Questão 1192729

• Banca: UEG
• Órgão: UEG
• Ano: 2014
• Provas: UEG - 2014 - UEG - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

A variação da energia livre de Gibbs ( ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (Δ H) e da entropia ( Δ S ) do sistema a dada temperatura T : ΔG = ΔH - T . ΔS. Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que ΔH e ΔS são independentes da temperatura, constata-se que:

Dados: Composto X: ΔH⁰_298k = 100 kJ e ΔS⁰_298k = 150J/K. Composto Y: ΔH⁰_298k = 120kJ e ΔS⁰_298k = 300 J/K

• A. a decomposição de X é espontânea à temperatura de 298K
  
• B. a decomposição de Y é espontânea à temperatura de 298K.
  
• C. acima de 400K a decomposição de Y passa a ser espontânea.
  
• D. acima de 373K a decomposição de X passa a ser espontânea.

Gabarito: C