SóProvas

ID
1165522
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)


Alternativas
Comentários

  • PbCl2 = 278,2 g/mol

     

    1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DOS PRODUTOS

     

     

    PbCl2   =====>   Pb^2+    +    2   Cl^-

     

     

    Kps = [ Pb ] x [ Cl ]^2

     

    1,6 x 10^-5 = [ X ] x [ 2X ]^2

     

    1,6 x 10^-5 = 4 x^3

     

    x^3 = 4 x 10^-6

     

    CONSIDERANDO RAIZ CÚBICA DE 4 IGUAL A 1,6, TEMOS QUE:

     

    x = 1,6 x 10^-2 mol / L

     

     

    2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO SAL

     

    M = m / ( MM x V )

     

    M = 2 / ( 278,2 x 0,1 )

     

    M = 0,072 mol/L

     

     

    3 - CÁLCULO DA PORCENTAGEM

     

     

    % = ( 1,6 x 10^-2 / 0,072 ) x 100

     

    % = 22

     

     

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!