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Questões de Transformações Químicas e Energia


ID
266674
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
PC-ES
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

A radiação gama emitida por metais radioativos é formada de moléculas com alta energia e, portanto, de alto poder de penetração. Vários metais dissolvidos na água potável emitem essa radiação.

Alternativas
Comentários
  • A radiação gama não é uma molécula.



    A radiação alfa consiste em uma particula de carga positiva semelhante ao nucleo do atomo de hélio.
    A radiação beta consiste em uma particula de carga negativa semelhante a um eletron com alta energia.
    A radiação gama é uma radiação eletromagnética sem carga e sem massa.
    Radiações alfa, beta e gama são provenientes do núcleo.
    O raio X é um tipo de radiação proveniente da eletrosfera, também sem carga e sem massa.



    Poder de penetração Alfa<Beta<Gama

    Poder de ionização Alfa>Beta>Gama
  • A radiação gama é uma onda.


ID
267019
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A utlização do eletrodo de Ag/AgCl pode ser tanto como eletrodo de referência quanto como eletrodo indicador.

PORQUE

O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura.

A esse respeito, conclui-se que

Alternativas

ID
462109
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A corrosão é um dos principais problemas de engenharia. Acerca
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.

É possível construir um equipamento livre de corrosão utilizando ligas metálicas diferentes e com baixo potencial de oxidação, mesmo que elas estejam entre si.

Alternativas
Comentários
  • Não é possivel haver nenhum equipamento metálico totalmente livre de corrosão na junção das ligas.


ID
462169
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.

Em uma pilha, a espécie química que sofre redução irá reduzir o seu número de elétrons durante o processo.

Alternativas
Comentários
  • Em uma pilha, a espécie química que sofre redução irá reduzir o seu número de oxidação(NOX) durante o processo.

    GAB: Errado.

  • Quem reduz o número de elétrons é quem sofre oxidação (agente redutor).

    Quem sofre redução, recebe eletróns (agente oxidante).


ID
462172
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.

Em uma pilha, conforme as leis de Faraday, a quantidade de matéria reduzida no catodo é proporcional à quantidade de corrente gerada.

Alternativas

ID
462175
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.

O potencial obtido por uma pilha será aumentado se forem colocadas várias pilhas em série; para aumentar a corrente gerada, deve-se colocá-las em paralelo.

Alternativas
Comentários
  • Quando duas ou mais baterias (pilhas) são ligadas em paralelo estamos aumentando a sua capacidade (Ah), conservando a mesma tensão (voltagem) de cada uma individualmente.

    Ou seja, em paralelo aumenta-se a corrente e mantém a potência.


ID
462178
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.

O circuito externo de uma pilha pode ser confeccionado utilizando um fio condutor ou uma ponte salina, pois ambos os dispositivos são capazes de conduzir uma corrente de elétrons.

Alternativas
Comentários
  • PONTE SALINA conduz anions

  • Corrigidindo o Solon, a ponte salina conduz íons (cátions e ânions)


ID
462181
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.

Se aplicada uma corrente elétrica contínua em uma pilha, no sentido contrário ao espontâneo, poderá ocorrer uma eletrólise (inversão da pilha) caso o potencial aplicado seja maior que o da pilha.

Alternativas
Comentários
  • Certo

    • Eletrólise é o caminho inverso de pilha pois, apresenta ΔG>0 e E<0, e, por isso, não são

    espontâneos.


ID
512932
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A corrosão externa é uma das grandes causas de vazamento em tubulações e reservatórios. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, onde uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada atua como uma barreira, minimizando a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Sobre a galvanização, afirma-se que

Alternativas
Comentários
  • O zinco é utilizado pelo fato de ester possuir um potencial de redução mais negativo que o os elementos constituentes do aço (ex.: ferro) e de maneira espontânea aquele irá oxidar preferencialmente em relação aos constituentes do aço. 
  •  Letra C verdadeira.
    O zinco possui a característica de oxidar mais rápido que o ferro. Assim, se em uma placa de ferro galvanizado1 ocorrer uma rachadura ou desplacamento, deixando o ferro exposto, o zinco irá oxidar mais rápido que o ferro. Então, enquanto houver zinco, o ferro não será oxidado.
  • O zinco atuará como doador de elétrons para o material a ser protegido, zinco é o ânodo de sacrifício, no qual sofrerá a oxidação

    Letra C


ID
512986
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na potenciometria, o eletrodo indicador é aquele sensível à variação da atividade (que guarda relação com a concentração) da espécie química de interesse.

Um eletrodo que NÃO pode ser usado como indicador em potenciometria é o

Alternativas
Comentários
  • O eletrodo saturado de calomelano tem por função ser utilizado como eletrodo de referência.
  • O eletrodo de calomelano é frequentemente recomendado para medidas em amostras contendo qualquer das seguintes características:

    a) Soluções ricas em proteínas;

    b) Soluções contendo sulfetos;

    c) Soluções contendo ácido fluorídrico


ID
512998
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O eletrodo de membrana de vidro é, provavelmente, o dispositivo de medição mais usado em análises químicas.

Sobre esse eletrodo, analise as afirmativas a seguir.

I - O eletrodo de membrana de vidro é principalmente usado para medição de atividade do íon H+.

II - Para fazer medições quantitativas exatas, o eletrodo de membrana de vidro deve estar associado a eletrodos de referência.

III - Um sistema de medição com o eletrodo de membrana de vidro dispensa o uso de ponte salina.

IV - O potencial de assimetria em um eletrodo de membrana de vidro tem como uma das causas as diferenças entre as superfícies interna e externa da membrana.

Está correto APENAS o que se afirma em

Alternativas

ID
516325
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:


Cl2(g) + OH-1(aq)→ Cl-1(aq) + ClO3-1(aq) + H2O(l)

Alternativas
Comentários
  • Cl saiu de nox 0 para -1, logo reduziu. ∆= |0 - 1| = 1

    ClO saiu de nox 0 para +5, logo oxidou. ∆= |0 - 5| = 5

    Invertendo o valor do ∆ nas equações ficará:

    Cℓ2+ OH → 5 Cℓ–+ 1 CℓO3– + H2O

    Continuando o balanceamento:

    3 Cℓ2+ 6 OH → 5 Cℓ– + 1 CℓO3– + 3 H2O

    Assim: 3+6+5+1+3 = 18.


ID
516337
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em condições adequadas, a água vaporiza-se, passando do estado líquido para vapor. Considerando o processo de vaporização da água, nas condições fornecidas

H2O(l) → H2O(v)     ΔH= + 44kj/mol

A quantidade de calor necessária para provocar a vaporização de 900 mL de água líquida nesse processo é:

Dados:
Densidade da água = 1,0 g/ml
Massas atômicas: H=1 u; 0 = 16 u 

Alternativas
Comentários
  • MM da água = 18g.mol⁻¹

    18g --- 1 mol

    900g -- x

    x = 50 mols

    50.44 = 2200 kJ

    GABARITO: LETRA C

  • V=M

    D=M/V

    1=18/V

    V=18ML

    18ML----------44

    900ML-----------X

    X=2200


ID
516466
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

                                                        Cl2(g) + OH1-(aq) → Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)

Alternativas
Comentários
  • letra C... só balancear por oxidorreduçao e somar

  • Solução: https://pir2.forumeiros.com/t35580-quimica-oxirreducao

    Nunca pensei que poderia vim na mesma substância


ID
519742
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2005
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um problema ainda não resolvido da geração nuclear de eletricidade é a destinação dos rejeitos radiativos, o chamado “lixo atômico”. Os rejeitos mais ativos ficam por um período em piscinas de aço inoxidável nas próprias usinas antes de ser, como os demais rejeitos, acondicionados em tambores que são dispostos em áreas cercadas ou encerrados em depósitos subterrâneos secos, como antigas minas de sal. A complexidade do problema do lixo atômico, comparativamente a outros lixos com substâncias tóxicas, se deve ao fato de

Alternativas
Comentários
  • O lixo atômico é resultante da queima de combustível nuclear, composto de isótopos radioativos. A elevada capacidade radioativa constitui um grave perigo à saúde da população, uma vez que esses isótopos ficam durante muitos anos emitindo essas radiações nocivas sem poder ser interrompida. Desse modo, a maior complexidade desse lixo, comparado a demais lixos que podem liberar gases tóxicos, líquidos contaminados, porém possivelmente controlados, se deve ao fato dessas radiações que são emitidas e dificilmente controladas (Opção A).
  • O lixo atômico tem sido alvo de discussões desde o inicio da implementação da energia nuclear como fonte de energia para a sociedade.

    Dessa forma, sua verdadeira complexidade está relacionada ao fato do lixo atômico liberar quantidades massivas de radiação ionizante (como partículas alfa, beta e gama), as quais ocorrem durante milhares de anos, por conta da meia-vida dos elementos, devendo ser armazenados de forma geológica e apresentando baixa periculosidade à população.

    Resposta, a) emitir radiações nocivas, por milhares de anos, em um processo que não tem como ser

    interrompido artificialmente.

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ID
521605
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria- prima para a produção de combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de

Alternativas
Comentários
  • O enunciado diz que para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro (correspondente a 1,5 x 10³ g) necessita-se de 1 tonelada de minério (correspondente a 1 x 106 g), sendo este representante de 100 %, ou seja:
    1 x 106 g ---------  100%
    1,5 x 10³ g -------   x
    X = 1,5 x 10³ . 100 / 1 x 106 .:      x = 0,15% - Opção B
  • Resposta do professor mal explicada.. Eis um método mais prático:
    1000 kg --------------100% 
    1,5----------- x 
    1000/1,5 = 100/x 
    x = 100.15/1000 = 0,15% 

     

  • o seu é mais prático, mas o do professor não esta mal feita, ele só colocou em notação para gramas.

    ''O enunciado diz que para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro (correspondente a 1,5 x 10³ g) necessita-se de 1 tonelada de minério (correspondente a 1 x 106 g), sendo este representante de 100 %, ou seja:

    1 x 106 g --------- 100%

    1,5 x 10³ g -------  x

    X = 1,5 x 10³ . 100 / 1 x 106 .:     x = 0,15% - Opção B''

  • (1,5 kg / 1000 kg) x 100 =

    0,15%

    Gabarito : (B)

  • 1 tonelada = 1000 kg.

    1000 kg — 100%

    1,5 kg —— x %

    x = 100 • 1,5 / 1000

    x = 0,15%


ID
542029
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

A soma dos coeficientes da reação química acima, ajustados pelo método de oxirredução, é

Alternativas
Comentários
  • A reação balanceada é:

    3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

    .

    Portanto, a soma dos coeficientes é: 3+5+2+3+5 = 18


ID
542032
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A pilha de Daniell consiste em eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções de sulfatos desses respectivos metais.

Sendo o potencial do eletrodo de zinco maior do que o de cobre, verifica-se que

Alternativas

ID
542065
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De maneira geral, o mecanismo de corrosão em estruturas metálicas de aço-carbono envolve reações eletroquímicas de oxirredução. Uma técnica de proteção consiste no emprego de anodos de sacrifício, constituídos por metais que se oxidam preferencialmente ao ferro.
Ag → Ag + +  e  E° = 0,80 V
Fe2+ → Fe 3+ +  e  E° = 0,77 V
Cu → Cu 2+ + 2 e  E° = 0,34 V
Fe → Fe 2+ + 2 e  E° = −0,44 V
Zn → Zn 2+ + 2 e  E° = −0,76 V  
Mg → Mg 2+ + 2 e  E° = −2,37 V

Dentre os elementos presentes na sequência de potenciais apresentada acima, quais os que podem ser usados na composição daqueles anodos?

Alternativas

ID
542119
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma placa de ferro é colocada em um bécher contendo uma solução de sulfato de cobre. Após 10 horas, a placa é retirada e observou-se que a cor da solução original mudou para um avermelhado, caracterizando uma reação química.
A partir do observado, conclui-se que

Alternativas
Comentários
  • o potencial de redução do Fe é 0,77 e do Cu 0,34. Quem apresenta o maior potencial de redução (Fe)  irá reduzir, enquanto o outro (Cu) irá oxidar.
    Além disso, quem reduz sofre oxidação; e quem oxida sofre redução.

    Ou seja, o ferro reduz porem sofre oxidação, e o Cu oxida contudo sofre redução.

     

    b) o ferro foi reduzido pelos íons cobre da solução. (errado)
    o ferro sofre oxidação.. ele eh oxidado pelos íons de cobre, e n reduzido pelos mesmos

     

     


ID
546118
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na indústria, é muito comum o armazenamento de soluções em tanques metálicos, armazenamento este que deve ser feito de forma cautelosa para que não haja contaminação da solução.

Armazenando-se, por exemplo, uma solução de nitrato de cobre II – Cu(NO3)2 – em um tanque revestido internamente por estanho metálico, observam-se a contaminação dessa solução por íons de estanho e a deposição de cobre metálico no fundo do tanque. Esse fato ocorre porque o(s)

Alternativas

ID
546121
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água. 


2MnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) → 2Mn+2(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)


A partir do processo descrito, conclui-se que

Alternativas
Comentários
  • Nox do Mn +7 a +2, ele reduz, logo é o agente oxidante.

    GAB:B


ID
546127
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma célula a combustível gera eletricidade diretamente de uma reação química, como em uma bateria, mas usa reagentes que são fornecidos continuamente, como em um motor. O desenvolvimento dessas células tem levado a um novo tipo de tecnologia, que utiliza reações redox de forma mais eficiente.
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir. 


Ânodo: 2H2 (g) + 4OH (aq) →  4H2O (l) + 4e
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O2 (g) + 4e + 2H2O (l) 4OH (aq)


Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que

Alternativas

ID
546184
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um determinado experimento realizado com uma amostra de 660 g de bismuto em um calorímetro de alumínio, contendo 500 g de água, sabe-se que a temperatura final de equilíbrio é de 30 °C. Nesse experimento, a temperatura inicial da água é de 20 °C, e a do bismuto é de 110 °C. Considerando-se que o calor específico da água vale 4,2 kJ/kg.K, o calor recebido pela água é dado, em kJ, por

Alternativas
Comentários
  • Quantidade de calor da água na temperatura final( de equilíbrio) menos a quantidade de calor da água na temperatura inicial.

    Atentar as conversões, g para kg e ºC para K.

    Qf-Qi = ?

    Q = m.c.Δt ( Que macete)

    (0,5 . 4,2 . 303) - (0,5 . 4,2 . 293)

    = 21kJ

    GAB: B


ID
548716
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), considere as afirmativas abaixo.

I – O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 1,00 atm.

II – O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, atribuído por convenção, é zero em qualquer temperatura.

III – O metal condutor (Pt) é reduzido pelo hidrogênio atômico, formando um depósito de platina finamente dividida (negro de platina).

IV – A reação do eletrodo de hidrogênio é irreversível, ocorrendo sempre no sentido da redução.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Alternativas

ID
559552
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

Alternativas
Comentários
  • calor ganho pela água: Q=m.cp.delta T, Q= (100ml. 1g/ml). 4,2. 5,2 = 2184 J

    Para o NaOH: Q = m(NaOH). delta H de solubilização , 2184 = (2g: 40g/mol) . delta H,delta H = 43680J= 43,7kJ, alt. B

  • Oi, vim aqui pra deixar uma dica de um site para estudo de química com foco em concursos públicos. Baixe resumos de química grátis no site: http://quimicaparaconcursos.com e bons estudos!


ID
561097
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma pilha de concentração foi montada com o emprego dos eletrodos a seguir.

Eletrodo I: Lâmina de cobre mergulhada em solução concentrada de sulfato de cobre II. Eletrodo II: Lâmina de cobre mergulhada em solução diluída de sulfato de cobre II.

Sabendo-se que a solução do Eletrodo I é 100 vezes mais concentrada do que a solução do Eletrodo II, a diferença de potencial inicialmente apresentada por essa pilha de concentração, a 25 °C, é igual a

Alternativas

ID
561154
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe2+, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe2+ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe2+ são oxidados a íons Fe3+, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn2+.
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe2+, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de

Alternativas
Comentários
  • Pode-se trabalhar apenas com as espécies que efetivamente participam da reação, ou seja, com aquelas oxidam e com as que reduzem, sendo assim:

    Fe+2  + Mn+7 -->  Fe+3  +  Mn+2

    Delta do Fe = 1x1 = 1

    Delta do Mn = 5x1 = 5

    Balanceando fica:

    5Fe+2  + 1Mn+7 -->  5Fe+3  +  1Mn+2, portanto, para 1 mol de Mn+7 ou KMnO4, precisa de 5Fe+2


ID
562687
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma forma eficaz de prevenção da corrosão é a proteção catódica que, em algumas situações, pode parar por completo o processo de corrosão. No caso de estruturas enterradas, submetidas à corrosão no solo, um tipo de proteção catódica é realizado

Alternativas
Comentários
  • A técnica consiste em energizar suavemente as instalações a serem protegidas, de modo a eliminar totalmente os processos corrosivos. Essa energização pode ser conseguida com o auxílio de ânodos galvânicos de magnésio, zinco ou alumínio (proteção catódica galvânica). O procedimento também pode ser executado através de um ou mais retificadores de corrente, complementados com ânodos inertes (proteção catódica por corrente impressa).

  • A resposta é a letra B !!!

    A letra A fala de anodo inerte enterrado... não é isso!!!

    O esquema é ilustrado na página 388 do livro do VICENTE GENTIL, denominado "CORROSÃO".

  • A) com o suprimento de elétrons, a partir de uma fonte externa de corrente contínua (retificador), para a estrutura que se deseja proteger, sendo um terminal da fonte de energia ligado à estrutura e o outro, a um anodo inerte enterrado no solo.

    Correto.

    “Em outro método de proteção catódica, a fonte dos elétrons é uma corrente imposta a partir de uma fonte de energia externa de corrente contínua.

    O terminal negativo da fonte de energia está conectado à estrutura a ser protegida.

    O outro terminal está ligado a um ânodo inerte (comumente grafita), o qual, nesse caso, está enterrado no solo; um material de aterro de ata condutividade proporciona um bom contato elétrico entre o anodo e o solo ao seu redor.”

    .

    B) com o suprimento de elétrons, a partir de uma fonte externa de corrente contínua (retificador), para a estrutura que se deseja proteger, sendo o terminal negativo ligado à estrutura e o positivo, a um [ânodo de sacrifício x] enterrado no solo.

    Ânodo de sacrifício é utilizado no par galvânico.

    A alternativa trata de suprimento de elétrons, que utiliza ânodo inerte.

    “Outra técnica de proteção catódica emprega o par galvânico: o metal a ser protegido é conectado eletricamente a outro metal que é mais reativo naquele ambiente específico. Esse último metal apresenta oxidação e, ao ceder elétrons, protege o primeiro metal contra corrosão.

    O metal oxidado é chamado com frequência de ânodo de sacrifício, e o magnésio e zinco são comumente usados para essa finalidade, visto que estão localizados na extremidade anódica da série galvânica.”

    .

    Referência Bibliográfica: Ciência e Engenharia de Materiais – Uma Introdução (William D. Callister, Jr.), 8a Edição

    .

    Gabarito: Letra A.

    .

    Bons estudos!

  • Proteção Catódica


ID
562690
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma pilha eletroquímica consiste em um eletrodo de ferro e outro de cobre, cada um dos quais imerso em uma solução 1M do seu íon, a uma temperatura de 25 °C. As reações para as duas semipilhas, na forma de reações de redução, e o respectivo potencial padrão são representados por


Cu2+ + 2e- → Cu +0,340 V

Fe2+ + 2e- → Fe -0,440 V

Em relação à pilha eletroquímica, sabe-se que

Alternativas
Comentários
  • O maior potencial de redução é do cobre, portanto ele que irá reduzir (ganhar elétrons). O ferro, por sua vez, irá oxidar (perder elétrons).

    Quem reduz é o cátodo e quem oxida é o ânodo, portanto o cátodo será o cobre e o ânodo será o ferro.

    Lembrar da fórmula CRAO (Cátodo Reduz, Ânodo Oxida)

    Alternativa E


ID
563524
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A temperatura ótima para uma reação química em um dado processo é 145 °C. Antes de dar início à reação, o reator contendo o meio reacional que, no instante t = 0 se encontra a 25 °C, deve ser aquecido para, então, ser adicionado o catalisador. O sistema de aquecimento foi programado
para aquecer o reator a uma taxa média de 2 °C/minuto.
No entanto, com 15 minutos de aquecimento, o sistema apresentou um problema e passou a operar com uma taxa média de aquecimento igual a 1,5 °C/minuto.

Considerando-se que não houve perda de calor do reator para o ambiente, e devido ao maior tempo de aquecimento em relação ao previsto inicialmente, o problema ocorrido no sistema de aquecimento acarretou uma

Alternativas
Comentários
  • A quantidade de calor absorvida foi a mesma, o tempo que será mais longo


ID
563530
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um experimento foi conduzido para a determinação do calor específico de um fluido miscível com a água. Para tal, foram adicionados 50 g desse fluido, cuja temperatura era 20 o C, a um recipiente termicamente isolado contendo 200 g de água, a uma temperatura de 80 o C. No equilíbrio, a temperatura foi igual a 70 o C. Sabendo-se que o calor específico da água é igual a 1 cal/g o C, o valor do calor específico do fluido, expresso na mesma unidade, é

Alternativas
Comentários
  • Primeiro: Calcular o calor recebido pela água = m* c * delta T

    200 * 1 * (70-80) = -2000 CAL

    Q água + Q fluido miscível = 0

    q água = - q fluido

    - 2000 = - ( 50 * c * (70 - 20)

    c fluido = 0,8 cal/ g. ºC LETRA B 

  • Qfluido +Qágua = 0

    Q = m×c×Δt

    Δt fluido = 70 - 20 = 50ºC

    Δt água = 70 - 80 = -10ºC

    (50g×c×50ºC) + (200g×1cal/g.ºC×-10ºC)

    2500c = 2000

    c = 2000/2500

    c = 0,8 cal/g.ºC

    GAB:B


ID
564985
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As propriedades termodinâmicas dos fluidos: energia interna, entalpia e entropia específicas podem ser calculadas a partir das propriedades temperatura, pressão e volume específico, que são mensuráveis. Se for escolhida adequadamente a dependência dessas propriedades, relações importantes podem ser obtidas.
Definindo-se a dependência: h = h(s,p), a seguinte expressão é obtida:

Alternativas
Comentários
  • Da definição de entalpia temos que H (S,P) = U + PV

     

    Diferenciando, temos dH = dU + VdP + PdV, utilizando a regra do produto das derivadas.

     

    Também sabemos (ou deveríamos) que dU = TdS - PdV. Substituindo na equação anterior, teremos...

     

    dH = TdS - PdV + VdP + PdV. Fazendo os arranjos, teremos dH = TdS + VdP. À pressão constante, dP=0, logo:

    dH= Tds.

     

    Por fim, temos T = dH/dS a P=cte

     

    Obs: dU = TdS - PdV vem da combinação da primeira lei da termodinâmica com a segunda.

    1ª Lei > U = Q + W, na forma diferencial dU = dq + dw, sendo que para um processo reversível dw = -PdV

    2ª Lei > dq = TdS

     

    Combinando ambas, temos dU = TdS - PdV.

     

    Stay focused.


ID
567217
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de sódio (NaI), empregando eletrodos inertes de grafite, analise as afirmativas a seguir.

I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).

II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H+ no anodo.

III – A concentração de íons I - tende a diminuir na solução.

IV – A concentração de íons Na+ tende a diminuir na solução. 


Dados:
 ε0[Na+(aq)/Na(s)] = −2,71V
 ε0[H2O(l)/H2(g),OH(aq)] = −0,83V
 ε0[I2(g)/I(aq)] = +0,54 V
 ε0[O2(g), H+(aq)/H2O(l)] = +1,23V


Estão corretas APENAS as afirmativas

Alternativas

ID
567220
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.

Cu(s) | Cu2+(aq, 1,0 mol/L) || Cl -1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl2(g, 1,0 atm) | Pt(s)

Dados os potenciais padrões de redução:

 ε0[Cu2+(aq)/Cu(s)] = +0,34V

 ε0[Cl2(g)/Cl - (aq)] = +1,36V


No processo eletroquímico em questão, a(o)

Alternativas
Comentários
  • a) CORRETA.

    b) ERRADA.

    O cobre possui o menor potencial de redução, portanto ele é o ANODO.

    c) ERRADA

    O cobre oxida portanto tem sua massa diminuida.

    d) ERRADA

    E0 = 1,36 - 0,34 = 1,02 V

    e) ERRADA

    Quem tem o maior potencial de redução é o polo positivo da pilha ( CATODO )


ID
567235
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere que uma solução aquosa de ácido clorídrico reagiu com os seguintes reagentes:

• solução de tiossulfato de sódio;
• dióxido de manganês;
• carbonato de cálcio;
• zinco metálico.

Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.

I - O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na2S2O3(aq)+2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq)+ SO2(g)+H2O(l)+S(s) 

II - O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO2(s) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) +Cl2(g) + 2 H2O(l)

III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) +CO2(g) + H2O(l)


IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Estão corretas APENAS as afirmativas

Alternativas
Comentários
  • Alguém pode explicar, por favor?


ID
567241
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Três cubas eletrolíticas ligadas em série, munidas de eletrodos de platina, contêm, respectivamente, soluções aquosas de sulfato cúprico, ácido sulfúrico e nitrato de prata. Após certo tempo de passagem de corrente elétrica, a eletrólise foi interrompida. Sabendo-se que 1,35 g de cobre foi depositado na primeira cuba, analise as afirmativas a seguir.

I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.

II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.

III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.

IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.

Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol –1

Estão corretas APENAS as afirmativas

Alternativas
Comentários
  • Como se resolve essa?


ID
567772
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Seja a equação termoquímica a seguir.

CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g)  -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1

Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação

Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)

será igual a

Alternativas
Comentários
  • Neste exercício se usa a famosa Lei de Hess. 
    Bem,pra resolve-lo nós temos que conseguir exatamente a equação que o exercício quer,que é : 
    Fe2O3(s) + 3CO(g) ---> 2Fe(s) + 3CO2(g) 
    para isso,devemos somar as equações dadas como se soma em matemática e quando invertemos o sentido da reação,devemos mudar o sinal do delta H. Então fica : 

    Equações dadas: 
    (1)formação da água :H2 + 1/2 O2 ---> 1 H2O delta H°= -241,8 

    e (2)queima do ferro : 
    2Fe+3/2 O2 ---->Fe2O3(s) delta H°= -824,8 

    e mais essa equação (3): CO2(g) + H2(g) ----> CO(g) + H2O delta H°=+ 41,2 

    inverte-se a equação 3 e multiplica-se ela toda também por 3;inverte-se a equação 2;e somente multiplica-se por 3 a equação número 1. 
    fica : 

    3CO(g) + 3H2O -----> 3CO2(g) + 3H2(g) delta H°= -123,6 
    Fe2O3(s) -------> 2Fe+3/2 O2 delta H°= +824,8 
    3H2 + 3/2 O2 ---> 3 H2O delta H°= -725,4 

    Agora cortamos (somamos) tudo o que é igual e está do lado oposto e encontramos a equação que queriamos (some os deltas H também) fica: 

    Fe2O3(s) + 3CO(g) ---> 2Fe(s) + 3CO2(g) delta H°= - 24,2 

    Portanto o gabarito é a letra B

    Espero que tenha ficado claro.

  • Lei de Hess

    1º multiplica a primeira equação por 3.

    3CO2(g) + 3H2(g) -> 3CO(g) + 3H2O(g) --> ΔHº = +123,6 KJ/mol

    2º some ela com a segunda.

    Fe2O3 (s) + 3H2 -> 2Fe(s) 3H2O(g) --> ΔHº  = X + 123,6 KJ/mol

    3º faça a entalpia padrão de reação:

    ΔHº = ΔHp - ΔHr

    X + 123,6 = ( 3 × - 241,8) - (-824,8)

    X + 123,6 = 99,4

    X = 99,4 - 123,6

    X = - 24,2 KJ/mol

    GAB: B


ID
567784
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH4 NO3 (s) -> N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3 (s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJmol –1 , +81,6 kJmol –1 e -241,8 kJmol –1 , respectivamente. Sendo ΔH0 , ΔS0 e Δ?G0 , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta

Alternativas
Comentários
  • cálculo do Delta H

    delta H=(2*241,8 + 81,6) - ( -365,3) = -115 aproximadamente

    delta G = delta H - T.deltaS

    deltaH < 0 logo se delta S for positivo, delta G será negativo para qualquer valor de T  letra E


ID
568960
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Cobre e zinco são obtidos por eletrorredução em solução aquosa sulfúrica. Considerando-se todas as atividades como unitárias, as eficiências de corrente como 100% e desprezando-se os sobrepotenciais, qual a estimativa correta para a razão entre o consumo de energia elétrica necessário para obtenção de uma tonelada do primeiro metal (ECu) em relação ao segundo (EZn) ?

Alternativas
Comentários
  • inserir número da página / formatar números de página.

    inserir número de páginas / formatar números de página.


ID
593965
Banca
FUNCAB
Órgão
IDAF-ES
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A irradiação de alimentos é uma das importantes aplicações da radioatividade, que tem por objetivo destruir bactérias, leveduras e mofo, responsáveis pela deterioração dos alimentos. Utiliza-se, principalmente, como fonte, uma amostra de cobalto 60, obtida pelo seguinte processo:
5927Co + 10n ?6027Co*(instável) ? 6027Co + radiação
Com base na informação acima, é INCORRETO afirmar que:

Alternativas
Comentários
  • Alternativa A: (Certo)

    Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons

    60 = 27 + N

    N = 33

    Alternativa B: (Certo)

    16g -> 8g -> 4g -> 2g

    Passaram 3 tempos de meia vida (t1/2)

    3 x 5,3 = 15,9 anos

    Alternativa C: (Certo)

    Os raios gama apresentam frequências elevadas, atingindo até 10 Hz, e comprimentos de onda da ordem de 10m

    Alternativa D: (Certo)

    Isótopos são elementos que possuem o mesmo número de prótons.

    Alternativa E: (Errada)

    a radiação emitida por 6027Co* é constituída por um feixe de partículas alfa. (Gama)


ID
630220
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O procedimento utilizado na determinação gravimétrica de ferro III recomenda que o precipitado de óxido de ferro III obtido seja lavado com solução diluída de um eletrólito, como o nitrato de amônio. Com essa medida pretende-se evitar a

Alternativas

ID
630232
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cromato (CrO4-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:

Alternativas
Comentários
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ID
667315
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno

Alternativas

ID
668938
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A gasolina é um dos contaminantes encontrados em aquíferos. Elementos radioativos são normalmente empregados para monitorar o fluxo dessas águas. Em um aquífero contaminado com gasolina, a atividade do radônio foi de 7,38 Bq/L, ao passo que na zona não contaminada o valor foi de 2,30 Bq/L. Esses resultados evidenciam

Alternativas

ID
678160
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de combustão do benzeno, C6Hpode ser representada pela equação

                       2 C6H6 (l)  +  15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l)  ΔH = -6,55 x 103 kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

Alternativas
Comentários
  • a) a quantidade de calor liberado é maior se oestiver no estado líquido.

    c) o número de moléculas no estado gasoso diminui, visto apenas pelo número de mols de gás carbônico, igual a 12.

    d) o oxigênio, no interior do sistema não é totalmente consumido.

    b) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 103kJ.

    Logo, a alternativa correta é a letra B.



ID
686014
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgXI2 fundido, apresenta como semi-reação: Mg 2+ + 2e- → Mg. Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h, qual a massa aproximada de magnésio formada?
dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol.

Alternativas

ID
686026
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

C6H12O6 + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia


Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar. 


C(s) + O2(g) → CO2(g)        ΔHf = -95 kcal/mol  


H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)   ΔHf = -70 Kcal/mol 

Alternativas
Comentários
  • 6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g)    ΔHf = -570kcal/mol-------(x6)

    6H2(g) + 3 O2(g) → 6H2O(l)  ΔHf = -420 Kcal/mol ---(x6)


    720-570-420=-270


ID
686911
Banca
CPCON
Órgão
UEPB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás hidrogênio é uma outra alternativa ao uso de combustíveis fósseis, além do etanol e do biodiesel, pois ao reagir com o gás oxigênio produz água e uma quantidade considerável de energia (242 KJ/mol). Qual é a representação adequada da equação química para esta reação, considerando a energia envolvida?

Alternativas
Comentários
  • O gás hidrogênio ao reagir com o gás oxigênio produz água e uma quantidade considerável de energia (242 KJ/mol), ou seja, 2H2 + O2 → 2H2O  ∆H = -242 Kj/mol, reação exotérmica.


    Opção correta D.



ID
686914
Banca
CPCON
Órgão
UEPB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.

Alternativas
Comentários
  • A partir da descrição da reação na questão:" O hidrogênio reage com o íon carbonato (CO₃²-) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo (H₂ + CO₃2-➜ CO₂ + H₂O +  2 e-). No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato (2 CO₂ + O₂ + 4e-  ➜ 2CO₃2-)".


    Opção correta C. 

  • eu só quero saber a questao e vcs fizeram eu me cadastrar e n obter resposta nenhuma. Obrigada por nada

  • Gab da professora :

    A partir da descrição da reação na

    questão:" O

    hidrogênio reage com o íon carbonato (CO₃²-) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um

    eletrodo (H₂ + CO₃2-➜ CO₂ + H₂O + 2 e-). No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e

    oxigênio para formar novamente o íon carbonato (2 CO₂ + O₂ + 4e- ➜ 2CO₃2-)".

    Opção correta C


ID
688039
Banca
CPCON
Órgão
UEPB
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Brasil recentemente desenvolveu uma tecnologia própria para o enriquecimento do urânio, etapa fundamental na utilização desse átomo como fonte de energia. A comunicação deste fato gerou reações negativas por parte dos Estados Unidos, que inclusive exigiram a visita ao Brasil de técnicos da ONU para inspecionar se este urânio estaria sendo usado para construção de uma arma nuclear.

Assinale a alternativa verdadeira.

Alternativas
Comentários
  • Para além de ser utilizado na produção de bombas atómicas, o Urânio é o principal elemento envolvido no processo da Energia Nuclear, como combustível em centrais nucleares para a produção de energia eléctrica. Tem um poder calorífico muito superior a qualquer outra fonte de energia fóssil. Quando puro, é um sólido, metálico e radioactivo, muito duro e denso, com cor cinza.


    Encontram-se vestígios de urânio em quase todas as rochas sedimentares da crusta terrestre. O minério de urânio mais comum e importante é a uraninite e o seu maior depósito situa-se nas minas de Leopolville no Congo, em África. Outros minerais que contêm urânio são a euxenite, a carnotite, a branerite e a cofinite. Os principais depósitos destes minérios situam-se nos EUA, no Canadá, na Rússia e em França.


    Antes do advento da energia nuclear, o urânio tinha um leque de aplicações muito reduzido. Era utilizado em fotografia e nas indústrias de cabedal (fabricação de peças de couro e sola) e de madeira. Os seus compostos usavam-se como corantes e mordentes (fixadores de cor) para a seda e a lã. No entanto, a aplicação mais importante do urânio é a energética. Na produção de energia nuclear há uma reacção de fissão auto-sustentada, que ocorre em um reactor, normalmente imerso num tanque com uma substância moderadora e refrigerante - água. Os reactores nucleares de fissão podem ser bastante compactos, sendo utilizados na propulsão de submarinos, navios de guerra e em algumas sondas espaciais como as dos programas das sondas Cassini-Huygens, Voyager e Pioneer, podendo utilizar outros radioisótopos como o Plutônio-239 em seus reactores de energia. Por suas combinações de alta dureza, alta densidade específica (17,3 g/cm³) e alto ponto de fusão (1132 °C), o Urânio também é utilizado na fabricação de projécteis de arma de fogo onde normalmente utiliza-se o chumbo. A utilização do Urânio em projécteis de armas de fogo apresentam grandes vantagens técnicas em relação ao Chumbo mas expõe os soldados a um nível elevado de radiação.


    As vantagens desta energia são: não contribuir para o efeito de estufa; não poluir o ar com gases de enxofre, nitrogénio, particulados, etc. Não utilizar grandes áreas de terreno: a central requer pequenos espaços para sua instalação; não depende da sazonalidade climática (nem das chuvas, nem dos ventos); pouco ou quase nenhum impacto sobre a biosfera; grande disponibilidade de combustível e é a fonte mais concentrada de geração de energia. A quantidade de resíduos radioactivos gerados é extremamente pequena e compacta; a tecnologia do processo é bastante conhecida; o risco de transporte do combustível é significativamente menor quando comparado ao gás e ao óleo das termoelétricas e não necessita de armazenamento da energia produzida em baterias.


    Por outro lado temos as desvantagens que são: necessidade de armazenar o resíduo nuclear em locais isolados e protegidos e necessidade de isolar a central após o seu encerramento. É mais cara quando comparada às demais fontes de energia; os resíduos produzidos emitem radioactividade durante muitos anos; dificuldades no armazenamento dos resíduos, principalmente em questões de localização e segurança; pode interferir com ecossistemas; grande risco de acidente na central nuclear. O Urânio pode prejudicar a saúde do ser humano, tendo em conta que atinge o sistema linfático, sangue, ossos, rins e fígado, causando envenenamento de baixa intensidade (inalação, ou absorção pela pele), náuseas, dores de cabeça, vómitos, diarreia e queimaduras. Este mineral, por não ser reconhecido pelo ser vivo, não é eliminado do organismo, sendo progressivamente depositado sobretudo nos ossos; a radiação assim exposta pode provocar o desenvolvimento de cancro – os trabalhadores de minas são frequentemente casos de cancro pulmonar.


    FONTE:http://fontesdeenergianaesdah.blogspot.com.br/2010/05/uranio.html


    Opção correta A.



ID
691660
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol -1 .

A energia liberada na queima de 184g de etanol é:

Alternativas

ID
693370
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Observe as semirreações e os seus potenciais padrões de redução abaixo:

Fe2+(aq) + 2e- –> Fe(s)             -0,44 V
Cu 2+(aq) + 2e- –>  Cu(s)           +0,34 V

Se os íons ferro (II) e cobre (II) em solução se encontram nos seus estados-padrão, a tensão produzida por esta célula galvânica é:

Alternativas

ID
693373
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma pilha de Daniel, o eletrodo em que ocorre a oxidação é denominado:

Alternativas

ID
700120
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A perda de massa do material metálico em função do tempo por unidade de área é uma indicação da velocidade de corrosão eletroquímica, que pode ser calculada pela Lei de Faraday. A respeito dos vários fatores que influenciam a velocidade de corrosão, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • a) Com exceção dos metais anfóteros, as taxas de corrosão reduzem-se com a aumento do pH. (meio básico)

     c) A velocidade de corrosão aumenta-se com o aumento da temperatura, pois a resistividade do eletrólito diminui.

     d) Para altas velocidades relativas superfície metálica/eletrólito, as taxas de corrosão eletroquímica aumenta-se em razão da ação erosiva causada pela turbulência.

     e) O controle da velocidade de corrosão deve ser feito na área catódica e anôdica.


ID
701929
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. A equação não balanceada, apresentada abaixo, é a reação de dicromato de potássio com cloreto estanoso em meio ácido.

           K2Cr2O7(aq) + SnCl2(aq)  + HCl(aq)     →    CrCl(aq) + SnCl4(aq) + KCl(aq) +H2O(l)

Nessa reação, o

Alternativas

ID
701932
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:

                          CH4(g) + Cl2(g)    →    CH3Cl(g) + HCl(g)


Dados:
Ligação       Energia de ligação (∆H)
C – H           412 kJ/mol
C – Cl          432 kJ/mol
Cl – Cl         230 kJ/mol
H – Cl          419 kJ/mol

Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?

Alternativas

ID
702748
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Muitas estruturas submarinas são protegidas contra a corrosão através de proteção catódica com uso de anodos galvânicos, comumente denominados “anodos de sacrifício”.

Com relação à proteção catódica galvânica de estruturas de aço-carbono em água do mar, é INCORRETO afirmar que a(s)

Alternativas
Comentários
  • ligas de alumínio tem maior potencial de oxidação e por isso são usados.


ID
713959
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O hexafluoreto de enxofre, um gás usado como meio isolante em disjuntores e subestações blindadas, é utilizado também para a correção do deslocamento de retina; tem densidade cinco vezes maior que o ar atmosférico e engrossa a voz de quem o aspira. Apesar de quimicamente inerte, ele é 23.000 mil vezes mais nocivo para o efeito estufa que o CO2.

Sobre o mencionado composto, assinale a afirmativa FALSA.

Alternativas

ID
715768
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Organização das Nações Unidas (ONU) elegeu o ano de 2011 como o Ano Internacional da Química, tendo como patronesse a cientista Marie Sklodowska Curie (1867-1934) que há cem anos recebeu o prêmio Nobel de Química por descobrir

Alternativas

ID
715780
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Desde a antiguidade, nossos ancestrais gregos, romanos e maias já se preocupavam em cuidar da saúde dos dentes, mas a primeira escola de odontologia foi criada em 1840 nos Estados Unidos. A proteção dos dentes é assegurada pelo esmalte, constituído de hidroxiapatita, que os recobre e reage segundo a equação não-balaceada:

Ca10(PO4)6OH2(s)+H+ (aq) ↔Ca2+ (aq)+HPO4 2– (aq)+ H2O(l)

A reação direta, que enfraquece o esmalte e produz a cárie, é conhecida como desmineralização, e a reação inversa como mineralização.
Sobre o sistema acima indicado, assinale a afirmação FALSA.

Alternativas

ID
715786
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Conforme a publicação Science et Vie de outubro de 2010, o pesquisador Charles Bristow de La Birbeck da Universidade de Londres descobriu sedimentos ricos em fósforo e ferro presentes em um lago seco no Saara. Durante o inverno, esses sedimentos são transportados pelos ventos que depositam 80% deles no oceano e 20%, cerca de 30.000 toneladas, chegam até a floresta amazônica, fertilizando seu solo pobre em nutrientes. Sobre o fósforo, marque a afirmação FALSA.

Alternativas

ID
715792
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma compressa de água fria usada para luxações é constituída de duas bolsas: uma contém água e a outra, nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água se rompe dissolvendo o nitrato de amônio e produzindo um frio instantâneo que pode durar até quarenta minutos. A explicação coerente para o fenômeno é que

Alternativas

ID
716398
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é

Alternativas
Comentários
  • Dada as composições de 87 % de gás nitrogênio e 17% de gás oxigênio, e sabendo que as massas molares são respectivamente, 28 g/mol e 32 g/mol, tem-se que:

    D = [ (28 x 87 + 32 x 17)/ 100 ]/22,4

    D = 1,16 g/L.

    Opção correta D.


  • 2NO2 ==> N2 + O2 sendo que Mm do N2= 28g/mol e do O2= 32g/mol

    PV = nRT sendo que (n=m/Mm)

    1.V = (nN2 + nO2)RT

    1.V = (87/28 + 13/32)RT

    1.V = (3,5).0,082.300 sendo que R=0,082 e 27°C=300K

    V = 86,1 L

    _______

    d=m/v

    d=100/86,1

    d=1,16 g/L


ID
716422
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A história da química nuclear toma impulso com a descoberta da radioatividade pelo físico francês Antoine Henri Becquerel (1852- 1908). Sobre este importante capítulo da Química, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários
  • Química nuclear é a área da química que lida com materiais utilizados para fins nucleares, como o Urânio, e dá origem às reações nucleares que se tornaram mais conhecidas na humanidade durante a Segunda Guerra Mundial, com as explosões das bombas atômicas. A partir desses acontecimentos, reações nucleares são sempre motivos de destaque nos jornais, por estarem sempre envolvidas em guerras, contaminações e em grandes desastres. Mas não é só para prejudicar o homem que a Química Nuclear existe, ela também traz benefícios como a utilização para gerar energia substituinte à energia gerada por hidrelétricas, e tem aplicação na medicina, na agronomia, nas indústrias, etc.

    A energia nuclear está no núcleo dos átomos, nas forças que mantêm unidos os seus componentes – as partículas subatômicas. É libertada sob a forma de calor e energia eletromagnética pelas reações nucleares e explosões nucleares.


    A fissão nuclear é o processo em que se “bombardeia” o núcleo de um elemento radioativo, com um nêutron. Essa colisão resulta na criação de um isótopo do átomo, totalmente instável, que se quebra formando dois novos elementos e liberando grandes quantidades de energia.

    A fusão nuclear ocorre quando dois ou mais núcleos de um mesmo elemento se fundem e formam outro elemento, liberando energia. Um exemplo de fusão nuclear é o que acontece o no interior das estrelas, quando quatro núcleos de hidrogênio se fundem para formar um átomo de hélio. Esse processo libera uma quantidade de energia muito maior do que a liberada no processo de fissão nuclear.

    Opção correta D.


  • FUSÃO NUCLEAR PRODUZ RADIOATIVIDADE SIM!

  • O reator de fusão nuclear mais conhecido é o Tokamak, de Princeton, Estados Unidos, que funciona com uma temperatura de 100 milhões de graus Celsius. Esse tipo de reator consegue suportar temperaturas altas, mantendo um plasma longe das paredes, durante pouco tempo, e usando técnicas de confinamento magnético.

    No entanto, até o momento ainda não foi descoberto um meio de obtenção de energia útil de um reator desse tipo, pois a energia gasta para ativar o campo magnético onde o plasma fica confinado ainda é maior que a energia obtida na fusão dentro do reator.

    Se algum dia isso se tornar possível, as vantagens serão muitas:

    => Não haverá produção de rejeitos radioativos, pois é uma energia “limpa” que não causa alterações no meio ambiente;

    => Os materiais necessários (os isótopos de hidrogênio e o lítio) são de fácil obtenção, pois esses elementos são abundantes na natureza;

    => A quantidade de energia produzida, conforme já dito, é muito maior do que a produzida em um reator de fissão nuclear.

    https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reator-fusao.htm


ID
716434
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sal de cozinha é usado desde tempos imemoriais para a conservação de alimentos e, dada a sua importância, já foi usado como moeda, deste fato derivando o verbete salário. Do ponto de vista da química, analise as sentenças abaixo.

I. No sal, o sódio e o cloro são eletrólitos, minerais que conduzem eletricidade em nossos fluidos e tecidos.

II. Gargarejar com água morna e salgada pode acalmar uma garganta inflamada, porque através da osmose o sal remove os fluidos e reduz o inchaço.

III. O processo utilizado nas salinas, utilizando a energia solar para a obtenção de sal de cozinha, é uma destilação fracionada.

IV. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz gás cloro, sódio metálico e hidróxido de sódio.

V. O sal de cozinha em excesso aumenta o volume do sangue porque é higroscópico e, consequentemente, aumenta também a pressão arterial.

São verdadeiras apenas

Alternativas

ID
737860
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dois átomos de hidrogênio encontram-se afastados um do outro a uma distância infinita e nesta situação não existem forças atrativas nem repulsivas entre eles, portanto a energia potencial é zero. Quando estes átomos aproximam-se por atração eletrostática, a energia potencial vai variando. Ao atingir a distância de 0,074 nm, os átomos não mais se aproximam e foram liberados 458 kJ/mol de energia. Diz-se que aí se estabeleceu a ligação entre esses dois átomos. Com relação às considerações feitas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. À distância de 0,074 nm a energia cinética é máxima.

II. Quando a distância entre esses dois átomos é 0,074 nm a energia potencial é mínima.

III. A energia necessária para romper um mol de ligações de H2 é 458 kJ.

IV. A distância de 0,074 nm é o comprimento da ligação no H2

Alternativas

ID
737878
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre propriedades dos sólidos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. A fusão do enxofre elementar,S8(s) produz moléculas S8

II. Sílica, (SiO2)n é um exemplo de sólido molecular.

III. A fusão da sílica, (SiO2)n, ocorre com quebra das ligações Si-O.

IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.

V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.

Alternativas

ID
737890
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

Alternativas

ID
737917
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere a equação abaixo para responder a questão.


K2Cr2O7 + Na2C2O4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2

Assinale a alternativa que apresenta o agente redutor:

Alternativas

ID
737929
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A relação entre a energia livre, ΔG, e o potencial de uma pilha, E, pode ser relacionado facilmente para identificar a espontaneidade de uma pilha. A alternativa que melhor relaciona ΔG, E e espontaneidade é:

Alternativas

ID
774310
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe2 O3 ou Fe3 O4 .
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2
Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2
Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

Alternativas

ID
774379
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

À temperatura de 298 K e à pressão de 1 atm, os calores de reação de formação de óxido de alumínio e óxido de ferro III, a partir do alumínio e do ferro sólidos, na presença de oxigênio, são +399,09 Kcal e +196,5 Kcal, respectivamente. Considere a formação de óxido de alumínioal Al2O3(s) a partir da reação de alumínio na forma sólida e óxido de ferro III, também a 298 K e à pressão de 1 atm, representada na equação a seguir.

2AL(s)+Fe2O3(s) →Al2O3(s)+2Fe(s)

Qual é o calor de reação do Al2O3 (s) e qual é a classificação da reação quanto ao calor calculado?

Alternativas

ID
774700
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nos Estados Unidos da América, encontram-se disponíveis kits para
testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás
pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento
presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base
nessas informações, julgue o item subsequente.

O poder de penetração da radiação alfa na pele é menor que o das radiações beta e gama; entretanto, por ser um gás, o radônio pode ser inalado, sendo facilmente absorvido pelo organismo, o que pode causar sérios danos à saúde.

Alternativas
Comentários
  • Certa

    Radiação alfa tem baixo poder de penetração; atravessa uma folha de papel;  grande massa igual a 4; baixa velocidade

    Radiação Beta médio poder de penetração; atravessa um cobertor; massa igual a 0; velocidade moderada

    Radiação gama alto poder de penetração. atravessa uma parede de concreto; massa igual a zero; velocidade da luz



  • tem como explicar isso? video 3

    Δn = |nf – no|
    Δn = 4.10² – 6.10²¹

    como chegou nesse resultado?? 
    Δn = 54.10² átomos


ID
774706
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nos Estados Unidos da América, encontram-se disponíveis kits para
testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás
pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento
presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base
nessas informações, julgue o item subsequente.

A emissão de uma partícula alfa e de uma partícula gama faz que o isótopo radônio-222 se transforme no isótopo estável radônio-220.

Alternativas
Comentários
  • http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/nuclear/images/nuclear_decaimento_uranio_tabela.gif
  • Alguns elementos como Radônio, Urânio, Radio, etc emitem partículas radioativas sejam alfa, beta ou gama. 

    Imagine a molécula de radônio massa 286 e número atômico 84 entenda (286,84). 

    partícula alfa (4, 2) isto é, massa = 4 e nº atômico igual a 2 (equivale ao gás Hélio)

    partícula beta (0 , -1) equivale a um elétron

    1º emissão de uma partícula alfa

    Rn(222,86) ---- alfa(4, 2)  +  X(218, 84)    ; 

    2º emissão de uma partícula beta

    X(218,84) ------ beta(0, -1) + Y(218, 84)

    Por fim temos esse elemento Y.

  • A questão está errada pelo fato do Gama não ser partícula. 

  • A emissão de uma partícula ALFA, o transformará em um elemento de Po, com massa igual a 218 e número de prótons ou atômico igual a 84.


ID
789529
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

A emissão de uma partícula beta pelo isótopo iodo-131 leva à formação do isótopo xenônio-131.

Alternativas
Comentários
  • A partir da reação de desintegração do iodo – 131 tem-se que:

                                                            131 I 53 0 β -1 + 131Xe 54


    Item correto.



ID
789532
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

Se o tempo de meia-vida do iodo-131 for igual a 8 dias, então, após um período de um mês, mais de 80% da quantidade inicial do isótopo terão decaído.

Alternativas
Comentários
  • Sabendo que 1 mês tem 30 dias e que o tempo de meia vida do iodo é de 8 dias, nesse período se passam 3 tempos de meia vida.

    Assim, começando com o máximo de iodo, 100%, após 3 tempos de meia vida terá:

                                                       100 % → 50 %  → 25 % → 12,5 %

    Ou seja, terão decaído 87,5% da quantidade inicial de iodo.

    Item correto.



ID
789535
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando que a energia do Sol é gerada pela reação de fusão
de átomos de hidrogênio, julgue o item 123 e faça o que se pede no
item 124, que é do tipo C.

A fusão de dois átomos de hidrogênio na superfície do Sol implica a formação de uma molécula de H2.

Alternativas
Comentários
  • Fusão nuclear é a união dos prótons e nêutrons de dois átomos para formar um único núcleo atômico, de peso superior àqueles que lhe deram origem. Assim, dois átomos de hidrogênio se chocam com bastante energia e fusionam, transformando-se num átomo mais pesado. Na realidade não se trata de hidrogênio normal, mas hidrogênio pesado (deutério). Nesta fusão há liberação de uma quantidade substancial de energia.

    Item incorreto.


  • Fusão Nuclear é a união de pequenos núcleos atômicos, que formarão um núcleo maior e mais estável. Essa é a fonte de energia e vida das estrelas; um exemplo é o Sol: em seu núcleo ocorrem reações de fusão de hidrogênios originando núcleos de hélio.

    fonte: Brasil Escola


ID
789616
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca2+ eMg 2+
, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
é do tipo C.

A região da Andaluzia, na Espanha, é reconhecida internacionalmente por um de seus pratos típicos: a paella. Seus moradores atribuem a ótima qualidade das paellas ali produzidas à elevada dureza das águas da região. A explicação mais plausível para esse fato, do ponto de vista científico, é a de que a elevada dureza

Alternativas
Comentários
  • Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+). Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza. A presença de íons na água faz com que a temperatura de ebulição aumente, consequentemente aumente a temperatura de cozimento da paella.


    Opção correta A.



ID
794419
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.

Analise os processos a seguir:

I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) →2NO2(g)

II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)

III. evaporação da água de roupas úmidas

IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+ (aq) + NO3 - (aq)

Ocorre aumento de entropia durante os processos

Alternativas
Comentários
  • Item I — errado porque há 1 mol de N2 e 2 mol de O2 no reagente, resultando em 3 mol. Todavia, no produto, há apenas 2 mol de NO2, o que caracteriza diminuição de matéria e, consequentemente, de entropia.

    Item II — errado porque há apenas gases nos reagentes e um sólido no produto, assim temos a passagem de um gás para o estado sólido, o que caracteriza diminuição da entropia.

     

    Letra A

     

    Espero ter ajudado!

     

    Fonte:

    http://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-entropia.htm#questao-4

  • Aumento da entropia

    Sólido ---> líquido ---> Gasoso


ID
795880
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Marque a opção que indica o volume (em mL) de gás hidrogênio liberado a 27°C e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6A durante 5 min por uma cuba contendo solução de hidróxido de sódio.

Alternativas
Comentários
  • Sabendo que Q = i x t, temos:
    Q = 1,6 x 300 = 480C

    O gás hidrogênio é reduzido a partir da equação:
    2H+ + 2e- →H2
    2x96500C -------- 2g
    480C -------------- X
    X = 0,004974g

    A partir da equação geral dos gases, PV=nRT e sabendo que n = m/MM,
    PV = m/MMRT
    700xV = 0,004974/2 x 62,3 x 300
    V = 0,0664L = 66,4L, opção E.

ID
797104
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.

Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.


O calor gerado durante a combustão da vegetação advém da energia liberada pelo processo de formação das ligações químicas covalentes nos produtos da reação de combustão, principalmente H2O e CO2.

Alternativas
Comentários
  • Correto

    A reação de combustão é exotérmica, ou seja, libera calor para o meio;

    H + O2 --> H2O + CO2

    A energia é liberada sob a forma de calor.


ID
797113
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Após o acidente com as usinas nucleares de Fukushima, no Japão,
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.


Após emitir radiação beta, o isótopo iodo-131 se transforma no isótopo iodo-127.

Alternativas
Comentários
  • Xe com Z=54 e A=131

  • Para ser isótopo tem que ter o mesmo número de prótons.

    Após radiação beta, o número de massa permance o mesmo e o número de prótons aumenta um.

  • Gabarito: Errado
    131 Xe 54 + e^-1 --> 131 iodo 53

    A massa permanece a mesma.


ID
797116
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Após o acidente com as usinas nucleares de Fukushima, no Japão,
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.


Considere que alimentos tenham sido contaminados com determinada quantidade de iodo-131. Nessa situação, um mês depois, a quantidade do isótopo radioativo presente no alimento terá diminuído para menos de 10% do valor inicial, devido ao decaimento radioativo.

Alternativas
Comentários
  •  

    100% -- 50% -- 25% -- 12,25% -- 6,25%

              8d        8d        8d           8d     = 32 dias

    12,25% ---------- 6,25%   

             4d + 4d = 3,125 + 3,125

    12,25% - 3,125% = 9,375% = 28dias                

    Então garito certo

     


ID
797119
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Após o acidente com as usinas nucleares de Fukushima, no Japão,
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.


Átomos de iodo e césio estabelecem, entre si, uma ligação covalente para formar um composto molecular com fórmula CsI.

Alternativas
Comentários
  • Ligação Iônica+ Metal+ametal 

  • Cs = Metal

    I = Ametal

    Ligação Ionica!


ID
800215
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao decaimento radioativo e às radiações alfa, beta e gama emitidas pelos elementos radioativos, julgue os itens subsequentes.


A massa m de um isótopo radioativo que continua ativa em um instante t pode ser determinada pela expressão m = m0e–kt , em que k é a constante de decaimento radioativo, característica do isótopo, e m0, a massa ativa do isótopo no instante t = 0.

Alternativas

ID
800218
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao decaimento radioativo e às radiações alfa, beta e gama emitidas pelos elementos radioativos, julgue os itens subsequentes.


A emissão de uma partícula alfa e de uma partícula gama pelo isótopo tório-230 (Th-230) implica a formação do isótopo frâncio-226 (Fr-226).

Alternativas
Comentários
  • Implicará a formação do Ra, com massa igual a 226 e número de prótons/atômico igual a 88.

  • Gabarito : Errado.


ID
800221
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao decaimento radioativo e às radiações alfa, beta e gama emitidas pelos elementos radioativos, julgue os itens subsequentes.


A radiação alfa é mais penetrante que a beta e a gama e somente pode ser bloqueada por meio de materiais de elevada densidade, como, por exemplo, o chumbo.

Alternativas
Comentários
  • A sequência das radiações mais penetrantes é a seguinte:

    gama > raio x > beta > alfa . 

    logo , item incorreto.

  • Embora tenha menor potencial de penetração, a partícula Alfa possui maior capacidade de ionização.

  • NEM LI, BOTEI LOGO ERRADO, GAMA E A MAIS POTENTE DE TODAS

  • Gabarito : Errado.


ID
814831
Banca
ESAF
Órgão
MI
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A descoberta da radioatividade conferiu a Henri Becquerel, Pierre Curie e Marie Curie o Prêmio Nobel de Física em 1903. Esse fenômeno tem larga aplicação na sociedade moderna, das quais uma listada a seguir não está correta.

Alternativas
Comentários
  • contador Geiger usa um gás comum e não um elemento radioativo.

  • Contador Geiger utiliza, PRINCIPALMENTE, o gás argônio que é ionizado pelas partículas alfa ou beta.

  • A do Contador Geiger realmente está errada porque é o argônio que é ionizado, mas a alternativa C também é incorreta! Não existe CÉRIO-137. É o césio-137 que é utilizado na radioterapia. Essa questão deveria ter sido anulada. O Ce-142 que é o radioisótopo mais estável deste elemento químico.


ID
814834
Banca
ESAF
Órgão
MI
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e a União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC – decidiram celebrar 2011 como o Ano Internacional da Química, com objetivo de “destacar as conquistas e avanços da Química e o papel das mulheres nesta ciência”. A Escolha deste ano é também uma homenagem à cientista Marie Curie, agraciada com o Prêmio Nobel de Física em 1903, pela descoberta da radioatividade, e agraciada com o Prêmio Nobel de Química de 1911, pela descoberta dos elementos químicos rádio e polônio. Sobre a radioatividade e seu amplo uso em nossa sociedade moderna, indique a opção incorreta.

Alternativas
Comentários
  • Pósitron é semelhante ao elétron, mas com carga positiva.

    Neutrino tem carga neutra e massa insignificante, similar ao elétron.


ID
834364
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Innova
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre reações químicas e as variações de energia na forma de calor, tem-se o seguinte:

Alternativas

ID
865564
Banca
COMPERVE
Órgão
UFRN
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um processo de purif icação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no anodo de uma cuba com solução aquosa de sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica de forma a depositá-lo no catodo, fazendo-o atingir essa pureza. Apesar de ser um método lento e de consumir grande quantidade de energia, os custos de produção são compensados pelos subprodutos do processo, que são metais como ouro, platina e prata. O método de purificação do cobre é conhecido como

Alternativas

ID
873793
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNEAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Objetos de prata podem com o tempo ficar escurecidos, pois os átomos de prata podem reagir com derivados do enxofre como, por exemplo, os que se fazem presentes em alimentos ou no ar atmosférico, resultando na formação de uma película escura de sulfeto de prata (Ag2S). Uma forma simples de limpar objetos de prata escurecidos é deixar esses objetos mergulhados, por um tempo, em uma solução de bicarbonato de sódio num recipiente de alumínio. Em razão desse contato pode-se observar que os objetos de prata voltam a brilhar. Em relação a esse procedimento, dadas as afirmações a seguir,

I. As reações envolvidas nesse processo são de óxido-redução.

II. O escurecimento do objeto de prata se deve a prata na sua forma oxidada.

III. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de oxidação e volta para a sua forma metálica (Ag).

IV. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de redução e volta para a sua forma metálica (Ag).

V. O alumínio é extremamente necessário, pois participa da reação que envolve transferência de elétrons.

verifica-se que estão corretos apenas

Alternativas

ID
887257
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Julgue os itens seguintes relacionados aos conceitos de química orgânica.

A combustão de 1g de etanol é capaz de fornecer mais energia para o motor que a combustão de 1g de gasolina, uma vez que o etanol apresenta um oxigênio em sua estrutura química.

Alternativas
Comentários
  • Na verdade, a presença de oxigênio reduz o poder calorífico. Quem contribui para o seu aumento é o carbono e o hidrogênio.

    Calor gerado por ambos:

  • Para acertar essa questão, lembrei de um veículo.

    Um carro a gasolina, ao acionar a partida, será mais rápida (houve liberação de energia mais rápida).

    Um carro a álcool, ao acionar a partida, muitas vezes demora um pouco (precisa esquentar mais, pois a liberação de energia é mais lenta).


ID
887419
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito de corrosão, julgue o  item  subsecutivo. 


A corrosão eletrolítica caracteriza-se por um processo eletroquímico, porém não espontâneo, uma vez que ocorre, com frequência, em tubulações de petróleo e em tanques de postos de gasolina, por meio da aplicação de uma corrente elétrica externa.

Alternativas
Comentários
  • corrosão metálica é a transformação de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia. Quase sempre, a corrosão metálica (por mecanismo eletroquímico), está associada à exposição do metal num meio no qual existem moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor.

    fonte: wikipedia

  • A corrosão eletrolítica acontece por um processo de eletrólise, que não é espontâneo. Falhas de isolamento e/ou aterramento de condutores de energia elétrica fazem com que correntes de fuga no solo provoquem eletrólise em tubulações enterradas de petróleo e água, por exemplo.


ID
887428
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito de corrosão, julgue o  item  subsecutivo. 


A corrosão química ocorre apenas em metais.

Alternativas
Comentários
  • GABARITO: ERRADO


    Pode ocorrer, por exemplo, no concreto, quando são depositados ácidos e/ou sais na estrutura, formando aeração diferencial no concreto.
  • Errado.

    A corrosão química consiste na degradação de um material, sendo ele metálico ou não.


ID
887431
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito de corrosão, julgue o  item  subsecutivo. 


A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo no qual acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas.

Alternativas
Comentários
  • A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas, frequente na natureza e que se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes à temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão.

  • https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm

     


ID
887434
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito de corrosão, julgue o  item  subsecutivo. 


A corrosão química somente ocorre em meio aquoso, uma vez que há transferência de elétrons no meio.

Alternativas
Comentários
  • De jeito nenhum. A corrosão pode ocorrer em meio seco também, onde os vapores e os gases são os agentes corrosivos.

  • Corrosão Química:

    É o ataque de algum agente químico diretamente sobre determinado material, que pode ou não ser um metal. Ela não precisa da presença de água e não há transferência de elétrons como na corrosão eletroquímica.

  • E os gases corrosivos?


ID
949618
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuS04) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F= molar 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu= 63,5.

Alternativas
Comentários
  • Sabendo que corrente é calculada pelo quociente entre carga e tempo, e este tempo deve estar em segundos, temos que:
    i = Q/t  .:  Q = i.t
    t = 3 horas = 3 x 3600 s = 10800 segundos
    Q = 10 A x 10800 s  .: Q = 108000 C
     
    A reação de descarga do CuSO4 é representada como CuSO4(aq)→ Cu2+ (aq) + SO4 (aq) 2- e durante a eletrólise o cobre é reduzido conforme a reação: Cu2+ + 2e- → Cu.
    Desse modo, a proporção da reação é de 2 mol de elétron para 1 mol de Cu metálico (cobre reduzido),  e sabendo que 1 mol de  elétron corresponde a 96500 C, tem-se que:
    Cu2+ + 2e- → Cu
            2 mol ------  1 mol
    2 x 96500 C ------  63,5 g
    108000C ----------    x
    X = 108000 . 63,5 / 2 . 96500    .:  x = 35,5 g de cobre puro recuperado (Opção D).Parte inferior do formulário
  • Tai uma questão de nível difícil. 

  • Sabendo que corrente é calculada pelo quociente entre carga e tempo, e este tempo deve estar em segundos, temos que:
    i = Q/t  .:  Q = i.t
    t = 3 horas = 3 x 3600 s = 10800 segundos
    Q = 10 A x 10800 s  .: Q = 108000 C
     
    A reação de descarga do CuSO4 é representada como CuSO4(aq)→ Cu2+ (aq) + SO4 (aq) 2- e durante a eletrólise o cobre é reduzido conforme a reação: Cu2+ + 2e- → Cu.
    Desse modo, a proporção da reação é de 2 mol de elétron para 1 mol de Cu metálico (cobre reduzido),  e sabendo que 1 mol de  elétron corresponde a 96500 C, tem-se que:
    Cu2+ + 2e- → Cu
            2 mol ------  1 mol
    2 x 96500 C ------  63,5 g
    108000C ----------    x

    X = 108000 . 63,5 / 2 . 96500    .:  x = 35,5 g de cobre puro recuperado (Opção D).Parte inferior do formulário

  • https://www.youtube.com/watch?v=OMEbGfXV8Dg

  • é só usar 'mãe a TIM é Foda"

     

    m=T.IM/éF

    e saber que o cobre reduz ganhando 2 eletróns pra formar cobre metálico

    cu+2   +   2é   =cu(s)

  • Como temos T = 3 horas ou 10.800 segundos, e a corrente igual a 10 A.

    Utilizamos Q = i x t para obtermos a carga eletrica.

    Q = i x t

    Q = 10 x 10.800

    Q = 108.000

    A proporção da reação de redução de cobre é 2:1, ou seja, para cada mol de cobre temos 2 mol de elétrons, então utilizando a Lei de Faraday:

    2 x 96.500--------63,5 g

    108.000------------x

    X = 35,5 g

    Letra D

  • ESQUECI DO COBRE +2 HEHEHEE

  • ESQUECI DO COBRE +2 HEHEHEE

  • Q = i . t

    Q = 10 x 10.800

    Q = 108.000

    2 x 96.500--------63,5 g

    108.000------------x

    X = 35,5 g


ID
954289
Banca
VUNESP
Órgão
PC-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Certamente ocorrerá com diminuição de energia livre de Gibbs, ΔG,, e portanto será espontânea em determinada temperatura T, uma transformação química que apresente]

Alternativas
Comentários
  • Pela expressão da Energia Livre de Gibbs temos Delta(G) = Delta(H) - T.Delta(S). Para um processo ser considerado espontâneo a variação da energia livre de Gibbs têm que ser: D(G) < 0. Como T é em kelvin será sempre >0 (+), temos que avaliar as variações de entalpia D(H) e de entropia D(S). A letra (C) é a única que atende a condição de espontaneidade, veja: Se D(H) < 0 e D(S) > 0, (lembre T > 0), logo D(G) < 0 (processo espontâneo).

  • Gabarito: C.

    Uma reação é espontânea quando:

    - a energia de Gibbs diminui (Var. G< 0)

    - a entropia aumenta (Var. S>0)

    - a reação libera calor (Var. H<0).


  • SE HÁ DIMINUIÇÃO DA ENERGIA DE GIBS, TEMOS QUE A REAÇÃO E EXODÉRMICA(LIBERA ENERGIA DURANTE A REAÇÃO), LOGO ENERGIA DO PRODUTO É MENOR QUE A DOS REAGENTES, ENTÃO AH<0, SOMENTE UMA ALTERNATIVA COM A RESPOSTA.


    FLW

  • dG = dH - TdS

    Para que dG seja < 0, temos que: dH < 0 e dS > 0

  • Vamos pensar!!!!

    G = H - S.T 

    Vamos testar)

    G = +H - (+S.T)

    G = +H - S.T (CASO O H SEJA MAIOR, o valor será positivo, e para ser espontâneo, precisa de G <0)

    Outra tentativa

    G = - H - (-S.T)

    G = -H +S.T ( CASO O S SEJA MAIOR QUE H, o valor será positivo e para ser espontâneo, precisa de G<0

    Finalmente, a correta

    G = -H - (+S.T)

    G = -H - S.T  (AGORA SIM, não importa o valor, alto ou baixo, o resultado será sempre negativo.)

    logo

    H NEGATIVO

    S POSTIVO

    SEMPRE SERÁ ESPONTÂNEO.

     

    Bons estudos galera.

  • Para espontaniedade da reação, precisamos de:

    alta "bagunça" - deltaS

    deltaH negativo, libera energia.