Questão 1200949

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UFAL
• Ano: 2012
• Provas: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Dada a equação termoquímica,

                Hg_(l) + ½ O_2(g) → HgO_(s)ΔH = - 90KJ.mol ^-1

na formação de 72g de HgO_(s), ocorre

Dados: Hg = 200; O = 16

• A. liberação de 90 KJ.
• B. absorção de 30 KJ.
• C. liberação de 30 KJ.
• D. absorção de 270 KJ.
• E. liberação de 270 KJ.

Gabarito: C

Comentários

• Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1 
  

  Se na formação de 1 mol (216g de HgO) eu tenho a liberação de 90KJ/mol, basta eu descobrir quantos mols representam 72g de HgO para saber quanto o seu delta H irá liberar (já que é um processo exotérmico e por isso ocorre liberação e jamais absorção).

  216g --- 1 mol

  72g --- x

  x= 1/3 de mol ou 0,33333333333333

  Sabendo isso, basta multiplicarmos o delta H pelo resultado encontrado:

  -90KJ/mol x 1/3 ou 0,3333333333333

  O delta H será de -30KJ/mol (Lembrando que por ser negativo, representa um processo exotérmico e por isso ocorrerá liberação de calor)

  Portanto o gabarito é a letra C.

  É isso galerinha, espero que eu tenha ajudado.