + S2-

    1 : 1 : 1 proporção

    4º: A concentração deverá ser corrigida, uma vez que haverá a adição de 1 volume de íons sulfeto em 1 volume de íons Cd2+, portante as concentrações deverão ser divididas por 2.

    [Cd2+] = 1x10^-5 / 2 = 0,5x10^5 ; [S2-] = 1x10^-20 / 2 = 0,5x10^-20

    5º: Calcula-se o produto da solubilidade considerando-se a nova concentração dos íons.

    Qps = [Cd2+] x [S2-] = (0,5x10^-5) x (0,5x10^-20) = 2,5x10^-26

    6º: Compara-se Qps com o Kps:

    Qps = 2,5x10^-26

    Kps = 1,0x10^-27

    Qps > Kps, logo irá ocorrer a precipitação, uma vez que haverá mais íons do que o necessário para começar a precipitação.

    CORRETO

  • Acredito que a divisão por dois seja desnecessária, pois o enunciado já dá as concentrações em solução.

ID
2662195
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP - RN
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual é o produto de solubilidade do brometo de prata, sabendo que a solubilidade é 1,65 x 10-5g/L, a 25°C?

Alternativas
Comentários

  • Nessa questão tenho que consultar a massa molar do Brometo de Prata: MM=187,77g/mol

    A reação é de 1:1, então fica.

    AgBr(s)------- 1Ag+  +    1Br-

    ----                   s            s

    Na expressão do Kps:

    Kps= [Ag+ ] x [Br-], logo= s

    Kps= [s]2

    Depois definir o Kps, vamos encontrar a concentração de "s" e aplicar na equação do Kps.

    temos; solubilidadade 1,65x10-5 g/L

    MM=187,77 g/mol

    n=m/MM -------- n=1,65x10-5 g/L/187,77 g/mol

    n=8,89x10-8 mol/L --------- = s

    Kps= [8,89x10-8 mol/L]2

    kps=7,72x10-15 ----------------------------------" Letra B"

     

  • AOCP coloca questões com uns valores horríveis pra vc fazer sem calculadora. Misericórdia!!

ID
2718811
Banca
FUMARC
Órgão
COPASA
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dentre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata. São chamados de métodos argentimétricos e são amplamente usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos.

4 análises são realizadas ao mesmo tempo, nas mesmas condições e com a mesma concentração de Ag+ .

Dado:

Composto / Kps
Agl / 8,3 x 10-17
AgBr / 5,2 x 10-13
AgCl / 1,8 x 10-10
AgIO3 / 3 x 10-8

Se as análises envolverem os íons I- , Br- , Cl- e IO3 - qual deles precipitará primeiro?

Alternativas
Comentários

  • Como os sais são do tipo 1:1 (1 cátion e 1 ânion), é possível comparar a solubilidade apenas olhando o Kps. O de menor Kps é o menos solúvel, que precipitará primeiro.

ID
2727220
Banca
CONSULPLAN
Órgão
SEDUC-PA
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Solutos iônicos diferem enormemente em sua solubilidade na água. As regras de solubilidade são úteis para prever que precipitado será formado quando duas soluções são misturadas. Reações de precipitação podem ser representadas por equações iônicas líquidas. Os coeficientes na equação iônica líquida para uma reação de precipitação podem ser usados para relacionar o número de moles de reagentes e produtos. Titulações por precipitação são úteis para analisar um componente em uma mistura. Com relação à constante do produto da solubilidade Kps, calculamos:


I. A concentração de um íon na solução em equilíbrio com o sólido quando se conhece a concentração do outro íon.

II. Se haverá ou não formação de precipitado.

III. A solubilidade do sólido em água pura ou em uma solução contendo um íon comum.


Estão corretas as afirmativas

Alternativas
ID
2758399
Banca
FGV
Órgão
COMPESA
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10-10, a 25°C).

A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará

Alternativas
Comentários
  • Esta questão abrange o conceito de solubilidade. É importante saber como a adição de um composto como o NH3(aq) atua na solubilidade do AgCl(s). Sendo assim, observemos como o AgCl(s) é decomposto quando colocado em água e analisemos as alternativas:
    AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq)

    A) ERRADA - De acordo com a equação acima, a adição do NH3(aq) não gera um íon que já existe na solução para que possa ocorrer o efeito do íon comum.

    B) ERRADA - Não é possível que haja a formação do hidróxido de prata, AgOH(s), apenas com a adição de NH3(aq), de acordo com a equação mostrada acima.

    C) ERRADA - De acordo com a definição de Lewis, o ácido é a espécie que recebe pares eletrônicos isolados e a base é a espécie que doa pares de elétrons isolados. Dessa forma, o NH3(aq) pode ser considerado uma base de Lewis, pois possui par de elétrons disponível, mas o Cl- não é um ácido de Lewis. Logo, não há interação ácido-base entre NH3(aq) e Cl-(aq).

    D) CORRETA - O cátion Ag+(aq) pode ser definido como ácido de Lewis, uma vez que pode receber par eletrônico de uma base de Lewis. Como o NH3(aq) possui par eletrônico disponível, ele reage com o cátion Ag+(aq) produzindo um complexo Ag(NH3)2+(aq):
    AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq)
    Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq)
    A formação do complexo remove íons Ag+(aq) da solução, e, devido a isso, mais AgCl(s) se dissolve, o que aumenta a solubilidade desse composto pouco solúvel.

    E) ERRADA - A base de Lewis NH3(aq) forma um complexo com o ácido de Lewis Ag+(aq), o que diminui a concentração do cátion e desloca o equilíbrio no sentido de formação desse íon, para minimizar a perturbação, e não no sentido de formação de AgCl(s).

    Gabarito do Professor: Letra D.

  • A professora não explicou direito a letra B.

ID
2761369
Banca
Quadrix
Órgão
SEDUC-GO
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em 2003, a Vigilância Sanitária da Secretaria de Estado da Saúde de Goiás recebeu notificações de casos de possíveis intoxicações após o uso de um contraste radiológico em serviços de saúde da capital - Goiânia-GO. Em pouco tempo, um total de 185 casos de intoxicação foram investigados e relacionados à exposição ao contraste nos estados de GO, RJ, MA, BA, MG e SP, dos quais 153 foram confirmados. Ocorreu a morte de mais de 20 pessoas por intoxicação aguda. Muitos intoxicados ficaram com sequelas graves. O medicamento suspeito era o Celobar, um contraste radiológico muito utilizado no Brasil. Seu princípio ativo era o sulfato de bário (BaSO4) na forma de suspensão em água, substância responsável pelo efeito de contraste. Pesquisa analítica realizada pelo Instituto Nacional de Controle de Qualidade em Saúde (INCQS)/Fiocruz em amostras do medicamento Celobar, utilizado tanto em Goiânia quanto em Nova Iguaçu, apontou que o produto apresentava sulfato de bário impuro. O caso Celobar contribuiu para que a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) colocasse em execução um programa de controle de qualidade e da origem dos insumos farmacêuticos ativos no País.

Internet: <http://portal.anvisa.gov.br> (com adaptações).

Ao analisar a problemática do uso desse medicamento contaminado, observa-se a importância social do conhecimento químico. Considerando essa informação e que o produto de solubilidade (Kps) do BaSO4 é igual a 1 x 10-10, assinale a alternativa correta.

Alternativas
ID
2777881
Banca
UFPR
Órgão
UFPR
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de 0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1 ): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)

Alternativas
Comentários

  • 1º: Escrevemos a equação de dissociação do nitrato de prata

    AgNO3 --> Ag+ + NO3-

    2º: Sabe-se que a Molaridade da solução de AgNO3 é 0,125 mol/L. Como temos a proporção de 1:1:1 devido aos coeficientes estequiométricos, então a Molaridade do Ag+ formado também será 0,125 mol/L

    M Ag+ = 0,125 mol/L

    3º: Pela fórmula da Molaridade, conseguimos encontrar o número de mols de Ag+ na solução:

    M = n/V ; 0,125 = n/0,015 ; n = 0,001875 mols de Ag+

    4º: Escrevemos a equação de dissociação do NaCl e a de precipitação do Cloreto de Prata

    NaCl --> Na+ + Cl- / Ag+ + Cl- --> AgCl

    5º: Sabe-se que como há 0,001875 mols de Ag+ na solução, o mesmo deve reagir com a mesma quantidade de mols de Cl-, uma vez que a proporção é de 1:1.

    6º: Como o Cl- provêm da dissolução do NaCl, temos que o número de mols do mesmo também deverá ser 0,001875, logo substituindo na fórmula de número de mols, temos o resultado:

    n = m / MM ; 0,001875 = m / ( 23 + 35,5 ) ; m = 58,5 x 0,001875 ; m = 0,1096 aproximadamente 1,1 x 10^-1

    ALTERNATIVA B

  • 1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    1 NaCl + 1 AgNO3 ===> 1 Ag^+ + 1 Cl^- + 1 Na^+ + 1 NO3^-

    2 - CALCULANDO A MASSA DE AgNO3 EM FUNÇÃO DA MOLARIDADE E DO VOLUME

    1 AgNO3 ==> 1 Ag^+ + 1 NO3^-

    OBS: A PROPORÇÃO DE MOLS É DE 1 : 1 :1, PORTANTO A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS Ag^+ SERÁ A MESMA DO AgNO3

    M = m / ( MM x v )

    0,125 = m ( 170 x 0,015 )

    m = 0,32 g (aproximadamente)

    3 - CALCULANDO A MASA DE NaCl PARA PRECIPTAR OS ÍONS PRATA

    58,5 g de NaCl ----------- 170 g de AgNO3

    m2 ----------------------------- 0,32 g de AgNO3

    m2 = 0,11 g ou 1,1 x 10^-1 g

    ALTERNATIVA B !!!!!!!

ID
2817256
Banca
UFRGS
Órgão
UFRGS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 x 10–6 . Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol L -1 , esperada de Ca2+ em solução aquosa?

Alternativas
ID
2859205
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Cu4(OH)6(SO4) é um sal pouco solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo:


Cu4(OH)6(SO4)(s) ⇌ 4Cu2+(aq) + 6OH-(aq) + SO42-(aq) 


Assumindo que a concentração do íon OH-, na solução saturada, permanece constante e igual a 1,0x106 M, qual é a fórmula do produto de solubilidade da reação e a concentração do íon sulfato, respectiva mente?


Dado:

Produto de solubilidade do Cu4(OH)6(SO4):Kps=2,56 x 10-69

Alternativas
Comentários

  • Como fiz:

    Considerei a concentração do OH- igual a 1,0x10^-6  ao invés de 1,0x10^6 que está no enunciado. ( acredito que foi erro de digitação)

    Para achar a equação do KPS devemos lembrar que sólidos não são considerados, então ficamos com:

    Kps = [Cu2+]^4[OH-]^6[SO42-]

    Para achar a concentração do ion sulfeto, devemos observar os coeficientes estequiométricos da reação.

    O coeficiente do OH- é igual a 6

    O coeficiente do SO42- é igual a 1

    Daí tiramos que a concentração de SO42- no equilíbrio é 6 vezes menor que o do OH-

    [OH-] / 6 = 1,66 . 10^-7

    Resposta: A

ID
2877400
Banca
CS-UFG
Órgão
IF-GO
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O iodeto de chumbo apresenta baixa solubilidade em água a 25 ºC. Considerando o Kps igual a 7,9x10-9, a solubilidade desse composto, em mol L-1, será aproximadamente igual a

Alternativas
Comentários

  • PbI2 = Pb + 2I

    7,9.10-9 = x.2x

    7,9.10-9/2 = x2

    raiz (4.10-9) = x

    2.10-3 = x

  • PbI2 = Pb(2+) + 2I(-)

    Kps = [Pb2+][I-]^2

    [I-]=2*[Pb2+]

    Kps = x*(2x)^2 = 4x^3

    X = (7,9*10^-9)^(1/3)

    X= 2mM

    Letra A

ID
2995798
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de:

Alternativas
Comentários

  • PbCl2 -> Pb2+ + 2Cl-

    0,05 mol/L -> S 2S^2

    Kps = [S] x [2S]^2

    Kps = 4S^3

    Kps = 4x(0,05)^3

    Kps = 5x10^-4

  • Esta questão aborda conceitos relacionados às soluções, como o produto de solubilidade.


    O produto de solubilidade (Kps) é definido como a constante de equilíbrio entre um sólido e seus íons em solução. O cloreto plumboso possui fórmula molecular PbCl2, uma vez que o sufixo oso é utilizado quando o chumbo possui seu menor número de oxidação como cátion, +2. Assim, são necessários dois cloros para que haja o balanceamento de cargas, já que o ânion cloreto possui carga -1.


    Dessa forma, temos o seguinte equilíbrio para o PbCl2 em solução:


    PbCl2 (s) ⇆ Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq)


    O produto de solubilidade pode ser obtido através da multiplicação das concentrações molares dos íons, considerando suas quantidades:


    Kps = [Pb2+] ∙ [Cl-]2


    Considerando o equilíbrio desse sal pouco solúvel temos que:


                        PbCl2 (s) ⇆ Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

    Início              ----                0                0

    Equilíbrio      ----            S = [Pb2+]   2 S = [Cl-]


    As concentrações molares dos íons podem ser expressas como solubilidade molar (S), que corresponde à concentração molar do sal PbCl2, 0,05 mol/L.


    Substituindo a solubilidade na expressão do Kps:


    Kps = S ∙ (2S)2 = 4S3 = 4 ∙ (0,05)3 = 4 ∙ 1,25 ∙ 10-4 = 5 ∙ 10-4



    Gabarito da Professora: Letra E.

  • Olá!

    Gabarito: E

    Bons estudos!

    -O resultado da sua aprovação é construído todos os dias.

ID
3036277
Banca
COMPERVE
Órgão
UFRN
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na determinação do cloreto, em meios neutros ou levemente alcalinos, utiliza -se, frequentemente, o método de Mohr, que se fundamenta na diferença de solubilidade entre o AgCl (Kps = 1,5 x 10-10) e o Ag2CrO4 (Kps = 1,0 x 10 -12). Dessa forma, 0,20 mL de cromato de potássio (K2CrO4) a 0,01 molL-1 devem ser utilizados como indicador ao se titularem 20,0 mL de soro fisiológico (0,15 mol L-1 ), devido à concentração de

Alternativas
Comentários

  • Fácil pra não zerar!

ID
3330745
Banca
IBFC
Órgão
SEDUC-MT
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta:
I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2 são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A constante de equilíbrio Kp para a reação representada por 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889.
II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g) ⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas condições é kc = 4,40.
III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes nesta temperatura num determinado momento apresentou os seguintes resultados: [SO3] = 2,62 mol L-1, [SO2] = 0,149 mol L-1 e [O2] = 0,449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio.
IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor de kPS = 2,1x10-6 é 0,0081 mol L-1.
V. A 25o C a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10-5 mol L-1. O kPS desse sal é kPS = 2,8x10-18

Alternativas
Comentários

  • Achei estranha a resposta pois segundo meus cálculos a alternativa V também está incorreta. Aí não teria resposta certa para essa questão.

  • I) 2CO2(g) ⇆ 2CO(g) + O2(g) :: dadas as pressões de equilíbrio

    kp = [P(CO)]² . [P(O2)] / [P(CO2)]²

    kp = (0,4² . 0,2) / (0,6²)

    kp = 0,0889

    CORRETA

    _____________________________

    II) dado: kp = 4,40

    kp = kc . (RT)^Δn

    1CO2(g) + 1H2(g) ⇆ 1CO(g) + 1H2O(g) :: Δn = (produto - reagente) = (1+1) - (1+1)

    Δn = 0

    kp = kc . (RT)^0

    kp = kc = 4,40

    CORRETA

    _____________________________

    III) dado: kc = 249 para o equilíbrio numa dada temperatura

    2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g)

    kc = [SO3]² / [SO2]² . [O2]

    kc = (2,62)² / (0,149)² . (0,449)

    kc = 688,63 ≠ 249. Não está em equilíbrio.

    INCORRETA

    _____________________________

    IV) dado: kps = 2,1x10^-6

    PbBr2 ⇆ Pb+2(aq) + 2Br-(aq)

    ___x______ x _________2x________ <- não temos os valores das solubilidades, por isso atribuímos uma variável

    kps = [x] . [2x]²

    2,1x10^-6 = 4x³

    x = 0,00807

    CORRETA

    _____________________________

    V) Ag3PO4 ⇆ 3Ag+(aq) + (PO4)-3(aq)

    dado: 1,8x10^-5 3 . 1,8x10^-5 1,8x10^-5

    kps = [3.1,8x10^-5]³ . [1,8x10^-5]

    kps = 2,83x10^-18

    CORRETA

ID
3556684
Banca
FUNDEPES
Órgão
Prefeitura de Ervália - MG
Ano
2018
Disciplina
Química
Assuntos

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido. Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25ºC, o químico chegou às seguintes conclusões: I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução. Dados: Kps (Mg(OH)₂ ) = 1,1 x 10–¹¹; Kps (Ca(OH)₂ ) = 5,5 x 10–⁶ Estão corretas as conclusões 

Alternativas
Comentários

  • Benefícios = adjetivo? esse comentário é do livro do Pestana, e eu não concordo que "benefícios" seja um adjetivo

ID
3628996
Banca
CONSULPLAN
Órgão
EMBRAPA
Ano
2008
Disciplina
Química
Assuntos

Qual é a solubilidade do hidróxido de ferro II, sabendo-se que o seu KPS = 8x10⁻¹⁶ ?

Alternativas
Comentários

  • Fe(OH)2 > Fe2+ + 2 OH-

    Kps= x.(2x)^2

    kps= 4x^3

    (kps/4)^1/3 = x

    Letra D

ID
3690463
Banca
COMPERVE
Órgão
UFRN
Ano
2008
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de efluente contém íons Ca2+ e Pb2+, ambos com concentração igual a 0,010 mol/L. Para se separarem os dois íons da forma mais completa possível, pode-se precipitar um deles sem que o outro precipite, usando-se, para isso uma solução aquosa de Na2SO4 como agente precipitante. 


Considerando-se que Kps CaSO4 = 4,9 x 10 -5 e Kps PbSO4 = 2,5 x 10-8 a 25 oC, as concentrações em mol/L de sulfato, para que ocorra a precipitação do CaSO4 , do PbSO4 e o composto que precipitará primeiro são, respectivamente:  

Alternativas
Comentários

  • A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.

ID
3786169
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 

O conhecimento da solubilidade é importante em preparações industriais e laboratoriais e, na medicina, para o estudo dos cálculos renais. O estudo da solubilidade também explica, entre outras coisas, a formação de estalactites e a poluição térmica em cursos de água. No que concerne à solubilidade ou ao produto de solubilidade, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
ID
3788101
Banca
NC-UFPR
Órgão
UFPR
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento da formação de cristais e reações fotoquímicas envolvendo compostos iônicos. Na tabela a seguir são fornecidos dados de propriedades, como produto de solubilidade e de potencial padrão de redução, dos principais haletos de prata.


KPS (mol2 . dm-6) E0 (V)

AgX + e- → Ag0 + X-

AgCℓ 1,77 x 10-10 0,22233

AgBr 5,35 x 10-13 0,07133

Agl 8,52 x 10-17 -0,15224


Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga:raio.

( ) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante esse composto será.

( ) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte agente redutor, a primeira espécie a reduzir será o Agl.

( ) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução aquosa 1,0 mol.dm-3 do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão).


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Alternativas
ID
3793879
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um sal pouco solúvel (Kps = 1x10-8), sendo a substância encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação de cálculos renais em humanos.

Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.

Alternativas
ID
3795265
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

✓ Folha de papel

✓ Pincel fino

✓ Difusor

✓ Solução de fenolftaleína

✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


Explicação

fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10-6, a 25 °C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente,

Dados:

Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)

Kps = [Ca2+] . [OH–] 2

Alternativas
ID
3814993
Banca
IF SUL - MG
Órgão
IF Sul - MG
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

Alternativas
ID
3840127
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

         

          H                                              1                                           1,0

         He                                             2                                           4,0

         Li                                               3                                           6,9

         C                                               6                                          12,0

         N                                               7                                          14,0

         O                                               8                                          16,0

         F                                                9                                          19,0

        Ne                                             10                                          20,2

        Na                                             11                                           23,0

        Si                                              14                                           28,1

        P                                               15                                           31,0

        S                                               16                                           32,0

       Cl                                               17                                           35,5

        K                                               19                                           39,0

       Ca                                               20                                          40,0

       Mn                                              25                                           55,0

       Co                                               27                                           58,9

       Zn                                                30                                           65,4

       Ge                                               32                                           72,6

       As                                                33                                          75,0

       Nb                                                41                                          93,0

       Pb                                                82                                          208,0 

O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo e semicondutor, cuja condutividade aumenta quando se incide luz sobre o material. É utilizado como pigmento para a fabricação de tintas e na construção de foto resistores em detectores de luz. Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 18 ºC = 4 x 10-30 (cf tabela Umland – Bellama – Química General, p. 643, 3ª Edição), a solubilidade do sulfeto de cádmio a esta temperatura, com α(alfa) = 100%, será

Alternativas
ID
3890974
Banca
Quadrix
Órgão
CRQ 4ª Região-SP
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Cavernas de calcário são formadas pela ação de dissolução das rochas calcárias pela água subterrânea, que contém dióxido de carbono, conforme a equação química a seguir.

CaCO2 (s) + H2O + CO (aq) --> Ca(HCO2)2 (aq)

Alternativas
Comentários

  • A formula do dióxido de carbono é CO2

  • CaCO2 (s) + H2O + CO (aq) --> Ca(HCO2)2 (aq)

    A reação está mostrando o monóxido de carbono (CO) e não o dióxido de carbono (CO2).

    Gabarito: Errado.

ID
3908164
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a

Alternativas
ID
3910057
Banca
FEPESE
Órgão
Prefeitura de São José - SC
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabendo-se que o cloreto de prata, AgCl, e o brometo de prata, AgBr, são muito pouco solúveis em soluções aquosas, calcule o produto de solubilidade das substâncias pouco solúveis a partir das suas solubilidades molares:


1. AgCl = 1,265 × 10–5 mol.L–1

2. AgBr = 8,800 × 10–7 mol.L–1


Assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • Kps = [A]^m x [B]^n (m e n são os coeficientes estequiométricos)

    1 mol AgCl → 1 mol Ag+ + 1 mol Cl-

    Kps = (1,265 × 10–5) x (1,265 × 10–5)

    Kps = 1,6 x 10^-10

    1 mol AgBr → 1 mol Ag+ + 1 mol Br-

    Kps = (8,800 × 10–7) x (8,800 × 10–7)

    Kps = 7,74 x 10^-13

    Alternativa C

ID
3934573
Banca
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão
Prefeitura de Ervália - MG
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.

Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:

I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio.
II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena.
III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.

Dados: Kps (Mg(OH)2 ) = 1,1 x 10–11;

Kps (Ca(OH)2 ) = 5,5 x 10–6

Estão corretas as conclusões

Alternativas
Comentários

  • Alguém conseguiu fazer?

  • [Mg+2] = 0,05 mol/L e [Ca+2] = 0,01 mol/L

    Em ambas as reações, serão formadas 2OH- ao reagir com o NaOH, então, comparando-se os Kps, vemos que o Mg(OH)2 precipitará primeiro.

    Ao adicionar 0,06 mol/L de NaOH, teremos que:

    P/ Mg+2 => Qps = [Mg+2].[OH-]^2 => Qps = 0,05 x 0,06^2 => Qps = 1,8 x 10^-2 (Precipita)

    P/Ca+2 => Qps = [Ca+2].[OH-]^2 => Qps = 0,01 x 0,06^2 => Qps = 3,6 x 10^-5 (Não precipita)

    Gab: letra A

  • O Qps tanto do Hidróxido de Magnésio, quanto do Hidròxido de Cálcio são menores do que o Produto de Solubilidade dos mesmos. Isso indica uma solução insaturada que significa não ter precipitado em ambas as situações.

  • 1) Analisando os valores dos Kps do hidróxido de magnésio e do hidróxido de cálcio. Valores muito pequenos de Kps indicam que a substância é pouco solúvel, com isso conclui-se que uma vez formadas precipitarão com grande facilidade. Dessa forma, comparando os Kps das substâncias formadas com a adição do hidróxido de sódio na solução é possível concluir que o sal formado com menor solubilidade é o hidróxido de magnésio.

    2) O hidróxido de cálcio começará a precipitar quando quase que a totalidade de hidróxido de magnésio já estiver precipitado, deixando os ânions hidróxidos remanescentes disponíveis para formar ligações com o cátion bivalente de cálcio (Ca2+). Isso acontece, pois o sal menos solúvel precipita sozinho até que a razão entre as concentrações dos íons se torne igual a razão dos Kps. Uma maior adição de reagente precipitante (NaOH, nesse caso) causa precipitação dos dois compostos simultaneamente em tais quantidades que a razão entre as concentrações dos cátions (Ca2+ e Mg2+) permaneça constante.

    3) Quantidade equivalente a 0,12 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons. Cada cátion necessitará de 2 ânions hidróxido para precipitar. Dessa forma tem-se uma proporção de 1:2 equivalentes, ou seja, para cada mol de cátion será necessário 2 mols de hidróxido. No exemplo a concentração total de cátions é de 0,06 mol/L e para promover a precipitação total será necessário 0,12 mol/L de hidróxido.

  • 1) Analisando os valores dos Kps do hidróxido de magnésio e do hidróxido de cálcio. Valores muito pequenos de Kps indicam que a substância é pouco solúvel, com isso conclui-se que uma vez formadas precipitarão com grande facilidade. Dessa forma, comparando os Kps das substâncias formadas com a adição do hidróxido de sódio na solução é possível concluir que o sal formado com menor solubilidade é o hidróxido de magnésio.

    2) O hidróxido de cálcio começará a precipitar quando quase que a totalidade de hidróxido de magnésio já estiver precipitado, deixando os ânions hidróxidos remanescentes disponíveis para formar ligações com o cátion bivalente de cálcio (Ca2+). Isso acontece, pois o sal menos solúvel precipita sozinho até que a razão entre as concentrações dos íons se torne igual a razão dos Kps. Uma maior adição de reagente precipitante (NaOH, nesse caso) causa precipitação dos dois compostos simultaneamente em tais quantidades que a razão entre as concentrações dos cátions (Ca2+ e Mg2+) permaneça constante.

    3) Quantidade equivalente a 0,12 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons. Cada cátion necessitará de 2 ânions hidróxido para precipitar. Dessa forma tem-se uma proporção de 1:2 equivalentes, ou seja, para cada mol de cátion será necessário 2 mols de hidróxido. No exemplo a concentração total de cátions é de 0,06 mol/L e para promover a precipitação total será necessário 0,12 mol/L de hidróxido.

ID
3963310
Banca
Exército
Órgão
IME
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Quanto à precipitação do hidróxido férrico (KPS = 1,0.10−36) em uma solução 0,001 molar de Fe3+, é correto afirmar que

Alternativas
ID
4000405
Banca
Cepros
Órgão
CESMAC
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?

Alternativas
ID
4009465
Banca
UEM
Órgão
UEM
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um lago poluído contém 1,0 kg de um sal de mercúrio completamente dissolvido em 500.000ℓ de água. Suponha que a concentração de sal de mercúrio mantém-se homogênea, em todo o lago, e que essa água poluída é bombeada para fora do lago a uma taxa de 1000ℓ por hora e, ao mesmo tempo, é substituída por água pura na mesma taxa. Sendo assim, a quantidade Q (em gramas) de sal de mercúrio no lago é uma função do tempo t (em horas), de acordo com a expressão Q(t) = 1000 e-0,002 t, t ∈ [0,+∞). Considerando o exposto e que e ≅ 2,7 e ln 2 ≅ 0,7, assinale o que for correto.

Sabendo que o Kps do sal de mercúrio Hg2Cl2 é igual a 1,3 x 10-18 esse sal pode ser o causador da poluição do lago. 

Alternativas
ID
4077115
Banca
UCPEL
Órgão
UCPEL
Ano
2005
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que representa a concentração de nitrato de prata que deve ser adicionada a 1 litro de solução 10-2 mol L-1 de cloreto de sódio para se iniciar a precipitação de cloreto de prata, sabendo-se que a constante do produto de solubilidade desse sal é 1 x 10-10 (mol L-1 ) 2

Alternativas
ID
4185856
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é


Dado

M Sr(OH)2 = 122 g mol-1

Alternativas
ID
4188808
Banca
UERR
Órgão
CODESAIMA
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação a volumetria de precipitação, assinale a alternativa incorreta.

Alternativas
Comentários

  • Fajans ocorre um processo de adsorção e seu indicador é a fluoresceína.

ID
4191805
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4 .

PbSO4 (s) ⇌  Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO42- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é

Alternativas
ID
5056315
Banca
UNIVESP
Órgão
UNIVESP
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

Dado:
Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

Alternativas
ID
5138461
Banca
CEPERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2020
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos, tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de 70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.

Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:

Alternativas
Comentários
ID
5255332
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
Polícia Federal
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação.

Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)

Com base nessas informações, julgue o seguinte item.

A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação.
K = [ Fe3+ ]y [ H20]z / [Fe2O3] [ H+]x

Alternativas
Comentários

  • Gab.: "E"

    Sólidos e líquidos não entram na expressão de constante de equilíbrio. Logo a equação correta seria:

    K = [ Fe3+]^y / [H+]^x

  • GABARITO: Errado

    Uma vez que sólido e água líquida não participam da equação da constante de equilíbrio. O F2O3 (s) foi posto no denominador e a H2O no numerador.

  • Sólidos e líquidos não participam equação, logo o óxido e água não podem estar expressos nela.

    Assertiva errada.

ID
5277811
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0 mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é

Alternativas
Comentários

  • O hidróxido de magnésio possui kps maior que o hidróxido de ferro e, portanto, o primeiro é mais solúvel.

    Kps= [Mg2+] [OH-]^2

    7,1x10^-12=0,071. X^2

    X= 1x10^-5

    [OH-] = 1x10^-5

    pOH= 5

    pOH + pH = 14

    pH= 9

ID
5291251
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0 mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é

Alternativas
Comentários

  • O hidróxido de magnésio possui kps maior que o hidróxido de ferro e, portanto, o primeiro é mais solúvel.

    Kps= [Mg2+] [OH-]^2

    7,1x10^-12=0,071. X^2

    X= 1x10^-5

    [OH-] = 1x10^-5

    pOH= 5

    pOH + pH = 14

    pH= 9

ID
5329033
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
PC-PA
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L−1 com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L−1 , resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol L−1 , do sulfeto de chumbo na solução é de

(Dado: Kps PbS = 3,0x10−28)

Alternativas
Comentários

  • (0,1L)*(0,2mol/l) = 2*10^-2 / 0,2 = 1*10^-1

    (0,1l)*(0,1mol/l) = 1*10^-2/0,2 = 5*10^-2

    Q = (1*10^-1)*(5*10^-2) = 5*10^-3

    V = 0,1+0,1 = 0,2

    [PbCl2] = 3*10^-28 / 5*10^-3 = 6*10^-26

  • Alternativa D.

    Ao adicionar as duas soluções, temos a formação do precipitado de PbS em equilíbrio com 200mL de uma solução que contém 0,05 mol/L de sulfeto.

    Usando o Kps, encontra-se que a solubilidade do PbS pode ser descrita pela quantidade de íons Chumbo II presente em solução.

    Kps = [S^2-][Pb^2+]

    [Pb^2+] = 3*10^-(28) / 5*10^(-3) = 6*10^(-27)

ID
5336863
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2020
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A fluoretação da água garante a concentração de flúor, na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L–1 . Sabendo que CaF2 tem Kps = 5,3 x 10–11, uma água dura que contenha 320 mg.L–1 de íons Ca2+, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L–1 , em relação ao CaF2,

Alternativas
ID
5369743
Banca
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão
Prefeitura de Ervália - MG
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise a situação a seguir.
Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:

I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio.
II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena.
III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.
Dados: Kps (Mg(OH)2 ) = 1,1 x 10–11;
Kps (Ca(OH)2 ) = 5,5 x 10–6
Estão corretas as conclusões

Alternativas
Comentários

  • Quanto mais íons em solução, mais solúvel é a substância e maior é o K e vice-versa.

  • 0,6 mol/L do item III geraria uma solução saturada, o que não leva a precipitação. O correto seria uma solução acima de 0,6 mol/L

ID
5432389
Banca
ECONRIO
Órgão
UNIFESO
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório, deseja-se preparar 1 L de solução aquosa saturada de CaSO4 . Sabe-se que a constante do produto de solubilidade deste sal é 9 x 10 -6 mol 2 /L2 .
A quantidade máxima desse sal, em miligramas, que se deve ser dissolvida é igual a:

Alternativas
Comentários

  • Se alguém tiver a solução desse questão eu gostaria por favor.

  • Também gostaria de saber a solução.

  • O problema da questão é que não foram fornecidos os valores de massa dos componentes do CaSO4. Ca = 40 ; S = 32; O = 16. CaSO4 = 136 g/mol.

    Partindo para o equilíbrio, temos:

    CaSO4 ---> (Ca²+) + (SO4²-) kps = 9,10^-6 mol/L

    Pela equação balanceada, temos [Ca²+] = [SO4²-] = X

    Kps= (X).(X)

    X² = 9,10^-6

    X = 3,10^-3 mol/L

    Agora é só calcular a massa correspondente:

    m = (3x10^-3) x (136) = 0,408 g ou 408 mg

    Gabarito: C

ID
5576770
Banca
FUVEST
Órgão
USP
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse? 


Note e adote:

Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.

Alternativas
Comentários

  • Kps= [ ] de C2O4 x [ ] Ca

ID
5579095
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

Dado: Kw = 1.0x 10-14

Alternativas
Comentários

  • Como faz????!!