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Questões de Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.


ID
542254
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um ácido orgânico monoprótico, muito fraco, se encontra 2% ionizado, a uma dada temperatura, quando 0,1 mol desse ácido é dissolvido em água para formar 1 L de solução aquosa. O valor que mais se aproxima da constante de equilíbrio de ionização do ácido na temperatura em questão é

Alternativas

ID
737959
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Costuma-se  representar os  aminoácidos pela  fórmula genérica NH2CHRCOOH.
Entretanto, dados  experimentais  de  Ka  e  Kb  não  estão  de  acordo  com  esta estrutura mas, sim, com *NH3CHRCOO¯.  Com  relação  aos  aminoácidos e  seus
grupos ácidos e  básicos, é  correto afirmar que:

Alternativas

ID
1057606
Banca
FGV
Órgão
FIOCRUZ
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Autoionização da água é uma reação espontânea entre as moléculas de água.
Assinale a alternativa que apresenta o esquema que melhor expressa esse equilíbrio.

Alternativas
Comentários
  • Gera duas águas pelo fato da mesma ser autoionizante, ou seja troca prótons umas com as outras.


ID
1196752
Banca
IBFC
Órgão
SEAP-DF
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que apresenta respectivamente o pAg e o pi em uma solução obtida pela mistura de 7 mL de solução de Nal 0,12 mol/L e 5 mL de solução de AgNO3 0,10 mol/L? (Kps AgCl = 1,7.10-10)

Alternativas

ID
1200979
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UFAL
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa,

I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.

verifica-se que estão corretas

Alternativas
Comentários
    • A força de um ácido diz respeito à sua capacidade de liberar prótons (H+). Assim, pela constante de equilíbrio (Ka):

    Ka = [H+]. [A-] / [HA]

    Temos que: Maior concentração de (H+) = maior constante de equilíbrio.

    I - Certo

    III- Errado

    • O segundo hidrogênio ionizável é menos ácido que o primeiro, ou seja, Ka1>Ka2, portanto, mais difícil de ser liberado.

    II - ERRADO

    IV- CERTO


ID
1288261
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um recipiente vedado, foram colocados 2,0 moles de gás amoníaco NH3(g) . Após conveniente aquecimento a uma temperatura adequada, estabelece-se o equilíbrio químico, conforme ilustrado abaixo

2 NH3 ⇌ N2 + 3 H2

Considerando-se que, na situação de equilíbrio, há 1,8 moles de NH3 , qual o grau de dissociação do gás amoníaco nessa reação?

Alternativas
Comentários
  • 1 - COMPLETANDO A TABELA

     

                          2 NH3     ⇌     N2     +    3 H2

     

    Início             2                      0                 0

     

    Reagem       2 - 2α                1α                3α   

     

    Equilíbrio       1,8                  1α                3α                

     

     

    TEMOS O NÚMERO DE MOLS NO EQUILÍBRIO, PORTANTO É POSSÍVEL CALCULAR O VALOR DE α

     

     

    2 - 2α = 1,8

     

    - 2α = -0,2

     

    α = 0,1 x 100

     

    α = 10%

     

     

     

     

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!


     

     

     

     


ID
1288348
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:

H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)

O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.

A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a

Alternativas
Comentários
  • A constante de equilíbrio é dada pela razão entre a pressao (estado gasoso)/concentração dos produtos e dos reagentes. Nesse caso, as substâncias envolvidas estao no estado gasoso, no entanto sua concentração em mol/L já é dada. Sendo assim: 

    Keq= [HI]^2/[H2].[I2] 
    Keq = [0,028]^2/[0,004].[0,004] 
    Keq = 7,84.10^(-4)/1,6.10^(-5) 
    Keq = 4,9.10^1 = 

    Resposta: 49

     

    Fonte:

    https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20141012215911AAFQW4H


ID
1614337
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PUC - RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 °C, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

Alternativas
Comentários
  • Se pH = 12 então a concentração de H(+) é da ordem de 10^-12.

    Se [H(+)] x [OH(-)] = Kw:

    10^-12 x [OH(-)] = 10^-14
    [OH(-)] = 10^-2. Alternativa B.


ID
1614649
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:


I. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)


II. FeCl3(aq) + SnCl2(aq) → FeCl2(aq) + SnCl4(aq)


III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)




Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".




É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 


Alternativas

ID
1617151
Banca
FGV
Órgão
FGV
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H2 O)6 ] 3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação

[Fe(H2 O)6 ] 3+ ↔ [Fe(H2 O)5 OH]2+ + H+

(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado)
Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2 O6 ) ]3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a

Alternativas
Comentários
  • Resolução:

    http://www.angloabc.com.br/cursinho/exclusivo/LISTAS%20TOPS%202015/QUIMICA/QuiC%20-%20Equilibrio%20Quimico%20e%20Ionico%20-%20Ph.pdf

  • ka=M.a^2

    ka=1.0,05^2

    ka=2,5*10^-3


ID
1631455
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PUC - RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 oC, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

Alternativas

ID
1638181
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+ , quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.

Dado Kps(MX) = 5 x 10─12.

Alternativas

ID
1782604
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

    O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-12, a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

Alternativas

ID
1849324
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Determine o pH de uma solução 0, 005M de Ba (OH)2, sabendo que esse hidróxido pode ser considerado totalmente dissociado em solução, e assinale a opção correta. 

Dados: Kw = [H30+] [OH- ] = 10-14   Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 20H-(aq)


Alternativas

ID
1849375
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Como é chamada a resistência de uma solução a mudanças da concentração de íons hidrogênio, quando a ela são adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base?

Alternativas

ID
1997503
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .

A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T0, será igual a

Alternativas
Comentários
  • Deduzindo a fórmula. Supondo um composto do tipo AB que formará A+ e B-. Considerando alfa o grau de ionização e M a molaridade temos:

    Inicialmente tinhamos em quantidade: M de A e 0 de A+ e B+, 

    Foram consumidos M*alfa dos reagentes e criados M*alfa em cada um dos produtos.

    Final (Inicial menos o que foi consumido)

    (M - M*alfa) = (M*alfa) * (M*alfa)

    Ka = produtos / reagentes

    Ka = (M*alfa) * (M*alfa) / (M - M*alfa) (dividindo por M)

    Ka = M*alfa^2 / (1 - alfa)

    Portanto: (podemos considerar 1-alfa = 1, sendo alfa muito pequeno)

    Ka = M*alfa^2 

    1.6 E-5 = 1 E-2* alfa^2 

    alfa = 4 E-2 = 4%

  • Joga na fórmula  K= alfa2.molaridade

  • 1,6 10-5 = alfa2 x 10-2 --> alfa= 4.10-2 = 0,04 => alfa = 4%


ID
1997506
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .

A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB e considerando que as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta, respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se encontrará a referida solução tampão, na temperatura T0, se ela for preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade de matéria, do sal e do ácido.

Alternativas
Comentários
  • A solucão tampão deve suprir o par do H para que a reação se desloque no sentido dos produtos, mantendo estável assim a concentração de H, o PH.

    Portanto o acetato deve estar presente: acetato de sódio.

    Segunda parte

    PH = PKa + Log [ Concentração do Sal / Concentração ácido ou base] 

    Como as concentrações são iguais temos que Log 1 = 0

    PH = PKa

    PKa = - log 1.6 E-5 = - log 16 E-6 = -log 16 - log E6 

    PKa = 6  -log 16 (log 16 é maior que o log 10 que vale 1, e menor que log 100 que vale 2)

    Portanto 6 - 1.2 = 4.8

    PKa = 4.8

     


ID
1997566
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.

Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • Para quem não é da área de elemento traço e/ou não está acostumado com uma pré-concentração, certamente vai errar essa questão!! Vou tentar explicar por partes:

     

    PRIMEIRA PARTE:

    "perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação" = Ele fez uma pré-concentração, ou seja, a quantidade de analito que ele tinha em 1000 mL, ele concentrou para 100 mL. É uma pré-concentração em 10x. (Usaremos esse dado apenas ao final da questão).

     

    SEGUNDA PARTE:

    Essa solução foi titulada com 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L:

    0,055 L . 0,02 mol/L = 0,0011 mol 

    0,0011 mol é a quantidade TOTAL de cátions Ni e Cu que temos na solução, pois ambos reagiram com o EDTA.

     

    TERCEIRA PARTE

    É questão de interpretação. Ao se adicionar o ácido mercaptoacético, ele reagiu seletivamente com o Cu, liberando o EDTA que havia complexado com o Cu. Esse EDTA liberado foi titulado com uma solução de Mg 0,1 mol/L, requerendo 4 mL.

    0,004 L . 0,1 mol/L = 0,0004 mol

    Vejam agora: 0,0004 mol foi a quantidade de EDTA que estava complexado com Cu e que foi liberado após a adição do ácido, consequentemente podemos afirmar que Cu e o EDTA liberado tem a MESMA CONCENTRAÇÃO = 0,0004 mol. 

    Pronto, achamos a concentração em mol de Cu.

     

    QUARTA PARTE

    Sabendo que a quantidade de analito total (íons Cu + Ni) é de 0,0011 mol, e que a concentração de Cu é de 0,0004 mol, temos:

    0,0011 mol - 0,0004 mol = 0,0007 mol de Ni

     

    QUINTA PARTE

    Achamos a concentração dos analitos em 100 mL, então, para 1000 mL, teremos uma concentração de:

    0,0007 mol - 100 mL                                                             0,00004 mol - 100 mL

    x                   -  1000 mL                                                              y               - 1000 mL

    x = 0,007 mol/L de Ni                                                                y = 0,004 mol/L de Cu

    Sabendo a massa molar do Ni (58,7 g) e Cu (63,5 g), teremos a massa de cada analito  (em mg):

    410,9 mg/L de Ni                                                                      254 mg/L de Cu

    ESSE NÃO É O RESULTADO FINAL!!!

     

    SEXTA PARTE (MUITO IMPORTANTE ENTENDER ISSO)

    Lembrem-se no início da questão que a solução foi pré-concentrada com um fator de 10x através de uma EVAPORAÇÃO!!

    Simples, basta dividir as massas resultantes por 10 para "corrigir" essa pré-concentração.

    410,9/10 = 41,9 mg/L de Ni

    254/10 = 25,4 mg/L de Cu

    Cu está abaixo do permitido e Ni está acima!!

    LETRA C

    --------

     

    GENTE, NÃO CONUNDAM AS COISAS!!!

    Um exemplo: se vc tem uma solução de 1 mol/L em 1000 mL, e decide EVAPORAR o solvente até 100 mL, vc não perdeu NADA do seu analito, ele apenas ficou mais concentrado 10x. Teríamos uma concentração final de 10 mol/L ao fazer essa pré-concentração. Por isso é necessário fazer a divisão!!

  • ótima explicação Vitor Nunes

  • Eita... explicou melhor que muitos professores por ai! Parabéns!!

  • Considera 1000mL e trabalha com com mol/L. Ignore a evaporação e trabalhe com a concentração. O problema é todo referente à amostra inicial. Não é necessário ter dois trabalhos já que não foi pedido a quantidade de matéria nos 100mL.

  • Questão não é difícil. Porém, no fim, por não saber as massas, não fiz nada. kkkkk Não consigo decorar essas massas...Não sei se em questões para Farmácia/bioquímica também é necessário decorar as massas molares.


ID
2114224
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico possui concentração igual a 0,1M e constante de ionização igual a 10-22 Calcule a concentração de sulfeto necessária para precipitação dos cátions do segundo Grupo, sabendo-se que o pH deve ser regulado para se obter uma solução 0,25M em ácido clorídrico, e assinale a opção correta.

Dados: H2S → 2 H+ + S-2

Alternativas

ID
2165290
Banca
IF-RS
Órgão
IF-RS
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O chumbo pode ser encontrado em todos os compartimentos ambientais (água, solo, ar), inclusive no interior de residências. Apesar de estar presente em pequenas quantidades na crosta terrestre, a maioria das exposições decorre de atividades antrópicas, pois foi utilizado como aditivo na gasolina, em tubulações e em pinturas.

(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)

Assinale a equação iônica simplificada que representa CORRETAMENTE a reação que ocorre quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são misturadas:

Alternativas
Comentários
  • A equação iônica é aquela que além das moléculas, apresenta também os íons. Na forma reduzida, a equação iônica não apresenta os íons expectadores, isto é aqueles que antes e depois da seta estão escritos da mesma forma, logo:

    Pb2+(aq) + 2 ClO3 -(aq) + 2 Na+ (aq) + SO4 2- (aq)PbSO4(s) + 2 Na+ (aq) + 2 ClO3 - (aq).

    Devendo-se escrever apenas, os íons que apresentam mudança:

    Pb2+(aq) + SO4 2- (aq)PbSO4(s)


ID
2217961
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Observe as reações a seguir

H2S = H+ + HS-                               
HS- = H+ + S-2

K1=1,1.10-
K2=10-14





As reações acima representam a ionização do ácido sulfídrico em água. Numa solução de 0,11 M de H2S, quala [H+]? 

Alternativas

ID
2244403
Banca
PUC-PR
Órgão
PUC - PR
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

 Em linhas gerais, o consumo de água aumentou de forma considerável em todo o planeta ao longo do tempo. Em 1900, o mundo consumia cerca de 580 km³ de água; já em 1950, esse consumo elevou-se para 1400 km³, passando para 4000 km³ em 2000. Segundo previsões da ONU, é provável que em 2025 o nível de consumo eleve-se para 5200 km³. A despeito dessa elevação da utilização da água, registra-se também o aumento do número de pessoas sem fácil acesso à água potável, totalizando 1,1 bilhão em todo o planeta a sofrer com esse problema.

Além da utilização exagerada na área doméstica e no plano individual, soma-se o intensivo consumo de água nas atividades econômicas, notadamente a agricultura e a indústria, isso sem contar o grande volume desperdiçado. Não por acaso, a maior parte do consumo mundial de água acontece nos países desenvolvidos. Os emergentes ou subdesenvolvidos consomem em menor quantidade em razão do menor acesso à água e da menor intensidade das práticas econômicas. Segundo a ONU, o consumo dos países centrais é seis vezes maior do que o consumo dos países periféricos.  

Fonte: http://brasilescola.uol.com.br/geografia/consumo-agua-no-mundo.htm  

O texto apresentado faz referência à utilização da água pela sociedade e demonstra o quão necessário é para a humanidade esse mineral. A água é um óxido e participa de inúmeros fenômenos químicos e biológicos. A respeito dos fenômenos físico-químicos relacionados a essa substância, assinale a alternativa CORRETA.

Alternativas
Comentários
  • PARA AJUDAR NA RESOLUÇÃO!

    sistema primário, a água é utilizada para resfriar o núcleo do reator nuclear. No sistema secundário, a água aquecida pelo sistema primário transforma-se em vapor de água em um sistema chamado gerador de vapor. O vapor produzido no sistema secundário é aproveitado para movimentar a turbina de um gerador elétrico.


ID
2259994
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)

Alternativas
Comentários
  • cv = CV

    (0,05 mol/L de íon Ag).(10ml de íon Ag) = C.(50ml de íon Cl)

    5.10⁻².10 = C.50

    C = 0,01 mol/L de íon Cl


ID
2287639
Banca
UFTM
Órgão
UFTM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:

Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7 = 0,0095.

Alternativas
Comentários
  • ANTES

    [ácido acético] = 0,10mol/L

    1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]

    Como [H+] = [A-]...

    substituindo --> [A-] = 0,0013 mol/L

    Em 100mL, então, há 0,00013 mol de acetato

     

    DEPOIS

    CiVi=CfVf

    100x0,10 = 200xCf

    Cf [ácido acético]= 0,05 mol/L

    1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]

    Substituindo: [acetato] = 0,0095 mol/L

    0,0095 x 0,200 L = 0,0019 mol

     

    Ou seja, tanto a concentração quanto o número de mols de acetato aumentaram

    Gabarito: D


ID
2304988
Banca
PUC - GO
Órgão
PUC-GO
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

TEXTO 4

Não desejei a morte de minha filha. Ou desejei? Aí é que reside a dúvida, é onde habita o nó que nada nem ninguém no mundo tem o poder de desatar. O inconsciente, desculpe-me a vulgaridade do termo, minha filha, é uma merda. Sendo autônomo, o inconsciente age por si, sem pedir licença nem se revelar. Desejei ou não a morte de minha filha, hein? Você pode responder a essa pergunta? Alguém pode? Eu não posso. Busquei na fonte a resposta e ela não veio. Como minha filha havia feito, busquei nas águas do Cristal a cura imediata para uma dor que parecia infinda. A ferida tinha sido cavada pelas águas, então elas que tratassem de cicatrizá-la. O rio recusou meu corpo, mas não a dor. Nem o aconselhamento. Pediu tempo, apenas. Permaneci plantada no barranco, juntando ao seu caudal minhas lágrimas secas. Disseram que eu tinha enlouquecido, talvez tivesse mesmo. Em diálogo profundo, as águas me fizeram compreender verdades para as quais eu nunca havia me atinado. Todo rio tem seu leito, suas margens, seu limite, toda vez que ele avança além de seu leito original provoca estragos, descalabros. O rio de nossa vida não é diferente. Ele também está sujeito a limitações intransponíveis. Existe você e você; seu campo de visão, a capacidade de administrar o próprio caudal. Tem a hora de abrir e a hora de fechar as comportas. Felicidade ou dor, a escolha é sua, depende do grau de intensidade que você der a cada coisa. Hoje posso dizer que me conheço um pouquinho, mesmo assim, perguntas continuam sem resposta.

(BARROS, Adelice da Silveira. Mesa dos inocentes. Goiânia: Kelps, 2010. p. 23.)

O Texto 4 faz menção a rio, que, muitas vezes é o destino final dos dejetos produzidos pela nossa sociedade. São várias as substâncias que os homens despejam nos rios, causando com isso diversos problemas ambientais. Dentre essas substâncias, podemos encontrar vários compostos inorgânicos, como sais, bases e ácidos. Analise as afirmativas a seguir:

I - A hidrólise de um sal proveniente de ácido forte e uma base fraca em água resultará na redução do pH.

II - Na hidrólise de um sal proveniente de um ácido fraco e base forte, a redução do pOH está em função do deslocamento do equilíbrio (da reação de autoionização da água) para a direita.

III - A adição de NaCl à água provoca a hidrólise desta, por se tratar de um sal proveniente de uma ácido e uma base fracos.

IV - A adição NaCl à água provoca a hidrólise desta, alterando-lhe o equilíbrio iônico.

Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:

Alternativas
Comentários
  • I) O ácido forte aumentará a concentração de íons H+ e isso reduzirá o pH

    II) Na hidrólise de um sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte haverá aumento da concentração de íons OH- na reação de autoionização da água ( H+ + OH- ---> H2O) e consequentemente, o equilíbrio se deslocará para a direita

    III) O NaCl é proveniente de ácido e base fortes

    IV) A adição de NaCl não provoca hidrólise


ID
2364700
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.

O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável é deslocado pela passagem de corrente elétrica.

Alternativas
Comentários
  • Na recarga temos c.e. gerando reação química, processo não espontâneo.

  • Mais conhecido como Eletrólise.

  • Vamos analisar a questão.

    Em uma pilha recarregável ocorre o processo de eletrólise, em que é fornecida uma fonte de energia elétrica externa para que sua energia seja restaurada. Nos processos de eletrólise a reação é forçada no sentido não espontâneo, logo, a diferença de potencial gerada pela fonte externa precisa ser maior do que a diferença de potencial que seria atingida pela reação inversa (sentido natural, espontâneo). Portanto, quando há a passagem de corrente elétrica, o estado de equilíbrio da reação é deslocado, uma vez que a constante de equilíbrio é diretamente proporcional ao potencial padrão da célula. Com a passagem da corrente a reação passa a ser não espontânea e a energia da pilha é restaurada.


    Gabarito do Professor: CERTO.
  • A bateria vem descarregando até atingir o equilíbrio, quando atinge ela está descarregada, Eº = 0. No carregamento, a corrente elétrica desloca o equilíbrio na direção dos reagentes e assim a bateria passa a carregar, quando carregada, ele tende novamente ao equilíbrio.

    GAB: Certo


ID
2378317
Banca
IF-CE
Órgão
IF-CE
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um sistema em equilíbrio, têm-se 0,5 mol.L -1 de SO2 e 0,2 mol.L-1 de SO3. A concentração de O2 é
2 SO3(g) → 2 SO2(g) + 1 O2(g) K = 0,1

Alternativas
Comentários
  • 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE O2

     

     

    Kc = ( [SO2]^2 x [O2] ) / ( [SO3]^2 )

     

    1 = ( [0,5]^2 x [O2] ) / (0,2)^2

     

    [O2] = 0,04 / 0,25

     

    [O2] = 0,16 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

  • 0,16 mol/L = 1,6 × 10^-1 mol/L. Não entendi pq letra A?

  • O resultado do cálculo é 0,016 mol/L

  • Basta substituir a constante certa (k=0,1 e não K=1 como foi posta por Marcos)

    Kc = ( [SO2]^2 x [O2] ) / ( [SO3]^2 )

     

    0,1 = ( [0,5]^2 x [O2] ) / (0,2)^2

     

    [O2] = 0,004 / 0,25

     

    [O2] = 0,016 mol/L = 1,60 x 10-2 mol.L-1 de O2


ID
2378332
Banca
IF-CE
Órgão
IF-CE
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10-12 , é correto dizer-se que uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):

Alternativas
Comentários
  • Se a constante é 10^-12  a região neutra fica em pH=6.

    pH+pOH= -12


ID
2387902
Banca
IFB
Órgão
IFB
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .

Alternativas
Comentários
  • 2 NH3 + Ag+ ---- Ag (NH3)2+ 

    Kf = [Ag (NH3)2+ ] / [NH3]2 [ Ag+] ------------ rearranjando 

    [ Ag+] = 0,01 / (0,02)2 x (1,7 x 10 7) ---------- [Ag]+ = 1,47 x 10-8 M (Resposta letra D) 

     

  • Lenita Freitas foi muito direta, meu raciocínio não conseguiu acompanhar. Se alguém puder ser mais "lento" rs. Agradeço.

  • Colega Andressa.

    Trata-se de um equilibrio com formação de complexo. Lembrando que a solubilidade aumenta consideravelmente quando há formação de complexos em sais insolúveis. Para efeito de cálculos desse exercício, basta realizar como um equilíbrio iônico comum... não esquecendo os respectivos coeficientes:

     

    Kf=[Ag(NH3)2+]/[NH3]2 [ Ag+]  substituindo:

    1,7x 10^7 = 0,01/(0,2)^2 x  [ Ag+]

    Isolando a Incógnita chegamos ao resultado = 1,47 x 10-8 M (Resposta letra D)

     

    Fonte:https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/3498669/mod_resource/content/1/Aula%2011%20-%20te%C3%B3rica2017.pdf

  • Por que a concentração do complexo no equilíbrio é 0,01 mol/L?

  • Por que a concentração do complexo é a mesma de AgNO3? Ou foi erro de digitação?

  • Como a constante de formação é muito elevada, praticamente toda a prata presente vai formar o complexo. Por isso, essa consideração.


ID
2387932
Banca
IFB
Órgão
IFB
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)3 2+, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH3)6 2+.

Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)

en = 1,2 etilenodiamina

Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)

Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:

Alternativas
Comentários
  • Sobre o Efeito Jahn Teller:

    O efeito Jahn Teller acontece para complexos d9, d7 (spin baixo) e d4 (spin alto). Esse efeito é caracterizado por uma distorção tetragonal em que as duas ligações axiais de um complexo octaédrico são alongadas e  as outras quatro ligações são encurtadas, porém pode ocorrer o contrário, mas o alongamento axial enfraquece apenas duas ligações, diferentemente do que aconteceria se o alongamento fosse das outras quatro ligações. Esse efeito acontece quando a configuração eletrônica do complexo é orbitalmente degenerada. Assim, o complexo sofrerá distorção de forma a remover a degenerescência e alcançar uma energia menor.

  • Era necessário lembrar/saber que o ligante (en) é bidentado, enquanto NH3 é monodentado.

  • Polidentados serão sempre mais estáveis que seus análogos monodentados.


ID
2387968
Banca
IFB
Órgão
IFB
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que:

Alternativas
Comentários
  • HAc === H+ + Ac-

    Adicionando mais Ac-, o equilíbrio desloca para a esquerda pelo princípio de le chatelier, diminuindo a concentração de H+.


ID
2608888
Banca
VUNESP
Órgão
UNESP
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:


NaCℓ (s) ⇌ Na+ (aq) + Cℓ (aq)


Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCℓ (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ________ , a quantidade de corpo de fundo _______________ e a concentração de íons em solução ________ .


As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

Alternativas
Comentários
  • A solução já estava saturada, não formará mais íons.


ID
2643862
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.


Em uma solução aquosa de H2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O+ ] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].

Alternativas
Comentários
  • Sendo uma solução aquosa de H2S

    Tem-se como maior concentração a água, que e considerada constante e a 25°C é aproximadamente 55,5 mol/L

    Depois é a concentração e H2S que é um ácido fraco e se ioniza a pouco... sedo as demais concentração menores provenientes das ionizações. Logo:

    [H2O]<[H2S]<....

    Daí já se sabe que está errado.

  • Logo: [H2O] > [H2S] > [HS(-)] > [S(2-)]

    Quanto ao H3O(+), está presente como produto de ambos os equilíbrios, logo, acredito que sua concentração seja intermediária a [H2S] e [HS(-)].


ID
2655715
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 


                        H2O  ⇋  H+ + OH-


A 25°C, a constante de equilíbrio (Kw) é dada por:


                   Kw = [H+] [OH- ] = 1,0 x 10-14


Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

Alternativas
Comentários
  • [H+] = [(50*0,01)-(20*0,02)]/100

    [H+]=1*10^-3

    pH = -log[H+]

    pH = -log 10^-3

    pH= 3


ID
2669077
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L-1 de Ba2+ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:


               Ba2+ (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) (Equação I)


O BaSO4 produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:


           BaSO4(aq)  ⇋   Ba2+ (aq) + SO42- (aq) ; Kps = 1 x 10-9 (Equação II)


A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO42- em solução, a concentração aproximada de Ba2+ residual na solução, em mol L-1 , é 

Alternativas

ID
2727202
Banca
CONSULPLAN
Órgão
SEDUC-PA
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.

Alternativas
Comentários
  • Cheguei na letra D (0,004).

  • Também, cheguei na D.

  • Errado esse gabarito, é letra D.. Se calcular a Ki com o valor que ele diz ser a resposta 0,4% o Ki sera 3,2x10-6

  • A banca não mudou o gabarito. Também encontrei a letra D.

  • Também cheguei na D!

    O gabarito está errado.

  • Letra D. Rever a questão Qconcursos.

  • Alguém pode fazer o passo a passo?

  • cheguei na d tmb


ID
2982022
Banca
Aeronáutica
Órgão
CIAAR
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cianeto de sódio (NaCN) é um sal usado principalmente na indústria de mineração para a recuperação de metais preciosos. É produzido industrialmente pela reação entre ácido cianídrico e hidróxido de sódio, sendo recuperado, após a sua purificação, na forma cristalina ou na forma de soluções contendo entre 27 e 32% m/m.

Sabendo-se que, à temperatura de 25°C, a constante de dissociação do NaCN em água é igual a Ka = 6,2x10-10, é correto afirmar que, para uma concentração igual a 6,25 mol.L-1 (~ 27% m/m), a solução é

Alternativas

ID
2996110
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando que Kd para Cd(CN)4= = 1.4x10-17, as concentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente, diluídas a 1.0 L são, respectivamente:

Alternativas
Comentários

ID
3388114
Banca
AOCP
Órgão
UNIR
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.


A expressão matemática do produto iônico da água é: Kw = [H+] / [OH- ].

Alternativas
Comentários
  • Kw = [H+] x [OH- ]

  • Kw = [H+] x [OH- ]

    ERRADO


ID
3511525
Banca
AOCP
Órgão
UEFS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

O Ca(OH)2 é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

Alternativas
Comentários
  • Bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos são bases fortes, totalmente dissociadas.

  • base solúvel = base forte

    base forte = 100% dissociada

    com exceção da base com Mg, as bases que contêm metais alcalinos e metais alcalinos ferrosos são fortes e solúveis.

    A base que contém amônio (NH4) é solúvel mas não é forte.

    ácidos: compostos covalentes

    bases: compostos iônicos (exceção: base do amônio NH4)

  • Bases fortes: 1A e 2A exceto Mg

  • Uma base forte terá um 'íon de Hidrogênio OH-

    Ca(OH)2 ---------> Ca2+ + 2 OH-

    Bases fortes também podem ser bases solúveis ou parcialmente solúveis


ID
3786163
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 

Quando se dissolve uma substância em água, pode acontecer a formação de uma mistura, uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas abaixo e faça a associação adequada.

I. Ionização
II. Mistura heterogênea
III. Dissociação iônica

1. Etanol
2. Soda cáustica
3. Óleo de cozinha
4. Ácido clorídrico

A associação correta é:

Alternativas

ID
3811051
Banca
UEFS
Órgão
UEFS
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10-4

HC (aq) 1,0.107

HBr (aq) 1,0.109

HI (aq) 3,0.109


A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

Alternativas

ID
3849715
Banca
UERJ
Órgão
UERJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 

HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN (aq) 

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: 

Parâmetro: grau de ionização
Símbolo: 
 α   

Parâmetro: constante de equilíbrio
Símbolo: Ka

Parâmetro: potencial hidrogeniônico
Símbolo: pH

Parâmetro: concentração de HCN
Símbolo: [HCN]                   

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: 

Alternativas

ID
4036159
Banca
UFVJM-MG
Órgão
UFVJM-MG
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água.

BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)
K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)

A função do sulfato de potássio nessa situação é:

Alternativas

ID
4196986
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é

Alternativas