Questão 1199020

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2013
• Provas: CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10^–3 mol.L^–1 ) com a solubilidade obtida a partir do K_ps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10^–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:

• A. 1 x 10^–2 mol.L^–1
• B. 5 x 10^–3 mol.L^–1
• C. 1 x 10^–3 mol.L^–1
• D. 5 x 10^–6 mol.L^–1
• E. 1 x 10^–6 mol.L^–1

Gabarito: A

Comentários

• 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DOS PRODUTOS

   

   

  Kps = [ Ca ] x [ SO4 ]

   

  2,5 x 10^-5 = x^2

   

  x = 5 x 10^-3 mol/L

   

   

  2 - CÁLCULO DA SOLUBILIDADE TOTAL

   

   

  St = S intrinseca + S do Kps

   

  St = ( 5 x 10^3 ) + ( 5 x 10^-3 )

   

  St = 1 x 10^2 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!