SóProvas

ID
1200976
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UFAL
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V 2) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,

I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas

verifica-se que estão corretas

Alternativas
Comentários

  • Afirmativas I e III: correta. Apresentam os corretos significados físicos das constantes a e b. Conforme estudamos, Termo b: associado ao volume molar de um gás real e às forças de repulsão entre suas moléculas, indicando que um gás real pode ser comprimido até um certo limite e nunca o seu volume será igual a ZERO; Termo a: relacionado à existência de forças atrativas entre as moléculas de um gás.

    Afirmativa II: incorreta. A constante a está relacionada às forças atrativas entre as moléculas de um gás real e não com o volume das moléculas. Afirmativa IV: correta. A altas pressões, o volume do gás será muito pequeno e, por isso, os termos que dependam exclusivamente da variável volume pode ser considerados desprezíveis.

    Afirmativa V: incorreta. A elevadas pressões, o termo bP, que é diretamente proporcional à pressão, não pode ser considerado desprezível. Resposta: letra E 

    PROFESSOR DIEGO SOUZA

    ESTRATÉGIA CONCUROS