Questão 1196728

• Banca: IBFC
• Órgão: SEAP-DF
• Ano: 2013
• Provas: IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Considere as espécies químicas:

SF4      [ SiCl₄]2-      IF₅      [ BCI₄ ] ^-
( I )          ( II )        ( III )      ( IV )

As espécies cujos átomos em negrito utilizam um conjunto de orbitais híbridos sp3d. ao estabelecerem ligações químicas, são:

Dados: B (Z = 5 ) ; F (Z = 9 ) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16 ) ; Cl (Z = 17 ).

• A. I e II
• B. I e III
• C. III e IV
• D. II e III

Gabarito: A

Comentários

• Não concordo com a resposta já que a resposta é bipiramidal então teria que ser a II e IIII

• Pensei que fosse I e III letra B, não entendi pq a A.

• A geometria da espécie III é piramidal quadrada, com hibridação do átomo central sp3d2. Logo, por eliminação, resta apenas a letra A. A espécie I possui geometria Gangorra, com hibridação do átomo central sp3d. Não consegui fazer a espécie II, se alguém conseguiu, por favor, comente! A única ideia que tive foi considerar a espécie como [SiCl4]2- e não como [SICl4]2-. Fazendo essa consideração, a espécie II possuiria geometria Gangorra, com hibridação do átomo central sp3d.

   

• I) Gangorra - sp3d

  II) Gangorra - sp3d

  III) Piramidal quadrada - sp3d2

  IV) Tetraédrica - sp3

  Resp. A

• Aline, boa noite! Si^2- terá a mesma quantidade de elétrons do S. Sendo assim, a espécie [SiCl4]2- apresentará geometria gangorra e hibridização sp3d.