Questão 1178872

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma mistura gasosa, constituída por 112 g de nitrogênio e 16 g de metano, encontra-se em um recipiente de 30 L a uma pressão de 4 atm.

Considerando-se comportamento ideal para os gases, o valor de P_CH4 / P_N2 , isto é, a razão entre as pressões parciais de CH₄ e N₂ é

• A. 0,25
• B. 0,50
• C. 1,00
• D. 2,00
• E. 4,00

Gabarito: A

Comentários

• As pressões parciais estão relacionadas diretamente com o numero de mol de cada gás na mistura gasosa (o que denominamos de fração molar). Basta determinar o numero de mol de cada participante. E depois, determinar a razão.
  
  

  Vamos calcular o número de mol de cada gás:
  
  

  1mol de CH4———16g
  x———————16g
  x= 1mol CH4

  1mol de N2———28g
  Y———————-112g
  Y= 4mol N2

  Só temos os dois gases no frasco. Portanto, não é necessário determinar as pressões parciais. Para determinar a razão entre as pressões parciais, basta determinar a razão entre os valores em mol, de cada participante: nCH4/nN2.
  nCH4/nN2 = ¼ = 0,25