Questão 1200979

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UFAL
• Ano: 2012
• Provas: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa,

I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H⁺ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.

verifica-se que estão corretas

• A. I, II, III e IV.
• B. I e IV, apenas.
• C. II, III e IV, apenas.
• D. I e II, apenas.
• E. II e III, apenas.

Gabarito: B

Comentários

• • A força de um ácido diz respeito à sua capacidade de liberar prótons (H+). Assim, pela constante de equilíbrio (Ka):

  Ka = [H+]. [A-] / [HA]

  Temos que: Maior concentração de (H+) = maior constante de equilíbrio.

  I - Certo

  III- Errado

  • O segundo hidrogênio ionizável é menos ácido que o primeiro, ou seja, Ka1>Ka2, portanto, mais difícil de ser liberado.

  II - ERRADO

  IV- CERTO