Questão 1198981

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2013
• Provas: CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

 O pentacloroetano foi durante algum tempo utilizado para limpeza a seco e solvente para resinas e borrachas. Por causa de seu impacto ambiental, o pentacloroetano não é vendido ou importado em muitos países. Este composto pode reagir com o fluoreto de hidrogênio de acordo com a seguinte equação:

                           CCl₃ CHCl₂ (g) + 2 HF(g) → CCl ₃ CHF₂ (g) + 2 HCl(g)

Utilizando as energias de ligação médias:

                              Ligação        Energia de Ligação (kJ.mol^–1) 

                                C–Cl                          338 

                                C–F                           484 

                                H–F                           565 

                                H–Cl                          431 



A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ.mol^–1 , é igual a:

• A. – 52
• B. – 24
• C. + 24
• D. + 52
• E. + 66

Gabarito: B

Comentários

• Alguém saberia explicar, pois vejo ligações C-H que não foram dados na tabela!

• Há ligação C-H dos dois lados da equação, então quando você subtraí-las elas vão sumir, assim como as ligações C-C. 

   

  No mais, só somar todas as energias de ligação do Reagente e subtrair pela energia das ligações do produto.

• Questão errada, a variação de entalpia é dada pela subtração do pruduto pelo reagente

• Galera, existe Calor de formação e Energia de ligação.

   

  No calor de formação faz-se PRODUTOS - REAGENTES.

  Na Energia de ligação que é esse caso faz-se REAGENTES - PRODUTOS.

   

  Isso é a maneira mais fácil de fazer os cálculos, porém na teoria é explicado de uma maneira um pouco diferente. 

   

  Segue o link de uma explicação, mas procure mais sites que encontrará uma resposta melhor.

  http://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/energia-ligacao.htm

   

  Então a questão está correta.

  Espero ter ajudado!

• Cálculo da variação da entalpia quando é pelas energias de ligação é DeltaH reagente - DeltaH produto. Nos outros casos sim é do produto pelo reagente. Não pode generalizar, há casos específicos.

• CCl3 CHCl2 (g) + 2 HF(g) → CCl 3 CHF2 (g) + 2 HCl(g)

   

  Observa-se que o CCl3 possui tanto no reagente como no produto, logo podemos cortá-lo agora, ou fazer com ele e depois cortamos (facultativo)

  Mas já o H precisamos enxergar e corta-lo pois ele não possui na tabela abaixo de dados, 

  CHCl2 _________ CHF2 vai virar  >>>>>> CCl2 ________CF2 (repararam que agora temos essa ligação)

   CCl2 (g) + 2 HF(g) →  CF2 (g) + 2 HCl(g)  (ficou assim, conseguiram entender? apenas cortei o excesso e o que não tinhamos como dado, vamos seguir...

  Vamos numerar os bois! ( esses números, nós podemos multiplicar, então tentem pegar só a base, exemplo C-Cl = 338, porém temos o CCl2, logo faremos assim... (338)x 2, vamos fazer com todos agora? Repare também que nós usaremos REAGENTE - PRODUTO,  por se tratar de uma energia de ligação, cuidado que para outras situações, é comum encontrarmos PRODUTO - REAGENTE, Logo confundirmos.

  (338)x2 + 2x(565)   - (484)x2 + 2x(431)

  (REAGENTE)       -        (PRODUTO

  Iremos obter o seguinte resultado

  h = (676 + 1130)  - (968 +862)

  h = 1806 - 1830

  = -24

   

  A ideia da banca era confudir, REAGENTE - PRODUTO , por, PRODUTO - REAGENTE, com aopção +24, maldade né... mas a partir de agora não iremos mais cair nessa malícia.

   

  bons estudos