Determine a pressão de bolha (Pbolha) de uma mistura líquida contendo 20% de pentano, 50% hexano e 30% de heptano (em composição molar) e a fração molar de pentano (yp) na fase vapor em equilíbrio com esta mistura líquida mantida a 60 °C. Nesta temperatura, as pressões de vapor do pentano, hexano e heptano são, respectivamente, 2,9; 1,1 e 0,4 bar.
Um gás ideal, com capacidades caloríficas constantes, passa pela seguinte sequência de processos mecanicamente reversíveis em um sistema fechado:
1. de um estado inicial a 100 o C e 1 bar, é comprimido adiabaticamente até 150 o C;
2. em seguida, é resfriado de 150 o C a 100 o C, a pressão constante;
3. finalmente, é expandido isotermicamente até o seu estado original.
Para o ciclo completo, as variações de energia interna (?U) e entalpia (?H) são
Um compressor trabalhando adiabaticamente e com uma eficiência de 80%, comprime vapor saturado de 100 kPa a 300 kPa e necessita de 650 kJ para comprimir 10 kg deste vapor. Se a compressão for conduzida agora de forma adiabática e isentrópica, o trabalho necessário para comprimir a mesma quantidade de vapor saturado, em kJ, é de
Em relação às leis da termodinâmica em trocadores de calor, um Engenheiro de Processamento deve reconhecer que
Considere um ciclo de potência a vapor simples em que:
• o fluido de trabalho passa por seus vários componentes sem irreversibilidades;
• não existe queda de pressão por atrito na caldeira e no condensador e o fluido de trabalho fluirá através desses componentes a pressão constante;
• não existem irreversibilidades e transferência de calor com as vizinhanças;
• os processos, através da turbina e através da bomba, são isentrópicos.
Trata-se de um ciclo
Quando um fluido escoa através de uma restrição, como um orifício, uma válvula parcialmente fechada ou um tampão poroso, sem qualquer variação apreciável de energia cinética ou potencial, e na ausência de transferência de calor, realiza-se um processo
Em relação à pressão de vapor de um líquido, é INCORRETO afirmar que
Um gás com comportamento ideal é comprimido isotermicamente do estado caracterizado por pressão e volume molar iguais a p1 e V1 para outro cujos valores são p2 e V2. Qual a variação de energia interna ocorrida entre os estados 1 e 2, em J/mol?
(T = temperatura absoluta e R = constante dos gases)
A Equação de Estado de Van der Waals descreve o comportamento de gases reais, ajustando seus desvios em relação ao comportamento ideal através dos parâmetros a e b. Esses parâmetros estão relacionados com as forças intermoleculares e com os volumes moleculares. Os valores determinados para a amônia (NH3), por exemplo, são a = 4.233 e b = 3,73 x 10−5m3/mol.
Quais as unidades SI corretas para o parâmetro a?
Nos processos de vaporização em pressões baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do líquido seja desprezível face ao volume molar do vapor, a expressão a ser utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização ΔHvap de uma substância é
O acionamento de um motor a querosene requer a compressão do ar, por meio de um turbocompressor, antes de sua introdução na câmara de combustão. Como o processo de compressão ocorre de forma adiabática, o trabalho requerido é dado pela variação da função termodinâmica de
Um reator de volume conhecido contém 100 mol de um gás ideal a uma pressão de 105 Pa e a uma temperatura T1. Se, nessas condições, a variação de entropia com ovolume para esse gás vale 100 J.m.K−1, e se a constante universal dos gases pode ser considerada igual a 8,3 J.mol−1. K−1, a temperatura T1 do reator, em K, é de
Definindo-se (Cp) e (Cv) como as capacidades caloríficas molares de um gás ideal, a pressão e volume constantes, respectivamente, e (y) como a razão entre essas capacidades caloríficas (y= Cp /Cv ) , a equação que expressa o trabalho (W) de expansão de um gás ideal em um sistema fechado é dada por
Um tanque de flash recebe 600 kmol/h de uma mistura equimolar dos componentes 1 e 2. A fração molar do componente 1, na fase líquida, é 0,3, e a sua constante de equilíbrio é 3. As vazões totais das fases vapor e líquido devem ser, respectivamente,
Qual dos processos descritos abaixo pode ser associado à variação nula de entropia desse sistema?
Para determinada reação considerada reversível, em que o
reagente A é transformado no produto B, julgue os itens a seguir.
No equilíbrio, os potenciais químicos de A e de B são, necessariamente, iguais.
Considere um sistema formado por ar (mistura contendo 80% de
nitrogênio e 20% de oxigênio), com comportamento ideal,
confinado em um balão de borracha fechado, que está em contato
com o ar atmosférico. Julgue os itens a seguir relativos a esse
sistema.
Na situação apresentada, existem interações importantes entre as moléculas do ar confinado.
Considere um sistema formado por ar (mistura contendo 80% de
nitrogênio e 20% de oxigênio), com comportamento ideal,
confinado em um balão de borracha fechado, que está em contato
com o ar atmosférico. Julgue os itens a seguir relativos a esse
sistema.
A pressão parcial de cada gás confinado é igual à pressão atmosférica.
Considere um sistema formado por ar (mistura contendo 80% de
nitrogênio e 20% de oxigênio), com comportamento ideal,
confinado em um balão de borracha fechado, que está em contato
com o ar atmosférico. Julgue os itens a seguir relativos a esse
sistema.
As velocidades das moléculas de oxigênio e de nitrogênio no interior do balão são iguais e variam proporcionalmente com a temperatura.
Considere um sistema formado por ar (mistura contendo 80% de
nitrogênio e 20% de oxigênio), com comportamento ideal,
confinado em um balão de borracha fechado, que está em contato
com o ar atmosférico. Julgue os itens a seguir relativos a esse
sistema.
Mantida a temperatura constante, o aumento da pressão atmosférica irá realizar trabalho sobre o gás confinado no balão, aumentando a sua energia interna.
Considere um sistema formado por ar (mistura contendo 80% de
nitrogênio e 20% de oxigênio), com comportamento ideal,
confinado em um balão de borracha fechado, que está em contato
com o ar atmosférico. Julgue os itens a seguir relativos a esse
sistema.
A variação de entropia do ar confinado no balão durante um processo qualquer de transformação depende apenas dos estados inicial e final, não dependendo, portanto, do caminho percorrido pelo sistema.
Considere um sistema formado por ar (mistura contendo 80% de
nitrogênio e 20% de oxigênio), com comportamento ideal,
confinado em um balão de borracha fechado, que está em contato
com o ar atmosférico. Julgue os itens a seguir relativos a esse
sistema.
Independentemente do processo ao qual o balão for submetido, conforme a segunda lei da termodinâmica, a entropia do gás confinado irá aumentar.
No armazenamento de substâncias de elavada pressão de vapor, existe o risco de ruptura do material dos tanques de armazenamento e da dispersão de tais substâncias em estado gasoso no ambiente. Em uma unidade, é necessário armazenar amônia condensada em um tanque.
Uma forma de diminuir a pressão de vapor de amônia é
Para 1 mol de substância pura sofrendo uma transformação reversível de um estado inicial 1 a um estado final 2, dU = TdS - PdV, onde as variáveis U, S e V são,
respectivamente, energia interna, entropia e volume molares, e as variáveis T e P são, respectivamente, temperatura e pressão.
A relação de Maxwell obtida a partir da equação acima é
Os parâmetros “a” e “b” na equação de Van der Waals e outras equações cúbicas de estado representam, respectivamente,
Em uma turbina bem isolada, o vapor d’água, a alta pressão, sofre uma expansão adiabática e reversível para produzir trabalho mecânico.
Se, para esse processo, as variações de entalpia e entropia específicas forem representadas por (ΔH) e (ΔS), respectivamente, então,
Sabendo-se que as variáveis entalpia específica, entropia específica e pressão são representadas por H, S e P, respectivamente, em um diagrama de Mollier, a inclinação de uma linha isobárica é dada por
Para uma substância pura nas suas condições críticas (Pc, Tc e Vc) as relações entre P, V e T que devem ser satisfeitas são
O Teorema dos Estados Correspondentes a Três Parâmetros, quando aplicado a dois gases reais, afirma que se esses gases possuírem o mesmo valor de fator
Uma caldeira é alimentada com água, abaixo do seu ponto de ebulição, para gerar vapor d’água superaquecido como produto.
Esse processo pode ser representado em um diagrama pressão, P, versus entalpia específica, H, através de uma linha
Uma máquina térmica apresenta uma eficiência de 75% em relação à sua eficiência máxima de operação. A razão entre a temperatura da fonte quente (medida em Kelvin) e a temperatura da fonte fria (medida em Kelvin) é de 5/3.
A fração do calor fornecido pela fonte quente que é convertido em trabalho mecânico é igual a
Em um ciclo de refrigeração por compressão, o fluido refrigerante sai do evaporador na condição de vapor saturado, a uma pressão P1 e a uma temperatura T1 , e do condensador, na condição de líquido saturado, a uma pressão P2 e a uma temperatura T2.
Sendo assim, na saída da válvula de estrangulamento, parcialmente aberta e isolada termicamente, o fluido encontra-se na condição de
Em um ciclo de potência, a entalpia específica do vapor superaquecido que deixa a caldeira e alimenta a turbina é de 6.000 kJ/kg, e a entalpia específica do vapor que deixa a turbina é de 2.000 kJ/kg.
Se a turbina trabalha com uma eficiência de 90%, a água que alimenta a caldeira tem uma entalpia específica de 1.000 kJ/kg e a água que sai do condensador tem uma entalpia específica de 500 kJ/kg, então, a eficiência térmica do ciclo é de
O ciclo percorrido por um fluido em uma máquina de Carnot é representado por
Uma corrente de nitrogênio, escoando em regime permanente, passa por uma válvula, parcialmente fechada e isolada termicamente, sofrendo um processo de estrangulamento. Considere o nitrogênio um gás ideal e as variações de energia cinética e energia potencial desprezíveis.
Se as condições de pressão e temperatura a montante da válvula forem iguais a P1 e T1, respectivamente, e a jusante da válvula essas condições forem iguais a P2 e T2, então,
Em tanques de armazenamento de derivados de petróleo, é muito comum o acúmulo de substâncias gasosas, oriundas da fase líquida, na parte interna, entre o nível de líquido e a tampa do tanque.
Com relação ao fenômeno da volatilização, descrito acima, são feitas as afirmativas a seguir.
I - Quanto maior a pressão de vapor de uma substância, mais volátil ela será.
II - A volatilidade de uma substância só pode ser medida na mudança do estado líquido para o estado vapor.
III - A destilação usa a vaporização total das misturas líquidas para separar as substâncias mais voláteis.
IV - A temperatura na qual a pressão de vapor é igual à pressão ambiente corresponde ao ponto de ebulição de uma determinada substância.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Um ciclo de Rankine é utilizado para a produção de energia elétrica em uma unidade piloto multipropósito. Sabendo-se que as entalpias específicas da água de alimentação da caldeira, do vapor superaquecido que sai da caldeira e do vapor saturado que deixa a turbina são iguais a 900 kJ/kg, 3.000 kJ/kg e 2.700 kJ/kg, respectivamente, e que 1 kW é igual a 1 kJ/s, se a caldeira gerar calor a uma taxa de 2.100 kJ/min, a potência elétrica produzida, em kW, será
Fluido é a denominação genérica para líquidos e gases. Nesse sentido, considere as afirmativas abaixo.
I - Um fluido incompressível escoa sempre da menor para a maior pressão.
II - Um fluido perfeito é aquele que provoca baixas perdas de carga quando em escoamento.
III - A viscosidade de um líquido diminui com o aumento da temperatura.
IV - Manômetros diferenciais são empregados para medir a diferença de pressão estática entre dois pontos de um fluido em escoamento.
São corretas APENAS as afirmativas
Uma mistura parcialmente vaporizada, composta por A e B, está nas condições de temperatura T e pressão P. Nessas condições, a volatilidade de A em relação a B é igual a 2,0. A composição do componente B no vapor é 0,4. A composição da espécie A, na fase líquida dessa mistura é, aproximadamente,
Em relação à primeira lei e à segunda lei da termodinâmica, analise as afirmações a seguir.
I - A primeira lei da termodinâmica estabelece que a variação de energia interna em um sistema é igual à diferença entre o calor e o trabalho no eixo realizado.
II - Em um ciclo termodinâmico para transformação de calor em trabalho, o calor absorvido e o trabalho realizado são grandezas numericamente iguais, obedecendo dessa forma, ao princípio da conservação da energia.
III - De acordo com a segunda lei da termodinâmica, é inviável a realização de um ciclo termodinâmico capaz de transferir calor de um ambiente a baixa temperatura para um ambiente a uma temperatura mais elevada.
IV - A entropia é uma função de estado cuja variação diferencial pode ser caracterizada por meio da razão entre o calor trocado e a temperatura, ao longo de uma trajetória reversível.
V - A segunda lei da termodinâmica impõe que, em um sistema isolado, as variações de entropia serão sempre positivas ou nulas.
São corretas APENAS as afirmativas
Em relação ao comportamento volumétrico de fluidos, é INCORRETO afirmar que
Uma corrente gasosa escoa através de uma válvula termicamente isolada, na qual a pressão a jusante se torna inferior à pressão a montante. Sobre a diferença entre as temperaturas a jusante e a montante, sabe-se que
Um gás real obedece à equação pV=nRT, de Clapeyron:
Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos abaixo.
Ligação Energia de ligação (kJ /mol)
C - H 414
H - O 463
C - O 339
C = O 716
O = O 497
O valor de ?H da reação entre metanal e oxigênio do ar produzindo ácido metanoico, em kJ/mol, é aproximadamente:
Se o comportamento de n mols de um gás, confinados em um tanque fechado de volume igual a V, a uma temperatura T e a uma pressão p, for descrito pela equação de van der Waals, o produto nRT, onde R é a constante universal dos gases, é dado por
Acerca da primeira e da segunda lei da termodinâmica, jugue os itens subsequentes.
Em um processo isotérmico, há variação da energia interna do sistema.
Acerca da primeira e da segunda lei da termodinâmica, jugue os itens subsequentes.
De acordo com a segunda lei da termodinâmica, é possível construir um equipamento que, sem realização de trabalho externo, transfira calor de um corpo frio para um corpo quente.
Acerca da primeira e da segunda lei da termodinâmica, jugue os itens subsequentes.
A primeira lei da termodinâmica descreve o balanço energético em um processo termodinâmico, ou seja, a relação entre a variação da energia interna do sistema, o calor adicionado ou removido do sistema e o trabalho realizado pelo ou sobre o sistema.
Fluidos compressíveis constituídos fundamentalmente por gases e vapores são amplamente empregados na indústria química. Acerca desse assunto, julgue os itens a seguir.
A utilização da equação de gás ideal permite determinar a relação entre a pressão e a densidade do gás, em toda a faixa de pressões, para um fluido compressível.
A psicrometria, que estuda a interação ar-água, é de grande utilidade no desenho de sistemas de umidificação, desumidificação e de torres de resfriamento. Com referência a essse assunto, julgue
os seguintes itens.
O ponto de orvalho, parâmetro característico das misturas ar- água, representa a temperatura na qual aparece a primeira bolha de vapor em uma mistura líquida.
Considerando que os processos de destilação permitem realizar a separação de dois ou mais componentes em função de diferenças nas volatilidades relativas desses componentes, julgue os itens
subsequentes.
O equilíbrio líquido vapor pode ser definido por Pi = Ki ·Vi , em que Pi é a pressão do sistema, Vi é o volume e Ki é a constante de equilíbrio, calculada a partir da relação K1,=Pi0⁄ π, em que Pi 0 é a pressão parcial do componente i puro à temperatura de operação, e π é a pressão total do sistema.
A adsorção pode ser considerada como um processo de separação em que um ou mais componentes de uma corrente de gás ou líquido se adsorvem na superfície de um sólido. Sobre o processo de separação por adsorção, assinale a afirmativa incorreta.
Sobre os princípios da termodinâmica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma abaixo. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
( ) Se um processo estiver ocorrendo à pressão e temperatura constantes, a força motriz que rege tal processo será a energia interna.
( ) Dentre outras definições, pode se afirmar que temperatura é a taxa de variação na energia interna quando a entropia varia de maneira infinitesimal. Essa afirmativa só é verdadeira quando o volume e a concentração de componentes permanecem constantes no sistema.
( ) Potencial químico é a taxa de variação na energia livre de Gibbs quando, ao sistema, é adicionada uma quantidade infinitesimal de algum composto.
( ) Para haver equilíbrio termodinâmico tem que haver equilíbrio térmico + equilíbrio mecânico + equilíbrio químico.
( ) O processo reversível realiza mais trabalho que o processo irreversível, logo, é mais eficiente.
A termodinâmica é a ciência que estabelece a dependência de todas as propriedades do universo da temperatura. Seu estudo sempre é delineado em termos de universo, sistema, fronteira e vizinhança. Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma abaixo, e, a seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
( ) A palavra termodinâmica, do grego termo = calor e dinâmica = movimento, tratava, originalmente, da conversão de calor em movimento.
( ) Em termodinâmica, as propriedades extensivas dependem da quantidade de massa em estudo.
( ) Energia interna e entalpia são propriedades termodinâmicas intensivas.
( ) Estado termodinâmico de um sistema é a condição em que o sistema se encontra em determinado momento.
( ) Em um sistema fechado não existe fluxo de massa, nem de energia, através de sua fronteira.
O ciclo Otto é um ciclo termodinâmico que descreve o motor a combustão com ignição por centelhamento e indica a variação de pressão e do volume dos gases no pistão.
Dos processos do ciclo Otto, o que provoca o maior aumento da pressão é a
A termodinâmica é a ciência que estuda a energia. Aspectos de transferência e transformação de energia são conceitos importantes para o entendimento de diversas situações práticas de atuação do perito, dentro deste contexto. Assim, identifique a afirmativa CORRETA:
A variação da energia livre de Gibbs ( ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (Δ H) e da entropia ( Δ S ) do sistema a dada temperatura T : ΔG = ΔH - T . ΔS. Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que ΔH e ΔS são independentes da temperatura, constata-se que:
Dados: Composto X: ΔH0298k = 100 kJ e ΔS0298k = 150J/K. Composto Y: ΔH0298k = 120kJ e ΔS0298k = 300 J/K
Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 º C, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que
Dado: R = 2 cal.K-1 .mol-1 ; ln 10 = 2,3
O engenheiro francês Sadi Carnot, baseado numa transformação cíclica de um sistema, estudou os princípios que governam a transformação de energia térmica em energia mecânica, trabalho. Com isso ele criou o Ciclo de Carnot, um ciclo reversível que é constituído de
A capacidade de uma reação espontânea, a T e P constantes, para produzir trabalho útil é a energia livre de Gibbs (?G). Dependendo do sinal da variação de energia livre, podemos verificar sua espontaneidade. Dadas as seguintes afirmativas,
I. Se ?G for negativo a reação a T e P constantes é espontânea.
II. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes é não espontânea.
III. Se ?G for igual a zero o sistema está em equilíbrio. IV. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes não se deslocará em nenhuma direção.
verifica-se que estão corretas
Qual é o sinal da variação de entropia para cada um dos seguintes processos?
1- Um soluto cristaliza a partir de uma solução.
2- Água evapora.
3- AgCl sólido precipita a partir de uma solução de AgNO3 e NaCl.
Para estes 3 casos podemos afirmar:
As grandezas termodinâmicas padrões de formação (Δ°f H, Δ°f U, (Δ°f G e Δ°f S) de uma dada substância são definidas como as variações que acompanham uma reação que tem a substância como produto e que parte dos elementos que formam a substância, na forma mais estável destes, nas condições padrões.
Dentre as afirmações abaixo a respeito das grandezas de formação, apenas uma NÃO é verdadeira. Assinale-a.
Em relação as transformações gasosas é correto afirmar:
No processo adiabático, a variação da energia interna do sistema é igual ao trabalho realizado pelo gás.
PORQUE
Não há troca de calor em um processo adiabático.
Analisando-se as afirmações acima, conclui-se que
O interior de um refrigerador é mantido a uma temperatura constante através do funcionamento contínuo de seu motor. O calor é removido do interior da geladeira a uma taxa de 5,0 kJ/s.
Se a potência líquida entregue ao refrigerador é de 2,0 kW, qual o coeficiente de performance desse refrigerador?
Em diversos processos químicos, os equilíbrios de fases e o equilíbrio químico são primordiais.
O equilíbrio de fase
Nos estudos de processos envolvendo líquido-vapor, o ponto de bolha e o ponto de orvalho são características importantes. Tais pontos podem variar conforme composição, temperatura e pressão e são, normalmente, avaliados em pressão ou temperatura constantes.
Numa mistura em temperatura constante, o ponto de bolha
A variação do calor específico do H2SO4 com a temperatura, na base molar, expressa em cal . mol-1. ºC-1 , é representada pela equação
Cp = 33,25 + 0,033. T
onde T está em ºC.
Modificando a equação de modo que forneça o Cp na unidade cal . mol -1. K-1 , obtém-se
Seja a reação de deslocamento gás água CO + H2O ⇄CO2+ H2 conduzida em um reator adiabático. A alimentação consiste apenas de H2 O/CO em proporção estequiométrica. Se a temperatura da entrada é 300 °C e a da saída é 370 °C, a conversão dos reagentes é, aproximadamente, de
(hi representa a entalpia molar do composto i)
hCO(370 o C) - hCO(300 o C) = 2,2 x 103 J/mol
hH2O(370 o C) - hH2O(300 o C) = 2,6 x 103 J/mol
calor de reação a 370 o C ≈ -4 x 104 J/mol
A partir da relação fundamental da termodinâmica dG = -SdT + VdP, deseja-se descrever a variação de entropia de um sistema fechado, em um processo isotérmico.
Assim, usando a relação de Maxwell correspondente, a variação de entropia (dS) T do sistema no referido processo é igual a
A primeira e a segunda leis da termodinâmica estabelecem a formulação do critério termodinâmico para espontaneidade e equilíbrio.
Neste contexto, a(s)
A relação fundamental da termodinâmica dU = TdS - PdV é deduzida a partir da primeira lei da termodinâmica aplicada a um sistema fechado, considerando um processo reversível.
Mesmo assim, tal relação pode ser aplicada a processos irreversíveis, pois
Um mol de um gás ideal confinado é comprimido isotermicamente, a uma temperatura T, de forma abrupta, por uma pressão externa constante P até reduzir seu volume à metade do volume inicial, ficando em equilíbrio com a pressão externa ao final do processo.
Sendo R a constante dos gases, o trabalho de compressão deste gás é dado por:
Para uma mistura líquida binária a 300 K, os coeficientes de atividade a diluição infinita são, respectivamente, 1,875 e 1,2, para os componentes 1 e 2. Se, para a mesma temperatura, as pressões de saturação dos componentes são 800 mmHg e 1.000 mmHg, a fração molar do componente 1 na fase vapor que a 300 K está em equilíbrio com uma mistura líquida equimolar é
A vazão de 100 kmol/h de uma mistura contendo 10 mol%, 20 mol%, 30 mol% e 40 mol% de propano (P), butano (B), isopentano (I) e hexano (H), respectivamente, alimenta um tambor de flash, que opera a 366,5 K e a 6,8 atm. Se 1,8 kmol/h de hexano são recolhidos na corrente de vapor e as constantes de equilíbrio são KP = 4,2, KB = 1,75, KI = 0,74 e KH = 0,34, a razão entre as vazões de vapor e de líquido formados (V/L) é, aproximadamente,
Um metro cúbico de gás natural encontra-se numa temperatura de 30°C e 10atm de pressão absoluta e n um reservatório que se expande livre e de forma isotérmica. Considerando que nesta condição pode-se assumir o comportamento ideal para o gás, qual das opções abaixo indica o volume final, em litros, do gás, se a pressão for reduzida à metade?
Em um recipiente, coloca-se uma massa m de um líquido, e observa-se que ao fornecer uma quantidade de calor Q ao líquido, a sua temperatura T aumenta de um valor ΔT. Se for colocada em outro recipiente idêntico ao primeiro uma massa 3m do mesmo líquido, para que a temperatura do líquido no segundo recipiente aumente de um valor ΔT/2, é necessário fornecer a ele uma quantidade de calor
Com relação às misturas de vapor d'água com ar atmosférico em determinada temperatura ambiente e volume fixo, julgue o item subsequente.
Em uma carta psicrométrica, as linhas de umidade relativa constante se afastam à medida que a temperatura de bulbo seco aumenta.
Com relação às misturas de vapor d'água com ar atmosférico em determinada temperatura ambiente e volume fixo, julgue o item subsequente.
Se a temperatura de bulbo úmido e a de bulbo seco forem iguais, então o ar estará saturado, não sendo necessária a carta psicrométrica para estimar a umidade relativa.
Com relação às misturas de vapor d'água com ar atmosférico em determinada temperatura ambiente e volume fixo, julgue o item subsequente.
Em determinadas condições, é possível que 100 g de água estejam contidos em 1,0 kg de ar úmido a 25 °C.
Os explosivos são artefatos muito utilizados nas atividades humanas, como na indústria de mineração, na demolição e na pirotecnia. Na mineração e na demolição, espera-se uma explosão geralmente potente e com alta brisância, ao passo que, na pirotecnia, deseja-se um evento de propulsão do artefato pirotécnico. Nos três casos citados, utiliza-se, geralmente, um sistema de iniciação acoplado ao sistema explosivo propriamente dito. A partir dessas informações, julgue o item a seguir, a respeito de explosivos.
Um dos fatores que deve ser considerado na classificação de um material como alto explosivo é a velocidade da onda explosiva ou onda de choque.
Os combustíveis queimados nas câmaras de combustão de fornos e caldeiras podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Para esses combustíveis, no lugar da entalpia padrão de combustão é bastante usado o poder calorífico do combustível, que é o valor absoluto da entalpia padrão de combustão. Sobre o poder calorífico dos combustíveis, assinale a alternativa INCORRETA.
Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG = ΔH – T ΔS, é correto afirmar que se
Uma certa reação química a pressão e temperatura constantes apresenta uma pequena variação da Energia Livre (ΔG), de valor próximo de zero, uma variação positiva da entropia (ΔS) e uma variação negativa da entalpia (ΔH). Considerando-se apenas estes dados, pode-se afirmar que a reação
A solda pode ser uma mistura de estanho e chumbo. Este tipo de mistura comporta-se como uma substância pura durante a fusão, ou seja, apresenta ponto de fusão constante. Esta mistura é chamada de:
O desenvolvimento da termodinâmica é facilitado pela introdução de um tipo especial de processo em sistemas fechados, caracterizado como reversível. Sobre os processos reversíveis analise as afirmativas.
I. Atravessa uma sucessão de estados de equilíbrio.
II. Pode ser revertido em qualquer ponto por uma variação infinitesimal nas condições externas.
III. Tem atrito.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
A escolha da operação de transferência de massa a ser usada para efetuar-se a separação de uma mistura multicomposta depende da viabilidade operacional, da teoria físico-química e das questões econômicas. O porte necessário para a unidade operacional tem seu custo calculado a partir do conhecimento das limitações do equilíbrio de fase. Sobre equilíbrio de fases, analise as afirmativas.
I. Para o equilíbrio líquido-líquido, na extração em fase líquida, no caso mais simples, o soluto é dividido entre duas fases líquidas insolúveis. Os dados de equilíbrio para este caso podem ser registrados como razões entre a massa de soluto e solvente em cada uma das fases em equilíbrio.
II. A adsorção, que é a forma mais comum do estabelecimento de equilíbrio entre gás e sólido, pode ocorrer mediante mecanismos físicos e químicos. As moléculas do fluido aderem à superfície do adsorvente sólido, e fica estabelecido um equilíbrio entre o fluido adsorvido e a fase fluida restante.
III. Para o equilíbrio sólido-líquido, um estágio de equilíbrio pode ser definido como aquele em que o líquido aderente aos sólidos que saem do estágio não tem a mesma composição que o extrato líquido que sai do mesmo estágio.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
O estado intensivo de um sistema em equilíbrio é estabelecido quando sua temperatura, sua pressão e a
composição de todas as suas fases são especificadas. Consequentemente, estas são variáveis desse conjunto que
devem ser especificadas arbitrariamente para fixar os valores de todas as variáveis restantes da regra das fases, e
assim o estado intensivo do sistema.
Sobre regras das fases são feitas as seguintes afirmativas:
I. Quando F=0, o sistema é invariante.
II. Uma solução líquida de álcool em água em equilíbrio com o seu vapor possui um grau de liberdade 3.
III. A adição de um gás inerte a um sistema formado por água em equilíbrio com o seu vapor altera as
características do sistema.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)