Questão 1276870

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2013
• Provas: CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

As reações termoquímicas são representadas seguindo regras estabelecidas por uma entidade que tem autorida- de máxima e palavra final sobre temas relacionados com nomenclatura e terminologia em química. A reação de combustão completa do metano, seguindo tais regras, é indicada abaixo.

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂ O(l); ΔH= -890,4 kJ

Com base na informação representada, constata-se que o(a)

• A. metano está em excesso.
• B. dióxido de carbono e a água exercem a mesma pressão no reator após a reação se processar completamente.
• C. reação é endotérmica.
• D. variação de entalpia dobra ao se duplicar a quantidade de metano na combustão completa
• E. reação inversa, ou seja CO₂ (g) e H₂ O(l), formando CH₄ (g) e O₂ (g), produz mais calor que a reação na direção original da equação

Gabarito: D

Comentários

• 1 mol de CH4 está para - 890,44 kJ

  N mol e CH esta para N x (-890,4) kJ

   

  Essa relação é diretamente proporcional. Portanto letra "d".