Questão 1198984

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2013
• Provas: CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma das etapas da produção de ácido sulfúrico é a formação de trióxido de enxofre gasoso através da reação de dióxido de enxofre gasoso com gás oxigênio, na presença de um catalisador de óxido de vanádio.

Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:

• A. a diminuição da pressão
• B. a adição de óxido de vanádio
• C. a diminuição da temperatura
• D. o aumento da superfície de contato
• E. a diminuição da concentração de oxigênio

Gabarito: C

Comentários

• Alternativa Correta - C

  Considerando que o sentido direto da reação seja exotérmico, o aumento da temperatura tende a aumentar a concentração dos reagentes, uma vez que com a elevação de T o equilíbrio desloca-se ao sentido endotérmico. Dessa forma, a diminuição de T irá levar a um consumo maior dos reagentes e consequentemente um maior consumo de SO2.