SóProvas

ID
1199002
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido acético, também designado ácido etanoico, é um ácido fraco, monocarboxílico, alifático. Esse ácido apresenta um odor picante e encontra-se em muitos produtos de origem animal e vegetal, sendo o componente essencial do vinagre de mesa. Uma solução de ácido acético foi preparada com concentração de 6 g.L–1 . O valor da concentração do íon acetato, em mol.L–1 , nessa solução considerando o pKa do ácido acético igual a 5,0, é:

Alternativas
Comentários

  • CH3COOH = 60 g/mol

    1 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO ÁCIDO ACÉTICO A PARTIR DA CONCENTRAÇÃO COMUM

    C = M X MM

    6 / 60 = M

    M = 0,1 mol/L

    2 - CALCULANDO O VALOR DO Ka A PARTIR DO pKa

    Ka = 10^-pKa

    Ka = 10^-5

    2 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DO ACETATO

    HAc <==> H^+ + Ac^-

    Ka = [H^+] x [Ac^-] / [ HAc ]

    1 x 10^-5 x 0,1 = X^2

    X = √( 1 x 10^-6)

    X = 1 x 10^-3 mol/L

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!!!